XX屆高考化學(xué)化學(xué)反響速率化學(xué)均衡專題教課方案XX屆高考化學(xué)化學(xué)反響速率化學(xué)均衡專題教課方案XX屆高考化學(xué)化學(xué)反響速率化學(xué)均衡專題教課方案XX屆高考化學(xué)化學(xué)反響速率化學(xué)均衡專題教課方案專題十二化學(xué)反響速率化學(xué)均衡專題【考點(diǎn)解析】【考綱解讀】．認(rèn)識化學(xué)反響速率的看法、反響速率的定量表示方法。．認(rèn)識化學(xué)均衡建立的過程。理解化學(xué)均衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)均衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算?！灸芰庾x】能從定量的角度理解化學(xué)反響速率的快慢、化學(xué)反響進(jìn)行的程度和化學(xué)均衡搬動的方向?！局仉y點(diǎn)解析】．化學(xué)反響速率及影響因素．化學(xué)均衡．化學(xué)均衡的影響因素及其搬動．勒夏特列原理的應(yīng)用．等效均衡．化學(xué)均衡常數(shù)．化學(xué)反響進(jìn)行方向【考點(diǎn)打破】一、影響化學(xué)均衡的條．濃度對化學(xué)均衡的影響。在其他條件不變的情況下，增大反響物的濃度，或減小生成物的濃度，都能夠使均衡向著正反響方向搬動；增大生成物的濃度，或減小反響物的濃度，都能夠使均衡向著逆反響方向搬動。．壓強(qiáng)對化學(xué)均衡的影響。在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)均衡向著氣體體積減小的方向搬動；減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)均衡向著氣體體積增大的方向搬動。應(yīng)特別注意，在有些可逆反響里，反響前后氣態(tài)物質(zhì)的整體積沒有變化，如H2+I22HI體積1體積2體積在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都不能夠使化學(xué)均衡搬動。還應(yīng)注意，改變壓強(qiáng)對固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積幾乎不影響。因此均衡混雜物都是固體或液體時，改變壓強(qiáng)不能夠使化學(xué)均衡搬動。．溫度關(guān)于化學(xué)均衡的影響。在其他條件不變的情況下，溫度高升，會使化學(xué)均衡向著吸熱反響的方向搬動；溫度降低，會使化學(xué)均衡向著放熱反響的方向搬動。．催化劑對化學(xué)均衡的影響。使用催化劑不影響化學(xué)均衡的搬動。由于使用催化劑對正反響速率與逆反響速率影響的幅度是等同的，因此均衡不搬動。但應(yīng)注意，誠然催化劑不使化學(xué)均衡搬動，但使用催化劑可影響可逆反響達(dá)均衡的時間。二、化學(xué)均衡的搬動——勒沙特列原理：．勒沙持列原理：若是改變影響均衡的一個條件，均衡就向著能夠減弱這種改變的方向搬動。其中包含：①影響均衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況，當(dāng)多項(xiàng)條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；③均衡搬動的結(jié)果只能減弱外界條件的變化。．均衡搬動就是一個“均衡狀態(tài)→不均衡狀態(tài)→新的均衡狀態(tài)”的過程。必然條件下的均衡系統(tǒng)，條件改變后，可能發(fā)生均衡搬動?？煽偨Y(jié)以下：．應(yīng)用勒沙特列原理研究均衡時，注意：⑴針對均衡系統(tǒng)。如對一個剛開始的氣態(tài)反響，增大壓強(qiáng)反響總是正向進(jìn)行而不遵從勒沙特列原理；⑵改變影響均衡的一個條件，可用勒沙特列原理判斷搬動方向。當(dāng)有“多個”條件改變時，若多個條件對均衡影響一致，則可增強(qiáng)此均衡搬動，但多個條件對均衡影響相反時，應(yīng)依照各條件改變對均衡影響的程度，判斷搬動方向；⑶均衡搬動的結(jié)果是“減弱”這種改變，而不是“除掉”。如給某均衡狀態(tài)的可逆反響系統(tǒng)升溫10℃，由于化學(xué)反響向吸熱方向進(jìn)行的結(jié)果，使反響系統(tǒng)的最后溫度小于℃。三、判斷化學(xué)均衡搬動方向應(yīng)該注意的幾點(diǎn)問題化學(xué)均衡建立的實(shí)質(zhì)是v=v，故凡能不相同程度地影響正反響速率、逆反響速率的因素都使均衡發(fā)生搬動，實(shí)質(zhì)生產(chǎn)中常采用改變溫度、濃度、壓強(qiáng)的方法，使均衡朝著所需的方向搬動，其判斷依照是勒夏特列原理。應(yīng)注意：．催化劑對化學(xué)均衡沒有影響。由于催化劑能相同程度地改變正、逆反響速率，且在速率改變的過程中，向來保持著v=v。只但是催化劑的使用能使均衡提前建立。．關(guān)于反響前后氣態(tài)物質(zhì)的整體積不變的反響，增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)都不能夠使化學(xué)均衡搬動，此時，壓強(qiáng)改變能同等程度地改變正、逆反響速率，并向來保持著v=v。．惰性氣體的加入對化學(xué)均衡的影響，要詳盡解析均衡物質(zhì)的濃度可否變化。