第二節(jié)元素周期律第四章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律第四章物質結構元素周期律歸納并掌握同周期元素性質的遞變2課程學習目標探索第三周期元素性質的遞變1學習和了解元素周期律3熟悉并掌握元素周期表中元素的遞變規(guī)律5熟悉并掌握元素周期表中元素的分布4熟悉元素周期律的應用及案例6歸納并掌握同周期元素性質的遞變2課程學習目標探索第三周期元素2第一課時第一課時3導入通過對堿金屬、鹵素的原子結構和性質的研究，我們已經知道元素周期表中同主族元素的性質有著相似性和遞變性。那么，周期表中同周期元素的性質有什么變化規(guī)律呢？導入通過對堿金屬、鹵素的原子結構和性質的研究，我們已經知道元4新課講解1~18號元素的特點第一周期原子序數12元素名稱氫氦元素符號HHe核外電子排布原子半徑/nm0.037-主要化合價+10注：稀有氣體元素的原子半徑測定與相鄰非金屬元素的測定依據不同，數據不具有可比性，故不列出。新課講解1~18號元素的特點第一周期原子序數12元素名稱氫氦5新課講解第二周期原子序數345678910元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號LiBeBCNOFNe核外電子排布原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-主要化合價+1+2+3+4-4+5-3-2-101~18號元素的特點新課講解第二周期原子序數345678910元素名稱鋰鈹硼碳氮6新課講解第三周期原子序數1112131415161718元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號NaMgAlSiPSClAr核外電子排布原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-主要化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-101~18號元素的特點新課講解第三周期原子序數1112131415161718元素7觀察下表，思考：隨著原子序數遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化學價各呈現什么規(guī)律性變化？思考·討論原子序數電子層數最外層電子數原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化1~2112——+103~100.152nm0.071nm大小+1+5-4-1011~18觀察下表，思考：隨著原子序數遞增，元素原子的核外電子排布、原8觀察下表，思考：隨著原子序數遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化學價各呈現什么規(guī)律性變化？思考·討論隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價都呈現周期性變化。核外電子層數相同，原子半徑逐漸變小，化合價逐漸升高。觀察下表，思考：隨著原子序數遞增，元素原子的核外電子排布、原9觀察下表，思考：隨著原子序數遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化學價各呈現什么規(guī)律性變化？思考·討論隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價都呈現周期性變化。當K層為最外層時，最多能容納2個電子數除了K層，其他各層為最外層時，最多能容納8個電子數。觀察下表，思考：隨著原子序數遞增，元素原子的核外電子排布、原10元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化？思考·討論元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數的遞增而呈現周期性變11第三周期元素性質的遞變取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放到試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現象。鎂條酚酞溶液無明顯現象新課講解第三周期元素性質的遞變取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，12過一會兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現象。與鈉和水的反應相比，鎂和水的反應難易程度如何？生成了什么物質？第三周期元素性質的遞變鎂條有氣體產生，溶液變成紅色Mg+2H2O——Mg(OH)2+H2↑鈉的金屬性要比鎂大得多，所以與水反應鈉比鎂要劇烈得多。所謂金屬性就元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強，越容易失電子被氧化。新課講解過一會兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現象。與鈉和水的反應相比，13沉淀2mol/LNaOH沉淀2mol/L鹽酸第三周期元素性質的遞變向試管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再產生白色絮狀Al(OH)3沉淀為止。將沉淀分裝在兩只試管中，向一支試管中滴加2mol/L鹽酸，向另一只試管中滴加2mol/LNaOH溶液。邊滴加邊振蕩，觀察現象。新課講解沉淀2mol/LNaOH沉淀2mol/L鹽酸第三周期元素性14Al(OH)3在酸或強堿溶液中都能溶解，表明它既能與酸發(fā)生反應，又能與強堿溶液發(fā)生反應。反應的離子方程式分別如下：第三周期元素性質的遞變Al(OH)3+3H+

——Al3++3H2OAl(OH)3+OH-

——AlO-2

+2H2O新課講解Al(OH)3在酸或強堿溶液中都能溶解，表明它既能與酸發(fā)生反15鈉、鎂、鋁是金屬元素，都能形成氫氧化物。金屬元素的氫氧化物NaOH是強堿Mg(OH)2是中強堿Al(OH)3是兩性氫氧化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，這說明鋁雖然是金屬，但是已經表現出一定的非金屬性。堿性逐漸降低新課講解鈉、鎂、鋁是金屬元素，都能形成氫氧化物。金屬元素的氫氧化物N16硅、磷、硫、氯是非金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）的酸性強弱如下：非金屬元素的水化物H2SiO3是弱酸H3PO4是中強酸H2SO4是強酸HClO4是強酸(酸性更強)酸性逐漸增強新課講解硅、磷、硫、氯是非金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物（含氧17NaMgAlSiPSCl在第三周期的主族元素中，隨著核電荷數依次增多，金屬性逐漸降低，非金屬性逐漸增強。新課講解第三周期元素的遞變規(guī)律NaMgAlSiPS18其他周期的主族元素也是這樣。在同一周期中，各元素的原子核外電子層數雖然相同，但從左到右，核電荷數依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增而呈周期性變化。新課講解其他周期元素的遞變規(guī)律其他周期的主族元素也是這樣。新課講解其他周期元素的遞變規(guī)律19元素周期律新課講解通過大量事實和分析，人們歸納出一條規(guī)律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果。元素周期律新課講解通過大量事實和分析，人們歸納出一條規(guī)律：元201.填空元素周期表中，第一周期包含元素___________；第二周期包含元素______________________________；第三周期包含元素_____________________________。前三周期中的金屬元素有__________________。