1.1物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化課時(shí)2同學(xué)們，圖像中的景色美麗雄奇，在生活中也經(jīng)?？吹筋?lèi)似的現(xiàn)象。而在唐代詩(shī)人李白的《望廬山瀑布》中也有“日照香爐生紫煙”的描述了廬山香爐峰瀑布的瑰麗景象的詩(shī)句，為什么會(huì)產(chǎn)生這些瑰麗的景象，今天我們就來(lái)解開(kāi)這個(gè)謎題?！敬鸢浮竣僖环N（或幾種）物質(zhì)；②一種（或幾種）物質(zhì)；③被分散；④1nm；⑤1nm~100nm；⑥100nm探究一、分散系及其分類(lèi)（8分鐘）同學(xué)們通過(guò)預(yù)學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)分組討論如下問(wèn)題問(wèn)題1.溶液有什么特點(diǎn)？溶液是由什么組成的？【答案】溶液是均一穩(wěn)定的混合物。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。問(wèn)題2.什么是分散系？是由什么組成的？【答案】一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。分散系由分散質(zhì)和分散劑組成。問(wèn)題3.分散系可以分為哪幾類(lèi)？分類(lèi)依據(jù)是什么？【答案】溶液、膠體、濁液。分散質(zhì)粒子直徑的大小進(jìn)行分類(lèi)，粒子直徑d<1nm為溶液，1nm<d<100nm時(shí)為膠體；d>100nm時(shí)為濁液。問(wèn)題4.可以用過(guò)濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的泥沙嗎?【答案】可以，膠體中的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙的孔隙，而泥沙不能透過(guò)。問(wèn)題5.溶液、膠體、濁液之間有什么區(qū)別？【探究總結(jié)】1．分散系的概念與組成（1）概念：把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。（2）組成：分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。2.分散系的分類(lèi)及其依據(jù)（1）按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同，共有9種分散系。（2）當(dāng)分散劑是水或者其他液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系可分為三類(lèi)：①分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液；②分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系是濁液；③分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系是膠體?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1.下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（）A.分散系的分類(lèi)：B.

“日照香爐生紫煙”的“煙”屬于膠體C.

生活中的豆?jié){與白糖水屬于同一類(lèi)分散系D.