若是恒溫、恒容時充入惰性氣體，誠然系統(tǒng)的總壓強(qiáng)增大，但沒有改變原均衡混雜物各組分的濃度，均衡不搬動；若是恒溫、恒壓時充入惰性氣體，恒壓體必然增大，則均衡混雜物各組分濃度減小，均衡向體積增大的方向搬動。．不要將均衡的搬動和速率的變化混同起來。．不要將均衡的搬動和濃度的變化混同起來，比方別以為均衡正向搬動反響物濃度必然減小等。．不要將均衡的搬動和反響物的轉(zhuǎn)變率高低混同起來，別以為均衡正向搬動反響物轉(zhuǎn)變率必然提高。詳盡解析可參照下表：反響實(shí)例條件變化與均衡搬動方向達(dá)新均衡后轉(zhuǎn)變率變化So2+o2So3+熱增大o2濃度，均衡正移So2的轉(zhuǎn)變率增大，o2的轉(zhuǎn)變率減小增大So3濃度，均衡逆移從逆反響角度看，So3的轉(zhuǎn)變率減小高升溫度，均衡逆移So2、o2的轉(zhuǎn)變率都減小增大壓強(qiáng)，均衡正移So2、o2的轉(zhuǎn)變率都增大No2N2o4體積不變時，無論是加入No2也許加入N2o4No2的轉(zhuǎn)變率都增大HIH2+I2增大H2的濃度，均衡逆移H2的轉(zhuǎn)變率減小，I2的轉(zhuǎn)變率增大增大HI的濃度，均衡正移HI的轉(zhuǎn)變率不變增大壓強(qiáng)，均衡不搬動轉(zhuǎn)變率不變四、相關(guān)化學(xué)均衡圖像的知識規(guī)律．對有氣體參加的可逆反響，在溫度相同的情況下，壓強(qiáng)越大，到達(dá)均衡所需的時間越短；在壓強(qiáng)相同情況下，溫度越高，到達(dá)均衡所需的時間越短。．使用催化劑，能相同程度地改變正、逆反響速率，改變到達(dá)均衡所需時間，但不影響化學(xué)均衡搬動。．同一反響中，末達(dá)均衡前，同一段時間間隔內(nèi)，高溫時生成物含量總比低溫時生成物含量大；高壓時生成物的含量總比低壓時生成物的含量大。．均衡向正反響方向搬動，生成物的物質(zhì)的量增加，但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反響物的轉(zhuǎn)變率不用然增加。．化學(xué)均衡中常有的圖象⑴如圖是一種既表示反響速率變化情況，又表示均衡移動的圖象。當(dāng)某一物質(zhì)濃度發(fā)生變化時v’或v’總有一個與v相連。在圖A中，某一剎時v’>v，v’=v，說明正反響速率突然變快，而逆反響速率逐漸變大，因此圖A表示增加反響物濃度。因v’>v’，均衡向正反響方向搬動．當(dāng)溫度或壓強(qiáng)發(fā)生變化時，v’或v’都與v斷開。在圖B中，v’和v’都大于v，因此圖B表示高升溫度或增大壓強(qiáng)。因。v’>v’，均衡向逆反響方向搬動。當(dāng)使用催化劑或改變氣體體積不變的氣體反響的壓強(qiáng)時，v’或v’都與v斷開。在圖c中v’和v’都大于v，因此圖c表示使用正催化劑或增大體系的壓強(qiáng)。因v’=v’，均衡不搬動。⑵如圖是一種談?wù)摐囟群蛪簭?qiáng)對化學(xué)均衡影響的圖象。轉(zhuǎn)變率高說明均衡向正反響方向搬動；轉(zhuǎn)變率低則說明均衡向逆反響方向搬動。在圖中當(dāng)談?wù)摐囟葘庥绊憰r，需假設(shè)壓強(qiáng)不變，圖中表示正反響是吸熱反響；當(dāng)談?wù)搲簭?qiáng)對平衡影響時，需假設(shè)溫度不變，圖中表示正反響是氣體體積縮小的反響。解化學(xué)均衡圖像題三步曲．看懂圖像：看圖像要五看。一看面，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二看線，即看線的走向、變化趨勢；三看點(diǎn)，即看曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、原點(diǎn)、極值點(diǎn)等；四看要不要作輔助線、如等溫線、等壓線；五看定量圖像中相關(guān)量的多少。．聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡的影響規(guī)律。①先拐先平。比方，在轉(zhuǎn)變率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到均衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。②定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再談?wù)撈渌麅蓚€量的關(guān)系。．推理判斷：結(jié)合題中給定的化學(xué)反響和圖像中的相關(guān)信息，進(jìn)行信息提取，挖掘隱含信息、消除攪亂信息、提煉適用信息，在統(tǒng)攝信息的基礎(chǔ)進(jìn)步行邏輯推理或運(yùn)用數(shù)據(jù)計(jì)算，依占相關(guān)知識規(guī)律解析作出判斷。07-09高考再現(xiàn)】．必然溫度下可逆反響：A+2B2c+D；△HV逆，即逆反響減小的倍數(shù)大，錯誤。．超音速飛機(jī)在平流層翱翔時，尾氣中的會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式以下：為了測定在某種催化劑作用下的反響速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不相同時間的No和co濃度如表：請回答以下問題：在上述條件下反響能夠自覺進(jìn)行，則反響的

