2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、生鐵的熔點是1100～1200℃，則可推斷純鐵的熔點是A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃2、常溫下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量（溶液溫度變化忽略不計)，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．b點時溶質(zhì)為NaHCO3B．橫坐標軸上V4的值為90C．oa過程是CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3的過程D．原混合物中n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:23、己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下．下列有關敘述中不正確的是（）A．它易溶于有機溶劑B．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應C．1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應D．該有機物分子中，可能有16個碳原子共平面4、在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定不相同的（）A．原子數(shù) B．物質(zhì)的量 C．密度 D．分子數(shù)5、對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應代表正反應的平衡常數(shù)，K逆反應代表逆反應的平衡常數(shù)，下列有關說法正確的是（）A．K正反應=K逆反應B．K正反應＞K逆反應C．K正反應＜K逆反應D．K正反應×K逆反應=16、有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.5%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應的X的同分異構體有(不考慮立體異構)()A．15種 B．14種 C．13種 D．12種7、高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。下列說法不正確的是A．酸溶時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是提高鐵元素的浸出率，同時抑制鐵離子的水解B．反應②的離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+C．加入NH4HCO3生成FeCO3，檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴如鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明洗滌干凈D．鍛燒時空氣中的氧氣作氧化劑，所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵8、下列指定反應的離子方程式正確的是A．向氨水中通入少量二氧化硫：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+C．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O9、下列六種物質(zhì)：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應的是A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥10、下列推論錯誤的是A．NaCl為離子晶體，可推測CsCl也為離子晶體B．CO2晶體是分子晶體，可推測CS2晶體也是分子晶體C．NH4+為正四面體結構，可推測PH4+也為正四面體結構D．NCl3中N原子是sp3雜化，可推測BCl3中B原子也是sp3雜化11、一定溫度下在一個2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，下列說法正確的是A．平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量可作為平衡標志C．充入惰性氣體使壓強增大可加快反應速率D．C的平均反應速率為0.5mol/(L·min)12、下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是A．在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．可逆反應中，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導致化學平衡常數(shù)增大C．可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關13、利用太陽能分解制氫氣，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產(chǎn)生H2的量D．可生成H2的體積為0.224L（標準情況）14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．60gSiO2中含有NA個SiO2分子B．標況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NAC．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有NA個Cl-D．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA15、分子式為C5H12O、且含有2個甲基的醇與分子式為C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應，得到酯的結構可能有(不包括立體異構)A．8種B．16種C．24種D．32種16、下列物質(zhì)一定屬于天然高分子化合物的是A．橡膠 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．塑料二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態(tài)原子有___個能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號_______；_________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合價______。（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有_____。①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵（6）寫出與A同周期未成對電子數(shù)最多的元素原子的價層電子排布式_________。18、已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為__________________；（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；（3）E+的核外電子排布式為__________________，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結構示意圖，該化合物的化學式為__________________；（4）化合物BD3的沸點比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結構式__________________；（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標號）。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力19、某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖所示。請回答下列問題：(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案__________。20、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時陽極電極反應式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。⑤某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL21、用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應原理如下：(1)已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式________________、__________________。(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為____________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是______。(3)反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是______，分子的空間構型是______。(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵________________。(5)Cu2O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為acm，則Cu2O的密度為__________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

合金的熔點通常比其成分金屬低?！绢}目詳解】生鐵的熔點是1100～1200℃，生鐵是鐵和碳的合金，合金的熔點比純鐵的熔點低，所以鐵的熔點高于1200℃，選D。2、D【答案解析】

OH－先與CO2反應：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應生成BaCO3沉淀，因此認為Ba(OH)2先與CO2反應：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，據(jù)此分析；【題目詳解】OH－先與CO2反應：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應生成BaCO3沉淀，因此認為Ba(OH)2先與CO2反應：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，A、根據(jù)上述分析，oa段發(fā)生反應：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，ab段發(fā)生反應：NaOH＋CO2=NaHCO3，即b點對應的溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，故A說法正確；B、根據(jù)oa段的反應，以及b點以后的反應，兩個階段消耗CO2的體積是相同的，即都是30mL，則V4=90，故B說法正確；C、根據(jù)上述分析，oa段發(fā)生Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C說法正確；D、根據(jù)圖像，oa段和ab段，消耗CO2的體積相同，根據(jù)oa段和ab段反應的方程式，n[Ba(OH)2]：n(NaOH)=1：1，故D說法錯誤；答案選D。3、B【答案解析】

