（新高考）2022屆高三化學(xué)一模檢驗(yàn)卷(新高考）2022屆高三一模檢驗(yàn)卷化學(xué)（A）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15小題，總計(jì)40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1～10題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每題2分。第11～15題為不定項(xiàng)選擇題，全部答對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的的0分。1．第22屆冬奧會(huì)將于2022年2月4日在北京開(kāi)幕，科技部提出了“科技冬奧”理念，并將重點(diǎn)著力于做好此次冬奧會(huì)的科技支撐保障工作。下列說(shuō)法不正確的是（）A．北京冬奧會(huì)將使用二氧化碳跨臨界制冰機(jī)組，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B．輕質(zhì)高強(qiáng)度的碳纖維有舵雪橇中的碳纖維是一種高分子材料C．冬奧會(huì)上將采用紫外殺菌技術(shù)對(duì)手機(jī)和筆記本電腦進(jìn)行消毒，這是利用紫外線使蛋白質(zhì)變性D．冬奧會(huì)將采用氫燃料電池車，還開(kāi)發(fā)了全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，體現(xiàn)了“綠色出行”的理念【答案】B【解析】A．氟氯烴化合物進(jìn)入高空會(huì)破壞臭氧層，使到達(dá)地面的紫外線增多，因此二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)的使用會(huì)減少臭氧層破壞，A正確；B．碳纖維是一種碳單質(zhì)，不是有機(jī)高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．紫外線能夠使蛋白質(zhì)變性，故能對(duì)手機(jī)和筆記本電腦進(jìn)行消毒，C正確；D．氫燃料電池車產(chǎn)物是水，會(huì)減少二氧化碳的排放，體現(xiàn)了“綠色出行”的理念，D正確；故選B。2．成語(yǔ)是語(yǔ)言中經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期使用、錘煉而成的固定短語(yǔ)，其蘊(yùn)含豐富的知識(shí)和道理。下列從化學(xué)視角對(duì)成語(yǔ)的解讀錯(cuò)誤的是（）A．水滴石穿—不涉及化學(xué)變化B．沙里淘金—自然界中Au能以游離態(tài)形式存在，其密度比水的大C．甘之如飴（“飴”指麥芽糖）—麥芽糖可用作食品甜味劑D．水乳交融—牛奶是一種膠體【答案】A【解析】A．水滴石穿過(guò)程中涉及CaCO3與H2O、CO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性Ca(HCO3)2的過(guò)程，由于有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化中也包含化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．沙里淘金說(shuō)明黃金在自然界中以單質(zhì)的形式存在，由于其密度與沙子的不同，可通過(guò)水洗分離得到黃金，B正確；C．甘之如飴（“飴”指麥芽糖）是指食物甘甜味美，“飴”指麥芽糖，因此可以說(shuō)明麥芽糖可用作食品甜味劑，C正確；D．水乳交融中牛奶的蛋白質(zhì)分子是大分子，在水中形成的分散系是一種膠體，D正確；故選A。3．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（）A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SOB．離子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)C．由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NOD．n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=2∶5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3·H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓【答案】D【解析】A．Fe3+發(fā)生水解，使得溶液呈酸性，因此只能存在酸性溶液中，故A錯(cuò)誤；B．若氫氧化鈣不足時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ca2++HCO+2OH-═CaCO3↓+CO+2H2O，若氫氧化鈣過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH4++Ca2++HCO+2OH-═CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；C．由水電離出的c(H+)＝1×10-12mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，為酸溶液或堿溶液，為堿溶液時(shí)，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，為酸溶液時(shí)，I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=2∶5時(shí)，銨根恰好全部轉(zhuǎn)化為一水合氨，鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，硫酸根恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，氫氧根恰好完全反應(yīng)，鋇離子過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3·H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓，故D正確。答案選D。4．以CO2和H2為原料制備甲醇的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molCO2理論上能生產(chǎn)CH3OH22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B．由CO2制備CH3OH的過(guò)程中，每生成1molCH3OH，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NAC．30gHCHO和30gH2與CO的混合氣體，所含原子總數(shù)不可能相等D．CH3OH的質(zhì)子數(shù)比HCHO的質(zhì)子數(shù)多2NA【答案】B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH為液體，不能計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，由CO2制備CH3OH的總反應(yīng)為CO2+3H2=CH3OH+H2O，故每生成1molCH3OH，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA，B正確；C．若H2與CO的物質(zhì)的量之比為1∶1，則30gHCHO和30gH2與CO的混合氣體，所含原子總數(shù)均為4NA，原子總數(shù)可能相等，C錯(cuò)誤；D．CH3OH和HCHO具體的物質(zhì)的量未知，無(wú)法求出CH3OH的質(zhì)子數(shù)比HCHO多多少，D錯(cuò)誤；答案選B。5．工業(yè)是制取高鐵酸鉀（K2FeO4），是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO+3Cl﹣+5H2O；干法制備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．濕法和干法制備中，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相同B．高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C．干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2是氧化劑D．K2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)【答案】C【解析】A．濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3參加反應(yīng)，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子3mol，干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參加反應(yīng)，化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子4mol，同時(shí)還有0.5mol氧氣生成，又轉(zhuǎn)移1mol電子，所以生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相同，故A正確；B．在低溫下，高鐵酸鉀容易變成固體析出，所以高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，故B正確；C．反應(yīng)中Na2O2中O元素的化合價(jià)既升高又降低，則干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2即是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附懸浮物，故D正確；答案選C。6．研究發(fā)現(xiàn)Pd2團(tuán)簇可催化CO的氧化，在催化過(guò)程中路徑不同可能生成不同的過(guò)渡態(tài)和中間產(chǎn)物（過(guò)渡態(tài)已標(biāo)出），下圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說(shuō)法正確的是（）A．該過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成 B．反應(yīng)路徑2的催化效果更好C．