0前2s內(nèi)的平均反響速率

v=_____________。在該溫度下，反響的均衡常數(shù)

=。假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反響，達(dá)到均衡時以下措施能提高No轉(zhuǎn)變率的是。A．采用更有效的催化劑B．高升反響系統(tǒng)的溫度c．降低反響系統(tǒng)的溫度D．減小容器的體積研究表示：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反響速率。為了分別考據(jù)溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反響速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號T/℃No初始濃度/ol?L-1co初始濃度/ol?L-1催化劑的比表面積/2?g-12801．20×10-35．80×10-382124350124①請?jiān)谏媳砀裰刑钊牍?jié)余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實(shí)驗(yàn)條件下混雜氣體中No濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并注明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號。【答案】<1．88×10-4ol/5000c、DII:280、1．20×10-3、5．80×10-3III：1．2×10-3、5．80×10-3②【解析】自覺反響，平時為放熱反響，H小于0。以No計(jì)算，2s內(nèi)No的濃度變化為×10-4ol/L，V=7．5×10-4/2=3．75×10-4ol/。依照速率之比等于計(jì)量系數(shù)比可知，V=1/2V=1．875×10-4ol/。==5000。催化劑不影響均衡的搬動，A項(xiàng)錯；該反響放熱，故降溫均衡正向搬動，No轉(zhuǎn)變率增大，B項(xiàng)錯，c項(xiàng)正確；減小體積，即增大壓強(qiáng)，均衡向體積減小的方向運(yùn)動，即正向搬動，D項(xiàng)正確。此題為實(shí)驗(yàn)研究題，目的是研究溫度和催化劑的比表面積對速率的影響，研究時只能是一個變量在起作用，因此II中數(shù)據(jù)與I比較催化劑的比表面積增大了，故其他的數(shù)據(jù)應(yīng)與I完好相同；III中數(shù)據(jù)與II比較，催化劑的比表面積數(shù)據(jù)未變，但是溫度高升，故其他數(shù)據(jù)是不能夠改變的。實(shí)質(zhì)I、II研究是催化劑的比表面積對速率的影響，、III研究是溫度對速率的影響。作圖，可依照先拐先平的原則，即最里面的線先達(dá)均衡，速率快，對付應(yīng)于