所有的分散系都屬于混合物【解析】A.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于10－9m時(shí)，為溶液，當(dāng)介于10－9m～10－7m時(shí)，為膠體，當(dāng)大于10－7m時(shí)，是濁液，A正確；B.生活中“煙”“云”“霧”均屬于膠體，B正確；C.豆?jié){屬于膠體，白糖水屬于溶液，C錯(cuò)誤；D.分散系是由分散質(zhì)和分散劑形成的混合物，D正確；C探究二、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用（15分鐘）【答案】這是因?yàn)榭諝庵械膽腋☆w粒擴(kuò)散到空氣中形成了氣溶膠，當(dāng)有光線通過(guò)時(shí)就會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。問(wèn)題1.清晨去公園或樹(shù)林鍛煉身體時(shí)，可以看到有一束束光柱透過(guò)樹(shù)葉的縫隙射入林間，在電影院也可以看到放映室射到銀幕上的光柱，試解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因?！敬鸢浮磕z體之所以穩(wěn)定存在是因?yàn)槟z體粒子帶有電荷，相互排斥，且存在布朗運(yùn)動(dòng)，所以不易聚沉，屬于一種介穩(wěn)體系。；問(wèn)題2.膠體的穩(wěn)定性如何？決定膠體的穩(wěn)定性的原因有哪些？主要原因是什么？【答案】因?yàn)榛覊m屬于氣溶膠，屬于膠體，膠體的膠粒帶電荷，用高壓直流電產(chǎn)生電場(chǎng)，使膠粒定向移動(dòng)，能起到定向除塵的效果，從而減少空氣污染，體現(xiàn)了膠體的電泳現(xiàn)象在生活中的應(yīng)用。問(wèn)題3.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量灰塵，減少空氣污染，請(qǐng)說(shuō)明原理。問(wèn)題4.向氫氧化鐵膠體中逐滴滴加稀硫酸，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象，并解釋原因?！敬鸢浮肯瘸恋砗笕芙狻Ｔ颍撼恋硎且?yàn)槟z體遇硫酸發(fā)生聚沉，變成沉淀。當(dāng)硫酸加入過(guò)多后發(fā)生酸堿中和，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，沉淀溶解。問(wèn)題5.膠體本身是否帶電？膠體粒子帶電的原因是什么？【答案】膠體本身不帶電，膠體粒子帶電；膠體微粒有較大的表面積，能較強(qiáng)地吸附帶有某種電荷的離子而形成帶電微粒?！咎骄靠偨Y(jié)】1.膠體的具有介穩(wěn)性、丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳和聚沉的性質(zhì)。2.膠體的應(yīng)用（1）丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別溶液和膠體。（2）膠體的介穩(wěn)性常用于涂料、顏料、墨水的生產(chǎn)等領(lǐng)域。（3）電泳現(xiàn)象可用于靜電除塵、電泳電鍍、分離蛋白質(zhì)與氨基酸、血清電泳用于診斷疾病等。（4）膠體聚沉可用于明礬凈水、制肥皂、制豆腐和果凍等。3.膠體聚沉的方法（1）加入電解質(zhì)溶液；（2）加熱；（3）加入帶相反電荷的膠體粒子的膠體?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1.下列敘述中正確的是（）A.FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體與Fe（OH）3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體介穩(wěn)性的主要原因是膠體帶電C.將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體D.鹵水點(diǎn)豆腐與膠體的性質(zhì)有關(guān)【解析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，A錯(cuò)誤；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，B錯(cuò)誤；將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成濁液，C錯(cuò)誤；鹵水點(diǎn)豆腐利用了膠體的聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D正確。D探究三、Fe（OH）3膠體的制備（8分鐘）【答案】自來(lái)水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。。問(wèn)題1.實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來(lái)水，原因是什么？【答案】因?yàn)槁然F溶液濃度過(guò)稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成。；問(wèn)題2.實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用氯化鐵稀溶液，原因是是什么？【答案】NaOH與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀。問(wèn)題3.制備氫氧化鐵膠體時(shí)為什么不用NaOH與FeCl3溶液反應(yīng)?問(wèn)題5.制取Fe（OH）3膠體時(shí)，能否用玻璃棒攪拌?為什么?【答案】制取Fe（OH）3膠體時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，因?yàn)閿嚢枞菀资笷e（OH）3膠體粒子形成大顆粒沉淀析出?！敬鸢浮块L(zhǎng)時(shí)間的加熱，會(huì)導(dǎo)致氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉。。問(wèn)題4.往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱，原因是什么？【探究總結(jié)】制備氫氧化鐵膠體時(shí)的注意事項(xiàng)：（1）要選用蒸餾水，不能使用自來(lái)水，原因：自來(lái)水含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易發(fā)生聚沉。（2）飽和氯化鐵溶液：氯化鐵溶液濃度過(guò)稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成。（3）不能用玻璃棒攪拌：攪拌容易使Fe（OH）3膠體粒子形成大顆粒沉淀析出（4）不能長(zhǎng)時(shí)間加熱：長(zhǎng)時(shí)間的加熱，會(huì)導(dǎo)致氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉?！踞槍?duì)訓(xùn)練】3.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol·L－1

的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3

溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3

飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：（1）其中操作正確的同學(xué)是_____（填“甲”“乙”或“丙”）。（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________________________________，利用的膠體性質(zhì)是：_____________。（3）在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體粒子能使膠體粒子沉淀出來(lái)。丁同學(xué)利用制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的液體顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶_______（帶“正”或“負(fù)”）電荷。②實(shí)驗(yàn)證明，電解質(zhì)的凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大。向Fe（OH）3膠體加入下列電解質(zhì)時(shí)，其凝聚能力最強(qiáng)的為：_____。ANaClBFeCl3CK2SO4DNa3PO4丙用激光筆照射溶液，若出現(xiàn)明顯的光路，證明有Fe（OH）3膠體生成丁達(dá)爾效應(yīng)正D【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，因此操作正確的是丙同學(xué)，其它做法都不能生成膠體，往往得到沉淀；（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，因此證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是用激光筆照射溶液，若出現(xiàn)明顯的光路，證明有Fe（OH）3膠體生成；（3）①Fe（OH）3膠粒帶正電，通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動(dòng)，陰極附近的顏色逐漸變深；②電解質(zhì)的凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大。由于Fe（OH）3膠粒帶正電，選項(xiàng)A～D中陰離子所帶電荷數(shù)分別是1、1、2、3，所以凝聚能力最強(qiáng)的為Na3PO4，答案選D。1.知識(shí)框架2.明確關(guān)于膠體的“四”誤區(qū)（1）區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，而提純、凈化膠體的方法是滲析。（2）丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。（3）膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍呈電中性。（4）Fe（OH）3膠體粒子是Fe（OH）3分子的集合體，因此Fe（OH）3膠粒數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Fe3+數(shù)目。1.下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是（）A.霧B.石灰乳C.FeCl3溶液D.氫氧化鐵膠體2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A.是否是大量分子或離子的集合體

