專題13溶解度曲線類專練1.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如下：心6JP%峋國溶波/心6JP%峋國溶波/△貌品摩坷、過注(過也1)—>；PbQr翱品(過微粒11(1)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)右—NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示.溫度FE溫度FE①過程11的目的是脫硫.濾液1經(jīng)處理后可在過程II中重復(fù)使用，其目的是____._(選填序號).A.減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率重復(fù)利用氫氧化鈉，提高原料的利用率增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率②過濾0的目的是提純,綜合上述溶解度曲線，簡述過程m的操作.2.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示：回答下列問題：(1)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體.冷卻到(填標(biāo)號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多.

3皿KC1NfiCl204U3皿KC1NfiCl204U創(chuàng)舛］MlRoo*000心2146B44-311旬=w%您a.80°C b.60°C c.40°C d.10°C步驟⑤的反應(yīng)類型.3.甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，在300?400C左右分解.II.某研究性學(xué)習(xí)小組以工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3,雜質(zhì)為Al2O3、FeCO3）為原料，先制備無機鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣.結(jié)合圖中幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算），現(xiàn)提供的試劑有：a.甲酸鈉 b.5mol?L-1的硝酸 c.澄清石灰水抑Ll.HUiif抑Ll.HUiif請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟：步驟1：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水中,配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用.金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8步驟2：.步驟3：

步驟4：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH為7?8,充分?jǐn)嚢瑁萌芤航?jīng) 、趁熱過濾、洗滌、干燥得甲酸鈣晶體.4.以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用.其主要流程如下：KeSO,.輸妃if !盛閩芋溶2鶉一眥滯7過渡卜*|脫玳H營卻.迎鼬卜融—-_嚏(村 rMJ IIrHJI海A 底酒H(1)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)其溶解度曲線如圖所示.結(jié)合上述溶解度曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作.Hd.u.u2Hd.u.u2842照NEH10%Na?EI2UWMJBOTOO12<i岫T5.工業(yè)上利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥(主要成分為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4,除此之外還有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等.)與廢稀硫酸反應(yīng)制備七水硫酸鎂,產(chǎn)率高，既處理了三廢,又有經(jīng)濟效益.其工藝流程如下:毯發(fā)貳陽工藝流程如下:毯發(fā)貳陽,摘/￡l血SCVffH)冷卻益招已知：i)部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH沉淀物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH值(完全沉淀)10.028.963.204.7011.12ii)兩種鹽的溶解度圖(單位為g/100g水)樨切，叫口根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度圖，請回答下列問題.(1)酸解時，加入的酸為，在酸解過程中，想加快酸解速率,請?zhí)岢鰞煞N可行的措施、?(2)依據(jù)溶解度曲線，操作M應(yīng)采取的方法是適當(dāng)濃縮,.6.由工業(yè)級碳酸鋰(含有少量碳酸鎂等雜質(zhì))制備高純碳酸鋰.實驗過程如下：CO.N^OII洛澈著蚩黯T酸化T矗I—航正》|過涯7黍%卜—高純碰酸建(1)已知在不同溫度下蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關(guān)系如圖:0or6Ji21861-0or6Ji21861-lA.oo-srwTL泌？mtorsorie90°C以下，隨溫度升高，碳酸鋰產(chǎn)率升高的原因可能是7.Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO3)2-6H2O的方法:已知：1、鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì).2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如上圖.加入BaCl2的目的是除，如何判斷該離子已除盡 .加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+2NaClO3==Mg(ClO3)2+2NaClJ,請利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取Mg(ClO3)2-6H2O的實驗步驟依次為：①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)濃縮；③ ；④冷卻結(jié)晶；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2-6H2O晶體.我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸.從含鉛廢料(含PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生，意義重大.一種回收鉛的工藝流程如下：[PbCCL

JFbOt,[PbCCL

JFbOt,FbOi?甲拭｝樁品I⑴過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20°C)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見如圖.溶解度也4r^X]9-1.5X10溶解度也4r^X]9-1.5X10-'5.0x1G--溶*度信030J^.-05&J544a31①生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40C，若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降.根據(jù)如圖，解釋可能原因:i.溫度降低，反應(yīng)速率降低； ii.(請你提出一種合理解釋).元素氯及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研中有廣泛的應(yīng)用.(1)25C時,PbCl2固體在不同濃度鹽酸(mol-L-1)中的溶解度(mmol-L-1)如右圖.

①在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用a.蒸餾水b.1mol-L-i鹽酸c.5mol-L-i鹽酸d.10mol-L-i鹽酸②當(dāng)鹽酸的濃度小于1mol-L-i時，隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2的溶解度減小，其原因是 .10.銘渣水 稀10.銘渣水 稀噂耳 派渣A酸C+Na-SOz落波 N犯氐溶液 濾渣D已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c<1.0X5mol.L-1）時pH分別為3.6和5.（1）根據(jù)溶解度（S）s溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為（填字母序號）A.蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 B.蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：I.將Cl2通入石灰漿，在75r左右充分反應(yīng)，然后過濾;