Pd2團(tuán)簇可有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率 D．路徑1中最大能壘（活化能）【答案】B【解析】A．由圖可知，CO在Pd2的催化作用下與O2反應(yīng)生成CO2，斷裂CO、O2中的C≡O(shè)極性鍵、O=O非極性鍵，形成CO2中的C=O極性鍵，但沒(méi)有非極性鍵生成，A不正確；B．由圖可知，反應(yīng)路徑2所需總的活化能比反應(yīng)路徑1低，所以反應(yīng)路徑2的催化效果更好，B正確；C．催化劑不能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度，所以Pd2團(tuán)簇不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，C不正確；D．路徑1中，過(guò)濾態(tài)能量由-5.73eV升高為-3.96eV，所以最大能壘（活化能），D錯(cuò)誤；故選B。7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A室溫下用pH試紙測(cè)0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5結(jié)合H+的能力比的強(qiáng)B向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色該氣體產(chǎn)物具有漂白性C向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，靜置，上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成Cu2+可以氧化I-，白色沉淀可能為CuID將石蠟油蒸氣通過(guò)熾熱的碎瓷片，再將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去產(chǎn)生的氣體一定是乙烯A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．室溫下用pH試紙測(cè)0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5，是由于Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性；NaHSO3是強(qiáng)堿弱酸形成的酸式鹽，由于其電離作用大于水解作用，所以溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；B．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，將產(chǎn)生的SO2氣體通入溴水中，溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，與SO2的漂白性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，靜置，上層呈紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了I2，證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cu2++4I-=I2+2CuI↓，下層產(chǎn)生CuI白色沉淀，C正確；D．將石蠟油蒸氣通過(guò)熾熱的碎瓷片，再將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了烯烴，但不一定是乙烯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8．利用垃圾假單胞菌株分解有機(jī)物的電化學(xué)原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．電子從A電極流出經(jīng)用電器流到B電極B．該電池有菌株參與作用，不能在高溫下工作C．B電極的電極反應(yīng)式為：D．若有機(jī)物為葡萄糖，每處理0.5mol葡萄糖有10mol透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到右室【答案】D【解析】A．由圖可知A電極附近X去H轉(zhuǎn)化為Y，發(fā)生氧化反應(yīng)，A電極為負(fù)極，B電極氧氣得電子轉(zhuǎn)化為水，B電極為正極。電子從A電極流出經(jīng)用電器流到B電極，A正確。B．該電池工作時(shí)有菌株參與作用，不能在高溫下工作，B正確；C．酸性條件下，B電極的電極反應(yīng)式為：，C正確；D．處理0.5mol葡萄糖，，12molH+透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到右室，D錯(cuò)誤。9．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可作鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺（）等為原料制備磷酸亞鐵鋰。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．苯胺中氮原子的雜化方式是sp3B．NH和PO的空間結(jié)構(gòu)相同C．1mol苯胺分子中含有9molσ鍵D．LiC1、苯胺和甲苯的熔點(diǎn)由高到低的順序是LiCl＞苯胺＞甲苯【答案】C【解析】A．苯胺中氮原子形成3個(gè)σ鍵，有1對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以雜化方式是sp3，A正確；B．NH中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(5-1-4×1)=4，PO中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(5+3-4×2)=4，且N、P原子都不含孤電子對(duì)，所以兩種微粒的空間構(gòu)型都是正四面體，B正確；C．苯胺（）中含有C-C鍵、C-H鍵、C-N鍵、N-H鍵均為σ鍵，則1mol苯胺分子中含有14molσ鍵，C錯(cuò)誤；D．LiCl屬于離子晶體，熔沸點(diǎn)最高，苯胺和甲苯都是分子晶體，苯胺能形成分子間氫鍵、甲苯不能形成分子間氫鍵，所以熔點(diǎn)由高到低的順序是LiCl＞苯胺＞甲苯，D正確；綜上所述選C。10．在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如表所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）xywn（起始狀態(tài)）/mol210n（平衡狀態(tài)）/mol10.51.5A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．升高溫度，若w的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔΗ＞0C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．該溫度下，再向容器中通入3molw，達(dá)到平衡時(shí)，n(x)=2mol【答案】D【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，x、y為反應(yīng)的反應(yīng)物，w為生成物，x、y、w的物質(zhì)的量的變化量之比為(2-1)mol∶(1-0.5)mol∶(1.5-0)mol=2∶1∶3，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2x+y3w。A．由分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2x+y3w，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，若生成物w的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔΗ＜0，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．該溫度下，再向體積不變的密閉容器中通入3molw相當(dāng)于題給條件所得平衡增大壓強(qiáng)，由分析可知，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為原平衡的2倍，則n(x)=2mol，故D正確；故選D。11．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁B．小蘇打既可用作食品膨松劑，也可用于治療胃酸過(guò)多C．江河入海口三角洲的形成、“血液透析”均與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫滅火器，利用了Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)【答案】A【解析】A．鋁是活潑金屬，用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉加熱能分解放出二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，所以小蘇打既可用作食品膨松劑，也可用于治療胃酸過(guò)多，故B正確；C．江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體聚沉有關(guān)、“血液透析”類似膠體滲析，故C正確；D．Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫滅火器，利用了Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確；選A。12．咖啡酸苯乙酯是蜂膠的主要活性成分，可由咖啡酸合成，合成方法如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A．咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個(gè)平面上B．1mol咖啡酸苯乙酯與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗11molO2D．1mol咖啡酸苯乙酯與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH【答案】BC【解析】A．咖啡酸分子中所有碳原子都采取sp2雜化，存在苯環(huán)和乙烯兩個(gè)平面型結(jié)構(gòu)，它們單鍵連接，故所有碳原子可能處在同一個(gè)平面上，A項(xiàng)正確；B．