III，II比

I

快，由于兩組溫度相同，但是

II中催化劑的比表面積大?！究键c(diǎn)定位】此題觀察化學(xué)均衡的知識，涉及反響速率的計(jì)算，均衡常數(shù)，均衡的搬動及圖象的解析。．必然條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反響生成甲醇：co＋2H2cH3oH依照題意完成以下各題：⑴反響達(dá)到均衡時，均衡常數(shù)表達(dá)式＝，高升溫度，值。⑵在500℃，從反響開始到均衡，氫氣的平均反響速率v＝⑶在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的系統(tǒng)體積壓縮到原來的1/2，以下相關(guān)該系統(tǒng)的說法正確的選項(xiàng)是a氫氣的濃度減少b正反響速率加快，逆反響速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新均衡時n/n增大⑷據(jù)研究，反響過程中起催化作用的為cu2o，反響系統(tǒng)中含少量co2有利于保持催化劑cu2o的量不變，原因是：?！窘馕觥繌膱D像可知溫度高時均衡系統(tǒng)中甲醇含量減少，能夠推出co＋2H2cH3oH反響放熱，因此溫度高升后，值減??；從圖像能夠看出在500℃tB時辰達(dá)到均衡，此時甲醇物質(zhì)的量為nB,反響耗資氫氣物質(zhì)的量為2nB，可求出氫氣的平均反響速率為2nB/3tBol?－1；加壓時，反響物和生產(chǎn)物濃度均增大，正逆反響速率都加快，由勒夏特列原理可知，加壓時均衡又移，因此答案為bc；在加熱條件下co能還原cu2o使其減少，因此反響系統(tǒng)中含有少量二氧化有利于保持cu2o的量不變。答案：⑴＝c/c?c2；減??；2nB/3tBol?－1；⑶b、c；⑷cu2o＋co2cu＋co2．反響A+Bc+D過程中的能量變化以下列圖，回答以下問題。⑴該反響是____________________反響;⑵當(dāng)反響達(dá)到均衡時，高升溫度，A的轉(zhuǎn)變率______，原因是____________________________________________；⑶反響系統(tǒng)中加入催化劑對反響熱可否有影響?_______________，原因是_________。⑷在反響系統(tǒng)中加入催化劑，反響速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________?！窘馕觥坑蓤D能夠知道，由于該反響的反響物的總能量高于生成物的總能量，因此該反響屬于放熱反響，因此高升溫度，均衡向逆反響進(jìn)行，因此A的轉(zhuǎn)變率減??；當(dāng)在反響系統(tǒng)中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學(xué)反響速率，因此對化學(xué)均衡的搬動無影響，即對反響熱也無影響。由于化學(xué)反響速率增大，因此E1和E2同時降低。答案：⑴放熱。⑵減?。辉摲错懻错憺榉艧岱错?，升高溫度使均衡向逆反響方向搬動。⑶不影響；催化劑不改變均衡的搬動。⑷減小、減小?！綳X模擬組合】．必然溫度下，將4olPcl3和2olcl2充入容積不變的密閉容器中，在必然條件下反響：Pcl3+cl2Pcl5,各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)均衡后，Pcl5為0．8ol。若此時再移走2olPcl3和1olcl2，相同溫度下達(dá)到均衡，Pcl5的物質(zhì)的量為A．0．8olB．0．4olc．0．4ol＜x＜0．8olD．＜0．4ol[

解析]

：再移走

2olPcl3

和

1olcl2

，和移走均衡系統(tǒng)氣體的一半爾后擴(kuò)大體積相當(dāng)，新均衡中

Pcl5

＜0．4ol

．[答案]D．某溫度下，將2o1A和3o1B充入一密閉容器中，發(fā)生反響：aA＋Bc＋D，5in后達(dá)到均衡。已知該溫度下其均衡常數(shù)=1，若溫度不變時將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)變率不發(fā)生變化，則A．a(chǎn)=1B．a(chǎn)=2c．B的轉(zhuǎn)變率為40%D．B的轉(zhuǎn)變率為60%[解析]：若溫度不變時將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)變率不發(fā)生變化，則壓強(qiáng)不影響均衡狀態(tài)，a=1；A＋Bc＋D，初步物質(zhì)的量2300變化物質(zhì)的量xxxx均衡物質(zhì)的量2-x3-xxx=1=x2/[],X=1．2,則B的轉(zhuǎn)變率為1．2/3=40%[答案]Ac．某溫度下，向容積為2L的密閉反響器中充入0．10olSo3，當(dāng)反響器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時測得So3的轉(zhuǎn)變率為20%，則該溫度下反響2So2＋o22So3的均衡常數(shù)為A．3．2×103ol－1?LB．1．6×103ol－1?Lc．8．0×102ol－1?LD．4．0×102ol－1?L[解析]：2So32So2＋o2初步物質(zhì)的量0．100變化物質(zhì)的量0．020．020．01均衡物質(zhì)的量0．080．020．01=0．005×0．012/0．042=5×10-3/16,則它的逆反響的均衡常數(shù)是1/=3．2×103ol－1?L[答案]A．向恒溫、恒容的密閉容器中充入2olSo2和必然量的o2，發(fā)生反響：2So2+o22So3；△H=－197．74j?ol－1，4in后達(dá)到均衡，這時c=0．2olL－1，且So2和o2的轉(zhuǎn)變率相等。以下說法中，正確的選項(xiàng)是A．2in時，c=0．6olL－1B．用o2表示4in內(nèi)的反響速率為0．1ol?－1c．再向容器中充入1olSo3，達(dá)到新均衡，n：n=2:1D．4in后，若高升溫度，均衡向逆方向搬動，均衡常數(shù)增大[解析]：So2和o2的轉(zhuǎn)變率相等，則初步n:n=2:1，n=1ol;So2+o22So3；初步物質(zhì)的量濃度10．50變化物質(zhì)的量濃度0．80．40．8均衡物質(zhì)的量濃度0．20．10．8由于速率不是勻速的，A錯誤；V=0．4ol?L-1/4in=0．1ol?－1,B正確；正反響放熱，高升溫度減小，D錯；再加入1olSo3達(dá)到新均衡，n：n小于1：4，c錯。[答案]B．．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋→I3－＋2So42－的反響速率能夠用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來胸襟，t越小，反響速率越大。某研究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得的數(shù)據(jù)以下表：實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤c/ol?L－10．0400．0800．0800．1600．120c/ol?L－10．0400．0400．0800．0200．040t/s88．044．022．044．0t1該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________。顯色時間t1＝______________。溫度對該反響的反響速率的影響吻合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時間t2的范圍為______。a．＜22．0sb．22．0s～44．0sc．＞44．0sd．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷經(jīng)過解析比較上表數(shù)據(jù)，獲得的結(jié)論是_______________________________________。[解析]：略，--依照表中數(shù)據(jù)解析能夠知道反響速率與反響物初步濃度乘積成正比；t1＝88．0/3s=29．3s；高升溫度，化學(xué)反響速率加快，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時間t2＜22．0s[答案]研究反響物I－與的濃度對反響速率的影響29．3sa反響速率與反響物初步濃度乘積成正比．氮化硅是一種新式陶瓷資料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，?jīng)過以下反響制得：上述反響1olc參加反響時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；該反響中的氧化劑是，其還原產(chǎn)物是；該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式為=；若知上述反響高升溫度時，其均衡常數(shù)值減小，則其反應(yīng)熱△H零。若使壓強(qiáng)增大，則上述均衡向反響方向搬動；若已知co生成速率為v=18ol/，則N2耗資速率為v=ol/。[

