PAGE19【母題再現(xiàn)】題型介紹：離子共存為高考?？碱}型，涉及復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等情況下離子之間的相互反應(yīng)的判斷。在近幾年高考中此題型有如下變化趨勢(shì)：①隱含條件越來(lái)越隱蔽；②從離子過(guò)程到粒子共存的轉(zhuǎn)變，擴(kuò)大了考試范圍；③從無(wú)機(jī)物之間的共存到涉及有機(jī)物。高考選題：【2022年高考江蘇卷】制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（ol·L－1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的cH＋或cOH－大于1×10－7mol·L－1時(shí)，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。2、常設(shè)陷阱（1）警惕“顏色”陷阱若限定溶液無(wú)色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al－,4等有色離子不能大量存在。（2）警惕溶液酸堿性的幾種表示方法酸性溶液a室溫下，ol·L－125℃試紙顯紅色的溶液。c能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液。d能使紫色石蕊試液或甲基橙顯紅色的溶液。堿性溶液a室溫下，ol·L－125℃b能使酚酞試液顯紅色的溶液。c能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液。試紙顯藍(lán)色的溶液?？赡転樗嵝匀芤阂部赡転閴A性溶液2的溶液注：不能為HNO3形成的酸性溶液。H＋＝1×10－nmol·L－1或cOH－＝1×10－nmol·L－1的溶液常溫下n≠7若n>7表示加酸或堿抑制水的電離，n<7表示水解呈酸性或堿性的鹽溶液。3或NH42CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。（3）警惕幾種隱含情況①含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。②含有大量NOeq\o\al－,3的溶液，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。③含有大量AlOeq\o\al－,2的溶液，隱含是堿性溶液。④含大量S2－、SOeq\o\al2－,3的溶液，隱含不是酸性溶液。（4）警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況①NHeq\o\al＋,4與CH3COO－、COeq\o\al2－,3，Mg2＋與HCOeq\o\al－,3等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍能大量共存。②Al3＋或Fe3＋與COeq\o\al2－,3、HCOeq\o\al－,3、AlOeq\o\al－,2、S2－、HS－相互促進(jìn)水解，生成沉淀和氣體，不能大量共存。

【考點(diǎn)揭秘】高頻考點(diǎn)一：因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存下列離子在指定條件下能否共存（1）水電離的H濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－（）（2）ol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水電離的cH＋=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【答案】B4．【2022廣東理綜化學(xué)】水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．NH4、Ba2、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2、HC．K、Na、SO42-、MnO4-D．Na、H、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】Ba2和CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)；SO32-和H反應(yīng)生成SO2，不能大量共存，B錯(cuò)；C中四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C對(duì)；H和HCO3-會(huì)反應(yīng)生成CO2、H2O，不能大量共存，D錯(cuò)?！究键c(diǎn)定位】本題考查了離子間的常見(jiàn)反應(yīng)和離子的性質(zhì)，主要涉及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，有關(guān)的離子有、Ba2、CO32-，SO32-、H，H、、HCO3-。【名師點(diǎn)睛】判斷離子是否能大量共存時(shí)就要知道離子間是否能發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)的類型有：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等，要知道能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)就要知道常見(jiàn)的沉淀、弱電解質(zhì)、生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的常見(jiàn)氧化性離子和還原性離子、常見(jiàn)幾個(gè)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子，只有掌握了這些基本知識(shí)才能正確的判斷。5．【2022年高考廣東卷第8題】水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na、Ca2、Cl-、SO42-B．Fe2、H、SO32-、ClO-C．Mg2、NH4、Cl-、SO42-D．K、Fe3、NO3-、SCN-【答案】C【命題意圖】本題以溶液中離子共存的方式考查對(duì)氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、微溶物的生成反應(yīng)的判斷，考查硫酸鈣、次氯酸根離子、氫離子與亞鐵離子、硫氰根離子與鐵離子的共存問(wèn)題6．【2022年高考山東卷第12題】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3、NH4、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl￣、SO42￣【答案】C【解析】判斷離子能否大量共存，應(yīng)在各選項(xiàng)的前提下，如無(wú)色、溶液的酸堿性等條件下分析和判斷，各離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，是否生成沉淀、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)，能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。A、Al3與S2￣發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存；B、酸性溶液中ClO￣可氧化I￣，不能大量共存；C、弱堿性溶液中Na、K、Cl￣、HCO3￣不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；D、中性溶液中，F(xiàn)e3發(fā)生水解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeOH3沉淀，不能大量共存。解答時(shí)應(yīng)注意選項(xiàng)的條件，如無(wú)色溶液，溶液的酸堿性等前提條件，判斷氧化還原反應(yīng)要分析是否含有氧化性離子和還原性離子，如ClO￣氧化I￣，一些特殊離子的性質(zhì)，如HCO3￣為若酸的酸式鹽的酸根離子，既能與H反應(yīng)，也能與OH￣反應(yīng)，F(xiàn)e3較易水解，在中性條件下水解生成FeOH3沉淀，全面分析，進(jìn)行正確的判斷?！久}意圖】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)的理解和判斷，考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。7．【2022年高考江蘇卷第3題】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．ol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－【答案】C

