試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第八章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》測試題一、單選題（共15題）1．工業(yè)上制汞的方法是焙燒辰砂（主要含HgS），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖所示，下列說法不正確的是（

）A．洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸B．屬于置換反應(yīng)C．含汞煙氣必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放D．流程中加入氧化鈣的目的是減少的排放2．實(shí)驗(yàn)室里運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．裝置甲：石油分餾 B．裝置乙：溴苯的制取C．裝置丙：乙烯的制取 D．裝置?。阂宜嵋阴サ闹迫?．下列說法正確的是()A．石油分餾得到的產(chǎn)物是純凈物B．石油裂解的目的是得到更多的汽油C．石油裂化主要是得到乙烯等氣態(tài)烴D．石油分餾能得到不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物4．武德合金的熔點(diǎn)一般為73~93℃，根據(jù)這一性質(zhì)，可將其制作成A．廚具 B．鋼軌 C．保險(xiǎn)絲 D．導(dǎo)線5．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾6．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%——即“原子經(jīng)濟(jì)性”。下列反應(yīng)能體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)性的是（

）A．CH3CH3＋Br2CH3CH2Br+HBrB．CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2+NaBr+H2OD．CH3CH2OH＋CH3COOHH2O+CH3COOCH2CH37．金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列相關(guān)說法不正確的是A．鈦合金密度小、硬度大、熔點(diǎn)高，可用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈等領(lǐng)域B．鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C．不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械D．高碳鋼硬而脆，常用于制造鋼管、鋼絲8．下列金屬中，通常用熱還原法冶煉的是A．Na B．Al C．Cu D．Ag9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C．臭氧、二氧化氯均可代替氯水用于自來水消毒D．工業(yè)合成氨、將氨氣制成氮肥均屬于氮的固定10．下列說法正確的是A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生能源B．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油D．化肥的大量使用不會造成環(huán)境污染11．我國提出爭取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列措施中敘述不正確的是A．發(fā)電端的減碳：鼓勵光伏、風(fēng)電、水電、核電、煤電等能源的發(fā)展B．消費(fèi)端的減碳：推動新能源汽車的開發(fā)和充電樁基礎(chǔ)實(shí)施的安裝C．消費(fèi)端的減碳：利用植物生產(chǎn)生物降解塑料可做到碳的循環(huán)和零排放D．配套措施之一碳捕捉：使用溶劑對CO2進(jìn)行吸收，最后吹出CO2氣體并壓縮再利用12．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．谷物發(fā)酵釀造食醋 B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D．大氣中NO2參與酸雨形成13．下列說法不正確的是A．沼氣屬于綠色、可再生能源，沼氣的生成屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)化B．工業(yè)上可由乙烯和苯合成乙苯，并由乙苯脫氫最終制得苯乙烯C．由煤得到苯、甲苯、二甲苯等產(chǎn)物的過程，其原理與石油的分餾相似D．氨基酸能形成內(nèi)鹽，常見氨基酸均為固體、熔點(diǎn)較高應(yīng)與此有關(guān)，通過調(diào)pH使溶液中氨基酸以內(nèi)鹽離子形式存在時(shí)溶解度最小14．化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B．利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C．利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．N95口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，屬于合成高分子化合物B．為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入適量稀鹽酸C．“煤改氣”可以減少SO2等有害物質(zhì)的排放量，有利于打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)D．紅葡萄酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用二、填空題（共8題）16．海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料。部分流程如下圖。請回答下列問題：(1)請寫出海水淡化的常用方法中除蒸餾法外還有___________、___________。(2)通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的___________(填序號)，未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸餾，這樣操作的意義是___________。a.氧化性

b．還原性

c．揮發(fā)性(3)操作I用SO2水溶液吸收Br2有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)寫出操作II通氯氣后發(fā)生的離子方程式___________。(5)為使母液中的MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，從原料來源及經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，試劑①最好選用___________。a．氨水

b．氫氧化鈣

c．氫氧化鈉(6)操作III的化學(xué)方程式為___________。17．（1）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。①抗酸藥物具有抗酸作用的原因是_________。②某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：__和___，③淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為______（寫分子式）。（2）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。①下列有關(guān)材料敘述錯誤的是_____a硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料b石灰石是制備玻璃、水泥等工業(yè)的原料之一c石墨可用做絕緣材料