1mol咖啡酸苯乙酯中，1mol碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)消耗1molBr2，在酚羥基的鄰對(duì)位上有氫可以被取代，會(huì)消耗3molBr2，故1mol咖啡酸苯乙酯與足量溴水反應(yīng)，最多可以消耗4molBr2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．苯乙醇分子式為C8H10O，1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1mol咖啡酸苯乙酯含有2mol酚羥基能消耗2molNaOH，還有1mol酯基水解成羧酸鈉和醇羥基消耗1molNaOH，最多消耗3molNaOH，D項(xiàng)正確；答案選BC。13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B．用裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)若逐滴滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀，可說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C．裝置丙可用于收集氫氣D．裝置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中單質(zhì)溴【答案】A【解析】A．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該盛放在酸式滴定管中，不應(yīng)放在堿式滴定管中，它能腐蝕橡膠管，A錯(cuò)誤；B．同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，滴加硝酸銀，先出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明碘化銀先沉淀，因?yàn)榈饣y和氯化銀組成相似，可以說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正確；C．氫氣的密度比空氣小，不與空氣反應(yīng)，要用向下排空氣法進(jìn)行收集，裝置丙可以用于收集氫氣，C正確；D．溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性鹽，與溴苯互不相溶，分層，可以采取分液的方法進(jìn)行分離提純，D正確；本題選A。14．利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5（焦亞硫酸鈉）的工藝如圖，已知：NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得Na2S2O5。下列說(shuō)法不正確的是（）A．步驟Ⅰ中為NaHSO3溶液B．步驟Ⅱ的目的是使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5，可用NaOH溶液代替Na2CO3固體C．工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過(guò)飽和溶液D．在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，可用一定濃度的碘標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定【答案】B【解析】A．步驟Ⅰ所得溶液呈酸性，可知飽和碳酸鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成NaHSO3溶液，故A正確；B．步驟Ⅱ的目的是使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，故B錯(cuò)誤；C．工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過(guò)飽和溶液，NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得Na2S2O5，故C正確；D．Na2S2O5中S元素為+4價(jià)，能被I2氧化，所以在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，可用一定濃度的碘標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，故D正確；選B。15．常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的溶液和溶液，滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．電離平衡常數(shù)：B．水的電離程度：④>①>③>②C．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：D．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中均有：【答案】AB【解析】A．根據(jù)圖像，同濃度的HA、HB溶液的pH：HA>HB，可判斷，故A正確；B．①點(diǎn)溶質(zhì)為HA、NaA，溶液呈堿性，說(shuō)明NaA水解大于HA電離，水解促進(jìn)水電離；④中溶質(zhì)是NaB，溶液呈堿性，NaB水解促進(jìn)水電離，堿性④>①，說(shuō)明④點(diǎn)鹽水解大于①，水的電離程度：④>①；③點(diǎn)溶質(zhì)為HB、NaB，pH=7，溶質(zhì)對(duì)水電離無(wú)影響；②點(diǎn)溶質(zhì)為HB、NaB，溶液呈酸性，說(shuō)明HB電離程度大于NaB水解，HB電離出的氫離子抑制水電離，所以②點(diǎn)水電離程度最小，故B正確；C．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中，根據(jù)物料守恒，則，故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)③的溶液呈中性，，故D錯(cuò)誤；答案選AB。第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是常用的補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)社團(tuán)成員在實(shí)驗(yàn)室利用以下實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持和加熱儀器省略），以11.6g新制碳酸亞鐵（FeCO3）為鐵源與足量甘氨酸（NH2CH2COOH）反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①組裝儀器，檢驗(yàn)裝置氣密性良好，添加試劑。②打開(kāi)止水夾m，待裝置Ⅲ中空氣排凈后，再關(guān)閉止水夾；打開(kāi)活塞n，向裝置Ⅲ中滴入適量檸檬酸，關(guān)閉活塞并加熱，待反應(yīng)結(jié)束后，取出Ⅲ中的反應(yīng)液，過(guò)濾。③濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾，干燥得到產(chǎn)品。已知：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有還原性和較強(qiáng)的酸性易溶于水，難溶于乙醇回答下列問(wèn)題：（1）儀器b的名稱是___________，導(dǎo)管l的作用是___________。（2）只檢驗(yàn)裝置Ⅰ氣密性的操作是___________；用離子方程式表示裝置Ⅱ的作用___________；確認(rèn)裝置Ⅲ中空氣已排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（3）裝置Ⅲ中滴加檸檬酸可調(diào)節(jié)溶液pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：體系pH4.04.55.05.56.06.57.0產(chǎn)率/%65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.31pH過(guò)低使產(chǎn)率下降的原因___________。（4）步驟③中加入無(wú)水乙醇的目的是___________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后回收乙醇的方法是___________。（5）經(jīng)測(cè)定本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是75%，則實(shí)際制得甘氨酸亞鐵的質(zhì)量為_(kāi)__________。【答案】（1）滴液漏斗（或恒壓分液漏斗）平衡氣壓，利于液體順利流下（2）塞緊橡膠塞，關(guān)閉止水夾m，從長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置觀察一段時(shí)間，若液面保持不變，則說(shuō)明裝置Ⅰ氣密性良好HCO+H+=CO2↑+H2OⅣ中澄清石灰水變渾濁（3）甘氨酸是兩性化合物，會(huì)與檸檬酸（或H+）反應(yīng)[或檸檬酸（或H+）會(huì)與甘氨酸亞鐵反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率下降]（4）降低甘氨酸亞鐵在溶液中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度加入生石灰，蒸餾（5）15.3g【解析】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，需要用飽和碳酸氫鈉溶液除去，除去了氯化氫氣體的二氧化碳?xì)怏w充滿裝置Ⅲ，排凈裝置Ⅲ內(nèi)的空氣，防止亞鐵鹽被氧氣氧化；檸檬酸與碳酸亞鐵和甘氨酸混合反應(yīng)，生成甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]，過(guò)濾后，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾，干燥得到產(chǎn)品。