絕密★啟用前

2022屆廣西南寧市普通高中高三下學(xué)期二?？荚?yán)砜凭C合化學(xué)試題★?？荚図樌?含答案)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Fe56 Se79 Zr917642符合題目要求的。勞動讓生活更美好。下列有關(guān)勞動項(xiàng)目涉及的化學(xué)知識錯誤的是選項(xiàng)選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A做魚加少許食醋和料酒會更香醋和料酒生成的酯有香味B用檸檬酸除水壺中的水垢檸檬酸能溶解水垢的主要成分C蘇打用于清潔廚房油污蘇打溶液顯堿性D用富含淀粉的谷物釀酒淀粉水解生成乙醇M是A．M易溶于水B．M與乙酸乙酯互為同系物C．M能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．M苯環(huán)上的一氯代物有2種NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下,1LpH=12NaOHOH-AB．5.6gFe分別與足量的Cl2

和S反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L（CHCl）0.5N3 AD．常溫常壓下,12g14C所含的質(zhì)子數(shù)為6NAR、X、Y、Z、WX、Y、ZXZY2。下列說法正確的是A．簡單離子的還原性B．R、X、W可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物C．工業(yè)上用電解熔融的YW3

制備Y單質(zhì)D．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸11．為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?其實(shí)驗(yàn)操作正確的是KIO3

KIO3

的工作原理如圖所示,下列說法正確的是A．a(chǎn),BB．電子流向：A→a→b→BC．X氣體是H,每轉(zhuǎn)移2mole-,可產(chǎn)生22.4LX氣體-2D．A極的電極反應(yīng)式為： 3 220.00mLHXHY標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定曲線如圖所示（HX＞HY,1g5=0.7）。下列說法正確的是HY,HXB1

和B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在關(guān)系：c(HY)-c(HX)=c(X-)-c(Y-)2pH=7c(H+)大小關(guān)系為：c(H+＞c(H+)D．C1

8.7

I II26．（15）[CHCH(OH)COO]Fe（乳酸亞鐵）是一種廣泛應(yīng)用于食品的鐵強(qiáng)化劑,可由乳酸3 2與FeCO3答

反應(yīng)制得。興趣小組在實(shí)驗(yàn)室按下列步驟制備乳酸亞鐵晶體并進(jìn)行含量測定。回下列問題：FeCO3FeSO（用廢鐵屑和稀硫酸反應(yīng)制得）和NH

在如圖裝置制備FeCO：4 4 3 3（1）植物油的作用是 。FeSO4

NHHCO4 3

溶液混合的操作是 。FeCO3

的離子方程式為 。FeCOFeCO3 3其原因是 (用化學(xué)方程式解釋）。制備乳酸亞鐵：FeCO3

固體中加入乳酸溶液,在一定條件下攪拌使之充分反應(yīng),并測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對乳酸亞鐵產(chǎn)率的影響如圖所示,則反應(yīng)時(shí)適宜的加方式為 pH控制在5～6之間乳酸亞鐵產(chǎn)率較高的主要原因是 。測定乳酸亞鐵的純度：興趣小組通過用硫酸鈰銨(NHCe(SO

滴定法測定樣品中

Fe2+的44 44（CeCe3+3.0g100.00mL25.00mL,將0.1000mol/L(NH)Ce(SO

標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入 中（填A(yù)或B）,反復(fù)滴定2～3次,44 44平均消耗(NHCe(SO

標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,則樣品中乳酸亞鐵的純度為 。44 4427.（14分）抗氧化的明星營養(yǎng)元素硒（Se）是人體必需的微量元素,工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥（主要含AuAgCuSeCuSeAgSe）2下：已知：①硒（Se）的熔點(diǎn)217℃,沸點(diǎn)684.9℃,帶有金屬光澤。②硒（Se）可做半導(dǎo)體材料,500℃下可與氧氣反應(yīng)。回答下列問題：“硫酸化焙燒”即將陽極泥與濃硫酸混合均,在350～500℃下焙燒,為了加快該程反應(yīng)速率,該過程中可采取的措施有 、 （回答兩點(diǎn)即可）。SOSeOCuSeHSO2 2 2 4方程式為 ；吸收與還原過程中

極易溶解于水生成亞硒酸（HSeO）,2 2 3亞硒酸被煙氣中的SO2

13.44LSO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參加2反應(yīng),則還原得到單質(zhì)Se的質(zhì)量為 g。粗硒需用減壓蒸餾提純得到單質(zhì)硒,其原因是 。（4）上述流程中萃取與反萃取原理為 ,反萃取劑最好選用 （填化學(xué)式）溶液；操作II為 、 過濾、洗滌、燥。（5）AgSOAgC1L2 4 1AgC1,LAgSOXNaCl2 2 4,反應(yīng)①的K= 。28.(14分)氨是重要的基礎(chǔ)化工品之一。Ⅰ.（1）已知：N(g)＋O(g)=2NO(g) ΔH=+180.5KJ·mol－12 2 14NH(g)＋5O(g)=4NO(g)＋6HO(g) ΔH=－905.0KJ·mol－13 2 2 22H(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6KJ·mol－12 3①N(g)＋3H(g) 2NH(g)的ΔH= 。2 2 3②已知合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為Ea(單位為KJ·mol－1),則其逆反應(yīng)活化能為 KJ·mol－1Ea）。（2）T℃2L2molN2

和6molH2

H2

的體積分?jǐn)?shù)為50%,則該溫度下的平衡常數(shù)K= ；其他條件不變,若向此平衡體系中再充入3molH2

和3molN,則平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。2Ⅱ.1922

為原料生產(chǎn)尿素（NHCONH）的3 2 2 2工業(yè)裝置。該工藝的主要原理為：①2NH(l)＋CO(l) NHCOONH(l) ΔH<0 （快反應(yīng)）3 2 2 4②NHCOONH(l) HO(l)＋NHCONH(l) ΔH>0 （慢反應(yīng)）2 4 2 2 2一定條件下,CO[L＝n(NH)/n(CO2 3 2（3）兩曲線中,L L(填“>”、“<”或“=”)。1 2若L=3,T時(shí),NH的平衡轉(zhuǎn)化率為 。2 1 3其它條件不變,隨著溫度的升高,CO2是 ；

的平衡轉(zhuǎn)化率先升高后下降,“先升高”的原因“后下降”的原因是由于設(shè)備腐蝕加劇等因素,CO2

的平衡轉(zhuǎn)化率下降。【化學(xué)—選三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15）我國科學(xué)家首次用砷化鎘納米片觀察到三維量子霍爾效應(yīng),并在碲化鋯）上發(fā)現(xiàn)了5金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換,此項(xiàng)研究成果對紅外探測等的研究具有應(yīng)用價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)As原子價(jià)電子排布圖為 ,電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為 。AsH的空間構(gòu)型為 ；HPO3 3 軌道形成 鍵。

分子中P的雜化軌道與O的 ZnS熔點(diǎn)為2830℃,CdS熔點(diǎn)為1750℃,ZnS熔點(diǎn)更高的原因是 。堿式碳酸鋯（

）中C原子的雜化方式為 ；該化合物中非金屬元素的第一電離能大小關(guān)系為 。Zr位數(shù)為 ；已知阿伏加德羅常數(shù)的值為

,若晶體的密度為A

,則該晶胞中距離最近的兩個鋯原子之間的距離為 cm(列出計(jì)算式)。【化學(xué)—選五：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15）苯磺酸貝他斯汀常用于治療過敏性鼻炎、蕁麻疹、濕疹等。G是合成苯磺酸貝他斯汀的重要2-AG回答下列問題：（1）M的化學(xué)名稱為 ；（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ；試劑X與足量KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；F→G的反應(yīng)類型為 ,試劑Y中官能團(tuán)的名稱為/r