②三大合成材料是指：合成纖維、___、____。③居室裝修使用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，該物質(zhì)會使人患過敏性皮炎、免疫功能異常等疾病，它的名稱是____。（3）環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：①形成酸雨的主要?dú)怏w為_____②破壞臭氧層的主要物質(zhì)是______③導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是___

④光化學(xué)煙霧的主要原因是____⑤“白色污染”是指________。18．胃病是人類易患的疾病，“氫氧化鋁”是市場上一種常見的胃藥，下表是它的說明書。[藥品名稱]復(fù)方氫氧化鋁片[成分]每片含主要成分氫氧化鋁、硅酸鎂、顛茄流浸膏[輔料]淀粉、硬脂酸鎂[適應(yīng)癥]用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸，也可用于慢性胃炎[用法用量]口服。成人一次2~4片，一日3次。飯前半小時(shí)或胃痛發(fā)作時(shí)嚼碎后服(1)氫氧化鋁可中和胃酸（鹽酸），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(2)藥片中除含有鋁元素外，還含有鎂、硅等元素，將藥品溶解在稀硫酸中，得到一種白色沉淀，此反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，說明____________。將溶液分成兩份，向一份中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，現(xiàn)象為____________________；另一份逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象為____________________________________，反應(yīng)的離子方程式為_______________19．下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為__________。（2）寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________。（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（4）溶液E敞口放置容易變質(zhì)，為了防止溶液E的變質(zhì)，可往溶液中加入___________。（5）溶液I中所含金屬離子是____________。20．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解。下圖中的F是_____。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________。（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（4）每生成1摩D，同時(shí)生成______摩E。21．已知丁烷在催化劑、加熱、加壓的條件下會以如下兩種方式發(fā)生裂解：①C4H10CH4+C3H6②C4H10C2H4+C2H6現(xiàn)有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，還有40％沒有裂解，則最終所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______________________。22．粉末狀試樣A是由和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取全部溶于鹽酸中，固體全部溶解，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出（標(biāo)況）氣體。同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用溶液檢查時(shí)，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是___________________。(2)②中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________、____________。(3)③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________、____________。(4)若溶液D的體積仍視為，則該溶液中為____________，為____________。23．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時(shí)，須在___________(選填實(shí)驗(yàn)儀器的標(biāo)號字母)中進(jìn)行A．燒杯