課堂達標氫和氦鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬鋰、鈹、鈉、鎂、鋁解析：元素周期表中前三周期所含的元素分別是：第一周期為氫和氦；第二周期為鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖；第三周期為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬。前三周期中包含的金屬元素有鋰、鈹、鈉、鎂、鋁。1.填空課堂達標氫和氦鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖鈉、鎂、2.下列元素的原子半徑最大的是()A．NaB．AlC．SD.Cl課堂達標解析：選項A中，鈉的原子半徑為：0.186nm；選項B中，鋁的原子半徑為0.163nm；選項C中，硫的原子半徑為：0.102nm；選項D中，氯的原子半徑為0.099nm。0.186nm>0.163nm>0.102nm>0.099nm。另外，同周期元素，隨著原子序數增大，原子半徑逐漸變小，因此可以直接選擇A。A2.下列元素的原子半徑最大的是()課堂達標解析：選3.第ⅠA族元素具有相似的化學性質，其原因是它們的原子具有相同的（）A.原子半徑B.電子層數C.核外電子數D.最外層電子數課堂達標解析：元素的化學性質取決于該元素原子的最外層電子數，同主族元素具有相似的化學性質。元素的化學性質取決于該元素原子的最外層電子數，第ⅠA族元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子的最外層電子數都是1，都容易失去1個電子。因此選D。D3.第ⅠA族元素具有相似的化學性質，其原因是它們的原子具有相4.下列各組性質比較正確的是()A．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4B．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH＞KOHC．原子半徑：S＞P＞SiD．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI課堂達標D解析：選項A中，同周期元素的非金屬元素從右到左，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A錯誤；選項B中，同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，故B錯誤；選項C中，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：S＜P＜Si，故C錯誤；選項D中，同主族元素的原子從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確，因此選D。4.下列各組性質比較正確的是()課堂達標D解析：選項原子結構與元素周期表課堂小結同周期元素的遞變元素周期律在同一周期中，各元素的原子核外電子層數雖然相同，但從左到右，①核電荷數依次增多，②原子半徑逐漸減小，③失電子能力逐漸減弱，④得電子能力逐漸增強。因此，⑥金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增而呈周期性變化。通過大量事實和分析，人們歸納出一條規(guī)律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。原子結構與元素周期表課堂小結同周期元素的遞變元素周期律在同一25作業(yè)布置熟記同周期元素性質的遞變規(guī)律對元素周期律的知識點進行歸納作業(yè)布置熟記同周期元素性質的遞變規(guī)律對元素周期律的知識點進行26第二課時第二課時27導入元素周期律的發(fā)現，對化學的發(fā)展有很大的影響。作為元素周期律表現形式的元素周期表，反映了元素之間的內在聯(lián)系，是學習、研究和應用化學的一種重要工具。導入元素周期律的發(fā)現，對化學的發(fā)展有很大的影響。28導入我們可以為元素周期表中的相似元素進行分區(qū)，以此更好的分析和觀察不同元素之間的聯(lián)系和區(qū)別。導入我們可以為元素周期表中的相似元素進行分區(qū)，以此更好的分析29非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬金屬元素周期表虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素，最右一個縱列是稀有氣體元素。新課講解非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強30非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬金屬元素周期表由于元素的金屬性與非金屬性之間沒有嚴格的界限，位于分界線附近的元素既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性。新課講解非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強31非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬金屬元素周期表主族元素從上到下，從左到右，元素的金屬性和非金屬性存在著一定的遞變規(guī)律。新課講解非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強32一般情況下，元素的化合價和元素在周期表中的位置有一定的關系。思維啟迪例如：C的最高正化合價是+4，與它所處的族序數是4相等。1、主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數，因為族序數與最外層電子數相同。一般情況下，元素的化合價和元素在周期表中的位置有一定的關系。332、非金屬元素的最高正化合價，等于原子所能失去或偏移的最外層電子數；而它的負化合價，則等于使原子達到8電子穩(wěn)定結構所需得到的電子數。所以，非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于8。思維啟迪例如：C的最高正化合價是+4，負化合價為-4，兩者的絕對值之和為8。2、非金屬元素的最高正化合價，等于原子所能失去或偏移的最外層34可以根據元素的原子結構推測其在周期表中的位置和性質。思考·討論元素在周期表中的位置對我們認識新元素有什么幫助嗎？元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子結構和性質?？梢愿鶕卦谥芷诒碇械奈恢猛茰y其原子結構和性質，并研究元素性質的變化規(guī)律?？梢愿鶕氐脑咏Y構推測其在周期表中的位置和性質。思考·討35元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構以及性質。①根據元素在周期表中的位置推測其原子結構和性質，并研究元素性質的變化規(guī)律；②根據元素的原子結構可以推測其在周期表中的位置和性質。思維啟迪元素周期律的應用元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構以及性質。思維啟迪36③科學家依據元素周期律和周期表，對元素性質進行系統(tǒng)研究，可以為新元素的發(fā)現，以及預測它們的原子結構和性質提供線索。周期表中位置靠近的元素性質相近，在一定區(qū)域內尋找元素、發(fā)現物質的新用途被視為一種有效方法。思維啟迪元素周期律的應用③科學家依據元素周期律和周期表，對元素性質進行系統(tǒng)研究，可以37元素周期律的應用案例案例一：在周期表中，金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料，如硅、鍺、鎵等。半導體器件的研制正是開始于鍺，后來發(fā)展到研制與它同族的硅。新課講解元素周期律的應用案例案例一：在周期表中，金屬與非金屬的分界處38案例二：通常農藥所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，對這個區(qū)域內的元素進行研究，有助于制造出新品種的農藥。新課講解元素周期律的應用案例案例二：通常農藥所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位39案例三：人們還在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素。新課講解元素周期律的應用案例案例三：人們還在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金40門捷列夫的預言門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種當時尚未發(fā)現的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預測了它的性質。1875年，法國化學家發(fā)現了這種元素，將它命名為鎵。

