2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列裝置可用于不溶性固體和液體分離的是A． B． C． D．2、下圖是新型鎂一鋰雙離子二次電池。下列關于該電池的說法正確的是A．放電時，Li+由右向左移動B．放電時，正極的電極反應式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充電時，外加電源的負極與Y相連D．充電時，導線上每通過1mole-，左室溶液質(zhì)量減輕12g3、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關敘述正確的是()A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡B．①到②水的電離程度逐漸減小C．I－能在②點所示溶液中存在D．②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)4、下列關于有機化合物的說法正確的是()A．(CH3)2C=CH2的名稱為2-甲基-1-丁烯B．丙烷的二氯代物有4種同分異構體C．苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應D．CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上5、室溫下向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大6、下列物質(zhì)的水溶液能導電，且屬于非電解質(zhì)的是A．SO2 B．Na C．CaO D．C6H12O6(葡萄糖)7、綠水青山是構建美麗中國的偉大構想，某工廠擬綜合處理含NH4＋廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O下列說法正確的是A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO4B．X可以是空氣，且需過量C．處理含NH4＋廢水時，發(fā)生的反應為：NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO8、酸堿恰好完全中和時（）A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B．溶液呈現(xiàn)中性C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D．酸能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等9、已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I﹣ B．肯定含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+10、下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的是()A．混合物：福爾馬林、水玻璃、熟石灰、純堿B．電解質(zhì)：二氧化碳、膽礬、生石灰、鹽酸C．化合物：燒堿、氯化氫、干冰、膽礬D．單質(zhì)：液態(tài)氧、白磷、氮氣、碘酒、鋁熱劑11、下列說法正確的是A．乙烯比乙烷活潑是因為乙烯分子中含有的π鍵不如δ鍵牢固，易斷裂B．電負性相差很大的原子之間易形成共價鍵C．鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)，但鍵角與分子性質(zhì)無關D．CO2與NH3的中心原子雜化軌道的類型相同12、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是A．丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵B．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2C．1mol丁子香酚與濃溴水反應，最多消耗2molBr2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵13、正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關化學用語表示正確的是（）A．乙烯的結構簡式為： B．三硝基甲苯的結構簡式：C．乙酸的球棍模型： D．甲基的電子式：14、分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法正確的是A．該有機物不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應B．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C．該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上D．該有機物有4種不同結構15、將固體碳酸氫銨置于試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，則最后得到的氣體是()A．氨氣 B．氧氣 C．水 D．二氧化碳16、下列電子層中，包含有f能級的是()A．K電子層 B．L電子層 C．M電子層 D．N電子層二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結構或性質(zhì)信息如下表。請根據(jù)信息回答有關問題：元素結構或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個未成對電子Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)（1）元素M的原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號；（3）在Y形成的單質(zhì)中，鍵與鍵數(shù)目之比為______，在中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構型為______；（4）R的一種配合物的化學式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生

AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序號。A．B．C．

D．18、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為________________________。（2）從A→B的反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________。（3）F與G的關系為（填序號）____________。a．碳鏈異構b．官能團異構c．順反異構d．位置異構（4）C→D的化學方程式為_______________________________________。（5）M的結構簡式為____________。19、I硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。查閱資料：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。設計實驗：某同學設計如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應制備三氯化硼：請回答下列問題：（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，而且不需要加熱，兩個反應的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方式：___________________。（2）E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式：_________________；（4）為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號).①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈③同時點燃A、D處酒精燈（5）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_____________（填化學式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。II.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是_____________________________A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（6）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是___________________A用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線C滴定結束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴D滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下20、中和熱測定是中學化學中的重要定量實驗，下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測定中和熱的實驗裝置。回答下列問題：（1）實驗時使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_______________________________。（2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測中和熱為△H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為△H2，則△H1與△H2的關系為△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。21、M是一種重要材料的中間體，結構簡式為：。合成M的一種途徑如下：A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應條件已略去．已知：①Y的核磁共振氫譜只有1種峰；②RCH=CH2RCH2CH2OH；③兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定，易脫水：請回答下列問題：（1）Y的結構簡式是________，D的官能團名為________。（2）步驟①的化學反應方程式是________。（3）步驟⑤的反應類型是________。（4）寫出步驟⑥中第Ⅰ步化學反應方程式是________。（5）下列說法不正確的是________。a．A和E都能發(fā)生氧化反應

b．1molB完全燃燒需6molO2c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應

d．1molF最多能與3molH2反應（6）M經(jīng)催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分異構體中同時滿足下列條件的結構簡式為________。a．苯環(huán)上只有兩個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A、該裝置是分液，用于分離互不相溶的液體，A錯誤；B、該裝置是過濾，可用于不溶性固體和液體分離，B正確；C、該操作是向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，C錯誤；D、該裝置是洗氣瓶，不能用于不溶性固體和液體分離，D錯誤；答案選B。2、B【答案解析】

