普通化學(xué)課后習(xí)題答案【篇一：普通化學(xué)習(xí)題參考答案】2.功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。N)二、選擇題(將正確的答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi)).對(duì)于封閉體系，體系與環(huán)境間(b)a.既有物質(zhì)交換，又有能量交換b.沒(méi)有物質(zhì)交換，只有能量交換c.既沒(méi)物質(zhì)交換，又沒(méi)能量交換d.沒(méi)有能量交換，只有物質(zhì)交換.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式?u?q?w只適用于(c)a.理想氣體b.孤立體系c.封閉體系d.敞開(kāi)體系.環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作10kj的功，且系統(tǒng)又從環(huán)境獲得5kj的熱量，問(wèn)系統(tǒng)內(nèi)能變化是多少？(d)a.?15kjb.?5kjc.+5kjd.+15kj?4.已知2pbs(s)+3o2(g)===2pbo(s)+2so2(g)的?rhm=?843.4kj?mol?1，貝U該反應(yīng)的qv值是多少kj?mol?1?(d)a.840.9b.845.9c.?845.9d.?840.9.通常，反應(yīng)熱的精確實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是通過(guò)測(cè)定反應(yīng)或過(guò)程的哪個(gè)物理量而獲得的。(d)a.?hb.p?vc.qpd.qv.下列對(duì)于功和熱的描述中，正確的是哪個(gè)？(a)a.都是途徑函數(shù)，無(wú)確定的變化途徑就無(wú)確定的數(shù)值b.都是途徑函數(shù)，對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值c.都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無(wú)關(guān)d.都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定?7.在溫度t的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若已知反應(yīng)a-2b的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓？rhm,1,與反應(yīng)???2a-c的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓？rhm,2,則反應(yīng)c-4b的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓？rhm,3與？rhm,1及???rhm?h的關(guān)系為,2rm,3=?(d)????a.2?rhm,1??rhm,2b.?rhm,1?2?rhm,2????c.?rhm,1??rhm,2d.2?rhm,1??rhm,2.對(duì)于熱力學(xué)可逆過(guò)程，下列敘述不正確的是哪個(gè)？(c)

a.變化速率無(wú)限小的過(guò)程b.可做最大功的過(guò)程c.循環(huán)過(guò)程d.能使系統(tǒng)與環(huán)境都完全復(fù)原的過(guò)程.下述說(shuō)法中，不正確的是哪個(gè)？(d)a.焓只有在某種特定條件下，才與系統(tǒng)吸熱相等b.焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量c.焓是狀態(tài)函數(shù)d.焓是系統(tǒng)能與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量.封閉系統(tǒng)經(jīng)過(guò)一循環(huán)過(guò)程后，其下列哪組參數(shù)是正確的？(c)q=0，w=0，?u=0，?h=0q￥0，w^0，?u=0，?h=qq=?w，?u=q?w，?h=0d.q^w，?u=q?w，?h=0.以下說(shuō)法正確的是哪個(gè)？(b)a.狀態(tài)函數(shù)都具有加和性b.系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)，至少有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)發(fā)生了改變c.因?yàn)閝v=?u，qp=?h，所以恒容或恒壓條件下，q都是狀態(tài)函數(shù)d.雖然某系統(tǒng)分別經(jīng)過(guò)可逆過(guò)程和不可逆過(guò)程都可達(dá)到相同的狀態(tài),但不可逆過(guò)程的熵變值不等于可逆過(guò)程的熵變值。.蓋斯定律反映了(b)a.