由結構可以知道，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵,具有酚、烯烴的性質(zhì)，注意苯環(huán)、雙鍵為平面結構，以此來解答?！绢}目詳解】A、由相似相溶可以知道，該有機物易溶于有機溶劑，A正確；B、含酚-OH，具有酸性，可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應，但不能與NaHCO3發(fā)生反應，B錯誤；C、酚-OH的4個鄰位與溴發(fā)生取代反應，雙鍵與溴發(fā)生加成反應，則1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應，C正確；D、苯環(huán)、雙鍵為平面結構，與平面結構直接相連的C一定共面，則2個苯環(huán)上C、雙鍵C、乙基中的C可能共面，則6+6+2+2=16個C共面，D正確；正確選項B。4、C【答案解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，且氣體的物質(zhì)的量也相同。由于三種氣體都是由雙原子構成的，因此，兩容器中一定具有相同的分子數(shù)和原子數(shù)。由于兩容器中氣體的質(zhì)量不一定相同，故其密度不一定相同。綜上所述，結合四個選項分析，答案選C。5、D【答案解析】分析：平衡常數(shù)K=生成物平衡濃度冪次方乘積/反應物平衡濃度冪次方乘積，依據(jù)化學方程式書寫反應的平衡常數(shù)，正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。詳解：對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應代表正反應的平衡常數(shù)=c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)，K逆反應代表逆反應的平衡常數(shù)=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)，K正反應×K逆反應=1。答案選D。6、C【答案解析】

有機物A的蒸氣對氫氣同溫同壓下相對密度為51，則A的相對分子質(zhì)量為51×2=102，含氧的質(zhì)量分數(shù)為31.4%，則分子中N(O)==2，分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70，利用余商法=5…0，所以分子式為C5H10O2，結合能與NaOH溶液發(fā)生反應分析判斷X的結構種類?！绢}目詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaOH溶液發(fā)生反應，則X可能是飽和一元酯或羧酸。若X為飽和羧酸，其同分異構體等于丁基的種類，共有4種；若X為酯，可能為甲酸和丁醇形成的酯，丁醇有4種，可形成4種酯；可能為乙酸和丙醇形成的酯，丙醇有2種，可形成2種酯；可能為丙酸和乙醇形成的酯，丙酸有1種，可形成1種酯；可能為丁酸和甲醇形成的酯，丁酸有2種，可形成2種酯，屬于酯類的共有9種；因此能與NaOH溶液發(fā)生反應的X有4種羧酸，9種酯，共13種；答案選C。7、D【答案解析】

A.燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)酸浸時Fe2O3、Fe3O4、FeO能與稀硫酸反應得到亞鐵離子和鐵離子，酸浸時，常需要將燒渣粉碎，通過增大接觸面積，提高鐵元素的浸出率，因亞鐵離子和鐵離子都容易水解成酸性，通過加入過量硫酸，抑制水解，故正確；B.濾液中加入FeS2+將鐵離子還原為亞鐵離子，-1價的硫被氧化生成+6價的硫，F(xiàn)eS2-S042-，失去14e-，F(xiàn)e3+-Fe2+，得到e-，最小公倍數(shù)為14，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，離子反應方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+，故正確；C.碳酸氫銨能和酸反應生成硫酸銨和二氧化碳，同時能調(diào)節(jié)溶液的pH，使亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵，過濾得到碳酸亞鐵，濾液中有硫酸鐵，所以操作為取最后一次洗滌濾液，滴加酸化排除碳酸根離子的干擾，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈，故正確；D.煅燒時空氣中的氧氣做氧化劑，用氯氣代替空氣會生成氯化鐵，不能得到高純氧化鐵，故錯誤。故選D。8、B【答案解析】