解析]

：c

由

0價變成

+2

價，

N由

0價變成

--3

價，

Si不變價，反響

1olc

參加反響時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量

2ol

；配平后再寫出，

Sio2

、c

和

Si3N4

為固體，升溫，減小，逆向搬動，逆向吸熱；△H＜0速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；v=6ol/。[答案]NAN2，Si3N4小于逆．在密閉容器中，將1．0olco與1．0olH2o混雜加熱到800℃，發(fā)生以下反響：co+H2oco2+H2。一段時間后該反響達(dá)到均衡，測得co的物質(zhì)的量為0．5ol。則以下說法正確的選項(xiàng)是A．800℃下，該反響的化學(xué)均衡常數(shù)為0．25B．427℃時該反響的均衡常數(shù)為9．4，則該反響的△H0c．同溫下，若連續(xù)向該均衡系統(tǒng)中通入1．0ol的H2o，則均衡時co轉(zhuǎn)變率為66．7%D．同溫下，若連續(xù)向該均衡系統(tǒng)中通入1．0ol的co，則均衡時co物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為66．7%[解析]：co+H2oco2+H2。初步物質(zhì)的量1．01．000變化物質(zhì)的量0．50．50．50．5均衡物質(zhì)的量0．50．50．50．500℃下=1;由于427℃時該反響的均衡常數(shù)為9．4，所以降低溫度增大，均衡向正反響方向進(jìn)行，正反響吸熱，△H＜0；co+H2oco2+H2。初步物質(zhì)的量1．02．000變化物質(zhì)的量aaaa均衡物質(zhì)的量1-a2-aaa依照不變，a=0．667，[答案]Bc．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類?；鸱掍\是將閃鋅礦經(jīng)過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)變成氧化鋅，再把氧化鋅和足量焦炭混雜，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373∽1573，使鋅蒸餾出來。主要反響為：焙燒爐中：2ZnS+302=2Zno+2S02①鼓風(fēng)爐中：2c+02=2co②Zno+coZn+c02③假設(shè)鼓風(fēng)爐體積固定且密閉，隨反響的進(jìn)行鼓風(fēng)爐內(nèi)不同時間氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度以下表反響進(jìn)行時間/incoZnco200．11000．10．010．010c1c2c2c1c2c2若保持溫度不變，在鼓風(fēng)爐中增大co的濃度，值填“增大’、“減小”或“不變”）；已知：該溫度時，化學(xué)均衡常數(shù)改變反響條件，使焙燒爐中反響①的

=1．0，則表中c1=經(jīng)過Zno幾乎完好被co還原，焙燒爐和鼓風(fēng)爐耗資的

o2

的體積比不高出。若初步濃度不變，經(jīng)過改變反響條件，達(dá)均衡時鼓風(fēng)爐中反響③

co

的轉(zhuǎn)變率為

80%，此時該反響的均衡常數(shù)

=，此時焙燒爐和鼓風(fēng)爐耗資的

o2

的體積比大于。[

解析]