功是狀態(tài)函數(shù)b.?h取決于反應(yīng)體系的始終態(tài)，而與途徑無(wú)關(guān)。c.熱是狀態(tài)函數(shù)d.?h取決于反應(yīng)體系的始終態(tài)，也與途徑有關(guān)。?13.298k時(shí)，下列各物質(zhì)的?fhm等于零的是哪個(gè)？(a)14.在下列反應(yīng)中，進(jìn)行l(wèi)mol反應(yīng)時(shí)放出熱量最大的是哪個(gè)?a.石生a.石生b.金剛石c.溴氣d.甲烷ch4(l)?2o2(g)===co2(g)?2h2o(g)ch4(g)?2o2(g)===co2(g)?2h2o(g)ch4(g)?2o2(g)===co2(g)?2h2o(l)d.ch4(g)?3o2(g)===co(g)?2h2o(l)2??15.下列反應(yīng)中？rhm等于產(chǎn)物?fhm的是(d)11h2(g)?i2(g)???hi(g)22三、計(jì)算及問(wèn)答題.試計(jì)算下列情況的熱力學(xué)能變化：(1)系統(tǒng)吸收熱量500j,對(duì)環(huán)境作功400j；a.co2(g)+cao(s)===caco3(s)b.解：?u?q?w?(?500)?(?400)?100j(2)系統(tǒng)吸收熱量500j,環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作功800j。解：?u?q?w?(?500)?(?800)?1300j2.在373.15k和100kpa下，由1mol水汽化變成1mol水蒸氣，此氣化過(guò)程中系統(tǒng)吸熱40.63kj。求：(1)系統(tǒng)膨脹對(duì)外作功w=？(液體水體積可忽略不計(jì))⑵此過(guò)程內(nèi)能改變？u=？解：(1)w????b(g)rt??1?8.314?10?3?373.15??3.10kj.mol?1b(2)?u?qv?qp???b(g)rt?40.63?1?8.314?10?3?373.15?37.53kj.mol?1b3.反應(yīng)n2(g)+3h2(g)===2nh3(g)在恒容量熱器中進(jìn)行，生成2molnh3時(shí)放熱??(298.15卜)和298k時(shí)反應(yīng)的？rhm(298.15k)。82.7kj,求反應(yīng)的？rum??qv??82.7kj解：?rum??rhm?qp?qv???b(g)rt??82.7?(2?1?3)?8.314?10?3?298.15??87.7kj.mol?1b4.已知100kpa,18匕時(shí)1molzn溶于稀鹽酸時(shí)放出151.5kj的熱，反應(yīng)析出1molh2氣。求反應(yīng)過(guò)程的w,?u,?h。解：zn(s)?hcl(aq)???zncl(aq)?h2(g)?h?qp??151.5kj.mol?1w????(b,g)rt??1?8.314?10?3?291??2.42kj.mol?1b?u?qv?qp???b,grt??151.5?2.42??153.92kj.mol?1b5.在下列反應(yīng)或過(guò)程中，qv與qp有區(qū)別嗎？簡(jiǎn)單說(shuō)明。并根據(jù)所列的各反應(yīng)條件，計(jì)算發(fā)生下列變化時(shí)，各自?u與？h之間的能量差值。c???nh3(g)?h2s(g),2.00molnh4hs(s)的分解；(1)nh4hs(s)?25????2卜&&),生成1.00molhcl(g)；(2)h2(g)?cl2(g)?25c???co2(g),5.00molco2(s)(干冰)的升華；(3)co2(s)?25c???agcl(s)?nano3(aq),沉淀出2.00molagcl(s)。(4)agno3(aq)?nacl(aq)?25oooo解:(1)?u??h?????b,grt??2?(1?1)?8.314?10?3?298??4.96kj.mol?1b(2)無(wú)體積變化，?u??h(3)?u??h?????b,grt??5?1?8.314?10?3?298??12.39kj.mol?1b(4)無(wú)體積變化，？u??h??(298.15k)；(2)?rum(298.15k)和(3)298.15k進(jìn)行6.計(jì)算下列反應(yīng)的(1)?rhmlmol反應(yīng)時(shí)的體積功w體。ch4(g)?4cl2(g)===ccl4(l)?4hcl(g)?(298.15k)/kj.mol?1:-74.810-135.44-92.307解：?fhm(1)???rhm(298.15k)???b?fhm?4?(?92.307)?(?135.44)?0?(?74.81)??429.86kj.mol?1b??(2)?rum(298.15k)??rhm(298.15k)???b,grtb=-429.86-(4-4-1)?8.314?10?3?298.15??427.38kj.mol?1(3)w體????b,grt??(4?4?1)?8.314?10?3?298.15?2.479kj.mol?1b.葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為?c6h12o6(s)?6o2(g)===6co2(g)?6h2o(l),?rhm=?2820kj?mol?1當(dāng)葡萄糖在人體內(nèi)氧化時(shí)，上述反應(yīng)熱約30%可用做肌肉的活動(dòng)能量。試估計(jì)一食匙葡萄糖(3.8g)在人體內(nèi)氧化時(shí)，可獲得盼肌肉活動(dòng)的能量。解：m葡萄糖？180.16g.mol?1???rhm2820?m?30%??3.8?30%?18kje?m葡萄糖180.16.已知下列熱化學(xué)方程式：??1fe2o3(s)?3co(g)===2fe(s)?3co2(g)，?rhm1=?27.6kj?mol??13fe2o3(s)?co(g)===2fe3o4(s)?co2(g)，?rhm2=?58.6kj?mol??1fe3o4(s)?co(g)===3feo(s)?co2(g)，?rhm3=38.1kj?mol?不用查表，試計(jì)算下列反應(yīng)的？rhm4。feo(s)?co(g)===fe(s)?co2(g)解：？r??m,4??3?r??m,1??rhm,2?2?rhm,3???16.7kj.mol?16?(298.15k)。9.利用附錄3數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)的?rhmzn(s)?2h?(aq)===zn2?(aq)?h2(g)cao(s)?h2o(l)===ca2?(aq)?2oh?(aq)??解：(1)?rhm(298.15k)???b?fhm,b(298.15k)b=0+(-153.89)-0-0=-153.89kj.mol-1【篇二：大學(xué)普通化學(xué)課后習(xí)題答案】1.答案(1-)(2-)(3+)(4-).答案(1c)(2d)(3a)(4d)(5abd)(6ad)(7d)(8d).答案(1)燃燒前后系統(tǒng)的溫度(2)水的質(zhì)量和比熱(3)彈式量熱計(jì)熱容4..答案：根據(jù)已知條件列式?3226?1000j?mol122g?mol?1?1?0.5g??[4.18j?g?1?k?1?1209g?cb](298.59?296.35)kcb=849j.mol-13.8g5.答案：獲得的肌肉活動(dòng)的能量=180g?mol?1?2820kj?mol?1?30%?17.8kj(-58.6)+2(38.1)+6qp=3(-27.6)qp?3(?27.6)?(?58.6)?2(38.1)6??16.7kj?mol?18.下列以應(yīng)(或過(guò)程)的qp與qv有區(qū)別嗎？簡(jiǎn)單說(shuō)明。(1)2.00molnh4hs的分解25匕nh4hs(s)nh3(g)+h2s(g)(2)生成1.00mol的hclh2(g)+cl2(g)25℃2hcl(g)(3)5.00molco2(s)(干冰)的升華-78℃co2(s)co2(g)(4)沉淀出2.00molagcl(s)25℃agno3(aq)+nacl(aq)agcl(s)+nano3(aq)10.(1)4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(l)答案-1530.5kj.mol-1c2h2(g)+h2(g)=c2h4(g)答案-174.47kj.mol-1nh3(g)+稀鹽酸答案-86.32kj.mol寫(xiě)出離子反應(yīng)式。產(chǎn)物是nh4(aq)(4)fe(s)+cuso4(aq)答案-153.87kj.mol-111.答案查表？fhm(298.15k)/kj.mol-1-74.810-135.44-92.31?-1+1?-1?rum(298.15k)=?rhm(298.15k)-(4-5)rt??■■12.答案正辛烷的m=114.224g.mol-1-1-1-1=-5470kj.mol-1-1-143-1-1-134-1(1)kj.mol-1反應(yīng)熱q=-1229.58kj.mol-1-1（2）kj.g反應(yīng)熱q=-1229.58/26kj.g-1-1c2h4+3o2=2co2+2h2o⑴（1）kj.mol-1反應(yīng)熱q=-1410.94kj.mol-1（2）kj.g-1反應(yīng)熱q=-1410.94/28kj.g-1根據(jù)計(jì)算結(jié)果乙烯（c2h4）完全燃燒會(huì)放出熱量更多?15.答?rhm（298.15k）（注意數(shù)據(jù)抄寫(xiě)要正確,符號(hào)不要丟）qp=qv-4.957kj.mol-1定壓條件下放熱更多些.原因是該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在溫度一定時(shí),定壓條件下環(huán)境對(duì)反應(yīng)系統(tǒng)做功，這部分能量轉(zhuǎn)化成反應(yīng)系統(tǒng)的燃燒熱.根據(jù)反應(yīng)焓變和標(biāo)準(zhǔn)生成焓的關(guān)系（或根據(jù)已知條件設(shè)計(jì)一個(gè)循環(huán)）存在以下關(guān)系18.