A．向氨水中通入少量二氧化硫生成(NH4)2SO3，發(fā)生的離子反應為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A錯誤；B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水有白色膠狀沉淀生成，發(fā)生的離子反應為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C．惰性電極電解氯化鎂溶液有氫氧化鎂沉淀生成，發(fā)生的離子反應為2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀是，發(fā)生的離子反應為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；故答案為B?！敬鸢更c睛】判斷離子方程式是否正確主要從以下幾點考慮：①拆分是否合理；②是否符合客觀事實；③配平是否有誤(電荷守恒，原子守恒)；④有無注意反應物中量的關系；⑤能否發(fā)生氧化還原反應等。9、C【答案解析】

①Na2O與二氧化碳反應生成碳酸鈉；②Na2O2與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；③NaCl與二氧化碳不反應；④Na2CO3溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；⑤NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；⑥NaHCO3與二氧化碳不反應；其中不能與CO2反應的是③⑥。答案選C。10、D【答案解析】

A．Cs和Na均為活潑金屬元素，與Cl形成離子鍵，所以NaCl、CsCl均是離子晶體，A正確；B．CO2晶體由分子間作用力結合而成，CS2晶體也是由分子間作用力結合而成，都是分子晶體，B正確；C．N、P為同主族元素，NH4+和PH4+中，中心N、P原子孤對電子數(shù)==0，σ鍵電子對數(shù)==4，價層電子對數(shù)=4+0=4，所以NH4+和PH4+中心原子皆為sp3雜化，空間構型均是正四面體，C正確；D．NCl3中N原子孤對電子數(shù)==1，σ鍵電子對數(shù)==3，價電子對數(shù)=3+1=4，所以NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子孤對電子數(shù)==0，σ鍵電子對數(shù)==3，價層電子對數(shù)=3+0=3，所以BCl3中B原子是sp2雜化，D錯誤。答案選D。11、B【答案解析】

A.在該體系中，A為固態(tài)，其濃度恒定，一般不用固體或純液體表示化學反應速率，A錯誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應前后，氣體的質(zhì)量不相等，但是氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以作為平衡的標志，B正確；C.充入惰性氣體可以使壓強增大，但是容器的體積沒有變化，各組分的濃度沒有變化，所以化學反應速率不會變化，C錯誤；D.2min時，B消耗了0.9mol，則C生成了0.6mol，C的平均反應速率為=0.15mol·L-1·min-1，D錯誤；故合理選項為Ｂ?！敬鸢更c睛】①審題時，要注意體系中各物質(zhì)的狀態(tài)；②向恒容容器中，通入惰性氣體，盡管體系的壓強增大，但是體系中各組分的濃度不變，化學反應速率也不會改變。12、C【答案解析】

A.在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度和生成物濃度都應用平衡濃度表示，故A錯誤；B.同一反應，平化學衡常數(shù)只受溫度影響，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不一定改變，故B錯誤；C.平衡常數(shù)越大，說明可逆反應進行的程度越大，故C正確；D.同一反應，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物濃度、體系的壓強、催化劑等無關，故D錯誤；答案選C。13、C【答案解析】A.0.02mol水可生成H20.02mol，質(zhì)量為0.04g，A錯誤；B.可生成氫的原子數(shù)為0.02mol×2×6.02×1023/mol＝2.408×1022個，B錯誤；C.0.04molNa與水反應產(chǎn)生H2的量是0.02mol，根據(jù)A中分析可知C正確；D.可生成H2的體積在標準狀況下為0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，D錯誤，答案選C。點睛：轉(zhuǎn)化為反應的原理以及靈活應用個數(shù)計算式是解答的關鍵，即在進行物質(zhì)的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。14、D【答案解析】

A．二氧化硅為原子晶體，二氧化硅晶體中不存在分子，故A錯誤；B．標況下，三氧化硫不是氣體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積無法計算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．未告知溶液的體積，無法計算0.5mol?L-1