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．試管

E．燒瓶

F．錐形瓶(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___________，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___________。(3)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是___________、___________。(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：___________。參考答案：1．A【解析】A．5%的硝酸的作用是除去鉛、銅等雜質(zhì)，而鹽酸不與銅等雜質(zhì)反應(yīng)，因此不能用5%的鹽酸代替5%的硝酸，故A項(xiàng)錯誤；B．由化學(xué)方程式知，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．Hg對環(huán)境有危害，必須經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放，故C項(xiàng)正確；D．加入CaO可與、O2反應(yīng)生成等，減少了的排放，故D項(xiàng)正確。答案選A。2．B【解析】A．分餾測定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶支管口處，故A錯誤；B．苯與液溴在Fe粉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，長導(dǎo)管冷凝回流，圖中裝置可為溴苯的制取，故B正確；C．乙醇在濃硫酸作用下加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，測定反應(yīng)液的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在液面以下，故C錯誤；D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，均為液體，圖中試管口應(yīng)向上傾斜，故D錯誤；故選B。3．D【解析】A.石油為多種烴的混合物，含有烷烴、芳香烴等，故A錯誤；B.石油裂解的目的主要是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴，故B錯誤；C.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故C錯誤；D.石油為烴的混合物，分餾能得到不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物，故D正確；答案選D。4．C【解析】A．廚具要求熔點(diǎn)高，武德合金熔點(diǎn)低，不可用作廚具，A不符題意；B．鋼軌要求硬度大、強(qiáng)度高、熔點(diǎn)高，武德合金熔點(diǎn)低，不可用作鋼軌材料，B不符題意；C．當(dāng)電路短路時(shí)，電線的溫度會突然升高，武德合金熔點(diǎn)低，會熔斷，然后斷電，能避免引起火災(zāi)等安全事故發(fā)生，故武德合金適合作保險(xiǎn)絲，C符合題意；D．熔點(diǎn)太低，當(dāng)電路短路時(shí)，電線的溫度會突然升高，導(dǎo)線會斷，故武德合金不適合作導(dǎo)線，D不符題意；選C。5．C【解析】淡化海水中通入氯氣，氧化溴離子為單質(zhì)溴，得到低濃度的溴水。向低濃度的溴水中通入空氣吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴單質(zhì)，以達(dá)到富集的目的，然后再通入氯氣氧化溴離子，得到溴的濃溶液，經(jīng)萃取、蒸餾、分液，可得到液溴，據(jù)此分析解答。A．亞硫酸根離子可以和氧化性的溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用Na2SO3飽和溶液吸收溴單質(zhì)，故A正確；B．氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，步驟Ⅲ的離子反應(yīng)為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正確；C．先后發(fā)生兩次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每獲得1molBr2，需要消耗2mol氯氣，在標(biāo)況下Cl2的體積為44.8L，但未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法判斷氯氣的體積，故C錯誤；D．從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，故D正確；故選C。6．B【解析】綠色化學(xué)要求盡可能地利用原材料，原子利用率達(dá)100%，根據(jù)題干要求，要從反應(yīng)的原子利用率方面進(jìn)行考慮分析。A.CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr產(chǎn)物有兩種，故原子利用率未達(dá)100%，故不符合原子經(jīng)濟(jì)，故A錯誤；B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br為加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，原子利用率達(dá)100%，符合原子經(jīng)濟(jì)，故B正確；C.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O產(chǎn)物有三種，原子利用率未達(dá)100%，故不符合原子經(jīng)濟(jì)，故C錯誤；D.CH3CH2OH+CH3COOHH2O+CH3COOCH2CH3產(chǎn)物有兩種，利用率未達(dá)100%，故不符合原子經(jīng)濟(jì)，故D錯誤；故答案為B。7．D【解析】A．鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，具有強(qiáng)度高、耐熱性好，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強(qiáng)，可用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈等領(lǐng)域，A正確；B．金屬鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造加熱容器、炊具等，B正確；C．不銹鋼是一種特殊的合金，由于其抗腐蝕性好，所以可用來制造醫(yī)療器械，C正確；D．高碳鋼硬而脆，用于制造器械、彈簧和刀具等；用于制造鋼管、鋼絲的是韌性、焊接性好的低碳鋼，D錯誤；綜上所述答案為D。8．C【解析】A．通常用電解熔融氯化鈉的方法制備金屬Na，故A不符合題意；B．通常用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬Al，故B不符合題意；C．通常用熱還原法冶煉金屬Cu，故C符合題意；D．通常用熱分解的方法冶煉金屬Ag，故D不符合題意；故答案為：C。9．C【解析】水晶成分為二氧化硅，二氧化硅為氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B.醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液都是溶液，都不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C.氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使細(xì)菌、病毒等蛋白質(zhì)變性可用于自來水消毒，故C正確；D.將氨氣制成氮肥屬于不同氮的化合物之間轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯誤；故選：C。10．B【解析】A．化石燃料不屬于可再生能源；B．經(jīng)光合作用，太陽能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；C．裂解的目的是得到小分子的烯烴等；D．大量使用化肥可導(dǎo)致水體污染和土壤板結(jié)等。A.化石燃料包括煤、石油和天然氣，是由遠(yuǎn)古時(shí)代的動植物轉(zhuǎn)化而來，所以不能再生，故A錯誤；B.經(jīng)光合作用，太陽能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是大自然最成功的利用太陽能，故B正確；C.石油裂解的目的是得到小分子的烯烴等，故C錯誤；D.化肥含有的氮元素為植物生長的營養(yǎng)元素，但化肥的大量使用可導(dǎo)致水體污染和土壤板結(jié)等，故D錯誤，答案選B。11．A【解析】A．鼓勵光伏、風(fēng)電、水電、核電等能源的發(fā)展可以實(shí)現(xiàn)發(fā)電端的減碳目標(biāo)，煤電會產(chǎn)生二氧化碳，不能實(shí)現(xiàn)發(fā)電端的減碳目標(biāo)，故A錯誤；B．推動新能源汽車的開發(fā)和充電樁基礎(chǔ)實(shí)施的安裝，可以實(shí)現(xiàn)消費(fèi)端的減碳目標(biāo)，故B正確；C．利用植物生產(chǎn)生物降解塑料可做到碳的循環(huán)和零排放，可以實(shí)現(xiàn)消費(fèi)端的減碳目標(biāo)，故C正確；D．使用溶劑對CO2進(jìn)行吸收，最后吹出CO2氣體并壓縮再利用，可以實(shí)現(xiàn)減碳目標(biāo)，故D正確；故選A。12．B【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。13．C【解析】A．將植物秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，一定條件下可發(fā)酵產(chǎn)生沼氣(甲烷)，從而有效利用生物質(zhì)能，為生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)化，沼氣屬于綠色、可再生能源，A選項(xiàng)正確；B．工業(yè)上可由乙烯與氫氣加成得到乙烷，乙烷和苯進(jìn)行烷基化反應(yīng)，在相對較低的溫度下合成得到乙苯，再由乙苯脫氫最終制得苯乙烯，B選項(xiàng)正確；C．通過煤的干餾得到苯、甲苯、二甲苯等產(chǎn)物，煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是將石油分離成幾種沸點(diǎn)不同的混合物的方法，是物理變化，兩者原理不同，C選項(xiàng)錯誤；D．常見氨基酸均為無色固體、熔點(diǎn)較高，能夠形成內(nèi)鹽，因此可通過調(diào)pH的方法使溶液中氨基酸以內(nèi)鹽離子形式存在時(shí)溶解度最小，D選項(xiàng)正確；答案選C。14．D【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．A、秸桿主要成分為纖維素，利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A涉及化學(xué)反應(yīng)；B、利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B涉及化學(xué)反應(yīng)；C、利用基本化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C涉及化學(xué)反應(yīng)；D、海水中的水淡化成淡水，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，故D不涉及化學(xué)反應(yīng)；故選D。15．B【解析】A．聚丙烯為丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物，屬于合成高分子材料，故A正確；B．84消毒液的主要成分為NaClO，與鹽酸混合會生成氯氣，造成中毒，故B錯誤；C．改燃煤為燃?xì)?，可減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的含量，可有效減少霧霾和酸雨的發(fā)生，故C正確；D．將少量的SO2添加到葡萄酒中后SO2的還原性可以與氧化物質(zhì)作用，減少葡萄酒的腐敗，故D正確；故答案為B。16．