（1）根據(jù)儀器b的結(jié)構(gòu)可知，它是用來(lái)添加液體試劑的玻璃儀器，為滴液漏斗（或恒壓分液漏斗）；滴液漏斗上的導(dǎo)管l，上下相通，可以起到平衡氣壓，利于液體順利流下的作用；（2）檢驗(yàn)裝置Ⅰ的氣密性，該裝置就要形成密閉體系，因此要塞緊橡膠塞，關(guān)閉止水夾m，從長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置觀察一段時(shí)間，若液面保持不變，則說(shuō)明裝置Ⅰ氣密性良好；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳中混有揮發(fā)出的氯化氫氣體，會(huì)干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，因此可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H+=CO2↑+H2O；二氧化碳能夠使石灰水變渾濁，裝置I產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w，通過(guò)在裝置II除去HCl后，進(jìn)入裝置Ⅲ中，把裝置Ⅲ內(nèi)的空氣排凈，當(dāng)裝置Ⅳ中出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象時(shí)，裝置Ⅲ中的空氣已排盡；（3）根據(jù)體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系表可知，pH過(guò)低產(chǎn)率會(huì)下降，其原因?yàn)椋焊拾彼崾莾尚曰衔铮芤旱膒H過(guò)低，酸性增強(qiáng)，甘氨酸會(huì)與檸檬酸（或H+）反應(yīng)，或者是檸檬酸（或H+）與甘氨酸亞鐵反應(yīng)，都會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率下降；（4）甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以步驟③中加入無(wú)水乙醇，可以降低甘氨酸亞鐵在溶液中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度；甘氨酸、檸檬酸均能與氧化鈣反應(yīng)生成高沸點(diǎn)的化合物，而乙醇與氧化鈣不反應(yīng)，且沸點(diǎn)低，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可以向混合液中加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾操作，即可得到乙醇；（5）產(chǎn)率=×100%，11.6g新制碳酸亞鐵（FeCO3）的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鐵元素守恒，反應(yīng)后理論上生成甘氨酸亞鐵的量n([(NH2CH2COO)2Fe])=0.1mol，m([(NH2CH2COO)2Fe])=0.1mol×204=20.4g，實(shí)際制得甘氨酸亞鐵的質(zhì)量m=75%×20.4=15.3g。17．以工業(yè)碳酸鍶（含有、、等雜質(zhì)）制備牙膏用氯化鍶（）的工藝流程如下：（1）鍶與鈣元素同主族，實(shí)驗(yàn)室少量金屬鍶應(yīng)保存在_____________中。（2）天青石（主要成分為）經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)后可制得工業(yè)碳酸鍶，其中第一步是與過(guò)量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（3）“濾渣”的主要成分是_____________。上圖通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶，重結(jié)晶得到精制氫氧化鍶的過(guò)程中除去的雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________________。（4）“重結(jié)晶”時(shí)蒸餾水用量〔以質(zhì)量比m(H2O)∶m(SrO)〕對(duì)純度及產(chǎn)率的影響如下表，最合適的質(zhì)量比為_(kāi)_______________，當(dāng)質(zhì)量比大于該比值時(shí)，產(chǎn)率減小，其原因是_______________________。質(zhì)量比/m(H2O)∶m(SrO)4∶15∶16∶17∶18∶19∶110∶1純度/%98.6498.6898.6598.6498.6398.6398.65產(chǎn)率/%17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93（5）水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產(chǎn)品，其中含量約為1%，“凈化”過(guò)程中常使用除雜，寫出該過(guò)程的離子方程式_______________________。（6）取樣品，于170℃烘干脫水，得到產(chǎn)物的質(zhì)量為，計(jì)算獲得產(chǎn)物的化學(xué)式（寫出必要的計(jì)算過(guò)程）_______________?！敬鸢浮浚?）煤油（2）SrSO4+4CSrS+4CO↑（3）、〔或〕、（4）8∶1隨著蒸餾水的增加，在冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的過(guò)程中留在母液中氫氧化鍶的量也會(huì)增加，導(dǎo)致產(chǎn)率降低（5）（6）解：設(shè)烘干脫水后晶體化學(xué)式為，則有下列關(guān)系，即產(chǎn)物的化學(xué)式【解析】由流程可知，碳酸鍶隔絕空氣高溫煅燒后水浸過(guò)濾，濾渣為不溶于水的、〔或〕，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得粗氫氧化鍶，再經(jīng)過(guò)重結(jié)晶，可制得精制的，與由水氯鎂石提純而得的氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成SrCl2和，過(guò)濾后濾液中含有SrCl2，蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到。（1）金屬鍶比較活潑，易與水和醇羥基發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，可以保存在煤油中。（2）與過(guò)量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶，該過(guò)程的化學(xué)方程式為SrSO4+4CSrS+4CO↑。（3）工業(yè)碳酸鍶中含有、、等雜質(zhì)，煅燒后生成對(duì)應(yīng)的氧化物，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物。MgO難溶于水，和水反應(yīng)緩慢，生成少量，氫氧化鈣微溶，所以濾渣主要成分是、〔或〕。（4）根據(jù)圖表信息得質(zhì)量比為8∶1時(shí)，的純度和產(chǎn)率均相對(duì)較高；當(dāng)質(zhì)量大于該比值時(shí)產(chǎn)率減小，原因是，隨著水的增加，在冷卻結(jié)晶和過(guò)濾的過(guò)程中部分氫氧化鍶留在母液中導(dǎo)致產(chǎn)率減小。（5）凈化過(guò)程中加入SrCl2，Sr2+和SO反應(yīng)生成SrSO4沉淀而除去，反應(yīng)的離子方程式為。（6）設(shè)烘干脫水后晶體化學(xué)式為，根據(jù)化學(xué)方程式列比例式即可求得x=1，獲得產(chǎn)物的化學(xué)式為。18．CO2是一種主要溫室氣體，研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)構(gòu)建具有重要的意義。（1）一定條件下，某恒容密閉容器中充入一定量CO2(g)和足量H2(g)，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)I的速率可表示為vI=kIc3(CO2)，反應(yīng)II的速率可表示為vII=kIIc3(CO2)（kI、kII為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分CO2(g)、CO(g)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖甲。①0～15s時(shí)間段內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________mol·L-1·s-1（保留兩位有效數(shù)字）。②如果反應(yīng)能夠進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，___________％的CO2轉(zhuǎn)化為CO。③活化能較大的反應(yīng)為_(kāi)__________（填“I”或“II”）。（2）CO2還可以轉(zhuǎn)化為甲醚。一定溫度下，在恒容密閉容器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應(yīng)CH3OCH3(g)CO(g)+CH4(g)+H2(g)，測(cè)得容器中初始?jí)簭?qiáng)為42kPa，時(shí)間t和反應(yīng)速率v(CH3OCH3)與CH3OCH3分壓P(CH3OCH3)的關(guān)系如圖乙。①t=500s時(shí)，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率α=___________。②若反應(yīng)速率滿足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3)，則k=___________s-1，500s時(shí)v(CH3OCH3)=___kPa·s-1。③達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)P總=112kPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________?！