金屬及其化合物金屬及其化合物在自然界中金屬多以化合態(tài)存在,只有極少數(shù)金屬（如：金、鉑）以游離態(tài)存在。在自然界中金屬多以化合態(tài)存在,只有極少數(shù)金屬（如：金、鉑）一.金屬的化學(xué)性質(zhì)：大小易被氧化常溫時(shí)能被氧化加熱時(shí)能被氧化常溫時(shí)置換出H2強(qiáng)堿溶液里反應(yīng)加熱時(shí)與水蒸氣反應(yīng)不反應(yīng)能置換出稀酸中的氫不反應(yīng)前面的金屬能將后面的金屬置換出來先與水反應(yīng)一.金屬的化學(xué)性質(zhì)：大小易被氧化常溫時(shí)能被氧化加熱時(shí)常溫時(shí)強(qiáng)Ⅰ.鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)：為銀白色的固體，質(zhì)軟(硬度小)，密度比水還小,熔點(diǎn)較低。

化學(xué)性質(zhì):鈉單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，與氧氣、水反應(yīng)表現(xiàn)很強(qiáng)的還原性。

1.與氧氣反應(yīng)4Na+O2==2Na2O（白色固體）2Na+O2===Na2O2

△現(xiàn)象:

切口處銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗鈉的保存：保存在煤油或石蠟油中（淡黃色固體）Ⅰ.鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：為銀白色的固思考：1、為什么鈉要保存在煤油里？2、能否用手直接拿鈉？3、如果鈉著火了，該如何滅火？4、能否把鈉保存在四氯化碳(CCl4)中？不能。因?yàn)殁c的密度比四氯化碳小，會(huì)浮于四氯化碳液面之上，四氯化碳無法隔絕空氣與水蒸氣。

因?yàn)殁c會(huì)與水反應(yīng)，所以不能用水或濕布滅火；因此只能用沙土來滅火。鈉易與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，鈉不與煤油反應(yīng)，且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔絕空氣和水。不能。因?yàn)槭稚嫌泻?，汗里含有水份，鈉會(huì)與水反應(yīng)。因?yàn)殁c會(huì)與水反應(yīng)，所以不能用水或濕布滅火；鈉易與空氣中的氧氣現(xiàn)象：

可觀察到鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體

2Na+O2===Na2O2△

4Al+3O2====2Al2O3常溫或加熱現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色浮游熔響紅劇烈反應(yīng)，浮在水面產(chǎn)生的氣體推動(dòng)四處游動(dòng)熔成小球發(fā)出“嘶嘶”響聲滴有酚酞的溶液變紅

2Na+2H2O==2NaOH+H22.與水反應(yīng)3Fe＋4H2O（g）＝＝Fe3O4＋4H2

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2浮游熔響紅劇烈反應(yīng)，浮在水面產(chǎn)生的氣體推動(dòng)四處游動(dòng)熔成小球發(fā)二.金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)1.金屬氧化物與水的反應(yīng)規(guī)律：金屬氧化物+水→堿條件：堿必須可（微）溶K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2二.金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)1.金屬氧化物與水的反應(yīng)規(guī)律：金屬氧1)過氧化鈉與水反應(yīng)：2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3+O2↑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①酚酞溶液變紅②有氣泡產(chǎn)生③試管口的帶火星木條復(fù)燃1)過氧化鈉與水反應(yīng)：2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na22.金屬氧化物與鹽酸的反應(yīng)白色白色紅棕色俗稱鐵紅

黑色溶不溶不溶不溶Na2O+2HCl=2NaCl+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O2.金屬氧化物與鹽酸的反應(yīng)白色白色紅棕色俗稱鐵紅黑色溶不溶堿性氧化物：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物.酸性氧化物：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。堿性氧化物：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl三.金屬氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)1.鐵的氫氧化物的制備生成紅褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀FeCl3+3NaOH=3Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

三.金屬氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)1.鐵的氫氧化物的制備生成紅褐色先2.Fe(OH)2和Fe(OH)3與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O3.氫氧化鐵的不穩(wěn)定性2Fe（OH）3＝Fe2O3＋3H2O

這是難溶堿的共性——受熱分解。2.Fe(OH)2和Fe(OH)3與酸反應(yīng)Fe(OH)2+24.氫氧化鋁制備用鋁鹽溶液和氨水Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO45.氫氧化鋁的性質(zhì)具有兩性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

既能與酸起反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)的氫氧化物叫兩性氫氧化物。6.氫氧化鋁的不穩(wěn)定性2Al（OH）3＝Al2O3＋3H2O4.氫氧化鋁制備用鋁鹽溶液和氨水5.氫氧化鋁的性質(zhì)具有兩性：四.碳酸鈉（蘇打、純堿）和碳酸氫鈉（小蘇打）的性質(zhì)1、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性溶解性:Na2CO3＞NaHCO32、Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3:受熱不分解:受熱分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2四.碳酸鈉（蘇打、純堿）和碳酸氫鈉（小蘇打）的性質(zhì)1、Na2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH3、Na2CO3和NaHCO3與其它物質(zhì)的反應(yīng)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO34、Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化NaHCO3Na2CO31固體，加熱2溶液，加NaOH通入CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23、Na2五.鐵離子1、Fe3＋的檢驗(yàn)溶液顯血紅色溶液顏色無變化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色)五.鐵離子1、Fe3＋的檢驗(yàn)溶液顯血紅色溶液顏色無變化2、Fe3＋的氧化性不顯血紅色溶液顯血紅色2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32、Fe3＋的氧化性不顯血紅色溶液顯血紅色2FeCl3+Fe3.Fe3＋與Fe2+轉(zhuǎn)化還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe3+＋Fe＝3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl23.Fe3＋與Fe2+轉(zhuǎn)化還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(六.焰色反應(yīng)鈉鉀(透過藍(lán)色鈷玻璃呈)鈣鍶鋇銅銣(呈黃色)