答：（有機(jī)化學(xué)中一個(gè)定域c=c上的加氫反應(yīng)焓變即氫化焓，離域焓是指當(dāng)分子中存在多個(gè)c=c其氫化焓的2-1（苯中共軛作用使其能量比三個(gè)定域c=c降低了152kj.mol-1）第2章化學(xué)反應(yīng)的基本原理與大氣污染1.答案（1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）2.答案1b2b3b4c5bcd6a3.（1）答案：基本不變，基本不變，增大減小，增大增大（3）答案：氟里昂，nox、hcl；co2；nox和so2.答案：（d）（c）（e）（a）（b）原因是氣體熵液體固體分子量大的熵大.（1）溶解少量食鹽于水中。答案：正（2）活性炭表面吸附氧氣。答案：負(fù)（1）碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。答案：正6.答案:由定義可知fe??12o3的?fgm（298.15k）??742.2kj.mol???rgm（298.15k）??77.7kj.mol?1=3??fgm(298.15k,fe3o4)-4?fgm(298.15k,fe2o3)??■■fgm(298.15k,fe3o4)=13[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kj.mol-1.答案：查表水的？？.15k)??237??mol?1fgm(298過(guò)程的？？.15k)?(?236.7)?(?237.129)?0.429kj.mol?1rgm(2980所以在298.15k的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行.??.(查表時(shí)注意狀態(tài)，計(jì)算時(shí)注意乘系數(shù))?rsm(298.15k)rgm(298.15k)j.mol?1.k?1?kj.mol?1(1)3fe(s)?4h2o(l)?fe3o4(s)?4h2(g)307.7-66.9(2)zn(s)?2h?(aq)?zn2?(aq)?h2(g)-23.0-147.06(3)cao(s)?h2?2o(l)?ca(aq)?2oh?(aq)-184.3-26.9(4)agbr(s)?ag(s)?12br2(l)-51.496.9.答案：(1)sno2=sn+o2(2)sno2+c=sn+co2(3)sno2+2h23=sn+2h2o(g)sm(298.15k)j.mol.k??1?1?fhm(298.15k)-580.7kj.mol??1?rsm(298.15k)j.mol??1.k?1(1)204.388(2)207.25(3)115.532?rhm(298.15k)kj.mol??1(1)580.7(2)187.191(3)97.064tc?rhm(298.15k)?rsm(298.15k)?(1)2841k903k(3)840k(溫度最低,合適)10.答案：c12h22o11(s)+12o2(g)=12co2(g)+11h2o(l)?rs?m(298.15k)sm(298.15k)j.mol.k??1?1(298.15k)?-5640.738-2225.50-393.509-285.83?rhm?fhm(298.15k)kj.mol??1(?rgm(298.15k)=-5796.127kj.mol-1溫度對(duì)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變有影響,但由于該反應(yīng)的熵變相對(duì)于焓變小(絕對(duì)值),故變化不大)sm(298.15k)j.mol.k??1?1197.674130.684186.264188.825?rs?m(298.15k)=-214.637-110.5250-74.81-241.818?rhm(298.15k)?-206.103?fhm(298.15k)kj.mol??1?m(298.15k)-1lnk(523k)????rgm(523k)r?523k21.58/2.303?(?93.85)?10008.314?5239?21.58k??e21,58?10?109.37?2.35?1012.答案：設(shè)平衡時(shí)有2xmol的so2轉(zhuǎn)化2so2(g)+o2(g)=2so3(g)起始n/mol840n(始)=12mol平衡時(shí)n/mol8-2x4-x2xn(平衡)=(12-x)mol根據(jù)pv=nrttv一定時(shí)n(始)n(平衡)?p(始)p(平衡)1212?x?3002202x=6.4mol4(peq(so3)p?)2so2的轉(zhuǎn)化率=6.4/8=80%k??(peq(so2)p?)?(2peq(o2)??)p8.81001.622020.8220(?)?(?)8.81008.8100(6.4220（注意在計(jì)算時(shí)可不用先計(jì)算分壓，列綜合算式更方便計(jì)算）13.答案：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，需要h2的量包括反應(yīng)需要的量1mol和為維持平衡需要xmol（最少量）(kpeq(h2s)p?)??