II.向濾液中加入稍過量的KCl固體,進行適當(dāng)操作可析出KC1O3固體.請回答下列問題：（1）下圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線.步驟II中，若溶液中KC1O3的含量為147g?L-i，則KC1O3得物質(zhì)的量濃度為.從該溶液中盡可能多地析出KC1O3固體的方法是 .C2j0C2j0 ? ^0 10071刑涉卜試制）:I礎(chǔ)置ZaflX71刑涉卜試制）:I礎(chǔ)置ZaflX過派1（含論、W）「rn她村工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿.請回答下列問題:丁KHOQ,glKCJ（1）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀.請結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線,分析說明是否可行?硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示.ZhSNusuM二（1）已知Na2SO4-1QH2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖:從濾液中得到Na2SO4的操作方法是 .14.工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、A12O3.CuO、CaO等)與煙氣脫硫進行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：I廣如無1含話底料T酹化，些原H 之元長：L?購f律化->03-*蟆作1f已知：25r時,部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksd)如下表所示.sp氫氧化物A1(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.3x10-334.0x10-382.2x10-201.9x10-14請回答：(1)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NmbSOMNmbSOq、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示.據(jù)此判斷，操作“應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥.用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如下圖所示：L粗鹽水’更結(jié)配?把鹽海水除'，| . _、母油|?Vt^Olll；都-愀’液”"?M^CI；611^0,股水-電”吊?、地貝此圭%CaO旦*石灰*（1）由MgCl2溶液得到MgCl2-6H2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)的目的是a.OOOUOOO&7$54a.OOOUOOO&7$5432得到熱飽和溶液b.析出晶體短作】.短作】.用混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質(zhì)的錳礦（含MnO2、MnCO3）生產(chǎn)硫酸錳,實驗室模擬生產(chǎn)過程如下:!調(diào)pH至

過落濾渣（完全沉淀離子的pH值:Fe3+為3.5,Fe2+為9.5,Mn2+為10.8,Mg2+為11.6）（1）硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如圖所示：操作I為:在 °C下蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾.其趁熱過濾目的；為了得到更純凈的一水合硫酸錳，需將晶體置于過濾器中，用進行洗滌（本空格從以下選擇）a.蒸餾水b.稀硫酸 c.飽和硫酸錳溶液 d.氫氧化鈉溶液17.K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥,Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料.以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：:*J七咒\HIlL'i)\1I-N|TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"， ， ■ Y?「.??上巨| -eif'iii」息f,’ l:「匕 r.ii'uXU.<1軟括曠漿；加)]$FRT —|」|.反宜n|f喙f普f&5l>.■Hfid警fMtE【幾種鹽的溶解度見圖1.反應(yīng)III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后,進行.、洗滌、干燥等操作即得k2so4產(chǎn)品.圖2是煅燒MnSO4?H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線.①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為 .②煅燒過程中固體的錳含量隨溫度的升高而增大，但當(dāng)溫度超過1000。。時，再冷卻后，測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小.試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因：.18.利用鋅冶煉廢渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、A12O3、SiO2)制備ZnSO4和Fe2O3的實驗流程如下:iI T廢渣日水渣H軾化卜|過這Ih灼燒H堿浚H過濾h卜風(fēng)心幡戒if…—公成為 渡&n已知：“堿浸”時,NaOH溶液濃度越大越粘稠，越容易生成鋁硅酸鈉沉淀.(1)“濾液I”溶質(zhì)主要是ZnSO4和CuSO4.已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖，請設(shè)計從“濾液I”中獲取ZnSO4晶體的實驗方案：(實驗中須使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精).6QWLW

19.某同學(xué)用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少了SiO2、A12O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下.試回答下列問題.(1)將濾液III進行一系列操作可得到KMnO4晶體.由下圖可知，從濾液III得到KMnO4需經(jīng)過―、—洗滌等操作.滌等操作.20.FePO4是一種難溶于水、易溶于硫酸的固體可用作金屬防腐劑.實驗室利用FeSO4.7H2O和H3PO4.(第一級電離常數(shù)Ka1=7.5x10-3)制備FePO4流程如下:,J.1 PTl.-K叫一4 一土上&二―?F由山(1)FeSO4與(NH^2SO4反應(yīng)可制得摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O].摩爾鹽易溶于水.不溶于乙醇，性質(zhì)比一)般亞鐵鹽穩(wěn)定，接近100°C時易失去結(jié)晶水.相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.一II廣一II廣?r-7532曷S她請補充完整由久置于空氣中的FeSO4.7H2O樣品合成摩爾鹽的.實驗步驟：將樣品溶于適量的硫酸溶液中，加熱使其溶解,然后向其中加■—.可選試劑：蒸餾水、飽和硫酸銨溶液、3%H2O2、銅粉、鐵粉、無水乙醵21.低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題,工業(yè)上常利用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2

制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯,其流程如下.TOC\o"1-5"\h\z尾氣排做 "MH1 ,B DITasCOs|吸瞄| ?|中|直離心機|珪^成品含soa的磕 1酸廠尾氣 母敢'（1）下圖是亞硫酸鈉的溶解度曲線（溫度在33r前后對應(yīng)不同物質(zhì)），下列說法正確的是.a點時溶液為不飽和溶液b點時Na2SO3-7H2O和無水Na2SO3共存制備無水Na2SO3，應(yīng)該在95?100°C加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶22.工業(yè)上用含錳廢料（主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、A12O3.CuO、CaO等）與煙氣脫硫進行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：圈加朗"s卜 L渣㈱一|撕匕I泄液Zi段讓1已知：25C時,部分氫氧化物的溶度積常數(shù)（Ksd）如下表所示.sp氫氧化物A1(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.0x10-334.0x10-382.0x10-204.0x10-14請回答: