PAGE7-硫和二氧化硫(15分鐘·30分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題3分，共18分)1．下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是()A．水華 B．臭氧層空洞C．酸雨 D．白色污染【解析】選C。水華是大量N、P元素進(jìn)入水中造成的水體富營養(yǎng)化的一種表現(xiàn)，與二氧化硫無關(guān)，故A錯誤；臭氧層空洞的形成與大量使用氟氯代烴類化學(xué)物質(zhì)有關(guān)，與二氧化硫無關(guān)，故B錯誤；酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物進(jìn)入大氣，與二氧化硫有關(guān)，故C正確；白色污染指的是廢塑料對環(huán)境的污染，與二氧化硫無關(guān)，故D錯誤。2．(2022·麗水高一檢測)洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃，可選用的方法是()A．用CS2洗滌B．通入H2加熱C．加熱試管使硫熔化D．用酒精洗滌【解析】選A。硫黃易溶于CS2，故可用CS2洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃。3．北京時(shí)間2022年1月15日，湯加火山噴發(fā)產(chǎn)生大量SO2進(jìn)入大氣。下列有關(guān)SO2說法正確的是()A．大氣中的SO2主要來源于火山噴發(fā)B．SO2是無色、無味、有毒的氣體C．SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4D．SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色【解析】選D。大氣中的SO2主要來自化石燃料的燃燒，故A錯誤；二氧化硫是無色、但具有刺激性氣味的有毒氣體，故B錯誤；SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，不是Na2SO4，故C錯誤；SO2具有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，故D正確。[方法規(guī)律]二氧化硫的三種“褪色”：(1)使品紅溶液褪色表現(xiàn)漂白性；(2)使溴水、氯水及酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性；(3)使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色說明其水溶液顯酸性。4．將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出()A．還原性 B．堿性C．酸性 D．氧化性【解析】選D。SO2和H2S混合所得淡黃色固體為S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S=3S＋2H2O，H2S中硫元素化合價(jià)升高(－2→0)，故H2S做還原劑，表現(xiàn)出還原性，SO2做氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，故D正確。5．下列關(guān)于SO2和CO2的敘述正確的是()A．無色有刺激性氣味的氣體一定是SO2B．使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2C．二氧化硫在空氣中燃燒生成三氧化硫D．SO2是一種酸性氧化物【解析】選D。A中也可以是HCl；B中也可以是SO2，C中SO2在空氣中不能燃燒。6．將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是()A．Cl2 B．CO2C．H2O2 D．NH3·H2O【解析】選B。將SO2氣體通入BaCl2溶液中生成H2SO3。Cl2能將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，A錯誤；通入CO2，無明顯變化，B正確；H2O2能將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，C錯誤；NH3·H2O與H2SO3反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀亞硫酸鋇，D錯誤。二、非選擇題(本題包括1小題，共12分)7．向盛有下列溶液的試管中分別通入SO2氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；④溴水。請回答下列問題：(1)試管①中的現(xiàn)象是___________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(2)試管②中的現(xiàn)象是__________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________，若繼續(xù)通入過量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(3)試管③中的現(xiàn)象是__________________，若將吸收SO2的品紅溶液加熱，現(xiàn)象是_______________________。(4)試管④中的現(xiàn)象是_______________。(5)上述實(shí)驗(yàn)中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是________(填序號，下同)，SO2表現(xiàn)出漂白性的是________，SO2表現(xiàn)出還原性的是____________。【解析】(1)SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液變紅，反應(yīng)方程式為SO2＋H2O?H2SO3；(2)向NaOH溶液中通入少量SO2可生成Na2SO3，若SO2過量則生成NaHSO3，可觀察到紅色變淺，甚至褪去，發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O、Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3；(3)SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是其漂白性，因此試管③中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，但若將吸收SO2的品紅溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色；(4)SO2具有還原性，能使溴水褪色；(5)根據(jù)上述分析可知，①②體現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)，③體現(xiàn)SO2的漂白性，④體現(xiàn)SO2的還原性。