2021年江西省上饒市中云中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（）A．元素X只能形成一種氫化物：H2XB．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）D．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，A．X為O元素，可以形成H2O、H2O2，故A錯(cuò)誤；B．非金屬Si＜S，故元素S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Si的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右，原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故C正確；D．MgO中含有離子鍵，而SiO2、SO3中含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律、化學(xué)鍵等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．2.下列離子方程式中正確的是

A．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3++3H2O

B．Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3↓

C．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉

D．氨水滴入AlCl3溶液中：參考答案：C略3.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：

NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝+57．4kJ／molB．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=—483．6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241．8kJ／molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2

則△H1＜△H2參考答案：D4.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A鐵粉具有還原性袋裝食品的抗氧劑B鐵離子的氧化性比銅離子強(qiáng)FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板CNa2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣呼吸面具中的氧氣來(lái)源DSO2具有漂白性豆芽菜、銀耳等食品的漂白

參考答案：D5.25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．在0.1mol?L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．將0.1mol?L﹣1鹽酸與0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）參考答案：BC考點(diǎn)：離子濃度大小的比較分析：A．根據(jù)0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒判斷；B．溶液中一定存在電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒分析；C．混合液中溶質(zhì)為等濃度的氯化鉀和碳酸氫鉀，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大?。籇．溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），混合液為中性，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量稍大于0.1mol．解答：解：A．根據(jù)0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故A錯(cuò)誤；B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正確；C．將0.1mol?L﹣1鹽酸與0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等體積混合，反應(yīng)生成碳酸氫鉀，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鉀和碳酸氫鉀，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，c（OH﹣）＞c（H+），溶液中離子濃度大小為：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），氫氧化鈉的物質(zhì)的量應(yīng)該稍大些，則c（Na+）＞c（SO42﹣），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），則c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D錯(cuò)誤；故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析理解能力．6.SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中所有的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有3個(gè)B.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，高純度二氧化硅的廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”C.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是SiO2）中少量的碳酸鈣D.工業(yè)制水泥、工業(yè)制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石參考答案：C略7.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．由水電離的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

B．含大量OH一的溶液中：CO32?、、、Na+、AlO2?、NO3?C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－參考答案：B略8.H－離子可以跟NH3反應(yīng)：，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是A．NH3具有還原性

B．H－是很強(qiáng)的還原劑C．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

答：參考答案：BC略9.海水是巨大的資源寶庫(kù)，下列關(guān)于海水綜合利用的說(shuō)法不正確的是（）A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．氯堿工業(yè)中在陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣C．海水提溴時(shí)，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其氧化吸收D．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂參考答案：C【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【分析】A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；B．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極生成氫氣、氫氧化鈉，陽(yáng)極生成氯氣；C．先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的；D．活潑金屬用電解法冶煉．【解答】解：A．淡化海水，應(yīng)將水和海水中的鹽進(jìn)行分離，分離出水，可用蒸餾的方法，分離出鹽，可用電滲析法、離子交換法，故A正確；B．氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)，陰極氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，陽(yáng)極上產(chǎn)生Cl2，故B正確；C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故C錯(cuò)誤；D．冶煉鈉、鎂等活潑金屬采用電解法冶煉，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取Mg，故D正確；故選C．10.下列說(shuō)法正確的是A．電解精煉銅的過(guò)程中，粗銅與電源的負(fù)極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋，則c(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水電離產(chǎn)生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—參考答案：A略12.前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑的大小WB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性W>XC.X、Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.工業(yè)上通過(guò)電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y參考答案：CW的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則W次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則W為氧(O)元素；含有元素Z的鹽焰色反應(yīng)為紫色，則Z為鉀(K)元素；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z分屬不同的周期，所以X、Y、Z應(yīng)分別屬第二、三、四周期。X為第二周期的主族元素，且X的原子序數(shù)大于W，則X應(yīng)為氟(F)元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，W為8號(hào)元素，X為9號(hào)元素，Z為19號(hào)元素，則有9+Y+19=40，所以Y為12號(hào)元素，即Y為鎂(Mg)元素。A、主族元素原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以W、X、Y、Z的原子半徑大小順序?yàn)椋篨＜W＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B、W(O)與X(F)處于同一周期，同周期主族元素，從左至右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性為W＜X，故B錯(cuò)誤；C、X(F)與Y(Mg)的最簡(jiǎn)單離子分別為F-、Mg2+，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)均與Ne相同，故C正確；D、W(O)、Y(Mg)組成的化合物為MgO，MgO熔點(diǎn)太高，不適合用于電解，工業(yè)上制備Mg，一般是通過(guò)電解MgCl2，故D錯(cuò)誤。故選C。13.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，主要涉及以下反應(yīng)：