敬鸢浮浚?）0.001787.5Ⅰ（2）20%3×10-41.008×10－26125【解析】（1）①由圖甲可知0～15s時(shí)間段內(nèi)一氧化碳濃度改變值為0.175mol·L-1，根據(jù)反應(yīng)II可知該反應(yīng)消耗的二氧化碳為0.175mol·L-1，則反應(yīng)I消耗的二氧化碳為(0.5-0.3)-0.175=0.025mol·L-1，則0～15s時(shí)間段內(nèi)CH3OH濃度改變值為：0.025mol·L-1，其速率=；②由題中信息可知，反應(yīng)I和反應(yīng)II的速率之比為，由于kI、kII為速率常數(shù)，故該比值保持不變，在相同時(shí)間內(nèi)CH3OH和CO的速率之比等于反應(yīng)I和反應(yīng)II的速率之比，也等于相同時(shí)間內(nèi)CH3OH和CO的濃度變化之比，即，因此，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)有的CO2轉(zhuǎn)化為CO；③通過(guò)分析②可以發(fā)現(xiàn)一氧化碳所占的比例更大一些，即反應(yīng)II速率快，則反應(yīng)I速率慢，活化能大；（2）①t=500s時(shí)，CH3OCH3分壓P(CH3OCH3)=33.6KPa，測(cè)得容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為42KPa，=；②速率滿足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3)，；500s時(shí)v(CH3OCH3)=3×10-4×33.6KPa=1.008×10－2；③達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)P總=112kPa，結(jié)合三段式計(jì)算，設(shè)甲醚物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)消耗甲醚物質(zhì)的量為x，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，，，氣體總量=1+2x=，。19．B和Ni均為新材料的主角?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)B原子的核外電子有___________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)Ni原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖的形狀為_(kāi)__________。（2）硼的鹵化物的沸點(diǎn)如表所示：鹵化物BF3BCl3BBr3沸點(diǎn)/℃-100.312.590解釋表中鹵化物之間沸點(diǎn)差異的原因___________。（3）鎳及其化合物常用作有機(jī)合成的催化劑，如Ni(PPh3)2，其中Ph表示苯基，PPh3表示分子，PPh3的空間構(gòu)型為_(kāi)__________；Ni(PPh3)2晶體中存在的化學(xué)鍵類型有___________（填字母）。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．金屬鍵E．配位鍵F．氫鍵（4）鑒定Ni2＋的特征反應(yīng)如下：Ni2+++2H+在1mol鮮紅色沉淀中，含有sp2雜化原子的數(shù)目為_(kāi)__________個(gè)（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。丁二酮肟中，各元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________（用元素符號(hào)表示）。（5）硼化鈣可用于新型半導(dǎo)體材料，一種硼化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)及沿z軸方向的投影圖如圖所示，硼原子形成的正八面體占據(jù)頂角位置。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度ρ=____g·cm-3?！敬鸢浮浚?）3球形（2）均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量不同（3）三角錐形BCE（4）8NAO>N>C>H（5）【解析】（1）基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1，1s軌道、2s軌道、2p的1個(gè)原子軌道上排有電子，則有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)Ni的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d84s2，最高能層電子排布在4s能級(jí)，s電子云輪廓圖的形狀為球形；故答案為：3；球形。（2）三者沸點(diǎn)都較低，三者均為分子晶體，BF3、BCl3、BBr3的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，沸點(diǎn)逐漸升高；故答案為：均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量不同。（3）P原子最外層有5個(gè)電子，P與苯基形成3個(gè)P—Cσ鍵，P上還有1對(duì)孤電子對(duì)，則P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，PPh3的空間構(gòu)型為三角錐形；在Ni(PPh3)2中Ni與PPh3之間形成配位鍵，PPh3中P與苯基之間形成P—C極性鍵，苯基中存在C—H極性鍵和碳碳之間的非極性鍵，選BCE；故答案為：三角錐形；BCE。（4）在鮮紅色沉淀中形成C=N鍵的C、N原子都采取sp2雜化，1個(gè)鮮紅色沉淀中采取sp2雜化的原子有8個(gè)，1mol鮮紅色沉淀中含sp2雜化的原子為8mol，數(shù)目為8NA；丁二酮肟中含C、H、N、O四種元素，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性越強(qiáng)、電負(fù)性越大，則丁二酮肟中各元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?；故答案為?NA；。（5）硼原子形成的正八面體占據(jù)頂角位置，結(jié)合沿z軸方向的投影圖可知，1個(gè)晶胞中有83=24個(gè)B原子位于棱上，根據(jù)均攤法，1個(gè)晶胞中含有B原子=6個(gè)，Ca位于體心，為1個(gè)，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為（anm）3，晶體的密度為g/cm3；故答案為：。20．由A（芳香烴）與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：已知：①酯能被LiAlH4還原為醇②回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是_________，J的分子式為_(kāi)_________，H的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________。（2）B生成C的反應(yīng)條件為_(kāi)_________，D生成H、I生成J的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_______反應(yīng)、___________反應(yīng)。（3）寫出F＋D→G的化學(xué)方程式：___________。（4）芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有_________種，寫出其中2種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg②遇氯化鐵溶液顯色③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比1∶1∶1（5）參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）?！敬鸢浮浚?）鄰二甲苯（或1，2—二甲苯）C10H12O4醛基（2）濃H2SO4、加熱氧化取代（3）n+n+(2n-1)H2O（4）4、（任寫兩種）（5）【解析】A分子式是C8H10，符合苯的同系物通式，結(jié)合B的分子結(jié)構(gòu)可知A是鄰二甲苯，鄰二甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為B：鄰苯二甲酸，B與甲醇在濃硫酸存在時(shí)，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生C：，C在LiAlH4作用下被還原為醇D：，D被催化氧化產(chǎn)生H：，H與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生I：，I與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生J：；D是，含有2個(gè)醇羥基，F(xiàn)是，含有2個(gè)羧基，二者在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生高聚物。（1）A的結(jié)構(gòu)式為，其化學(xué)名稱是鄰二甲苯（或1，2—二甲苯）；根據(jù)分析可知J的分子式為C10H12O4，H的結(jié)構(gòu)式為：，官能團(tuán)名稱為醛基。（2）根據(jù)分析可知B生成C的反應(yīng)條件為濃H2SO4、加熱，D生成H、I生成J的反應(yīng)類型分別為氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)。（3）由分析可知F＋D→G的化學(xué)方程式：n＋n+(2n-1)H2O。（4）根據(jù)限定的條件，M可能的結(jié)構(gòu)為、、、，共有4種不同的結(jié)構(gòu)。（5）被氧氣催化氧化產(chǎn)生與H2O2作用產(chǎn)生，在濃硫酸存在時(shí)加熱，發(fā)生反應(yīng)脫去1分子的水生成，合成路線為：。此卷只裝訂不密封班級(jí)此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)化學(xué)（B）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．依據(jù)碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)原理來(lái)制備泡沫滅火器B．家用“84”消毒液與潔廁靈混合后可增強(qiáng)其消毒能力C．金屬在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生化學(xué)腐蝕D．大力開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固體甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理【答案】A【解析】A．碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液雙水解產(chǎn)生二氧化碳的原理制備泡沫滅火器，故A正確；B．“84”消毒液與潔廁靈混合后會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)，產(chǎn)生毒氣，故B錯(cuò)誤；C．