(peq(h2s)(h2)(h2)peq(h2s)(h2)neq1.0x=0.36x=2.78mol需要h2的量=1+2.78=3.78mol（注:該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的,在標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式中系統(tǒng)的總壓和標(biāo)準(zhǔn)壓力在計(jì)算時(shí)可以在分式中消去，否則在計(jì)算時(shí)必須知道平衡時(shí)總壓才能根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算,）14.在不同溫度時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值如下：t/k97310731273k1k2?1.471.812.482.380.6182.000.9051.671.2871.491.664???11732.15答：反應(yīng)3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)k3?k1k2（如上）（因?yàn)殡S溫度的升高平衡常數(shù)增大，故是吸熱反應(yīng)）15.答案：利用公式Ink2k1????rhm(298,15k)(t2?t1)rt1?t2?求k2?代入數(shù)據(jù)Ink2?164.9?10??92.31?1000(500?298.15)8.314?298.15?500=-15.03k2=e??15.03?4.9?101616.答案：查數(shù)據(jù)計(jì)算co2(g)?h2(g)?co(g)?h2o(g)sm(298.15k)j.mol.k??1?1?213.74130.684197.674188.825-393.5090-110.525-241.818??rsm(298.15k)=42.075j.mol-1.k-141.166kj.mol-1?fhm(298.15k)kj.mol?1?rhm(298.15k)???rgm(873k)??rhm(298.15k)?-873??rsm（298.15k）-1=4.434kj.mol5【篇三：普通化學(xué)教材參考答案申少華主編（中國(guó)礦業(yè)

大學(xué)出版社）】.功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論熱。（對(duì)）...蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無(wú)關(guān)，是因?yàn)榉磻?yīng)處在可逆條件下.同一系統(tǒng)不同狀態(tài)可能有相同的熱力學(xué)能。.由于?h=qp，h是狀態(tài)函數(shù)，?h的數(shù)值只與系統(tǒng)的始、終態(tài)有關(guān),而.由于caco3固體的分解反應(yīng)是吸熱的，故它的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是負(fù)值。.當(dāng)熱量由系統(tǒng)傳遞給環(huán)境時(shí)，系統(tǒng)的內(nèi)能必然減少。.因?yàn)閝，w不是系統(tǒng)所具有的性質(zhì)，而與過(guò)程有關(guān)，所以熱力學(xué)過(guò)程中二、選擇題（將正確的答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi)）.（b）a.既有物質(zhì)交換，又有能量交換b.沒(méi)有物質(zhì)交換，只有能量交換對(duì)于封閉體系，體系與環(huán)境間進(jìn)行的緣故。fe（s）和反應(yīng)的？h就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。。cl2（l）的？？rhm都為零c.既沒(méi)物質(zhì)交換，又沒(méi)能量交換d.沒(méi)有能量交換，只有物質(zhì)交換.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式?u?q?w只適用于（c）a.理想氣體b.孤立體系c.封閉體系d.敞開(kāi)體系.環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作10kj的功，且系統(tǒng)又從環(huán)境獲得5kj的熱量，問(wèn)系統(tǒng)內(nèi)能變化是多少？（d）a.?15kjb.?5kjc.+5kjd.+15kj4.已知2pbs(s)+3o2(g)===2pbo(s)+2s。2仞)的?1?l?=?843.4kj?mol?1,則該反應(yīng)的qv值是多少kj?mo?rhm(d)a.840.9b.845.9c.?845.9d.?840.95.通常，反應(yīng)熱的精確實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是通過(guò)測(cè)定反應(yīng)或過(guò)程的哪個(gè)物理量而獲得的。(d)a.?hb.p?vc.qpd.qv6.下列對(duì)于功和熱的描述中，正確的是哪個(gè)？