B.是否能通過(guò)濾紙C.分散質(zhì)粒子直徑的大小

D.是否均一、透明、穩(wěn)定3.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）

①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

④能透過(guò)濾紙

⑤不能透過(guò)濾紙

⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A.①④⑥

Ｂ.②③④

Ｃ.②③⑤

Ｄ.①③④⑥4.下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）①用鹽鹵點(diǎn)豆腐

②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入海口形成三角洲A.只有①②

B.只有①②④C.只有①②③

D.全部5.（雙選）下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.制備Fe（OH）3膠體：向氨水中滴入飽和FeCl3溶液B.用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體C.稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體D.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl★6.光通過(guò)光學(xué)性質(zhì)不均勻的介質(zhì)時(shí)出現(xiàn)偏離原來(lái)傳播方向，而沿側(cè)向傳播的現(xiàn)象，稱為光的散射．在暗室里，將一束經(jīng)聚集后的光線投射到膠體系統(tǒng)上，在與入射光垂直的方向上，可觀察到一條明亮的光路，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)．產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)質(zhì)是光的散射。當(dāng)入射光的波長(zhǎng)略大于分散相粒子的直徑時(shí)就發(fā)生光的散射．可見(jiàn)光的波長(zhǎng)在400～760nm的范圍，略大于一般膠體粒子的直徑（1～100nm），因此當(dāng)可見(jiàn)光束投射于膠體時(shí)，就發(fā)生光的散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。對(duì)于溶液，分散質(zhì)分子或離子更小，對(duì)可見(jiàn)光的散射作用很微弱；而當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)濁液時(shí)，由于分散質(zhì)的粒子直徑大于入射光的波長(zhǎng)，主要發(fā)生反射或折射現(xiàn)象。表1

分散系對(duì)可見(jiàn)光的不同作用回答下列問(wèn)題：（1）產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____________

。（2）制備Fe（OH）

3膠體，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入5～6滴飽和的__________

溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色即可。（3）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是_____________

（填序號(hào)）。a．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

b．膠體粒子可以透過(guò)濾紙

c．膠體的膠粒帶有電荷

d．膠體粒子的直徑在1～100nm之間

（4）CuSO4溶液無(wú)明顯丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是

_____________

。1.下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是（）A.霧B.石灰乳C.FeCl3溶液D.氫氧化鐵膠體【解析】石灰乳屬于濁液，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，分散質(zhì)粒子直徑最大。B2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A.是否是大量分子或離子的集合體

B.是否能通過(guò)濾紙C.分散質(zhì)粒子直徑的大小

D.是否均一、透明、穩(wěn)定【解析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小。C3.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）

①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

④能透過(guò)濾紙

⑤不能透過(guò)濾紙

⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A.①④⑥

Ｂ.②③④

Ｃ.②③⑤

Ｄ.①③④⑥【解析】納米材料的粒子直徑為1-100nm，屬于膠體，較穩(wěn)定，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過(guò)濾紙，②③④正確。B4.下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入海口形成三角洲A.只有①②

B.只有①②④C.只有①②③

D.全部D【解析】膠體具有的性質(zhì)有丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳、膠體顆粒直徑介于1nm-100nm之間，不能透過(guò)半透膜。①用鹽鹵點(diǎn)豆腐是膠體的聚沉的應(yīng)用，與膠體性質(zhì)有關(guān)；②用明礬凈水，是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，與膠體有關(guān)；③醫(yī)學(xué)上用三氯化鐵止血，是利用膠體聚沉的性質(zhì)，與膠體有關(guān)；④江河入?？谛纬扇侵薜男纬墒悄z體聚沉的作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)?！窘馕觥肯虬彼械稳腼柡吐然F溶液生成氫氧化鐵沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以通過(guò)可見(jiàn)光束照射的方法來(lái)區(qū)別溶液和膠體，B項(xiàng)正確；氯化鐵溶液不是膠體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；半透膜允許直徑在1nm以下的小分子或離子透過(guò)，1nm以上的粒子不透過(guò)，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl，D項(xiàng)正確。5.（雙選）下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.制備Fe（OH）3膠體：向氨水中滴入飽和FeCl3溶液B.用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體C.稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體D.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClAC★6.光通過(guò)光學(xué)性質(zhì)不均勻的介質(zhì)時(shí)出現(xiàn)偏離原來(lái)傳播方向，而沿側(cè)向傳播的現(xiàn)象，稱為光的散射．在暗室里，將一束經(jīng)聚集后的光線投射到膠體系統(tǒng)上，在與入射光垂直的方向上，可觀察到一條明亮的光路，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)．產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)質(zhì)是光的散射。當(dāng)入射光的波長(zhǎng)略大于分散相粒子的直徑時(shí)就發(fā)生光的散射．可見(jiàn)光的波長(zhǎng)在400～760nm的范圍，略大于一般膠體粒子的直徑（1～100nm），因此當(dāng)可見(jiàn)光束投射于膠體時(shí)，就發(fā)生光的散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。對(duì)于溶液，分散質(zhì)分子或離子更小，對(duì)可見(jiàn)光的散射作