思維啟迪門捷列夫的預言門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種41門捷列夫還預言了鍺的存在和性質，多年后也得到了證實。預測鍺相對原子質量7272.6密度5.55.32氧化物MO2GeO2氧化物的密度4.74.72氯化物MCl4GeCl4氯化物的沸點<10084思維啟迪門捷列夫的預言門捷列夫還預言了鍺的存在和性質，多年后也得到了證實。預測鍺相42非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬金屬1、填空虛線左下方是______元素，虛線右上方是_______元素，最右一個縱列是_________元素。課堂達標金屬非金屬稀有氣體解析：虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素，最右一個縱列是稀有氣體元素。非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強2.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是()A．C、N、OB．Li、Na、KC．Cl、Br、ID．Na、Mg、Al課堂達標D解析：在主族元素中，元素的最高正化合價與其族序數相等（O、F元素除外），同一周期元素，元素最高正化合價隨著原子序數的增大而增大（O、F元素除外），同一主族元素，其最高正化合價相等（O、F元素除外），A．C、N的最高正化合價分別為+4、+5，但O元素的最高正化合價與其族序數不等，不符合題意，故A錯誤；B．Li、Na、K元素屬于同一主族元素，其最高正化合價都是+1價，不符合題意，故B錯誤；C．Cl、Br、I屬于同一主族元素，其最高正化合價都是+7價，不符合題意，故C錯誤；D．Na、Mg、Al最高正價分別為+1、+2、+3，所以符合題意，故D正確。因此選D。2.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是()課3.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是()A．左下方區(qū)域的金屬元素

B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素課堂達標解析：選項A中，元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導體材料，A項錯誤；選項B中，非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，B項錯誤；選項C中，在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數可用于制作半導體材料，C項正確；選項D中，稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質更穩(wěn)定，一般不用來做半導體材料，D項錯誤。因此選C。C3.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是4.下列說法錯誤的是（）A.門捷列夫認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預測了它的性質

B.主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數，因為族序數與最外層電子數相同C.非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于7D.可以根據元素的原子結構推測其在周期表中的位置和性質課堂達標解析：選項A中，門捷列夫認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預測了它的性質，故A錯誤；選項B中，主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數，因為族序數與最外層電子數相同，故B錯誤；選項C中，非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于8，故C正確；選項D中，可以根據元素的原子結構推測其在周期表中的位置和性質，故D錯誤。因此選C。C4.下列說法錯誤的是（）課堂達標解析：選項A中，門捷列原子結構與元素周期表課堂小結元素周期表中的元素分布元素周期律的應用虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素，最右一個縱列是稀有氣體元素。①根據元素在周期表中的位置推測其原子結構和性質，并研究元素性質的變化規(guī)律；②根據元素的原子結構可以推測其在周期表中的位置和性質。③科學家依據元素周期律和周期表，對元素性質進行系統(tǒng)研究，可以為新元素的發(fā)現，以及預測它們的原子結構和性質提供線索。元素周期律的應用案例①在周期表中，金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料②有助于制造出新品種的農藥③在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素原子結構與元素周期表課堂小結元素周期表中的元素分布元素周期律47作業(yè)布置熟記元素周期表的遞變規(guī)律調查元素周期律的應用案例作業(yè)布置熟記元素周期表的遞變規(guī)律調查元素周期律的應用案例48第三課時第三課時49導入通過對元素周期律的學習，我們發(fā)現了許多規(guī)律。那么今天，我們將對這些規(guī)律進行一個系統(tǒng)的歸納和整理。導入通過對元素周期律的學習，我們發(fā)現了許多規(guī)律。那么今天，我50前20號元素原子結構示意圖的4種基本模型新課講解Z=1--2Z=3--10第一種：第二種：前20號元素原子結構示意圖的4種基本模型新課講解Z=1-51前20號元素原子結構示意圖的4種基本模型新課講解Z=11--18Z=19--20第三種：第四種：前20號元素原子結構示意圖的4種基本模型新課講解Z=1152同周期主族元素性質的遞變規(guī)律新課講解（1）核外電子排布：隨著核電荷數增大，內層電子數不變，最外層電子數逐漸增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外層電子數都是從1個增加到7個）同周期主族元素性質的遞變規(guī)律新課講解（1）核外電子排布：隨著53新課講解（2）原子半徑：隨著核電荷數的增大，原子半徑逐漸減小。同周期主族元素性質的遞變規(guī)律新課講解（2）原子半徑：隨著核電荷數的增大，原子半徑逐漸減小54新課講解（3）最高正化合價：隨著核電荷數增大，最高正化合價從+1到+7（氧、氟例外）同周期主族元素性質的遞變規(guī)律新課講解（3）最高正化合價：隨著核電荷數增大，最高正化合價從55新課講解（4）非金屬元素的最低負價：隨著核電荷數的增大，從第四主族到第七主族，化合價升高（從-4到-1）同周期主族元素性質的遞變規(guī)律新課講解（4）非金屬元素的最低負價：隨著核電荷數的增大，從第56新課講解（5）金屬性、非金屬性：隨著核電荷數增大，金屬性越來越弱，非金屬性越來越強同周期主族元素性質的遞變規(guī)律NaMgAlSiPSCl在第三周期的主族元素中，隨著核電荷數依次增多，金屬性逐漸降低，非金屬性逐漸增強。