【課后反饋】夯實(shí)基礎(chǔ)：1．【百?gòu)?qiáng)校·2022屆貴陽(yáng)市第六中學(xué)元月月考】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．LFeCl3溶液：K＋、NH4、I－、SCN－D．cH＋/cOH－=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－【答案】A量共存的知識(shí)。2．【百?gòu)?qiáng)校?2022屆日照一中期末】常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（）A．cFe3=·L－1的溶液中：K、ClO－、SO42－、SCN－B．在ol·L－1的溶液中：Mg2、Cu2、SO42－、KD．在cH／cOH－=10－12的溶液中：K、Na、C1O－、NO3－【答案】D【解析】試題分析：與SCN－反應(yīng)生成血紅色的溶液不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．ol·L－1，小于10-7mol/L，水的電離受到抑制，該溶液是酸或堿溶液，在堿溶液中，Mg2、Cu2與OH－反應(yīng)生成白色沉淀不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。在cH／cOH－=10－12的溶液是堿溶液，K、Na、C1O－、NO3－各離子能大量共存，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查離子共存3．【百?gòu)?qiáng)校?2022屆忻州一中等4校下學(xué)期第四次聯(lián)考】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．cH＋=mol·L－1的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－B．cNH=·L的（NH4）2FeSO42溶液：H、Al、Br、IC．加水稀釋時(shí)，值明顯增大的溶液：K＋、NH4、CO32－、MnO4－D．通入SO2的飽和溶液：Ca2＋、K＋、NO3－、Cl－【答案】B考點(diǎn)：考查離子共存4．【百?gòu)?qiáng)?！?022屆南開中學(xué)3月月考】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Al3、Cu2、I－、S2O32－B．常溫下加水稀釋時(shí)cH／cOH－明顯增大的溶液：CH3COO－、Ba2、NO3－、Br－C．／LFeNO32溶液：[FeCN6]3－、Na、SO42－、Cl－K、HCO3－、SO32－【答案】B【解析】試題分析：A．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，S2O32－與氫離子反應(yīng)生成S和二氧化硫，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．醋酸根水解溶液顯堿性，稀釋促進(jìn)水解，但溶液的堿性降低，酸性增強(qiáng)，常溫下加水稀釋時(shí)cH/cOH－明顯增大，且CH3COO－、Ba2、NO3－、Br－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．LFeNO32溶液中[FeCN6]3－與亞鐵離子結(jié)合生成鐵氰化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．LNaAlO2溶液中HCO3－與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。5．【百?gòu)?qiáng)?！?022屆銀川二中5月月考】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2、Na、SO42-、ClO-B．由水電離的c（H）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K、Cl-、HCO3-C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：NH4、Al3、NO3-、Cl-D．使甲基橙呈紅色的溶液：K、Cl-、SO42-、S2O32-【答案】C【解析】試題分析：A．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，顯堿性亞鐵離子不能大量共存，顯酸性，次氯酸根離子氧化亞鐵離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．由水電離的c（H）＝1×10-14mol·L-1的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-與氫離子或氫氧根離子均反應(yīng)不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液顯酸性，NH4、Al3、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)可以大量共存，C正確；D．使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性溶液中S2O32-發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S、二氧化硫和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：離子共存

能力拓展：6．【百?gòu)?qiáng)校·2022屆山東師大附中第三次模擬考】常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（）A．cFe3=·L-1的溶液中：K、ClO-、SO42-、SCN-B．在ol·L－1的溶液中：NH4、Al3、Cl－、Br－⑤有較多Fe3的溶液中：Na＋、NH4、SCN－、Cl－ ⑥酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3－、I－、Cl－A．①②④B．③⑥C．②④D．①③⑤⑥【答案】C考點(diǎn)：考查離子共存判斷10．【百?gòu)?qiáng)校·2022屆長(zhǎng)沙一中第五次月考】甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HCO3-Ba2OH-=BaCO3↓H2OB．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO3-、SO42-C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3【答案】B【解析】試題分析：甲、乙、丙、丁是H、Na、Al3、Ba2、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，依據(jù)離子共存原則，H只能與Cl-生成HCl，Al3只能與Cl-生成AlCl3，依據(jù)甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀、氣體和氯化鈉，甲和丙生成氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，且甲中含有Na，即Al3和HCO3-生成的氣體B為二氧化碳，沉淀A為氫氧化鋁，然后依據(jù)甲與丙生成氣體，則甲為NaHCO3，那么乙為AlCl3，甲與丁生成白色沉淀，則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀，則丁為氫氧化鋇，丙為HCl。A．依據(jù)以上分析得出甲應(yīng)為碳酸氫鈉，丁為氫氧化鋇，在甲中滴加丁當(dāng)BaOH2足量，以碳酸氫鈉為標(biāo)準(zhǔn)發(fā)生反產(chǎn)生碳酸鋇、氫氧化鈉鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：HCO3-Ba2OH-=BaCO3↓H2O，正確；B．據(jù)分析可知，丙為HCl，含有H，在酸性條件下，NO3-有強(qiáng)的氧化性，會(huì)與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能大量共存，錯(cuò)誤；C．NaHCO3與AlCl3溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀A是AlOH3，該物質(zhì)是兩性氫氧化物，可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，由于NaHCO3與足量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的溶液D含氫氧化鋇溶液，溶液顯堿性，因此可溶解AlOH3；正確；D．根據(jù)上述分析可知甲為NaHCO3，乙為AlCl3，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)成分的判斷及離子共存、離子方程式的書寫的知識(shí)。

自我提升：11．【2022屆郴州一模】下列微粒在指定溶液中能夠大量共存的一組是（）A．遇到苯酚顯紫色的溶液：SCN－、Na＋、SO32－、Cl－ B．含有Na2CO3的溶液：Al3、Ca2＋、Cl－、NO3－C．通入足量CO2的溶液：K、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣D．25℃時(shí)ol?L-1的溶液中：K、Na、I-、SO42-【答案】D考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)與離子共存14．【2022屆江蘇蘇北四市一?！砍叵?，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．ol/L的溶液：K、Fe2、SO42-、NO3-【答案】C【解析】試題分析：A、ol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2，酸溶液中Fe2、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識(shí)。15．【2022屆臨沂一模】常溫