A、放電，該裝置為電池，Mg是活潑金屬，即Mg作負極，另一極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，Li＋應向正極移動，即從左向右移動，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，右邊電極為正極，得到電子，電極反應式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故B正確；C、充電，該裝置為電解池，電源的正極接電池的正極，電源的負極接電池的負極，即充電時，外加電源的負極與X相連，故C錯誤；D、充電時，導線上每通過1mole-，左室得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為Mg2++2e-=Mg，但右側(cè)將有1molLi+移向左室，因此溶液質(zhì)量減輕12-7=5g，故D錯誤；答案選B。3、D【答案解析】

A．①點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，A錯誤；B．①到②溶液c（H+）之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯誤；C．②點時溶液存在ClO-，具有強氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C錯誤；D．②點時溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正確；答案選D。【答案點睛】向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯點。4、B【答案解析】

A、烯烴命名時應選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈做主鏈；B、丙烷的一氯代物有2種，二氯代物有4種；C、苯分子不是單雙鍵交替結構；D、乙炔為直線型結構，乙烯為平面型結構，-C≡C-和決定了6個C原子共面?！绢}目詳解】A項、(CH3)2C=CH2的主鏈有3個碳原子，含有1個碳碳雙鍵和甲基，名稱為2-甲基-1-丙烯，故A錯誤；B項、丙烷分子有2類氫原子，一氯代物有1—氯丙烷和2—氯丙烷2種，二氯丙烷有1,1—二氯丙烷、1,2—二氯丙烷、1,3—二氯丙烷和2,2—二氯丙烷4種，故B正確；C項、苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不是單雙鍵交替的結構，故C錯誤；D項、CH3-CH=CH-CC-CH3分子中碳鏈空間結構為平面型，如圖所示或，乙炔為直線型結構，-C≡C-決定了3、4、5、6號4個碳原子在同一直線上，乙烯為平面型結構，決定1、2、3、4號4個碳原子在同一平面內(nèi)，而3、4、5、6號4個碳原子在同一直線上，3、4號兩個C原子已經(jīng)在平面上，因此這條直線在這個平面上，則6個C原子共面，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，注意有機物命名的原則、同分異構體的推斷和有機物共面的判斷方法是解答關鍵。5、B【答案解析】物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無關。所以向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不變，故B項正確。6、A【答案解析】

溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。【題目詳解】A．由于SO2溶于水后可生成亞硫酸，其水溶液可導電，但其自身并不能電離出離子，為非電解質(zhì)，A選；A．金屬鈉為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不選；B．CaO熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子，為電解質(zhì)，C不選；D．葡萄糖為非電解質(zhì)，水溶液也不能導電，D不選；答案為A?！敬鸢更c睛】電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物，兩者的區(qū)別在于給定條件下能否導電，具體做題的時候可以根據(jù)其含義或根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的常見分類來判斷。例如電解質(zhì)包括有酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)包括有非金屬氧化物，大多數(shù)有機物、氨氣等。7、D【答案解析】

A.二氧化碳、二氧化硫與石灰乳反應生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，則固體1中主要含有CaCO3、CaSO3，A錯誤；B.X可以是空氣，且至少保證生成的二氧化氮與一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1：1時即可，不需過量，B錯誤；C.處理含NH4＋廢水時，生成無污染的氣體氮氣，發(fā)生的反應為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C錯誤；D.CO與石灰乳、NaOH均不反應，則氣體2為CO，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；答案為D。8、D【答案解析】

酸堿恰好完全中和，是指酸能提供的氫離子和堿能提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，但酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等，反應后的溶液為鹽的溶液，也不一定為中性，所以選D。9、C【答案解析】本題考查常見離子的檢驗方法和氧化還原反應。詳解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，原溶液中一定有SO32-；由方程式可知SO32-的還原性比I-強，可能是SO32-離子過量，由于SO32-的還原性比I-強，溴水全部和SO32-離子反應，說明溶液中可能含I-離子；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有SO42-；由題意無法判斷是否含有銨根離子。正確答案選C。故選C。點睛：依據(jù)化學方程式判斷物質(zhì)還原性強弱，掌握離子共存的條件，明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵。10、C【答案解析】分析：混合物是由不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；化合物是兩種或兩種以上元素組成的純凈物；單質(zhì)是同種元素組成的純凈物；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；依?jù)概念結合物質(zhì)組成分析判斷。詳解：A.熟石灰是氫氧化鈣，純堿是碳酸鈉，都屬于純凈物，A錯誤；B.二氧化碳為非電解質(zhì)，鹽酸是混合物，B錯誤；C.燒堿氫氧化鈉，干冰二氧化碳，生石灰氧化鈣，膽礬五水硫酸銅均為化合物，C正確；D.碘酒、鋁熱劑都是混合物，D錯誤；故本題選C。11、A【答案解析】

A.乙烯分子中含有的π鍵鍵能很小，易斷裂，不如δ鍵牢固，所以乙烯比乙烷活潑，故A正確；B.電負性相差很大的原子之間易形成離子鍵，故B錯誤；C.鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個化學鍵之間的夾角，與其分子結構有關，所以鍵角與分子性質(zhì)有關，故C錯誤；D.CO2分子中碳原子為sp雜化，NH3分子中氮原子為sp3雜化，所以CO2與NH3的中心原子雜化軌道的類型不同；故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。12、D【答案解析】