新課講解（5）金屬性、非金屬性：隨著核電荷數增大，金屬性越來57新課講解（6）元素最高價氧化物對應的水化物的酸堿性：隨著核電荷數增大，元素最高價氧化物對應的水化物，堿性越來越弱，酸性越來越強。同周期主族元素性質的遞變規(guī)律NaOH是強堿Mg(OH)2是中強堿Al(OH)3是兩性氫氧化物堿性逐漸降低新課講解（6）元素最高價氧化物對應的水化物的酸堿性：隨著核電58新課講解（1）元素周期表有多少橫行就有多少周期，但不是有多少列就有多少族（2）周期是電子層數相同的元素集合，族是性質相似的元素集合（3）族是性質相似的元素集合，所以氦元素排在了0族，而不是ⅡA有關元素周期表的認識新課講解（1）元素周期表有多少橫行就有多少周期，但不是有多少59新課講解（4）元素種類最多的族是ⅢB，其次是Ⅷ族。（5）元素種類最少的周期是第一周期，元素種類最多的周期是第六周期（6）如果原子序數為x的元素是的A元素，則原子序數為(x+1)的元素可能是ⅢA元素或ⅢB元素有關元素周期表的認識新課講解（4）元素種類最多的族是ⅢB，其次是Ⅷ族。有關元素周60新課講解箭頭所指的方向：金屬性增強、原子半徑增大、最高價氧化物對應水化物的堿性增強。主族金屬元素的遞變規(guī)律族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567新課講解箭頭所指的方向：金屬性增強、原子半徑增大、最高價氧化61新課講解（1）同周期元素從右到左金屬性增強，同主族元素從上到下金屬性增強，所以金屬性：左下角元素的大于右上角元素的。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567主族金屬元素的遞變規(guī)律新課講解（1）同周期元素從右到左金屬性增強，同主族元素從上到62新課講解（2）同周期元素從右到左原子半徑增大，同主族元素從上到下原子半徑增大，所以原子半徑：左下角元素的大于右上角元素的。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567主族金屬元素的遞變規(guī)律新課講解（2）同周期元素從右到左原子半徑增大，同主族元素從上63新課講解（3）同周期元素從右到左最高價氧化物對應水化物的堿性增強，同主族元素從上到下最高價氧化物對應水化物的堿性增強，所以最高價氧化物對應水化物的堿性：左下角元素的大于右上角元素的。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567主族金屬元素的遞變規(guī)律新課講解（3）同周期元素從右到左最高價氧化物對應水化物的堿性64新課講解（4）元素周期表中，金屬性最強的元素是Cs，原子半徑最大的元素是Cs，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是Cs。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567主族金屬元素的遞變規(guī)律新課講解（4）元素周期表中，金屬性最強的元素是Cs，原子半徑65新課講解（5）短周期元素中，金屬性最強的元素是Na，原子半徑最大的元素是Na，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是Na。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567主族金屬元素的遞變規(guī)律新課講解（5）短周期元素中，金屬性最強的元素是Na，原子半徑66新課講解族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567主族非金屬元素的遞變規(guī)律箭頭所指的方向：非金屬性增強、原子半徑減小、最高價氧化物對應水化物的酸性增強新課講解族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期主67新課講解（1）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從下到上非金屬性增強，所以非金屬性：右上角元素的大于左下角元素的。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567主族非金屬元素的遞變規(guī)律新課講解（1）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從下68新課講解（2）同周期元素從左到右原子半徑減小，同主族元素從下到上原子半徑減小，所以原子半徑：右上角元素的小于左下角元素的。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567主族非金屬元素的遞變規(guī)律新課講解（2）同周期元素從左到右原子半徑減小，同主族元素從下69新課講解（3）同周期元素從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性增強，同主族元素從下到上最高價氧化物對應水化物的酸性增強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：右上角元素的大于左下角元素的。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567主族非金屬元素的遞變規(guī)律新課講解（3）同周期元素從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性70新課講解（4）元素周期表中，非金屬性最強的元素是F，原子半徑最小的元素是H，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是Cl。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567主族非金屬元素的遞變規(guī)律新課講解（4）元素周期表中，非金屬性最強的元素是F，原子半徑71新課講解（5）短周期元素中，非金屬性最強的元素是F，原子半徑最小的元素是H，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是Cl。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567主族非金屬元素的遞變規(guī)律新課講解（5）短周期元素中，非金屬性最強的元素是F，原子半徑721、填空元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸_________；元素的金屬性逐漸_________，非金屬性逐漸_________。該周期元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_________（填元素符號，下同）；最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是______；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______。課堂達標減弱增強NaAl減小Cl解析：元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減??；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。該周期元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是Na(NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3)；最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是Al（Al（OH）3）；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是Cl（HClO4>H2SO4>H3PO4）1、填空課堂達標減弱增強NaAl減小Cl解析：元素周期表的第2、比較下列各組元素中金屬性或非金屬性的強弱（1）Na、K；（2）B、Al；（3）P、Cl；（4）S、Cl；（5）O、S．課堂達標（1）Na＜K（2）B＜Al（3）P＜Cl（4）S＜Cl

