△MnO通電高溫高溫或△△全冊(cè)書學(xué)學(xué)程總△MnO通電高溫高溫或△△三大氣體實(shí)驗(yàn)室制?。簩?shí)驗(yàn)室制取氧氣1-3）、實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣（二氧化錳作催化劑2KCl+↑3、實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣2KMnOKMnOMnO↑42422、實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫（又叫雙氧水）與二氧化錳制取氧氣（二氧化錳作催化劑O22H↑22實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳一個(gè)）、實(shí)驗(yàn)室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO+H+↑322實(shí)驗(yàn)室制取氫氣5-6）

17.用水硫酸銅來檢驗(yàn)是否有水的方法（無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色說明有水存在）：CuSO+5H=CuSO·5H（無水硫酸銅為白色固體，五水硫酸銅為藍(lán)色固體）44（水酸可收作燥劑）二分反于本反應(yīng)類型）、實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣：2KClO2KCl+（是化劑）32△、實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣2KMnOK+MnO+O42422、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣2HOO+（MnO是化劑）2222、水通電分解生成氫氣和氧氣2H↑+↑22、碳酸不穩(wěn)定分解生成水和二氧化碳HCO=H+↑232、工業(yè)高溫煅燒石灰石制取二氧化碳CaCO+↑32、實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣：Zn+HSO=ZnSO+H↑244

、氧化汞受熱分解：

△

+↑2、實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀鹽酸制取氫氣：Zn+2HCl=ZnCl+H22

、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解3

△

Na+HO+CO23、二氧化碳的工業(yè)制法：工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取二氧化碳

3

+CO↑2

、碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解受熱分解NHHCO43

△

NH↑+O+CO↑322一、化合反應(yīng)于本反應(yīng)類型）、木炭在空氣充分燃燒C+OCO2、木炭在空氣不充分燃燒2C+O2、硫在空氣中燃燒：+O22、磷在空氣中燃燒：4P+5OO225、鎂在空氣中燃燒：2Mg2、鐵在氧氣中燃燒：+2OFe2、氫氣在空氣中燃燒O222、鋁在空氣中燃燒：4Al+2AlO223△、銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)2Cu2、碳與二氧化碳在高溫條件反應(yīng)生成二氧化碳CO＋2CO（熱反應(yīng)）211、一氧化碳在空氣中燃燒+22、二氧化碳跟水反應(yīng)：HO=HCO2213.氧化鈣（氧化鈣俗稱生石灰）與水反應(yīng)生成熟石灰+HO=Ca(OH)（出熱量）214.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉+H=2NaOH2215.二氧化硫與水反應(yīng)亞硫酸+H=H22316.三氧化硫與水反應(yīng)硫酸+H=HSO322

三置反（于本應(yīng)類型）置反：種質(zhì)一化合物反應(yīng)，生成另一單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)+化物2=新質(zhì)+新化合物；用字母表示A++AC高溫或△㈠一規(guī)：C+金氧化物金+2、高溫條件下碳還原氧化銅C+2Cu+CO；2、高溫條件下碳還原氧化鐵：2FeO3CO；232、高溫條件下碳還原四氧化三鐵2C+Fe3Fe+342㈡一規(guī)：金屬氧化物金屬+H2、氫氣在加熱條件下還原氧化:H+Cu+H；2、氫氣在高溫條件下還原氧化:+FeO2Fe+3H；223、氫氣在高溫條件下還原四氧化三鐵：4HFeO3Fe+4H234㈢酸+金屬→鹽+氫（件金指是潑屬，在金屬活動(dòng)順序中前面的金屬；酸指的是鹽酸和稀硫酸）、鐵與鹽酸反應(yīng)：+2HCl=+H（是化亞鐵、鐵元素的+2，為淺綠色），22現(xiàn)：體漸解溶由無色變成淺綠色，有泡產(chǎn)生。鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+HSO+HFeSO是酸亞鐵元的+2價(jià)淺色244現(xiàn)：體漸解溶由無色變成淺綠色，有泡產(chǎn)生。-1-

、鎂與鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl+H，象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。22、鎂與硫酸反應(yīng)：Mg+HSO=MgSO+H，象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。2411、鋅與鹽酸反應(yīng)：=H，象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。22、鋅與硫酸反應(yīng)：Zn+HSO=H，象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。244、鋁與鹽酸反應(yīng)+6HCl2AlCl+3H，象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。3、鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al+3HSOAl)3H，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。242（銅不能與鹽酸反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，原因是在活動(dòng)順序中銅排在氫的后面㈣金屬鹽→新金屬+新鹽（條件：金屬，前換后；鹽可溶）、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：FeSO44現(xiàn)象：鐵的表覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNOCu(NO)2Ag332、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：+CuSOZnSO+44、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：)Cu(NO)+Hg32、鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：+3CuSOAl)+3Cu42（鐵和硫酸鋅溶液不能反應(yīng)原因鐵不如鋅活潑；銅與氯化銀不能反應(yīng)原因是氯化銀不溶于水）。四、復(fù)分解反應(yīng)（屬于基本反應(yīng)類型）①復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成份，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。用字母表示+CD=AD+CB“內(nèi)內(nèi)外外”交換。②復(fù)分解反應(yīng)的條件當(dāng)兩種化合物互相交換成分生成物有沉或氣或水成復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。③凡是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不改變。㈠金屬氧化物酸→鹽+水