答案：(1)紫色石蕊溶液變紅SO2＋H2O?H2SO3(2)溶液紅色變淺，甚至褪色SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2ONa2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3(3)品紅溶液褪色溶液恢復(fù)紅色(4)溴水褪色(5)①②③④(10分鐘·20分)一、選擇題(本題包括2小題，每小題5分，共10分)8．下列有關(guān)三氧化硫的說法正確的是()A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為22.4LC.SO2在空氣中易被氧化為SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色【解析】選A。三氧化硫極易溶于水，為酸性氧化物，與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4，即SO3＋H2O=H2SO4，故A正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)，1molSO3的體積小于22.4L，故B錯誤；SO2在空氣中不易被氧化為SO3，一般需要在一定溫度和催化劑作用下才能變?yōu)镾O3，故C錯誤；SO2雖具有漂白性，但SO2不能漂白酸堿指示劑，SO3不具有漂白性，故二者都不能使石蕊溶液褪色，故D錯誤。[易錯提醒]SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色固體，1molSO3的體積小于22.4L。9．可用于除去CO2中混有的少量SO2的試劑是()A．飽和NaHCO3溶液B．飽和食鹽水C．NaOH溶液D．足量澄清石灰水【解析】選A。SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，A正確；SO2、CO2氣體都能在飽和食鹽水中溶解，不能達(dá)到除雜的目的，B錯誤；SO2、CO2氣體都是酸性氧化物，二者都能與NaOH溶液反應(yīng)形成鹽，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，C錯誤；SO2、CO2氣體都是酸性氧化物，二者都能與足量澄清石灰水反應(yīng)形成難溶性物質(zhì)，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，D錯誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】為了除去SO2中少量的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體通入()A．溴水B．飽和NaHSO3溶液C．NaOH溶液D．飽和NaHCO3溶液【解析】選B。溴水具有氧化性，會將二氧化硫氧化，將原物質(zhì)除去，故A不選；HCl與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化硫，且不引入新雜質(zhì)，洗氣可分離，故B選；二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，故C不選；二者均與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故D不選。二、非選擇題(本題包括1小題，共10分)10．某興趣小組為豐富課本所學(xué)的SO2性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列系列實(shí)驗(yàn)：(1)用下圖裝置制取并收集SO2①Na2SO3久置于空氣中易變質(zhì)，體現(xiàn)了Na2SO3具有________性。②燒杯中NaOH溶液的作用是_______________________________。(2)用如圖裝置驗(yàn)證SO2與Na2CO3反應(yīng)能生成CO2。①試劑X是________，其作用是_______________________。②當(dāng)觀察到________，即證明SO2與Na2CO3反應(yīng)能生成CO2?！窘馕觥?1)①Na2SO3久置于空氣中易變質(zhì)，體現(xiàn)了Na2SO3具有還原性，被氧化生成硫酸鈉；②二氧化硫有毒，會污染空氣，所以燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境；(2)①試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡，避免干擾二氧化碳的檢驗(yàn)；②當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明SO2與Na2CO3反應(yīng)能生成CO2。答案：(1)①還原②吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境(2)①品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡②品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁[方法規(guī)律]SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)SO2和CO2混合氣體中的CO2時(shí)需除去SO2，并檢驗(yàn)SO2已除盡。一般流程為除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2。(10分鐘·10分)11．為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號)。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③KSCN溶液④酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個序號，下同)的試管內(nèi)，再加入________?，F(xiàn)象是_______________________________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________的試管內(nèi)，現(xiàn)象是________?！窘馕觥?1)由實(shí)驗(yàn)裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進(jìn)行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2的裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選①裝置為發(fā)生裝置B。(2)將Cl2和SO2同時(shí)通入水中時(shí)，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原生成HCl。(3)若