金屬在潮濕的空氣中生銹，形成原電池，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）可以部分替代現(xiàn)有能源，有助于緩解能源危機(jī)，但會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故A正確。2．春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是（）A．95%的乙醇溶液 B．40%的甲醛溶液C．次氯酸鈉稀溶液 D．生理鹽水【答案】C【解析】A．95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯(cuò)誤；B．甲醛有毒，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸鈉稀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無(wú)毒，故C正確；D．生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3．有機(jī)物與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．淀粉、纖維素和蔗糖水解的最終產(chǎn)物完全相同B．油脂、蛋白質(zhì)和聚乙烯都是高分子化合物C．苯乙烯和乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．石油的分餾、裂化、裂解發(fā)生變化的本質(zhì)相同【答案】C【解析】A．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，故A錯(cuò)誤；B．油脂不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．苯乙烯中含有碳碳雙鍵，乙醇分子中有羥基，都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，故C正確；D．石油的分餾是利用石油中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種方法，是物理過(guò)程，裂化、裂解發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)變化，所以本質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選C。4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（）A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB．22.4L的CO2與過(guò)量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA【答案】D【解析】A．不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此1L、1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)小于3NA，故A錯(cuò)誤；B．未注明氣體的狀況，無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．鋁片遇到冷的濃硫酸會(huì)鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故D正確；故答案為D。5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（）A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，不考慮水解問(wèn)題，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L?1C．實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L?1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為1000mL、201.4gD．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L?1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO4·7H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻【答案】B【解析】A．量筒不能用來(lái)配制溶液，應(yīng)用燒杯配制，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽(yáng)離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為=2.5mol·L?1，B項(xiàng)正確；C．容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m(Na2CO3)=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶解后需要冷卻至室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6．科學(xué)家提出有關(guān)甲醇（CH3OH）的碳循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．CO2、CH3OH均屬于有機(jī)物C．CO2和H2合成CH3OH原子利用率為100%D．CO2合成CH3OH燃料有利于促進(jìn)“碳中和”（“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)）【答案】D【解析】A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等，能量轉(zhuǎn)化不止2種，A不正確；B．CO2雖然含有碳元素，但它不屬于有機(jī)物，B不正確；C．CO2和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，原子利用率不是100%，C不正確；D．CO2合成CH3OH燃料的反應(yīng)方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，原料中的碳全部進(jìn)入產(chǎn)品中，有利于促進(jìn)“碳中和”，D正確；故選D。7．下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是（）A．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OB．向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液顯紅色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C．將nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO+3Cl-+H2O+H+【答案】B【解析】A．氫氧化鋁不溶于氨水，向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH，故A不符合題意；B．向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN-形成配合物，離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故B符合題意；C．亞鐵離子的還原性大于溴離子，nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中，亞鐵離子都被氧化，溴離子部分被氧化，正確的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故C不符合題意；D．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，正確的離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故D不符合題意；故選B。8．據(jù)西漢東方朔所撰的《神異經(jīng)·中荒經(jīng)》載，“西北有宮，黃銅為墻，題曰：地皇之宮。”文中“黃銅”的主要成分是銅、鋅，還含少量錫、鉛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．金屬活動(dòng)性：Zn>Pb>Sn>CuB．用黃銅制作的高洪太銅鑼應(yīng)置于干燥處保存C．黃銅器能與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)D．可用灼燒法區(qū)分黃銅和黃金首飾【答案】A【解析】A．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬活動(dòng)性：Zn>Sn>Pb>Cu，故A錯(cuò)誤；B．鋅、銅能夠在濕潤(rùn)的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，因此用黃銅制作的高洪太銅鑼應(yīng)置于干燥處保存，避免發(fā)生腐蝕，故B正確；C．“黃銅”的主要成分是銅鋅，還含少量錫、鉛，其中的金屬均能與具有強(qiáng)氧化性的酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．“黃銅”的主要成分是銅、鋅，還含少量錫、鉛，在空氣中加熱能夠生成金屬氧化物，其中氧化鋅為白色，氧化銅為黑色，而黃金中的單質(zhì)金與氧氣在加熱條件下不會(huì)反應(yīng)，固體顏色無(wú)明顯變化，故D正確；故答案為A。9．中藥提取物阿魏酸對(duì)艾滋病病毒有抑制作用。下列關(guān)于阿魏酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．其分子式為B．該分子中所有碳原子可能共平面C．能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．阿魏酸最多與發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】A．根據(jù)阿魏酸的結(jié)構(gòu)式，可知其分子式為，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)阿魏酸結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)中6個(gè)碳原子共平面，雙鍵中兩個(gè)C原子共平面，同時(shí)單鍵具有旋轉(zhuǎn)性，因此該分子中所有碳原子可能共平面，B項(xiàng)正確；C．