：由表中數(shù)據(jù)解析可知，反響③進(jìn)行至

30in

時，反響③達(dá)到均衡狀態(tài)；故

cl

濃度為

co

的均衡濃度。[

答案]不變；

0．01ol/L:l

；0．352；12:5

或2．4．以co、H2和cH2＝cH2為原料，利用上題信息，經(jīng)過反響①可制取丙醛，丙醛經(jīng)反響②可生成正丙醇、經(jīng)反響③可生成丙酸。由正丙醇和丙酸經(jīng)反響④生成丙酸正丙酯。請經(jīng)過計(jì)算回答以下問題：⑴理論上生產(chǎn)3．0g正丙醇最少需要標(biāo)準(zhǔn)情況下的氫氣L；⑵由于副反響的發(fā)生，生產(chǎn)中反響①、反響②、反響③的產(chǎn)率分別為a、a、b，且a＜b。若反響④中反響物轉(zhuǎn)變率均為70％。則：①以2．8×103g乙烯為原料，當(dāng)反響②、反響③中丙醛的投料比為1∶1時，經(jīng)過上述4步反響最多可制得丙酸正丙酯g；②反響④中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的轉(zhuǎn)變率不變，能夠使丙酸的轉(zhuǎn)變率提高20％，此時反響②和反響③中丙醛的投料比應(yīng)為多少？[解析]：略，②設(shè)反響②中丙醛的物質(zhì)的量為x，反響③中丙醛的物質(zhì)的量為則：cH3cH2cHo＋H2→cH3cH2cH2oHxaxcH3cH2cHo＋o2→2cH3cH2cooHyb依照cH3cH2cH2oH＋cH3cH2cooHcH3cH2coocH2cH2cH3＋H2o可知，當(dāng)丙酸的轉(zhuǎn)變率增加20％時，耗資的丙醇應(yīng)為by＝0．9b應(yīng)有：0．7ax＝0．9b即：x∶y＝9b∶7a[答案]⑴2．24×103⑵①4．06a2②9b∶7a0．黃鐵礦是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為So2和Fe3o4。將0．050olSo2和0．030olo2放入容積為1L的密閉容器中，反響2So2＋o22So3在必然條件下達(dá)到均衡，測得c0．040ol/L。計(jì)算該條件下反響的均衡常數(shù)和So2的均衡轉(zhuǎn)變率。已知上述反響是放熱反響，當(dāng)該反響處于均衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，以下措施中有利于提高So2均衡轉(zhuǎn)變率的有高升溫度降低溫度增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)加入催化劑移出氧氣So2尾氣用飽和Na2So3溶液吸取可獲得重要的化工原料，反響的化學(xué)方程式為____________________________。將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3o4溶于H2So4后，加入鐵粉，可制備FeSo4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是__________________________________________________?！窘馕觥?2So2＋o22So3初步濃度/ol?L－10．0500．0300均衡濃度/ol?L－10．040=0．010=0．010因此，===1．6×103ol?L－1。=×100%=80%?！敬鸢浮浚?．6×103ol?L－1,80%;B、c。So2＋H2o＋Na2So3＝2NaHSo3?？刂艶e2＋、Fe3＋的水解，防范Fe2＋被氧化成Fe3＋。1．在密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生以下反應(yīng)A+2B2c，反響達(dá)到均衡時，A和B物質(zhì)的量之和與c物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)變率為A40%B、50%c、60%D、70%【解析】一看到化學(xué)均衡的相關(guān)計(jì)算很簡單馬上聯(lián)想到解化學(xué)均衡計(jì)算題的一般解法“列三量填對空”。若抓住題給的隱含信息“用等物質(zhì)的量的A和B”來一個順手牽羊就很簡單解題。A與B在化學(xué)方程式受騙量數(shù)之比為1：2，B全部轉(zhuǎn)變A也只能轉(zhuǎn)變50%；在化學(xué)均衡中不能能100%的轉(zhuǎn)化，因此A的轉(zhuǎn)變率只能少于50%。【答案】：A．1olX跟aoly在體積可變的密閉容器中發(fā)生以下反響：X＋aybZ反響達(dá)到均衡后，測得X的轉(zhuǎn)變率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反響前混雜氣體的密度是反響后混雜氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是：A．a(chǎn)＝1，b＝1B．a(chǎn)＝2，b＝1c．a(chǎn)＝2，b＝3D．a(chǎn)＝3，b＝3【解析】X＋aybZ初步物質(zhì)的量1a0變化物質(zhì)的量0．50．5a0．5b均衡物質(zhì)的量0．50．5a0．5b同溫同壓下密度之比等于物質(zhì)的量的反比：:=4:3,a+1=2b．【答案】：A3．【皖南八校XX屆高三第二次聯(lián)考12月】一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反響生成NH3：N2+3H2o2NH3+o2．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：T/℃304050生成NH3量／4．85．96．0請回答以下問題：0℃時從開始到3h內(nèi)以o2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為ol／in。該反響過程與能量關(guān)系可用右圖表示．完成反響的熱化學(xué)方程式：。與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法對照，該方法中固氮反響速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞错懰俾是以龃驨H3生成量的建議：。工業(yè)合成氨的反響為N2+3H22NH3。設(shè)在容積為2．0L的密閉容器中充人0．80olN2和1．60olH2，反響在必然條件下達(dá)到均衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20％。①該條件下反響2NH3N2十3H2的均衡常數(shù)為。②相同條件下，在另一起樣容器中充人aolN2和bo1H2，達(dá)到均衡時，測得容器中NH3為0．8o1，H2為2．0ol，則，。[解析]：：N2+3H22NH3初步／ol0．801．600轉(zhuǎn)變／ol32均衡n／ol0．80—1．60一32解得：則②由溫度相同知設(shè)均衡時N2物質(zhì)的量為由等效轉(zhuǎn)變可求初步時N2、H2的物質(zhì)的量。[答案]2．5×l0N2+3H2o2NH3+o2高升溫度；加壓；不斷移出生成物走開反響系統(tǒng)0．9375②0．73．2．已知反響：2So2＋o22So3△H＜0。某溫度下，將2olSo2和1olo2置于10L密閉容器中，反響達(dá)均衡后，So2的均衡轉(zhuǎn)變率與系統(tǒng)總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。則以下說法正確的是A．由圖甲知，A點(diǎn)So2的均衡濃度為0．4ol?L－1B．由圖甲知，B點(diǎn)So2、o2、So3的均衡濃度之比為2：1：2．達(dá)均衡后，減小容器容積，則反響速率變化圖像能夠用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0．50Pa時不相同溫度下So2轉(zhuǎn)變率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1【解析】：2So2＋o22So3△H＜0。初步物質(zhì)的量濃度0．20．10變化物質(zhì)的量濃度0．160．080．16均衡物質(zhì)的量濃度0．040．020．16則AB錯誤；加壓均衡右移，c正確；溫度高建立均衡需要時間短，D錯誤?！敬鸢浮浚篶．在密閉容器中，將0．020ol?L-1co和H2o混雜加熱到773時，達(dá)到以下均衡co+H2oco2+H2，已知該反響的=9，求co的均衡濃度和轉(zhuǎn)變率?！窘馕觥浚涸O(shè)co的轉(zhuǎn)變濃度為xol?L-1，則co+H2oco2+H2初步濃度0．0200．0XX轉(zhuǎn)變濃度xxxx均衡濃度0．020-x0．020-xxx將均衡濃度數(shù)值代入均衡常數(shù)表達(dá)式中得，解得x＝0．0150。因此均衡時co的濃度為0．020-x＝0．005ol?L-1，其轉(zhuǎn)變率為α=【答案】：[co]=0．005ol?L-1α=75％．〖桂林市十八中高三第2次月考〗必然條件下，體積為10L的密閉容器中，1olX和1oly進(jìn)行反響：2X＋yZ，經(jīng)60s達(dá)到均衡，生成0．3olZ。以下說法正確的選項(xiàng)是A．將容器體積變成20L，Z的均衡濃度變成原來的B．以X濃度變化表示的反響速率為0．001ol/c．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)y的轉(zhuǎn)變率減小D．若高升溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反響的△H＞0[解析]：2X＋yZ，初步物質(zhì)的量濃度0．10．10變化物質(zhì)的量濃度0．060．030．03均衡物質(zhì)的量濃度0．040．070．03將容器體積變成20L，均衡左移，Z的均衡濃度小于原來的，A錯；V=0．06ol?L-1/60s=0．001ol/，B正確；加壓y轉(zhuǎn)變率增大，c錯；若高升溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，均衡左移，正反響放熱，D錯。[答案]B．在必然溫度時，將1olA和2olB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生以下反響：A+2Bc+2D，經(jīng)5in后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0．2ol?L-1。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．在5in內(nèi)該反響用c的濃度變化表示的反響速率為0．02ol?-1B．5in時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3olc．在5in時，容器內(nèi)D的濃度為0．2ol?L-1D．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒準(zhǔn)時，該可逆反響達(dá)到均衡狀態(tài)[解析]：A+2Bc+2D，初步物質(zhì)的量濃度0．400變化物質(zhì)的量濃度0．20．10．2in時物質(zhì)的量濃度0．20．10．2V=0．1ol?L-1/5in=0．02ol?-1,A正確；反響過程中氣體的物質(zhì)的量增加，B不正確；依照上述數(shù)據(jù)和方程式的特點(diǎn)cD正確[答案]B．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，必然溫度下發(fā)生反響：A+xB2c，達(dá)到均衡后，只改變反響的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反響速率隨時間變化的以以下列圖所示。以下說法中正確是A．30in