、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：HClNaOH=+H2、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)=+2H22、稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)HSO+2NaOH=Na+2HO2442、稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)+=2H244、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)（用氫氧化鋁中和胃酸過多）3HCl+Al(OH)=AlCl3H3、稀硫酸與氫氧化銅起反應(yīng)：HSO+CuSO+2H242、鹽酸和氫氧化銅起反應(yīng)2HCl+Cu(OH)=CuCl+2H22、稀硫酸與氫氧化鐵起反應(yīng)：+2Fe(OH)Fe(SO)6HO24、稀鹽酸與氫氧化鐵起反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)=FeCl3H332、稀鹽酸和氫氧化鎂起反應(yīng)：2HCl+=MgCl+2H22、稀硫酸和氫氧化鎂起反應(yīng)：HSO+Mg(OH)MgSO+2H24242、鹽酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+HO2、硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：HSO+2KOHK+2H2424、硝酸和燒堿反應(yīng)HNO+NaNO332㈢鹽+酸新鹽+新（產(chǎn)符合復(fù)分解條件）、實(shí)驗(yàn)室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO=+HO+CO↑(HO與即碳酸H)322223、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na2HCl=2NaClHO+CO↑22、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)NaHCOHClNaClHO+CO↑32、稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)NaH=Na+H+↑224、碳酸鎂與稀鹽酸反:MgCO+=MgClH+CO↑32、碳酸鋇與稀鹽酸反:+2HCl=BaClH+↑322、鐵銹（主要成分是氧化鐵）和稀鹽酸反應(yīng)+=2FeCl3H27氯化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl23324、鐵銹與稀硫酸反應(yīng)FeO+SO=)3HO23242〔Fe(SO)、鐵素+3價(jià)黃色〕現(xiàn)象：紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。243

、硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)HCl+AgNOAgCl↓+HNO33㈣鹽+堿→新鹽+新堿(應(yīng)物的鹽、堿要可)、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)+2HCl=CuCl+H2、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)+HSO=CuSO+H24

現(xiàn)象：黑物逐溶，溶液無變藍(lán)。

、氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液+=↓+2NaOH（業(yè)制燒堿法）223、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液2NaOH+CuSO=Cu(OH)+422、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)MgO+H=+H244、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)+2HCl=CaCl+H22㈡酸+堿→鹽+水中和反應(yīng)）中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。（中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。）-2-

、氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液3NaOH+FeCl↓+3NaCl33、氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液2NaOH+MgCl=Mg(OH)↓+2NaCl22、氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液2NaOH+CuCl↓+2NaCl22、氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液：Ba(OH)+↓+23

+高溫或△△點(diǎn)、氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液+SOBaSO↓++高溫或△△點(diǎn)224、氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)NHCl+=NaClH+NH檢驗(yàn)銨根離子NH的方法)4234

⑤硫與氧鐵反：+3HSOFe)6HO〔Fe(SO)是酸鐵、鐵元素3222為3〕、硫酸銨與氫氧化鈣反應(yīng)(NH)SO++2HO+2NH↑(檢驗(yàn)銨根離子NH42442㈤鹽1+鹽新1+新2反應(yīng)物的兩種鹽要可)

+

)

⑥與硫反：Fe+H＝+（FeSO是硫酸亞鐵、鐵元素+價(jià)2424⑦和酸溶反：FeFeSO（FeSO是酸亞鐵、鐵元素+價(jià)444、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液NaCl+AgNOAgCl↓+NaNO3、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液NaSO+BaCl=↓+2NaCl2424、氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液CO=CaCO2NaCl23五、其它反應(yīng)：㈠非金屬氧化物堿→鹽+水（不是復(fù)分解反應(yīng)）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)Ca(OH)+CaCO↓+HO（此反應(yīng)是二氧化碳的檢驗(yàn)方法223、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)2NaOH++HO22、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)2NaOH+SO+H（NaSO是亞硫酸鈉）223223、三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)2NaOH+SO+H（NaSO是硫酸鈉）324224、氫氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)：Ca(OH)SOCaSO↓+HO是亞硫酸鈣，不溶2232㈡一般規(guī)律：+金氧化物金屬（類反應(yīng)不是置換反應(yīng)）2、一氧化碳在加熱條件下還原氧化銅CO+；2、一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵3CO+O23

+2、一氧化碳在高溫條件下還原四氧化三鐵4CO+Fe34

+2㈢凡是碳?xì)浠衔铮ɑ蛴商細(xì)溲踅M成的化合物）在空氣中充分燃燒都是生成二氧化碳和水、甲烷在空氣中燃燒CH+2O42

CO+O；22、乙醇（酒精）在空氣中燃燒HOH+3O2CO3H252211、蠟燭在空氣中燃燒的文字表達(dá)式：石蠟+氧氣水+二氧化碳六、易錯(cuò)的化學(xué)方程式對(duì)比：（凡是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不改變）方法歸納指導(dǎo)有鐵元素參加的化學(xué)反應(yīng)凡復(fù)分解應(yīng)