該物質(zhì)含有酚羥基可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．該物質(zhì)最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)可以與3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，碳碳雙鍵可以與1mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，羧基中的碳氧雙鍵不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10．以葉蛇紋石[主要成分是，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]為原料提取高純硅的流程如下：葉蛇紋石SiO2粗硅SiHCl3高純硅下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)2的副產(chǎn)物可作燃料B．反應(yīng)3和反應(yīng)4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用C．反應(yīng)1、2、3、4都是氧化還原反應(yīng)D．上述流程中反應(yīng)3和反應(yīng)4不可在同一容器中進(jìn)行【答案】C【解析】A．反應(yīng)2是二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，其副產(chǎn)物CO可作燃料，故A正確；B．反應(yīng)3是硅和HCl反應(yīng)生成H2和SiHCl3，反應(yīng)4是H2和SiHCl3反應(yīng)生成Si和HCl，反應(yīng)3的副產(chǎn)物是反應(yīng)4的原料，反應(yīng)4的副產(chǎn)物是反應(yīng)3的原料，因此反應(yīng)3和反應(yīng)4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用，故B正確；C．葉蛇紋石SiO2，因此反應(yīng)1是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．硅的熔點(diǎn)高，如果反應(yīng)3和反應(yīng)4在同一容器中進(jìn)行，不能達(dá)到提純目的，應(yīng)通過(guò)溫度不同，利用反應(yīng)3除去難溶性雜質(zhì)（如SiO2），然后將三氯硅烷蒸餾出來(lái)，故D正確。故答案為C。11．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（）甲乙丙丁A．圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積B．圖乙是常溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH的滴定曲線，說(shuō)明Q點(diǎn)表示酸堿中和滴定終點(diǎn)C．圖乙是1molX2(g)、1molY2(g)反應(yīng)生成2molXY(g)的能量變化曲線，說(shuō)明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和D．圖丁是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時(shí)，容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)變化曲線，說(shuō)明光照氯水有O2生成【答案】B【解析】A．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器的體積，二氧化碳的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則新平衡時(shí)，二氧化碳的濃度等于原平衡二氧化碳的濃度，則圖甲中t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積，故A正確；B．醋酸是弱酸，與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，由圖可知，Q點(diǎn)溶液呈中性，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則圖乙中Q點(diǎn)不能表示酸堿中和滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和，故C正確；D．由圖可知，光照時(shí)容器內(nèi)氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明氯水中的次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，故D正確；故選B。12．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。基態(tài)X原子核外有電子的能級(jí)是3個(gè)，且3個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，W與X同主族，Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可形成一種鹽，Z為所在周期中原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：Z＞W(wǎng)＞X＞YB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞XC．X的含氧酸與Y的氫化物形成的化合物中都只含離子鍵D．Z與W形成的含氧酸鹽的溶液顯堿性【答案】D【解析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增?；鶓B(tài)X原子核外有電子的能級(jí)是3個(gè)，且3個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，則X核外電子排布式是1s22s22p2，所以X是C元素；W與X同主族，則W是Si元素；Z為所在周期中原子半徑最大的元素，則Z是Na元素；Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可形成一種鹽，則Y是N元素，形成的該鹽是NH4NO3。根據(jù)上述分析可知：X是C，Y是N，Z是Na，W是Si元素。A．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則元素電負(fù)性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：N＞C＞Si，即Y＞X＞W(wǎng)，所以氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)，B錯(cuò)誤；C．X是C，Y是N，X的含氧酸H2CO3與Y的氫化物NH3形成的化合物如(NH4)2CO3是離子化合物，其中除存在離子鍵外，還存在N-H、C-O、C=O共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．Z與W形成的含氧酸鹽為Na2SiO3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，D正確；故選D。13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳的強(qiáng)B將乙烯與SO2分別通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色兩種氣體使酸性KMnO4溶液褪色原理相同C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液顯紅色證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+D向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液。出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液，靜置出現(xiàn)紅褐色沉淀同溫下，Ksp[Mg(OH)2]>KSP[Fe(OH)3]A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，鹽酸是無(wú)氧酸，不能根據(jù)其酸性比較非金屬性，可用高氯酸的酸性進(jìn)行比較，故A錯(cuò)誤；B．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；SO2被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，褪色原理相同，故B正確；C．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+不變色，只能說(shuō)明含F(xiàn)e3+，不能證明無(wú)Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/L的NaOH，觀察到白色沉淀后繼續(xù)滴入FeCl3，靜置，出現(xiàn)紅褐色沉淀，因?yàn)镹aOH溶液過(guò)量，不能證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。答案選B。14．利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示（兩電極均為惰性電極且完全相同），下列說(shuō)法不正確的是（）A．電極a上的反應(yīng)為B．電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)Na2SO4溶液濃度增大C．電解過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，此時(shí)生成的O2和CH4的質(zhì)量比為4∶1【答案】A【解析】A．根據(jù)圖示可知：在a電極上H2O電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2逸出，故a電極上的反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，A錯(cuò)誤；B．電解時(shí)水電離產(chǎn)生的OH-比更容易失電子，在陽(yáng)極生成O2，所以電解Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中的水消耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以左側(cè)Na2SO4溶液的濃度增大，B正確；C．