時降低溫度，

40in

時高升溫度B．8in

前A的平均反響速率為

0．08ol?-1c．反響方程式中的

x=l

，正反響為吸熱反響D．20in

～40in

間該反響的均衡常數(shù)均為

4[

解析]

：依照圖像同時間內(nèi)

AB的濃度變化量，則

X=1；A錯，由于降低溫度，均衡狀態(tài)要變化；

B錯，由于單位錯誤；依照前一個圖像

A、B、c

的物質(zhì)的量濃度變化，

40in

時是減小壓強(qiáng)，無法判斷正反響吸熱還是放熱，c錯；=2×2/=4[答案]D．某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A+2B3c達(dá)到均衡時，

A．B

和

c的物質(zhì)的量分別為

3ol

、2ol

和

4ol

，若溫度不變，向容器內(nèi)的均衡混雜物中再加入

A、c

各

lol

，此時該均衡搬動的方向?yàn)锳．向左搬動B．向右搬動c．不搬動D．無法判斷[解析]：A+2B3c原物質(zhì)的量濃度3/V2/V4/V=16/3,Q=3/[2]=125/16＞,均衡左移。[答案]A0．可逆反響Fe+co2Feo+co，在溫度938時，均衡常數(shù)=1．47，在1173時，=2．15寫出該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式____________________若該反響在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在必然條件下達(dá)到均衡狀態(tài)，若是改變以下條件再達(dá)均衡后①高升溫度，co2的均衡濃度__________，②再通入co2，co2的轉(zhuǎn)變率___________，③增大容器的體積，混平和體的平均分子量_________。該反響的逆速率隨時間變化情況如圖：①從圖中看到，反響在t2時達(dá)均衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是_______________a．升溫b．增大co2的濃度c．使用催化劑d．增壓②若是在t3時再增加co2的量，t4時反響又處于新均衡狀態(tài)，請?jiān)趫D上畫出t3~t5時間段的v逆變化曲線。能判斷該反響達(dá)到均衡的依照是。A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了B、c不變了c、v正=v逆D、c=c[解析]：依照數(shù)據(jù)，高升溫度增大，正反響是吸熱反響，則高升溫度，均衡右移，co2的均衡濃度減小；再通入co2，相當(dāng)于加壓，均衡不搬動，轉(zhuǎn)變率不變；增大容器的體積，均衡不搬動，混平和體的平均分子量不變。t1處在建立均衡的過程中，①a、c、d都可能；B、c[答案]=；減小，不變，不變①a、c、d；②B、c1．硫酸是重要的化工原料，其中合成So3是制硫酸的重要步驟。請回答以下問題：以下關(guān)于反響2So2+o22So3△H<0的說法正確是A．升溫能夠加快合成So3的速率同時提高So2的轉(zhuǎn)變率B．搜平常溫下的合適催化劑是未來研究的方向c．由于△H<0，△S<0，故該反響必然能自覺進(jìn)行D．當(dāng)So2的濃度保持不變時，說明反響達(dá)到均衡狀態(tài)E．當(dāng)νo2生成＝2νSo3耗資時，說明反響達(dá)到均衡狀態(tài)將0．050olSo2和0．030olo2充入容積為1L的密閉容器中，反響在必然條件下達(dá)到均衡，測得反響后容器壓強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下So2的轉(zhuǎn)變率為________；該條件下的均衡常數(shù)為__________。若中間反響在530℃下達(dá)到均衡后，恒溫下將容器容積從1L減小到L，則均衡向_____反響方向搬動。請結(jié)合化學(xué)均衡常數(shù)來說明均衡搬動的原因，要求寫出推導(dǎo)過程?！窘馕觥?BD初步和均衡時氣體的物質(zhì)的量之比為1：0．75，均衡時0．08×0．75=0．06ol，So2+o22So3△n1210．04ol0．02ol0．04ol0．02ol則該條件下So2的轉(zhuǎn)變率為0．04ol/0．05oL=80％c22=----------------=-----------------=1．6×103c2?c2×0．010正；當(dāng)恒溫下，容器容積從1L減小到L時，c22--------------=----------------=8×102＜=1．6×103c2?c2×0．020因此均衡將正向搬動達(dá)到均衡。【答案】：BD80％，1．6×103正；見解析2．將必然量的So2和含0．7ol氧氣的空氣放入必然體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反響：2So2+o22So3。反響達(dá)到均衡后，將容器中的混雜氣體經(jīng)過過分NaoH溶液，氣體體積減少了21．28L；再將節(jié)余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸取o2，氣體的體積又減少了5．6L。請回答以下問題：判斷該反響達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)志是。a．So2和So3濃度相等b．So2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變d．So3的生成速率與So2的耗資速率相等e．容器中混雜氣體的密度保持不變欲提高So2的轉(zhuǎn)變率，以下措施可行的是。a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入o2c．改變反響的催化劑d．高升溫度求該反響達(dá)到均衡時So2的轉(zhuǎn)變率。若將均衡混雜氣體的5%通入過分的Bacl2溶液，生成沉淀多少克？【解析】:耗資的o2物質(zhì)的量：生成的So3物質(zhì)的量：So2和So3的物質(zhì)的量和：反響前的So2物質(zhì)的量：So2的轉(zhuǎn)變率：在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSo3不會積淀。因此BaSo4的質(zhì)量【答案】：bc;b94．7%;10．5g3．【天津市漢沽一中XX高三第四次月化學(xué)．25】水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣經(jīng)過分熱的炭層制得：c+H2o≒co+H2；△H=+131．3j?ol－1某溫度下，四個容器中均進(jìn)行著上述反響，各容器中炭足量，其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反響速率關(guān)系以下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。容器編號c/ol?L－1c/ol?L－1c/ol?L－1V正、V逆比較I0．060．600．10V正=V逆II0．060．500．40?III0．120．400．80V正<V逆IV0．120．30？V正=V逆還有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1．0ol炭和1．0ol水蒸氣，發(fā)生上述反響，達(dá)到均衡時，容器的體積變成原來的1．25倍。均衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)變率為；向該容器中補(bǔ)充aol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)變率將，再補(bǔ)充aol水蒸氣,最后容器中c16o和c18o的物質(zhì)的量之比為。己知：c+o2=co；△H=－110．5j?o1－1co+o2=co2；△H=－283．0j?o1－1H2+o2=H2o；△H=－241．8j?o1－1那么，將2．4g炭完好轉(zhuǎn)變成水煤氣，爾后再燃燒，整個過程△H=j?o1－1【解析】由I容器可知=0．1×0．6/0．06=1;II中，Q=0．4×0．5/0．06=10/3＞,均衡左移，V正<V逆；IV中，c×0．3/0．12=1,c=0．40ol?L－1;c+H2o≒co+H2；△n111耗資0．25ol0．25ol0．25ol0．25ol均衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)變率為25%；木炭是固體，加入木炭不影響均衡；再補(bǔ)充aol水蒸氣,相當(dāng)于加壓，兩種co的物質(zhì)的量之比等于兩種水的物質(zhì)的量之比。依照蓋斯定律：整個過程和2．4g炭完好燃燒放出的熱量相等，n=0．2ol;c+o2=co2△H=－393．5j?o1－1Q=0．2ol×393．5j?o1－1=78．7j【答案】：V正<V逆0．40%；不變；1：a；-78．7．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反響生成NH3：N2+3H2o2NH3+o2．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：T/℃304050生成NH3量／4．85．96．0請回答以下問題0℃時從開始到3h內(nèi)以o2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為ol／in。該反響過程與能量關(guān)系可用右圖表示．完成反響的熱化學(xué)方程式：。與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法對照，該方法中固氮反響速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞错懰俾是以龃驨H3生成量的建議：。工業(yè)合成氨的反響為N2+3H22NH3。設(shè)在容積為2．0L的密閉容器中充人0．80olN2和1．60olH2，反響在必然條件下達(dá)到均衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20％。①該條件下反響2NH3N2十3H2的均衡常數(shù)為。②相同條件下，在另一起樣容器中充人aolN2和bo1H2，達(dá)到均衡時，測得容器中NH3為0．8o1，H2為2．0ol，則。【答案】：．2．5×l0N2+3H2o2NH3+o2高升溫度；加壓；不斷移出生成物走開反響系統(tǒng)0．9375②0．7．在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著以下反響：co2+H2co+H2o其均衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系以下：t℃7008008501000120061．71．00．90．6的表達(dá)式為：；該反響的正反響為反響；能判斷該反響可否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的是：A．容器中壓強(qiáng)不變Ｂ．混雜氣體中co濃度不變c．v正=v逆D．c=c在850℃時，可逆反響：co2+H2co+H2o，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化以下：時間/inco2H2coH2o00．XX．300000．1380．2380．0620．062c1c2c3c3c1c2c3c3計(jì)算：3in—4in達(dá)到均衡時co的均衡濃度c3和co2的轉(zhuǎn)變率，要求寫出簡單的計(jì)算過程?！窘馕觥?/p>

