PAGEPAGE6汕頭市2018屆普通高考第一次模擬考試題理科綜可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ni-59第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的氣體B．農(nóng)業(yè)施肥作業(yè)時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用C．地溝油不宜食用，可以分餾提取汽油，做汽車的燃料D.向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．丙烷的二氯取代物有3種B．和苯乙烯互為同系物C．飽和(NH4)2SO4溶液和福爾馬林均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，其原理相同D．聚合物(eq\o(,[)CH2CH2\o\al(CH,\s\do11(｜),\s\do22(CH3))CH2\o(,]n))可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫常壓下,30g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NAB.0.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.0.1molSr原子中含中子數(shù)為3.8NAD.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA10.下列實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是A．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+B．配制硫酸鐵溶液時(shí)，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C．中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后即可加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定D．驗(yàn)證鐵釘是否發(fā)生吸氧腐蝕，可將鐵釘浸沒在NaCl溶液中觀察現(xiàn)象11.五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯(cuò)誤的是A.c元素的離子半徑比e的離子半徑小B.d元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比e元素弱C.b、c、d三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)D.a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物12.氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列判斷正確的是A.加水，會(huì)使平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值始終增大D.加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)13.高鐵電池是一種新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強(qiáng)C．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題~第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11題，共129分）26.(15分）硼是第IIIA族元素，單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng)。某同學(xué)欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼。已知BC13的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃，遇水劇烈反應(yīng)，生成硼酸和鹽酸。該同學(xué)選用下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）圖中g(shù)管的作用是_____。（3）裝置的連接順序依次為A→→→→E→D→F；在E、F裝置間連接D裝置的作用是。（4）停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，正確的實(shí)驗(yàn)操作是。（5）若硼酸(H3BO3)為一元弱酸，則其鈉鹽NaH2BO3為（填“正鹽”或“酸式鹽”或“堿式鹽”）。（6）實(shí)驗(yàn)完成后，某同學(xué)向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色?，F(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因，請(qǐng)?jiān)诒碇锌崭裉幪钌蠑?shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O/mL品紅溶液現(xiàn)象①5.000x4滴較快褪色②05.05.004滴不褪色③5.005.004滴緩慢褪色則x=_______，結(jié)論：。

27.（14分）醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

金屬離子開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pH物質(zhì)20℃時(shí)溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.05.0CaF2難溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=1.0×10-5（1）將含鎳廢料粉碎的目的是。（2）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鎳的浸出率結(jié)果如圖所示，從能量損耗和成本角度考慮，若要使鎳的浸出效果最佳，選擇的最好溫度和時(shí)間分別為℃、min。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，濾渣1主要成分的化學(xué)式為、。（4）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是～。選擇此范圍的目的是。（5）酸浸過程中，lmolNiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）沉鎳過程中,若c（Ni2+）＝4.0mol·L－1，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2+）≤10－5mol·L－1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為g。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字）28.（14分）研究氮、硫、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義，可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環(huán)境污染問題。（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)

△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)

△H＝-41.0kJ·mol-1則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)

△H＝____kJ·mol-1；（2）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度和壓強(qiáng)下，往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2)：n(O2)=2:1]，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)在不同溫度下與反應(yīng)時(shí)間如圖1所示。①圖1中C點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為__。②圖1中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-1800kJ·mol-1，將2molNH3、3molNO的混合氣體分別置于a、b、c三個(gè)10L恒容密閉容器中，使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)過程中c(N2)隨時(shí)間的變化如圖2所示。①與容器a中的反應(yīng)相比，容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是，判斷的依據(jù)是。②一定溫度下，下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．H2O(g)與NO的生成速率相等B．混合氣體的密度保持不變C．ΔH保持不變D．容器的總壓強(qiáng)保持不變（4）利用人工光合作用，借助太陽(yáng)能使CO2和H2O轉(zhuǎn)化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：。35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為

。（2）AlH4-的空間構(gòu)型為，中心原子Al的軌道雜化方式為

；（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為

（標(biāo)明配位鍵）。（4）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑NaH屬于

晶體，其電子式為

。（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有

個(gè)；NaAlH4晶體的密度為

g·cm-3（用含a的代數(shù)式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為

（填化學(xué)式）。（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為

。36.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香料甲和G在生活中有很多用途，工業(yè)上利用有機(jī)物A()來制備,其合成路線如下:已知:R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)回答下列問題：(1)C的名稱是，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱是。(2)②的反應(yīng)類型是，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)下列關(guān)于D的