（5）O＞S解析：（1）Na、K處于同主族，同主族自上而下金屬性增強，則金屬性：Na＜K，故答案為：金屬性Na＜K；（2）B、Al處于同主族，同主族自上而下金屬性增強，則金屬性：B＜Al，故答案為：金屬性B＜Al；（3）P、Cl處于同周期，同周期自左而右非金屬性增強，則非金屬性：P＜Cl，故答案為：非金屬性P＜Cl；（4）S、Cl處于同周期，同周期自左而右非金屬性增強，則非金屬性：S＜Cl，故答案為：非金屬性S＜Cl；（5）O、S處于同一主族，同主族元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S，故答案為：非金屬性O＞S。2、比較下列各組元素中金屬性或非金屬性的強弱課堂達標（1）N3.根據元素在周期表中的位置，判斷下列各組化合物的水溶液的酸、堿性的強弱。（1）H3PO4和HNO3

酸性____________（2）KOH和Mg(OH)2堿性____________（3）Al(OH)3和Ca(OH)2堿性____________課堂達標H3PO4＜HNO3KOH＞Mg(OH)2Al(OH)3＜Ca(OH)2解析：（1）N和P在同一主族，P在N元素的下一周期，同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性N＞P，非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水合物的酸性越強，所以：酸性H3PO4＜HNO3，故答案為：H3PO4＜HNO3；（2）K位于第四周期第ⅠA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越弱，則對應的最高價氧化物的水合物的堿性越弱，則金屬性K＞Mg，所以堿性KOH＞Mg(OH)2，故答案為：KOH＞Mg(OH)2；（3）Ca位于第四周期第IIA族，Al位于第三周期IIIA族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越弱，則對應的最高價氧化物的水合物的堿性越弱，則金屬性Ca＞Al，所以堿性Al(OH)3＜Ca(OH)2，故答案為：Al(OH)3＜Ca(OH)2．3.根據元素在周期表中的位置，判斷下列各組化合物的水溶液的酸原子結構與元素周期表課堂小結前20號元素原子結構示意圖的4種基本模型同周期主族元素性質的遞變規(guī)律（1）核外電子排布：隨著核電荷數增大，內層電子數不變，最外層電子數逐漸增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外層電子數都是從1個增加到7個）。（2）原子半徑：隨著核電荷數增大，原子半徑逐漸減小。（3）最高正化合價：隨著核電荷數增大，最高正化合價從1→7（氧、氟例外）。（4）非金屬元素的最低負價：隨著核電荷數增大，從IVA→VIIA，化合價升高，-4→-1。（5）金屬性、非金屬性：隨著核電荷數增大，金屬性越來越弱、非金屬性越來越強。主族金屬元素的遞變規(guī)律箭頭所指的方向：金屬性增強、原子半徑增大、最高價氧化物對應水化物的堿性增強主族非金屬元素的遞變規(guī)律原子結構與元素周期表課堂小結前20號元素原子結構示意圖的4種76作業(yè)布置熟記原子結構的知識點熟記原子核外電子數的規(guī)律作業(yè)布置熟記原子結構的知識點熟記原子核外電子數的規(guī)律77謝謝謝謝第二節(jié)元素周期律第四章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律第四章物質結構元素周期律歸納并掌握同周期元素性質的遞變2課程學習目標探索第三周期元素性質的遞變1學習和了解元素周期律3熟悉并掌握元素周期表中元素的遞變規(guī)律5熟悉并掌握元素周期表中元素的分布4熟悉元素周期律的應用及案例6歸納并掌握同周期元素性質的遞變2課程學習目標探索第三周期元素80第一課時第一課時81導入通過對堿金屬、鹵素的原子結構和性質的研究，我們已經知道元素周期表中同主族元素的性質有著相似性和遞變性。那么，周期表中同周期元素的性質有什么變化規(guī)律呢？導入通過對堿金屬、鹵素的原子結構和性質的研究，我們已經知道元82新課講解1~18號元素的特點第一周期原子序數12元素名稱氫氦元素符號HHe核外電子排布原子半徑/nm0.037-主要化合價+10注：稀有氣體元素的原子半徑測定與相鄰非金屬元素的測定依據不同，數據不具有可比性，故不列出。新課講解1~18號元素的特點第一周期原子序數12元素名稱氫氦83新課講解第二周期原子序數345678910元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號LiBeBCNOFNe核外電子排布原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-主要化合價+1+2+3+4-4+5-3-2-101~18號元素的特點新課講解第二周期原子序數345678910元素名稱鋰鈹硼碳氮84新課講解第三周期原子序數1112131415161718元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號NaMgAlSiPSClAr核外電子排布原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-主要化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-101~18號元素的特點新課講解第三周期原子序數1112131415161718元素85觀察下表，思考：隨著原子序數遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化學價各呈現什么規(guī)律性變化？思考·討論原子序數電子層數最外層電子數原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化1~2112——+103~100.152nm0.071nm大小+1+5-4-1011~18觀察下表，思考：隨著原子序數遞增，元素原子的核外電子排布、原86觀察下表，思考：隨著原子序數遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化學價各呈現什么規(guī)律性變化？思考·討論隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價都呈現周期性變化。核外電子層數相同，原子半徑逐漸變小，化合價逐漸升高。觀察下表，思考：隨著原子序數遞增，元素原子的核外電子排布、原87觀察下表，思考：隨著原子序數遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化學價各呈現什么規(guī)律性變化？思考·討論隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價都呈現周期性變化。當K層為最外層時，最多能容納2個電子數除了K層，其他各層為最外層時，最多能容納8個電子數。觀察下表，思考：隨著原子序數遞增，元素原子的核外電子排布、原88元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化？思考·討論元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數的遞增而呈現周期性變89第三周期元素性質的遞變取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放到試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現象。鎂條酚酞溶液無明顯現象新課講解第三周期元素性質的遞變取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，90過一會兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現象。與鈉和水的反應相比，鎂和水的反應難易程度如何？生成了什么物質？第三周期元素性質的遞變鎂條有氣體產生，溶液變成紅色Mg+2H2O——Mg(OH)2+H2↑鈉的金屬性要比鎂大得多，所以與水反應鈉比鎂要劇烈得多。所謂金屬性就元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強，越容易失電子被氧化。新課講解過一會兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現象。與鈉和水的反應相比，91沉淀2mol/LNaOH沉淀2mol/L鹽酸第三周期元素性質的遞變向試管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再產生白色絮狀Al(OH)3沉淀為止。將沉淀分裝在兩只試管中，向一支試管中滴加2mol/L鹽酸，向另一只試管中滴加2mol/LNaOH溶液。邊滴加邊振蕩，觀察現象。新課講解沉淀2mol/LNaOH沉淀2mol/L鹽酸第三周期元素性92Al(OH)3在酸或強堿溶液中都能溶解，表明它既能與酸發(fā)生反應，又能與強堿溶液發(fā)生反應。反應的離子方程式分別如下：第三周期元素性質的遞變Al(OH)3+3H+