①

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2

②Cu2S+O2=2Cu+SO2

下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．在反應(yīng)①中：SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．在反應(yīng)②中：Cu2S僅作還原劑，硫元素被氧化

C．在反應(yīng)①中：每轉(zhuǎn)移1．2mol電子，有0．2mol硫被氧化

D．在反應(yīng)②中：每消耗1．0molCu2S，有4．0mol電子轉(zhuǎn)移

參考答案：AC略14.短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，可形成MY2、MY3兩種分子，G為金屬元素．下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Z＞G＞M＞YB．X、M形成的簡(jiǎn)單陰離子的還原性：X＞MC．G與Y形成的化合物一定既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)D．X、Z分別與Y可形成原子數(shù)為1：1的物質(zhì)參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且可形成MY2、MY3兩種分子，則Y為O元素，M為S元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，則X為H元素，Z為Na；G為金屬元素，則G為Mg或Al．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且可形成MY2、MY3兩種分子，則Y為O元素，M為S元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，則X為H元素，Z為Na；G為金屬元素，則G為Mg或Al．A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z（Na）＞G（Mg或Al）＞M（S）＞Y（O），故A正確；B．非金屬性M（S）＞X（H），非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，X、M形成的簡(jiǎn)單陰離子的還原性：X＞M，故B正確；C．G與Y形成的化合物為氧化鎂或氧化鋁，氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，但氧化鎂不能與燒堿溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．H元素與O元素可以形成H2O、H2O2，鈉與氧可以形成Na2O、Na2O2，故D正確．故選：C．15.有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以

在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C.既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某興趣小組收集了該地區(qū)的霧霾，試樣溶液經(jīng)必要的預(yù)處理后，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：NO3﹣+A1+OH﹣+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]﹣，根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）氣體l的成分可能是

，進(jìn)一步確定該氣體成分的方法是

，實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的方程式為

．（2）寫出沉淀2產(chǎn)生氣體的離子方程式

．（3）經(jīng)過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可知，該地區(qū)霧霾中一定存在的離子有

．（4）某同學(xué)采用了另外一種實(shí)驗(yàn)方法，取少量的試樣直接加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，該同學(xué)由此就確定一定含有Cl﹣，你認(rèn)為他的說(shuō)法是否合理

（填是或否），其理由是

．參考答案：（1）NH3；將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近該氣體，如果試紙變藍(lán)，則證明該氣體為NH3；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣；（4）否

由以上實(shí)驗(yàn)知，該試樣中含有SO42﹣，加入AgNO3溶液，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故不能確定是否含有Cl﹣．考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：試樣溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1，該氣體1可能是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO3﹣+A1+OH－+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]－，生成氣體2，該氣體是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3﹣，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說(shuō)明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說(shuō)明原來(lái)溶液中含有SO42﹣，能和過(guò)量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，結(jié)合題給選項(xiàng)分析解答．解答：解：（1）試樣溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1可能是NH3；將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近該氣體，如果試紙變藍(lán)，則證明該氣體為NH3；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：NH3；將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近該氣體，如果試紙變藍(lán)，則證明該氣體為NH3；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，NO3﹣+A1+OH－+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]－，說(shuō)明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3﹣，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽，也有可能是試樣中存在Al3+，在過(guò)量的Ba（OH）2中反應(yīng)生成AlO2﹣，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說(shuō)明原來(lái)溶液中含有SO42﹣，以及能和過(guò)量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，通過(guò)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故答案為：NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣；（4）由以上實(shí)驗(yàn)知，該試樣中含有SO42﹣，加入AgNO3溶液，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故不能確定是否含有Cl﹣；故答案為：否、由以上實(shí)驗(yàn)知，該試樣中含有SO42﹣，加入AgNO3溶液，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故不能確定是否含有Cl﹣．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來(lái)分析解答，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是