A、根據(jù)結構簡式，分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵，故A正確；B.中苯環(huán)、碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2，故B正確；C.酚羥基鄰位苯環(huán)氫可與濃溴水發(fā)生取代反應、碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應，所以1mol丁子香酚與濃溴水反應，最多消耗2molBr2，故C正確；D.丁子香酚中的酚羥基、都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故酸性KMnO4溶液褪色不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故D錯誤。【答案點睛】本題考查有機物結構和性質(zhì)，側(cè)重考查學生分析判斷能力及知識遷移能力，明確常見官能團結構及其性質(zhì)關系是解本題關鍵。13、D【答案解析】

A.乙烯中含有碳碳雙鍵，結構簡式為，故A錯誤；B.硝基中的N原子直接與苯環(huán)相連，三硝基甲苯的結構簡式為，故B錯誤；C.為乙酸的比例模型，乙酸的球棍模型為，故C錯誤；D.甲基中含有一個單電子，電子式為，故D正確；答案選D。14、D【答案解析】

分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，則取代基為丁基，有4種，A.是苯的同系物，能發(fā)生加成反應，錯誤；B.與苯環(huán)直接相連的碳上有氫原子，可以使使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，錯誤；C.因為所連側(cè)鏈是丁基，該有機物分子中的所有原子不可能在同一平面上，錯誤；D.有4種同分異構體，正確。答案選D。15、B【答案解析】

碳酸氫銨受熱分解的產(chǎn)物是二氧化碳、水和氨氣，這些混合氣體通過足量的過氧化鈉時，水蒸氣、二氧化碳沒有剩余，但生成了氧氣；通過濃硫酸時，氨氣與硫酸反應。因此最后得到的氣體只有氧氣。答案選B。16、D【答案解析】

A.K電子層只有s能級，A錯誤；B.L電子層包括s、p能級，B錯誤；C.M電子層包括s、p、d能級，C錯誤；D.N電子層包括s、p、d、f能級，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、17N1：2V型B【答案解析】

已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)，應為Cr元素，價層電子排布式為?！绢}目詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因為N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結構,則N的第一電能較大；(3)根據(jù)題意知Y的單質(zhì)為N2，其中氮氮之間存在1個鍵和2個鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個價電子，兩個Cl分別提供一個電子，所以中心原子價電子對數(shù)，中心O原子雜化為雜化，空間構型為V型；(4)Cr的最高化合價為+6，氯化鉻?和氯化銀的物質(zhì)的量之比是，根據(jù)氯離子守恒知，則?化學式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻?的化學式可能為?。【答案點睛】18、1,6-己二醇減壓蒸餾（或蒸餾）c【答案解析】

A和HBr發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生氧化反應生成C，根據(jù)C、D結構簡式變化知，C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生水解反應然后酸化得到F，根據(jù)G、N結構簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應生成N，M結構簡式為。【題目詳解】（1）A為二元醇，羥基分別位于1、6號碳原子上，A的系統(tǒng)命名為1，6-己二醇；（2）A和B均為有機物，互溶，要從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為蒸餾；（3）F與G的分子式相同，不同的是碳碳雙鍵同側(cè)的原子團不同，F(xiàn)和G的關系為順反異構，答案選c；（4）該反應為羧酸和醇的酯化反應，C→D的化學方程式為；（5）根據(jù)G、N結構簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應生成N，M結構簡式為。19、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉遇氯化氫反應，產(chǎn)生氫氣，加熱條件下氫氣和氯氣的混合氣體易爆炸BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑①NaOHDAC【答案解析】

（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應可以制取氯氣，反應的方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì)，用濃硫酸進行干燥，在D中發(fā)生反應：3Cl2+2B2BCl3；在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會發(fā)生反應2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應的化學方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在實驗室保存三氯化硼的注意事項要密封保存，防止受潮水解；（4）①先點燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應，故正確。②若先點燃D處酒精燈，這時B就與裝置中的空氣發(fā)生反應得到B2O3，再點燃A處酒精燈也不能產(chǎn)生BCl3了，故錯誤。③同時點燃A、D處酒精燈也會導致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3，故錯誤，答案選①；（5）由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強酸反應，也能與強堿反應放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；II.A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項A錯誤；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項B錯誤；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項C錯誤；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項D正確；答案選D；（6）A、用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸，則濃鹽酸被稀釋，所配鹽酸濃度偏低，滴定時消耗的鹽酸體積偏大，測得氫氧化鈉的濃度偏高；B、配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線，則所加蒸餾水偏少，鹽酸濃度偏高，滴定時消耗的鹽酸體積偏小，測得氫氧化鈉的濃度偏低；C、滴定結束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴，則消耗鹽酸體積偏大，所測氫氧化鈉溶液濃度偏高；D、滴定過程中用少量蒸餾水將