——Al3++3H2OAl(OH)3+OH-

——AlO-2

+2H2O新課講解Al(OH)3在酸或強堿溶液中都能溶解，表明它既能與酸發(fā)生反93鈉、鎂、鋁是金屬元素，都能形成氫氧化物。金屬元素的氫氧化物NaOH是強堿Mg(OH)2是中強堿Al(OH)3是兩性氫氧化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，這說明鋁雖然是金屬，但是已經表現出一定的非金屬性。堿性逐漸降低新課講解鈉、鎂、鋁是金屬元素，都能形成氫氧化物。金屬元素的氫氧化物N94硅、磷、硫、氯是非金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）的酸性強弱如下：非金屬元素的水化物H2SiO3是弱酸H3PO4是中強酸H2SO4是強酸HClO4是強酸(酸性更強)酸性逐漸增強新課講解硅、磷、硫、氯是非金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物（含氧95NaMgAlSiPSCl在第三周期的主族元素中，隨著核電荷數依次增多，金屬性逐漸降低，非金屬性逐漸增強。新課講解第三周期元素的遞變規(guī)律NaMgAlSiPS96其他周期的主族元素也是這樣。在同一周期中，各元素的原子核外電子層數雖然相同，但從左到右，核電荷數依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增而呈周期性變化。新課講解其他周期元素的遞變規(guī)律其他周期的主族元素也是這樣。新課講解其他周期元素的遞變規(guī)律97元素周期律新課講解通過大量事實和分析，人們歸納出一條規(guī)律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果。元素周期律新課講解通過大量事實和分析，人們歸納出一條規(guī)律：元981.填空元素周期表中，第一周期包含元素___________；第二周期包含元素______________________________；第三周期包含元素_____________________________。前三周期中的金屬元素有__________________。課堂達標氫和氦鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬鋰、鈹、鈉、鎂、鋁解析：元素周期表中前三周期所含的元素分別是：第一周期為氫和氦；第二周期為鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖；第三周期為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬。前三周期中包含的金屬元素有鋰、鈹、鈉、鎂、鋁。1.填空課堂達標氫和氦鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖鈉、鎂、2.下列元素的原子半徑最大的是()A．NaB．AlC．SD.Cl課堂達標解析：選項A中，鈉的原子半徑為：0.186nm；選項B中，鋁的原子半徑為0.163nm；選項C中，硫的原子半徑為：0.102nm；選項D中，氯的原子半徑為0.099nm。0.186nm>0.163nm>0.102nm>0.099nm。另外，同周期元素，隨著原子序數增大，原子半徑逐漸變小，因此可以直接選擇A。A2.下列元素的原子半徑最大的是()課堂達標解析：選3.第ⅠA族元素具有相似的化學性質，其原因是它們的原子具有相同的（）A.原子半徑B.電子層數C.核外電子數D.最外層電子數課堂達標解析：元素的化學性質取決于該元素原子的最外層電子數，同主族元素具有相似的化學性質。元素的化學性質取決于該元素原子的最外層電子數，第ⅠA族元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子的最外層電子數都是1，都容易失去1個電子。因此選D。D3.第ⅠA族元素具有相似的化學性質，其原因是它們的原子具有相4.下列各組性質比較正確的是()A．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4B．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH＞KOHC．原子半徑：S＞P＞SiD．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI課堂達標D解析：選項A中，同周期元素的非金屬元素從右到左，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A錯誤；選項B中，同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，故B錯誤；選項C中，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：S＜P＜Si，故C錯誤；選項D中，同主族元素的原子從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確，因此選D。4.下列各組性質比較正確的是()課堂達標D解析：選項原子結構與元素周期表課堂小結同周期元素的遞變元素周期律在同一周期中，各元素的原子核外電子層數雖然相同，但從左到右，①核電荷數依次增多，②原子半徑逐漸減小，③失電子能力逐漸減弱，④得電子能力逐漸增強。因此，⑥金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增而呈周期性變化。通過大量事實和分析，人們歸納出一條規(guī)律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。原子結構與元素周期表課堂小結同周期元素的遞變元素周期律在同一103作業(yè)布置熟記同周期元素性質的遞變規(guī)律對元素周期律的知識點進行歸納作業(yè)布置熟記同周期元素性質的遞變規(guī)律對元素周期律的知識點進行104第二課時第二課時105導入元素周期律的發(fā)現，對化學的發(fā)展有很大的影響。作為元素周期律表現形式的元素周期表，反映了元素之間的內在聯(lián)系，是學習、研究和應用化學的一種重要工具。導入元素周期律的發(fā)現，對化學的發(fā)展有很大的影響。106導入我們可以為元素周期表中的相似元素進行分區(qū)，以此更好的分析和觀察不同元素之間的聯(lián)系和區(qū)別。導入我們可以為元素周期表中的相似元素進行分區(qū)，以此更好的分析107非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬金屬元素周期表虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素，最右一個縱列是稀有氣體元素。