電滲析法

離子交換法

c

富集溴

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

b

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】海水淡化得到淡水，同時(shí)得到NaCl，剩下的母液中含Mg2+，可以經(jīng)Mg(OH)2→MgCl2→Mg，最后得到金屬鎂。母液中還含有Br-，可以用NaCl電解得到的Cl2氧化Br-，生成Br2用空氣吹出，被SO2水溶液吸收生成HBr，再用Cl2氧化得到Br2，蒸餾可以得到工業(yè)溴。(1)海水淡化的常用方法中除蒸餾法外還有電滲析法和離子交換法。(2)Br2易揮發(fā)，通入熱空氣可以吹出Br2。未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸餾，這樣可以增大溴的濃度，起到富集溴的目的。(3)操作I用SO2水溶液吸收Br2，SO2把溴還原為HBr，SO2被氧化為H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。(4)操作II是通氯氣將HBr氧化為Br2，離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。(5)氨水易揮發(fā)，NaOH較Ca(OH)2價(jià)格高，從原料來源及經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，試劑①最好選用氫氧化鈣，故選b。(6)操作III是電解熔融的MgCl2得到金屬鎂，化學(xué)方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。17．

抗酸藥物中的成份與胃酸會發(fā)生反應(yīng)，消耗胃酸

MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

C6H12O6

c

合成塑料

合成橡膠

甲醛

氮氧化合物SO2和NOx

氟利昂

CO2

汽車尾氣

聚乙烯等塑料垃圾【解析】抗酸藥的主要作用是中和多余的胃酸；硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，石灰石是制備玻璃、水泥等工業(yè)的原料之一；人造板材能釋放甲醛。(1)①抗酸藥物的有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等能與多余胃酸發(fā)生反應(yīng)，消耗胃酸。②抗酸藥的有效成分為碳酸鎂、氫氧化鋁，兩者與胃酸發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。③淀粉在人體最終被消化生成葡萄糖，葡萄糖的分子式為C6H12O6。(2)①石墨可以導(dǎo)電，不能做絕緣材料；答案選c。②三大合成材料是指合成纖維、合成塑料和合成橡膠。③居室裝修使用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性的有毒物質(zhì)為甲醛。(3)①氮氧化合物SO2和NOx等氣體的排放會形成酸雨。②破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂。③導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是二氧化碳。④光化學(xué)煙霧形成的主要原因是汽車尾氣排放的氮氧化物。⑤“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。18．

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

MgSiO3+2H+=H2SiO3↓+Mg2+

硫酸的酸性比硅酸的強(qiáng)