該裝置為電解池，電解過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C正確；D．在同一電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，每反應(yīng)產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每反應(yīng)產(chǎn)生1molCH4氣體，轉(zhuǎn)移8mol電子，則當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)產(chǎn)生0.25molO2、0.125molCH4氣體，n(O2)∶n(CH4)=2∶1，故m(O2)∶m(CH4)=(2mol×32g/mol)∶(1mol×16g/mol)=4∶1，D正確；故選A。15．常溫下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NH3·H2O溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級(jí)為10-5B．P到Q過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大C．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，c(NHeq\o\al(+,4))＞c(NH3·H2O)D．N點(diǎn)，c(Cl-)-c(NHeq\o\al(+,4))=【答案】D【解析】A．在M點(diǎn)反應(yīng)了50%，此時(shí)，pH=9.26，，因此Kb(NH3·H2O)數(shù)量級(jí)為10?5，故A正確；B．P到Q過(guò)程中是鹽酸不斷滴加到氨水中，氨水不斷被消耗，堿性不斷減弱，因此水的電離程度逐漸增大，故B正確；C．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，pH=7，根據(jù)，得出，，則c(NHeq\o\al(+,4))＞c(NH3·H2O)，故C正確；D．N點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒得到，c(Cl－)?c(NHeq\o\al(+,4))=c(H+)?c(OH－)=1×10?5.28?，故D錯(cuò)誤。故選D。第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．以廢鎳觸媒（含、、、、及）為原料制備硫酸鎳的工藝流程如圖：已知：①NiS不溶于水或稀硫酸；。②該工藝流程條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH6.42.24.19.6完全沉淀時(shí)的pH8.43.55.411.6回答下列問(wèn)題：（1）“酸溶”時(shí)，溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）“濾渣1”的成分是___________（填化學(xué)式）。（3）“濾液1”的pH約為1.8，在“調(diào)節(jié)pH”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至6.3，依次析出的是___________（填化學(xué)式）；取少量“濾液2”，向其中滴入KSCN溶液的目的是___________。（4）從“沉鎳”到“溶解”還需經(jīng)過(guò)的操作是___________，“溶解”時(shí)用0.01的硫酸而不用水的原因是___________。（5）“濾渣4”并入濾渣___________（填“1”、“2”或“3”）可實(shí)現(xiàn)再利用。（6）某工廠用2t該廢鎳觸媒（NiO含量為75%）制備硫酸鎳，設(shè)整個(gè)流程中Ni的損耗率為20%，最終得到的質(zhì)量為_(kāi)__________t?！敬鸢浮浚?）（2）和（3）、檢驗(yàn)是否除盡（4）過(guò)濾（洗滌）、焙燒（煅燒）抑制水解（5）3（6）4.208【解析】以廢鎳觸媒（含、、、、及）為原料制備硫酸鎳的工藝流程中，先加入過(guò)量稀硫酸，、、、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，其中CaSO4微溶沉降，與稀硫酸不反應(yīng)而沉淀，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)pH，使溶液中Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入(NH4)2S將Ni2+轉(zhuǎn)化為難溶物NiS沉降，過(guò)濾后將濾渣在氧氣中加熱生成NiSO4，然后將固體溶解于稀硫酸中，以防止Ni2+水解，然后進(jìn)行降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到NiSO4·6H2O。（1）為兩性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，“酸溶”時(shí)，溶解的化學(xué)方程式為。（2）由上述分析可知，“濾渣1”的成分是和。（3）“濾液1”的pH約為1.8，在“調(diào)節(jié)pH”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至6.3，由題干表格可知，依次析出的是、；與SCN-反應(yīng)生成（血）紅色物質(zhì)Fe(SCN)3，因此取少量“濾液2”，向其中滴入KSCN溶液的目的是檢驗(yàn)是否除盡，故答案為：、；檢驗(yàn)是否除盡。（4）由題干信息“NiS不溶于水或稀硫酸；”可知，從“沉鎳”到“溶解”還需經(jīng)過(guò)的操作是過(guò)濾（洗滌）、焙燒（煅燒）；NiSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中會(huì)發(fā)生水解，因此“溶解”時(shí)用0.01的硫酸而不用水的原因是抑制水解，故答案為：過(guò)濾（洗滌）、焙燒（煅燒）；抑制水解。（5）“濾渣4”為未完全氧化的NiS，因此可并入濾渣3可實(shí)現(xiàn)再利用。（6）2t該廢鎳觸媒（NiO含量為75%）制備硫酸鎳，m(NiO)=2t×75%=1.5t，其中Ni原子的質(zhì)量為m(Ni)=1.5t×=1.18t，設(shè)整個(gè)流程中Ni的損耗率為20%，根據(jù)Ni原子守恒，最終得到的質(zhì)量為1.18t×80%×=4.208t。17．亞硝酸鈉（）是一種肉制品生產(chǎn)中常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備（A中加熱裝置已略去，NO可與過(guò)氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng)，也能被酸性氧化成）。（1）儀器a的名稱是___________。（2）A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________（填字母序號(hào)）。A．NaOH固體B．無(wú)水C．堿石灰D．濃硫酸（4）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，其中B裝置設(shè)計(jì)存在一定缺陷，如何改進(jìn)？___________。（6）已知：；，為測(cè)定得到產(chǎn)品中的純度，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為0.80g的樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過(guò)量的0.800mol/LKI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反應(yīng)后，用溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)以上操作3次，所消耗溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________，該樣品中純度為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶（2）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量紅棕色氣體（3）AC（4）（5）在B裝置中加入一定量的稀硫酸（6）溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色86.25%【解析】A中發(fā)生反應(yīng)：，氣體通入B中在水和銅的作用下將揮發(fā)出的硝酸和產(chǎn)物NO2轉(zhuǎn)化為NO，在C中固體干燥，并除去可能混有的二氧化碳，得到純凈干燥的NO，進(jìn)入D中發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2═2NaNO2，尾氣在E中被高錳酸鉀吸收。（1）由儀器圖形可知a為三頸燒瓶；（2）A中碳和濃硝酸發(fā)生，可觀察到劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量紅棕色氣體；（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，應(yīng)除去二氧化碳、水等雜質(zhì)，則C裝置中盛放的試劑可能是燒堿、堿石灰，故答案為：A、C；（4）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮，避免污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為：；（5）B中銅與硝酸反應(yīng)仍有硝酸根離子剩余，在B裝置中加入一定的稀硫酸，使NO2全部轉(zhuǎn)化為NO，提高氮原子利用率；（6）滴定終點(diǎn)，碘與完全反應(yīng)，可觀察到溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；3次所消耗Na2S2O3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25mL，第三次實(shí)驗(yàn)誤差較大，可舍棄，則消耗Na2S2O3溶液的體積為=20.00（mL），消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.500mol/L×20×10?3L=0.01mol，根據(jù)題給方程式可知，則NaNO2的物質(zhì)的量為0.01mol，此Na