新課講解非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強108非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬金屬元素周期表由于元素的金屬性與非金屬性之間沒有嚴格的界限，位于分界線附近的元素既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性。新課講解非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強109非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬金屬元素周期表主族元素從上到下，從左到右，元素的金屬性和非金屬性存在著一定的遞變規(guī)律。新課講解非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強110一般情況下，元素的化合價和元素在周期表中的位置有一定的關系。思維啟迪例如：C的最高正化合價是+4，與它所處的族序數是4相等。1、主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數，因為族序數與最外層電子數相同。一般情況下，元素的化合價和元素在周期表中的位置有一定的關系。1112、非金屬元素的最高正化合價，等于原子所能失去或偏移的最外層電子數；而它的負化合價，則等于使原子達到8電子穩(wěn)定結構所需得到的電子數。所以，非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于8。思維啟迪例如：C的最高正化合價是+4，負化合價為-4，兩者的絕對值之和為8。2、非金屬元素的最高正化合價，等于原子所能失去或偏移的最外層112可以根據元素的原子結構推測其在周期表中的位置和性質。思考·討論元素在周期表中的位置對我們認識新元素有什么幫助嗎？元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子結構和性質。可以根據元素在周期表中的位置推測其原子結構和性質，并研究元素性質的變化規(guī)律?？梢愿鶕氐脑咏Y構推測其在周期表中的位置和性質。思考·討113元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構以及性質。①根據元素在周期表中的位置推測其原子結構和性質，并研究元素性質的變化規(guī)律；②根據元素的原子結構可以推測其在周期表中的位置和性質。思維啟迪元素周期律的應用元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構以及性質。思維啟迪114③科學家依據元素周期律和周期表，對元素性質進行系統(tǒng)研究，可以為新元素的發(fā)現，以及預測它們的原子結構和性質提供線索。周期表中位置靠近的元素性質相近，在一定區(qū)域內尋找元素、發(fā)現物質的新用途被視為一種有效方法。思維啟迪元素周期律的應用③科學家依據元素周期律和周期表，對元素性質進行系統(tǒng)研究，可以115元素周期律的應用案例案例一：在周期表中，金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料，如硅、鍺、鎵等。半導體器件的研制正是開始于鍺，后來發(fā)展到研制與它同族的硅。新課講解元素周期律的應用案例案例一：在周期表中，金屬與非金屬的分界處116案例二：通常農藥所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，對這個區(qū)域內的元素進行研究，有助于制造出新品種的農藥。新課講解元素周期律的應用案例案例二：通常農藥所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位117案例三：人們還在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素。新課講解元素周期律的應用案例案例三：人們還在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金118門捷列夫的預言門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種當時尚未發(fā)現的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預測了它的性質。1875年，法國化學家發(fā)現了這種元素，將它命名為鎵。

思維啟迪門捷列夫的預言門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種119門捷列夫還預言了鍺的存在和性質，多年后也得到了證實。預測鍺相對原子質量7272.6密度5.55.32氧化物MO2GeO2氧化物的密度4.74.72氯化物MCl4GeCl4氯化物的沸點<10084思維啟迪門捷列夫的預言門捷列夫還預言了鍺的存在和性質，多年后也得到了證實。預測鍺相120非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬金屬1、填空虛線左下方是______元素，虛線右上方是_______元素，最右一個縱列是_________元素。課堂達標金屬非金屬稀有氣體解析：虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素，最右一個縱列是稀有氣體元素。非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強2.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是()A．C、N、OB．Li、Na、KC．Cl、Br、ID．Na、Mg、Al課堂達標D解析：在主族元素中，元素的最高正化合價與其族序數相等（O、F元素除外），同一周期元素，元素最高正化合價隨著原子序數的增大而增大（O、F元素除外），同一主族元素，其最高正化合價相等（O、F元素除外），A．C、N的最高正化合價分別為+4、+5，但O元素的最高正化合價與其族序數不等，不符合題意，故A錯誤；B．Li、Na、K元素屬于同一主族元素，其最高正化合價都是+1價，不符合題意，故B錯誤；C．Cl、Br、I屬于同一主族元素，其最高正化合價都是+7價，不符合題意，故C錯誤；D．Na、Mg、Al最高正價分別為+1、+2、+3，所以符合題意，故D正確。因此選D。2.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是()課3.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是()A．左下方區(qū)域的金屬元素

B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素課堂達標解析：選項A中，元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導體材料，A項錯誤；選項B中，非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，B項錯誤；選項C中，在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數可用于制作半導體材料，C項正確；選項D中，稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質更穩(wěn)定，一般不用來做半導體材料，D項錯誤。因此選C。C3.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是4.下列說法錯誤的是（）A.門捷列夫認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預測了它的性質