先有白色沉淀產(chǎn)生且逐漸增多，后沉淀又逐漸減少到一定量后不再減少

有白色沉淀產(chǎn)生且逐漸增多至一定量后不再改變

Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2，Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3【解析】(1)氫氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(2)硅酸鎂與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硅酸，離子方程式為MgSiO3+2H+=H2SiO3↓+Mg2+；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，說明硫酸的酸性比硅酸的強(qiáng)；硫酸鋁、硫酸鎂能與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂，隨NaOH的加入，溶液中鋁離子、鎂離子反應(yīng)完全時(shí)，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，可觀察到先有白色沉淀產(chǎn)生且逐漸增多，后沉淀又逐漸減少到一定量后不再減少；而氨水不能與氫氧化鋁反應(yīng)，則加入氨水至過量時(shí)，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生且逐漸增多至一定量后不再改變；反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2，Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3。19．

Fe2O3

2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

鐵粉

Na+、Al3+【解析】紅棕色A為Fe2O3，金屬單質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成氣體F，說明B為Al，F(xiàn)為H2，H為NaAlO2，溶液E中加氨水有紅褐色沉淀生成，G為Fe(OH)3，A和B發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，生成C為Fe，D為Al2O3，E為FeCl2。（1）根據(jù)分析可知，物質(zhì)A的化學(xué)式為Fe2O3，故答案為Fe2O3。（2）單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑。（3）溶液E（FeCl2）中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L[Fe(OH)2]，L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G[Fe(OH)3]，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）溶液E中含亞鐵離子，敞口放置容易變質(zhì)，為了防止溶液E的變質(zhì)，可往溶液中加入鐵粉，2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為鐵粉。（5）NaAlO2中加過量鹽酸，離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故溶液I中所含金屬離子是Na+、Al3+，故答案為Na+、Al3+。20．

CO2(或二氧化碳)

Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]-

3CuO+2Al=Al2O3+3Cu

【解析】根據(jù)不活潑金屬碳酸鹽受熱易分解成金屬氧化物和CO2，以及不活潑金屬的氫氧化物受熱易分解成金屬氧化物和H2O的規(guī)律，可推知孔雀石的分解產(chǎn)物為CuO、CO2和H2O，由題意知G為固體即CuO，則F為氣體CO2。根據(jù)明礬的組成以及Al3+的性質(zhì)可知A為含有NaAlO2的溶液，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為Al2O3，根據(jù)電解冶煉鋁可以得到金屬鋁，推知D為Al，E為O2，用Al作還原劑可以還原CuO，據(jù)此分析作答。（1）由以上分析可知F為CO2，為共價(jià)化合物；（2）明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：鋁離子和氫氧根之間的反應(yīng)，離子方程式為：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]-；（3）G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為氧化鋁，電解產(chǎn)物為鋁，鋁和氧化銅高溫下的反應(yīng)為：3CuO+2Al=Al2O3+3Cu；（4）氧化鋁電解的反應(yīng)為：2Al2O34Al+3O2↑，屬于氧化還原反應(yīng)，圖中所得G和D都為固體，所以D為鋁，每生成1摩鋁，同時(shí)生成3/4mol的氧氣。21．36.25g·mol－1【解析】丁烷催化裂解，其碳鏈按兩種方式斷裂，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：C4H10→CH4+C3H6、C4H10→C2H6

+C2H4，裂解后得到的相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)烴為甲烷，丁烷裂解了0.6mol，還有0.4mol未裂解，計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，再根據(jù)計(jì)算解答。丁烷不管以何種方式裂解，產(chǎn)物的物質(zhì)的量都是丁烷物質(zhì)的量的2倍，且總質(zhì)量不變；1mol丁烷（58g），其中有36%以方式①裂解，有24%以方式②裂解，還有40%沒有裂解，即丁烷裂解了0.6mol，還有0.4mol未裂解，最終所得混合氣體的物質(zhì)的量為0.6mol×2+0.4mol=1.6mol，質(zhì)量為58g，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=36.25g·mol-1，故答案為：36.25g·mol-1。22．

加入氯酸鉀插上鎂條點(diǎn)燃鎂條引起

Fe

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+=3Fe2+

0.67mol/L

2.33mol/L【解析】①鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是置換反應(yīng)，金屬性Al＞Fe，所以發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)，置換出鐵，即B為Fe；②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；③單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，該氣體為氫氣，說明②中鹽酸過量，溶液C為MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反應(yīng)同時(shí)生成溶液D