．②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如右圖所示．電池正極的電極反應(yīng)式是

，A是

．（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖：①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為

，該溫度下的平衡常數(shù)為．②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是 ；③15min時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至20min時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出CO的變化曲線．（3）①常溫下，將VmL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）．如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小關(guān)系是

．②常溫下，將amol/L的醋酸與bmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為

（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．

參考答案：（1）①CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=﹣252.9kJ/mol；②N2+8H++6e﹣=2NH4+；氯化銨；（2）①0.03mol/（L?min）；；②反應(yīng)受熱或使用了催化劑；③；

（3）①＜；c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；②；考點(diǎn)：電解原理；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的計(jì)算；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．分析：（1）①根據(jù)燃燒熱寫出①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ/mol；②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1；依據(jù)蓋斯定律，②×4﹣①來(lái)計(jì)算焓變；②電池中氫氣失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮?dú)獾秒娮釉谡龢O發(fā)生還原反應(yīng)，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，則電解質(zhì)溶液為氯化銨；（2）①根據(jù)v=結(jié)合圖象計(jì)算CH3OH的速率，再根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算CO的化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)平衡常數(shù)K=及各組分的濃度計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)；②反應(yīng)速率加快，根據(jù)升溫或者使用催化劑可以使反應(yīng)速率加快分析；③平衡正向移動(dòng)，是增加CO的量導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，據(jù)此判斷；（3）①溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對(duì)大小判斷的，只要溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，需溶液呈中性，需少加堿；根據(jù)溶液呈中性pH=7c（H+）=c（OH﹣）結(jié)合電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）進(jìn)行解答；②呈中性則c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=bmol/L，以此計(jì)算．解答：解：（1）①CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol；則①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ/mol；②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1；依據(jù)蓋斯定律，②×4﹣①得到：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1×4+890.3KJ/mol=﹣252.9kJ/mol；故答案為：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=﹣252.9kJ/mol；②該電池的本質(zhì)反應(yīng)是合成氨反應(yīng)，電池中氫氣失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮?dú)獾秒娮釉谡龢O發(fā)生還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為N2+8H++6e﹣=2NH4+，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，則電解質(zhì)溶液為氯化銨溶液，故答案為：N2+8H++6e﹣=2NH4+；氯化銨；（2）①根據(jù)圖象CH3OH的速率v===0.03mol/（L?min），又速率之比等于系數(shù)之比，所以CO的化學(xué)反應(yīng)速率也為0.03mol/（L?min）；又由圖象可以看出平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為0.8mol，CO為0.4mol，CH3OH為0.6mol，所以平衡常數(shù)K===，故答案為：0.03mol/（L?min）；；②反應(yīng)速率加快，而且在10分鐘的時(shí)刻，達(dá)平衡狀態(tài)，可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑，故答案為：反應(yīng)受熱或使用了催化劑；③平衡正向移動(dòng)，是增加CO的量導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，所以圖象為：，故答案為：；

（3）①CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，需溶液呈中性pH=7，需少加堿，所以常溫下，將VmL、0.1000mol?L﹣1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L﹣1醋酸溶液中，充分反應(yīng)，V＜20.00mL溶液呈中性pH=7，c（H+）=c（OH﹣）；根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（H+）=c（OH﹣），溶液中的溶質(zhì)為乙酸鈉溶液，水的電離是微弱的，所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故答案為：＜；c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；②呈中性則c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=bmol/L，則CH3COOH的電離常數(shù)Ka===，故答案為：；點(diǎn)評(píng)：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、原電池原理、平衡的移動(dòng)和溶液中的反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)，綜合性強(qiáng)，比較有難度．18.（12分）某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有

。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有

。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2的原因：

。②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：

。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：