B.主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數，因為族序數與最外層電子數相同C.非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于7D.可以根據元素的原子結構推測其在周期表中的位置和性質課堂達標解析：選項A中，門捷列夫認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預測了它的性質，故A錯誤；選項B中，主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數，因為族序數與最外層電子數相同，故B錯誤；選項C中，非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于8，故C正確；選項D中，可以根據元素的原子結構推測其在周期表中的位置和性質，故D錯誤。因此選C。C4.下列說法錯誤的是（）課堂達標解析：選項A中，門捷列原子結構與元素周期表課堂小結元素周期表中的元素分布元素周期律的應用虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素，最右一個縱列是稀有氣體元素。①根據元素在周期表中的位置推測其原子結構和性質，并研究元素性質的變化規(guī)律；②根據元素的原子結構可以推測其在周期表中的位置和性質。③科學家依據元素周期律和周期表，對元素性質進行系統(tǒng)研究，可以為新元素的發(fā)現，以及預測它們的原子結構和性質提供線索。元素周期律的應用案例①在周期表中，金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料②有助于制造出新品種的農藥③在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素原子結構與元素周期表課堂小結元素周期表中的元素分布元素周期律125作業(yè)布置熟記元素周期表的遞變規(guī)律調查元素周期律的應用案例作業(yè)布置熟記元素周期表的遞變規(guī)律調查元素周期律的應用案例126第三課時第三課時127導入通過對元素周期律的學習，我們發(fā)現了許多規(guī)律。那么今天，我們將對這些規(guī)律進行一個系統(tǒng)的歸納和整理。導入通過對元素周期律的學習，我們發(fā)現了許多規(guī)律。那么今天，我128前20號元素原子結構示意圖的4種基本模型新課講解Z=1--2Z=3--10第一種：第二種：前20號元素原子結構示意圖的4種基本模型新課講解Z=1-129前20號元素原子結構示意圖的4種基本模型新課講解Z=11--18Z=19--20第三種：第四種：前20號元素原子結構示意圖的4種基本模型新課講解Z=11130同周期主族元素性質的遞變規(guī)律新課講解（1）核外電子排布：隨著核電荷數增大，內層電子數不變，最外層電子數逐漸增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外層電子數都是從1個增加到7個）同周期主族元素性質的遞變規(guī)律新課講解（1）核外電子排布：隨著131新課講解（2）原子半徑：隨著核電荷數的增大，原子半徑逐漸減小。同周期主族元素性質的遞變規(guī)律新課講解（2）原子半徑：隨著核電荷數的增大，原子半徑逐漸減小132新課講解（3）最高正化合價：隨著核電荷數增大，最高正化合價從+1到+7（氧、氟例外）同周期主族元素性質的遞變規(guī)律新課講解（3）最高正化合價：隨著核電荷數增大，最高正化合價從133新課講解（4）非金屬元素的最低負價：隨著核電荷數的增大，從第四主族到第七主族，化合價升高（從-4到-1）同周期主族元素性質的遞變規(guī)律新課講解（4）非金屬元素的最低負價：隨著核電荷數的增大，從第134新課講解（5）金屬性、非金屬性：隨著核電荷數增大，金屬性越來越弱，非金屬性越來越強同周期主族元素性質的遞變規(guī)律NaMgAlSiPSCl在第三周期的主族元素中，隨著核電荷數依次增多，金屬性逐漸降低，非金屬性逐漸增強。新課講解（5）金屬性、非金屬性：隨著核電荷數增大，金屬性越來135新課講解（6）元素最高價氧化物對應的水化物的酸堿性：隨著核電荷數增大，元素最高價氧化物對應的水化物，堿性越來越弱，酸性越來越強。同周期主族元素性質的遞變規(guī)律NaOH是強堿Mg(OH)2是中強堿Al(OH)3是兩性氫氧化物堿性逐漸降低新課講解（6）元素最高價氧化物對應的水化物的酸堿性：隨著核電136新課講解（1）元素周期表有多少橫行就有多少周期，但不是有多少列就有多少族（2）周期是電子層數相同的元素集合，族是性質相似的元素集合（3）族是性質相似的元素集合，所以氦元素排在了0族，而不是ⅡA有關元素周期表的認識新課講解（1）元素周期表有多少橫行就有多少周期，但不是有多少137新課講解（4）元素種類最多的族是ⅢB，其次是Ⅷ族。（5）元素種類最少的周期是第一周期，元素種類最多的周期是第六周期（6）如果原子序數為x的元素是的A元素，則原子序數為(x+1)的元素可能是ⅢA元素或ⅢB元素有關元素周期表的認識新課講解（4）元素種類最多的族是ⅢB，其次是Ⅷ族。有關元素周138新課講解箭頭所指的方向：金屬性增強、原子半徑增大、最高價氧化物對應水化物的堿性增強。主族金屬元素的遞變規(guī)律族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567新課講解箭頭所指的方向：金屬性增強、原子半徑增大、最高價氧化139新課講解（1）同周期元素從右到左金屬性增強，同主族元素從上到下金屬性增強，所以金屬性：左下角元素的大于右上角元素的。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567主族金屬元素的遞變規(guī)律新課講解（1）同周期元素從右到左金屬性增強，同主族元素從上到140新課講解（2）同周期元素從右到左原子半徑增大，同主族元素從上到下原子半徑增大，所以原子半徑：左下角元素的大于右上角元素的。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567主族金屬元素的遞變規(guī)律新課講解（2）同周期元素從右到左原子半徑增大，同主族元素從上141新課講解（3）同周期元素從右到左最高價氧化物對應水化物的堿性增強，同主族元素從上到下最高價氧化物對應水化物的堿性增強，所以最高價氧化物對應水化物的堿性：左下角元素的大于右上角元素的。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567主族金屬元素的遞變規(guī)律新課講解（3）同周期元素從右到左最高價氧化物對應水化物的堿性142新課講解（4）元素周期表中，金屬性最強的元素是Cs，原子半徑最大的元素是Cs，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是Cs。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567主族金屬元素的遞變規(guī)律新課講解（4）元素周期表中，金屬性最強的元素是Cs，原子半徑143新課講解（5）短周期元素中，金屬性最強的元素是Na，原子半徑最大的元素是Na，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是Na。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567主族金屬元素的遞變規(guī)律新課講解（5）短周期元素中，金屬性最強的元素是Na，原子半徑144新課講解族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567主族非金屬元素的遞變規(guī)律箭頭所指的方向：非金屬性增強、原子半徑減小、最高價氧化物對應水化物的酸性增強新課講解族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期主145新課講解（1）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從下到上非金屬性增強，所以非金屬性：右上角元素的大于左下角元素的。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA周期1234567主族非金屬元素的遞變規(guī)律新課講解（1）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從下146新課講解（2）同周期元素從左到右原子半徑減小，同主