(a)a.都是途徑函數(shù)，無(wú)確定的變化途徑就無(wú)確定的數(shù)值b.都是途徑函數(shù)，對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值c.都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無(wú)關(guān)d.都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定?7.在溫度t的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若已知反應(yīng)a-2b的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓？rhm,1，?與反應(yīng)2a-c的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓？rhm,2,則反應(yīng)c-4b的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓??rhm,3與？?rhm,1及？?rhm,2的關(guān)系為？?rhm,3=？(d)????a.2?rhm,1??rhm,2b.?rhm,1?2?rhm,2????c.?rhm,1??rhm,2d.2?rhm,1??rhm,2對(duì)于熱力學(xué)可逆過(guò)程，下列敘述不正確的是哪個(gè)？(c)a.變化速率無(wú)限小的過(guò)程b.可做最大功的過(guò)程c.循環(huán)過(guò)程d.能使系統(tǒng)與環(huán)境都完全復(fù)原的過(guò)程(d)a.焓只有在某種特定條件下，才與系統(tǒng)吸熱相等b.焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量c.焓是狀態(tài)函數(shù)d.焓是系統(tǒng)能與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量封閉系統(tǒng)經(jīng)過(guò)一循環(huán)過(guò)程后，其下列哪組參數(shù)是正確的？(c)q=0，w=0，?u=0，?h=0q￥0，w^0，?u=0，?h=qq=?w，?u=q?w，?h=0d.q^w，?u=q?w，?h=0

a.狀態(tài)函數(shù)都具有加和性b.系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)，至少有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)發(fā)生了改變c.因?yàn)閝v=?u，qp=?h，所以恒容或恒壓條件下，q都是狀態(tài)函數(shù)d.雖然某系統(tǒng)分別經(jīng)過(guò)可逆過(guò)程和不可逆過(guò)程都可達(dá)到相同的狀態(tài),但不可逆過(guò)程的熵變值不等于可逆過(guò)程的熵變值。(b)a.功是狀態(tài)函數(shù)b.?h取決于反應(yīng)體系的始終態(tài)，而與途徑無(wú)關(guān)。c.熱是狀態(tài)函數(shù)d.?h取決于反應(yīng)體系的始終態(tài)，也與途徑有關(guān)。298k(a)a.石至a.石至b.金剛石c.溴氣d.甲烷在下列反應(yīng)中，進(jìn)行l(wèi)mol反應(yīng)時(shí)放出熱量最大的是哪個(gè)？(c)ch4(l)?2o2(g)===co2(g)?2h2o(g)?時(shí)，下列各物質(zhì)的?fhm等于零的是哪個(gè)？下述說(shuō)法中，不正確的是哪個(gè)？以下說(shuō)法正確的是哪個(gè)？蓋斯定律反映了ch4(g)?2o2(g)===co2(g)?2h2o(g)ch4(g)?2o2(g)===co2(g)?2h2o(l)d.ch4(g)?3o2(g)===co(g)?2h2o(l)2??15.下列反應(yīng)中？rhm等于產(chǎn)物?fhm的是(d)11h2(g)?i2(g)???hi(g)221c.h2(g)+cl2(g)===2hcl(g)d.h2(g)?o2(g)???h2o(g)2三、計(jì)算及問(wèn)答題1.試計(jì)算下列情況的熱力學(xué)能變化：(1)系統(tǒng)吸收熱量500j,對(duì)環(huán)境作功400j；a.co2(g)+cao(s)===caco3(s)b.解：?u?q?w?(?500)?(?400)?100j(2)系統(tǒng)吸收熱量500j,環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作功800j。解：?u?q?w?(?500)?(?800)?1300j2.在373.15k和100kpa下，由1mol水汽化變成1mol水蒸氣，此氣化過(guò)程中系統(tǒng)吸熱40.63kj。求：(1)系統(tǒng)膨脹對(duì)外作功w=？(液體水體積可忽略不計(jì))⑵此過(guò)程內(nèi)能改變？u=？解：(/r