紫色六.焰色反應(yīng)鈉鉀(透過藍(lán)色鈷玻璃呈)鈣鍶鋇銅銣金屬及其化合物金屬及其化合物在自然界中金屬多以化合態(tài)存在,只有極少數(shù)金屬（如：金、鉑）以游離態(tài)存在。在自然界中金屬多以化合態(tài)存在,只有極少數(shù)金屬（如：金、鉑）一.金屬的化學(xué)性質(zhì)：大小易被氧化常溫時(shí)能被氧化加熱時(shí)能被氧化常溫時(shí)置換出H2強(qiáng)堿溶液里反應(yīng)加熱時(shí)與水蒸氣反應(yīng)不反應(yīng)能置換出稀酸中的氫不反應(yīng)前面的金屬能將后面的金屬置換出來先與水反應(yīng)一.金屬的化學(xué)性質(zhì)：大小易被氧化常溫時(shí)能被氧化加熱時(shí)常溫時(shí)強(qiáng)Ⅰ.鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)：為銀白色的固體，質(zhì)軟(硬度小)，密度比水還小,熔點(diǎn)較低。

化學(xué)性質(zhì):鈉單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，與氧氣、水反應(yīng)表現(xiàn)很強(qiáng)的還原性。

1.與氧氣反應(yīng)4Na+O2==2Na2O（白色固體）2Na+O2===Na2O2

△現(xiàn)象:

切口處銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗鈉的保存：保存在煤油或石蠟油中（淡黃色固體）Ⅰ.鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：為銀白色的固思考：1、為什么鈉要保存在煤油里？2、能否用手直接拿鈉？3、如果鈉著火了，該如何滅火？4、能否把鈉保存在四氯化碳(CCl4)中？不能。因?yàn)殁c的密度比四氯化碳小，會(huì)浮于四氯化碳液面之上，四氯化碳無法隔絕空氣與水蒸氣。

因?yàn)殁c會(huì)與水反應(yīng)，所以不能用水或濕布滅火；因此只能用沙土來滅火。鈉易與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，鈉不與煤油反應(yīng)，且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔絕空氣和水。不能。因?yàn)槭稚嫌泻梗估锖兴?，鈉會(huì)與水反應(yīng)。因?yàn)殁c會(huì)與水反應(yīng)，所以不能用水或濕布滅火；鈉易與空氣中的氧氣現(xiàn)象：

可觀察到鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體

2Na+O2===Na2O2△

4Al+3O2====2Al2O3常溫或加熱現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色浮游熔響紅劇烈反應(yīng)，浮在水面產(chǎn)生的氣體推動(dòng)四處游動(dòng)熔成小球發(fā)出“嘶嘶”響聲滴有酚酞的溶液變紅

2Na+2H2O==2NaOH+H22.與水反應(yīng)3Fe＋4H2O（g）＝＝Fe3O4＋4H2

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2浮游熔響紅劇烈反應(yīng)，浮在水面產(chǎn)生的氣體推動(dòng)四處游動(dòng)熔成小球發(fā)二.金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)1.金屬氧化物與水的反應(yīng)規(guī)律：金屬氧化物+水→堿條件：堿必須可（微）溶K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2二.金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)1.金屬氧化物與水的反應(yīng)規(guī)律：金屬氧1)過氧化鈉與水反應(yīng)：2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3+O2↑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①酚酞溶液變紅②有氣泡產(chǎn)生③試管口的帶火星木條復(fù)燃1)過氧化鈉與水反應(yīng)：2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na22.金屬氧化物與鹽酸的反應(yīng)白色白色紅棕色俗稱鐵紅

黑色溶不溶不溶不溶Na2O+2HCl=2NaCl+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O2.金屬氧化物與鹽酸的反應(yīng)白色白色紅棕色俗稱鐵紅黑色溶不溶堿性氧化物：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物.酸性氧化物：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。堿性氧化物：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl三.金屬氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)1.鐵的氫氧化物的制備生成紅褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀FeCl3+3NaOH=3Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

三.金屬氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)1.鐵的氫氧化物的制備生成紅褐色先2.Fe(OH)2和Fe(OH)3與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O3.氫氧化鐵的不穩(wěn)定性2Fe（OH）3＝Fe2O3＋3H2O

這是難溶堿的共性——受熱分解。2.Fe(OH)2和Fe(OH)3與酸反應(yīng)Fe(OH)2+24.氫氧化鋁制備用鋁鹽溶液和氨水Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO45.氫氧化鋁的性質(zhì)具有兩性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

既能與酸起反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)的氫氧化物叫兩性氫氧化物。6.氫氧化鋁的不穩(wěn)定性2Al（OH）3＝Al2O3＋3H2O4.氫氧化鋁制備用鋁鹽溶液和氨水5.氫氧化鋁的性質(zhì)具有兩性：四.碳酸鈉（蘇打、純堿）和碳酸氫鈉（小蘇打）的性質(zhì)1、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性溶解性:Na2CO3＞NaHCO32、Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3:受熱不分解:受熱分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2四.碳酸鈉（蘇打、純堿）和碳酸氫鈉（小蘇打）的性質(zhì)1、Na2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2