--

略，設(shè)

3in

—4in

達(dá)到均衡時

co、H2o

的平衡濃度為

c3,

則

co2、H2

的均衡濃度分別為

0．200-c3

和0．300-c3依照：=c3?c3/?=1c3=0．120ol/Lco2的轉(zhuǎn)變率：0．120/0．2×100%=60%【答案】：；；放熱；B、c；60%．已知：反響①N2+3H22NH3H＝－92j?ol－1。4NH3+5o2=====4No+6H2o在500℃、2．02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1olN2和3olH2,充分反響后，放出的熱量______92．4j，原因是_________________；為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)變率，實(shí)質(zhì)生產(chǎn)中宜采用的措施有____________；A．降低溫度B．最合適催化劑活性的合適高溫c．增大壓強(qiáng)

D．降低壓強(qiáng)E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/p>

F．及時移出氨反響②的化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式

=________________，當(dāng)溫度高升時，值

______；在0．5L的密閉容器中，加入2．5olN2和7．5olH2，當(dāng)該反響達(dá)到均衡時，測出均衡混雜氣的總物質(zhì)的量為6ol，求均衡時氮?dú)獾霓D(zhuǎn)變率【解析】

:＜，在

1at

和

298條件下，

1ol

氮?dú)夂?/p>

3ol

氫氣完好反響生成

2ol

氨氣，放出

92．4j

熱量，該反響為可逆反響，反響物不能夠全部變成生成物；又由于反響溫度為500℃，因此放出的熱量小于92．4j；cEF=減小設(shè)充入氮?dú)鉃閤ol，則有：N2+3H22NH3初步2．5ol7．5ol0變化Xol3Xol2Xol均衡olol2Xol++2X=6X=2氮?dú)獾霓D(zhuǎn)變率=2ol÷2．5ol×100%=80%【答案】：見解析。．以下列圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。吸取塔c中通入空氣的目的是。A、B、c、D四個容器中的反響，屬于氧化還原反響的是。已知：4NH3+3o2=2N2+6H2o△H=一1266．8j／olN2+o2=2No△H=+180．5j／ol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：，氨催化氧化反響的化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式=。已知：N2+3H22NH3△H=一92j／ol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)變率，宜采用的措施有。A．高升溫度B．使用催化劑c．增大壓強(qiáng)D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)釫．及時移出氨在必然溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3∶1在密閉容器中混雜，當(dāng)該反響達(dá)到均衡時，測得均衡混雜氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時H2的轉(zhuǎn)變率為。【解析】:4No+3o2+2H2o=4HNo3,氧氣能夠氧化No，使之被完好吸取;依照蓋斯定律，聯(lián)立兩個方程式可得，4NH3+5o2=4No+6H2o,H=-905．8j/ol；=c4c6/c4c5；cDE都能夠提高氫氣的轉(zhuǎn)變率。N2+3H22NH3初步物質(zhì)的量130變化物質(zhì)的量x3x2x均衡物質(zhì)的量1-x3-3x2xx/=17．6％,x=0．32則H2的轉(zhuǎn)變率為0．32×3/3=32%【答案】：使No充分氧化為No2；ABc。NH3+5o2=4No+6H2o,H=-905．8j/ol=c4c6/c4c5cDE。32%．黃鐵礦是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為So2和Fe3o4。將0．050olSo2和0．030olo2放入容積為1L的密閉容器中，反響：So2＋o22So3在必然條件下達(dá)到均衡，測得c＝0．040ol/L。計(jì)算該條件下反響的均衡常數(shù)和So2的均衡轉(zhuǎn)化率。已知上述反響是放熱反響，當(dāng)該反響處于均衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，以下措施中有利于提高So2均衡轉(zhuǎn)變率的有A高升溫度B降低溫度c增大壓強(qiáng)D減小壓強(qiáng)E加入催化劑G移出氧氣So2尾氣用飽和Na2So3溶液吸取可獲得更要的化工原料，反響的化學(xué)方程式為。將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3o4溶于H2So4后，加入鐵粉，可制備FeSo4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是。【解析】:2So2＋o22So3初步物質(zhì)的量濃度0．0500．0300變化物質(zhì)的量濃度0．040．020．04均衡物質(zhì)的量濃度0．010．010．04=0．04×0．04/=1600;So2的均衡轉(zhuǎn)變率為0．04/0．05=80%；見答案。【答案】：6×103L/ol80%B、cSo2＋H2o＋Na2So3＝2NaHSo3控制Fe2＋、Fe3＋的水解，防范Fe2＋被氧化成Fe3＋．在一容積為2L的密閉容器中加入1olA和3olB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行以下反響：A+2B3c，達(dá)均衡后生成0．5olc，均衡混雜氣中c的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度高升到50℃后，其他條件均不變，當(dāng)反響重新達(dá)到均衡時，c的物質(zhì)的量為1．2ol。問：0℃時，均衡混雜氣中c的體積分?jǐn)?shù)ω=，該反響的均衡常數(shù)＝；該反響的均衡常數(shù)隨溫度高升而，該反響的焓變△H0；0℃時，若在同一容器中加入

2olA

和

6olB

，達(dá)均衡后，c的物質(zhì)的量為

ol

，此時均衡混雜氣中

c的體積分?jǐn)?shù)；0℃時，若在同一容器中加入

1olA

、5olB

和

olc

，則平衡混雜氣中c的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，均衡時系統(tǒng)中A的物質(zhì)的量濃度為ol?L－1?！窘馕觥?A+2B3c初步物質(zhì)的量130變化物質(zhì)的量0．5/31/30．5均衡物質(zhì)的量5/62/30．5=0．5/4=12．5%;=0．253/[2×]=27/80;高升溫度，均衡右移，增大，△H＞0，依照方程式的特點(diǎn)：增大壓強(qiáng)不影響均衡，體積分?jǐn)?shù)不變，物質(zhì)的量增大一倍。A+2B3c初步物質(zhì)的量15x:=1:3,x=6;總物質(zhì)的量是12oL，n=12ol×0．125=1．5ol，n=ol=2．5ol,c=1．25ol/L【答案】：⑴0．1254．69⑵增大＞⑶1不變6，1．25四、XX年高考展望展望1。I．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反響2A+B2c達(dá)到均衡時，A、B、c的物質(zhì)的量分別為4ol、2ol和4ol，此時容器容積為4L。則此溫度下該反響的均衡常數(shù)=。保持溫度和壓強(qiáng)不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1ol，此時，容器的容積為，該反響的濃度商Q=。此時，平衡搬動．XX年度中國國家科學(xué)技術(shù)最高獎授予了石油化工催化專家閔恩德，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻(xiàn)。氯化汞和氯化鋁都有有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的催化劑。氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點(diǎn)276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫出其步電離的方程式。氯化汞能夠被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞，寫出該反響的離子方程式。若該反響是一個可逆反響，寫出在常溫下該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式。無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑?？煞裰苯蛹訜嵴舾陕然X水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？【解析】I．2A+B2c均衡時物質(zhì)的量濃度10．51=12/L?ol—1=2L?ol—1；同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量和體積成正比，分別都移出1oL后,4L:V=10ol:7ol,V=2．8L;Q=12/L?ol—1=3L?ol—1＞,平衡左移．II．Hgcl2是弱電解質(zhì),步電離方程式是Hgcl2Hgcl++cl—；氯化汞能夠被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞:2Fe2++2Hgcl2=Hg2cl2↓+2Fe3++2cl—該反響均衡常數(shù)表達(dá)式是=[Fe3+]2—[cl—]2/[Fe2+]2[Hgcl?2]2由于Alcl3+3H2oAl3+3Hcl,加熱促進(jìn)水解和Hcl的揮發(fā),蒸干獲得的是Al3不是Alcl3．【答案】：Ⅰ．2L?ol—12．8L2．8L?ol—1向左Ⅱ．Hgcl2Hgcl++cl—；2Fe2++2Hgcl2=Hg2cl2↓+2Fe3++2cl—；=[Fe3+]2—[cl—]2/[Fe2+]2[Hgcl?2]2不能夠。由于加熱能促進(jìn)氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使均衡Alcl3+3H2oAl3+3Hcl向正反響方向搬動，得不到無水氯化鋁。也許說，當(dāng)加熱溶液時發(fā)生反響Alcl3+3H2oAl3↓+3Hcl↑，得不到無水氯化鋁展望2．在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著以下反響：co2+H2co+H2o其均衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系以下：t℃7008008501000120061．71．00．90．6的表達(dá)式為：；該反響的正反響為反響；能判斷該反響可否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的是：A．容器中壓強(qiáng)不變Ｂ．混雜氣體中co濃度不變c．v正=v逆D．c=c在850℃時，可逆反響：co2+H2co+H2o，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化以下：時間/inco2H2coH2o00．XX．300000．1380．2380．0620．062c1c2c3c3c1c2c3c3計(jì)算：3in—4in達(dá)到均衡時co的均衡濃度c3和co2的轉(zhuǎn)變率，要求寫出簡單的計(jì)算過程。【解析】略依照表中數(shù)據(jù)，溫度高升，值減小，正反響放熱。依照化學(xué)均衡的特點(diǎn)，B、c是判斷處于均衡狀態(tài)的依照。設(shè)3in—4in達(dá)到