CuCl2溶液中含有的溶質(zhì)氯化銅的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，HI中I元素的化合價由-1價升高為0，生成3mo1I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為A，要注意只有分子晶體中存在分子，在離子晶體和原子晶體中均不存在分子。15、B【答案解析】分析：判斷酯的結構各類必須分析形成酯的醇及酸的結構的種類，明確-C4H9異構體有4種，-C5H11的異構體有8種，其中含有兩個甲基4種，從而求出酯的同分異構體和種數(shù)。詳解：分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C4H9異構體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的異構體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，其中含兩個甲基4種：-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-CH2CH2CH（CH3）2，即分子式為C5H10O2的酸有4種，分子式為C5H12O的醇有4種，所以形成的酯共有4×4=16種，答案選B。16、B【答案解析】

A．橡膠有天然橡膠也有合成橡膠，不一定是天然的高分子化合物，A項不符合；B．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，B項符合；C．葡萄糖不屬于高分子化合物，C項不符合；D．塑料屬于合成高分子材料，D項不符合；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【答案解析】分析：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號為Br。（3）A原子核外有4個電子層，最外層有7個電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個電子，A的最高化合價為+7價。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對電子形成的s-pσ鍵，答案選①。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價層電子排布式為3d54s1。18、N＞O＞Csp21s22s22p63s23p63d10Cu2ONH3分子間能形成氫鍵[N=N=N]-A、C【答案解析】

C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，則C是C元素；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO，A原子有2個未成對電子，則D為H元素、A為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則E是銅元素；（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C；（2）M為HCHO，分子中C原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，則C原子采取sp2雜化；（3）Cu失去4s能級1個電子形成Cu+，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，由晶胞結構可知，Cu+位于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個Cu+，O原子數(shù)為8×1/8+1=2，則O與Cu+數(shù)目比為1:2，化學式為Cu2O；（4）NH3分子間能形成氫鍵，甲烷分子之間為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強，故NH3的沸點比CH4的高；（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結構相似，N3-中N原子之間形成2對共用電子對，N3-的結構式[N=N=N]-；（6）A．電解質(zhì)在水溶液里電離出陰陽離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金屬元素之間都存在共價鍵，故不選；C．該溶液中不存在金屬鍵，故選；D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；E．溶液中水分子之間存在范德華力，故不選；故選A、C。19、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+?！敬鸢附馕觥?/p>

(1)溶液X呈強酸性，由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會發(fā)生反應，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO42-反應形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是NO，NO與O2反應產(chǎn)生的氣體D是NO2；NO2、O2、水反應產(chǎn)生的溶液E是硝酸；溶液B加入過量NaOH溶液產(chǎn)生氣體F，F(xiàn)是NH3，則溶液中含NH4+；硝酸與氨氣反應產(chǎn)生硝酸銨，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化產(chǎn)生的Fe3+，所以產(chǎn)生的沉淀G是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應產(chǎn)生的J是FeCl3；溶液H中通入過量二氧化碳氣體，產(chǎn)生沉淀，則溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生Fe3+，NO3-被還原產(chǎn)生NO，同時有水生成，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(3)氣體A是NO，該氣體容易與空氣中的氧氣反應生成NO2，所以不能用排空氣方法收集，只能用排水方法收集，合理選項是A；(4)④中Al3+與過量OH-反應生成AlO2-和水，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(5)通過前面分析可知：在原溶液中一定含有Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-；一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；不能確定的離子是Na+；對于Na+，檢測它的實驗方案是用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。20、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【答案解析】

（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應。根據(jù)題中ClO2的制備過程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】（1）①電解時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，結合題中電解過程生成的產(chǎn)物，可知陽極電極反應方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進項分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據(jù)淀粉遇碘變藍，溶液中應是加入了淀粉作指示劑，當?shù)竭_滴定終點時，I2完全轉(zhuǎn)化為I-，溶液藍色褪去。故滴定至終點的現(xiàn)象是：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變