2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七單元元素周期表單元測試卷新人教版2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七單元元素周期表單元測試卷新人教版2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七單元元素周期表單元測試卷新人教版2021年高三新課標(人教版)第一輪復(fù)習(xí)單元示范卷·化學(xué)卷第七單元元素周期表(90分鐘,100分)第一卷(選擇題共45分)一．選擇題〔本題包含15小題，每題3分，共45分〕1．同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值可能為( )A.6B.12C.26D.302．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，假定甲的原子序數(shù)為x，那么乙的原子序數(shù)不可以能是( )A．x+2B．x+4C．x+8D．x+183＋＋2－－3．1～18號元素的離子aW、bX、cY、dZ都擁有同樣的電子層構(gòu)造，以下關(guān)系正確的選項是〔〕2－－A.質(zhì)子數(shù)c＞bB.離子的還原性Y＞ZC.氫化物的堅固性H2Y＞HZD.原子半徑X＜W4．兩種短周期元素X和Y，可以構(gòu)成化合物XY3，當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為〔〕①m－4②m+4③m+8④m－2⑤m+6A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤5．科學(xué)家展望原子序數(shù)為114的元素，擁有相當堅固性的同位素，它的地點在第7周期IVA族，稱為類鉛。對于它的性質(zhì)，展望錯誤的選項是〔可能有多個答案〕〔〕A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的金屬性比鉛強C．它擁有+2、+3、+4價D．它的最高價氧化物的水化物是強酸6．在IIA族中，Be是唯一可以生成含氧酸根的元素，與鈹?shù)男再|(zhì)相像的短周期元素是〔〕A．NaB．MgC．AlD．Si7．運用元素周期律分析下邊的推測，此中錯誤的選項是：①鈹〔Be〕的氧化物的水化物可能擁有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性很強，③砹(At)為有色固體，HAt不堅固，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中強烈焚燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫〔H2Se〕是無色，有毒，比H2S堅固的氣體〔〕A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的地點關(guān)系以以下列圖，X最外層電子數(shù)為2，那么以下表達中正確的是〔〕A．Z必定是開朗的金屬元素B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD．Y的氫化物堅固性大于Z的氫化物堅固性9．以下各表為元素周期表中的一局部，表中數(shù)字為原子序數(shù)，此中M的原子序數(shù)為37的是〔〕10．天然存在的金屬鈁〔Fr〕極微量。它的21個同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。依據(jù)它在周期表中的地點預(yù)知其性質(zhì)，此中不正確的選項是〔可能有多個答案〕〔〕A．在元素中擁有最大的原子半徑B．在空氣中焚燒時生成氧化物Fr2OC．氧化物對應(yīng)的水化物是極強的堿D．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點高11．a(chǎn)為IIA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、b為同一周期元素，以下關(guān)系式錯誤的選項是〔〕A．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+1n－m+n－m+12．在aX和bY兩種簡單離子，且X、Y均為短周期元素，X比Y多2個電子層，以下關(guān)系和說法正確的選項是〔可能有多個答案〕〔〕A．X只好是第三周期元素B．a(chǎn)－b+n+m的和只可能等于10C．b不大于5D．Y可能是第二周期元素13．據(jù)報導(dǎo)，1995年我國科研人員在蘭州初次合成了鏷元素的一種同位素鏷—239，并測知其原子核內(nèi)有148此中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100此中子，那么A元素在周期表中的地點是〔〕A．第3周期第IA族B．第4周期第IA族C．第5周期第IA族D．第3周期第IIA族14．氡是放射性罕有氣體元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對原子質(zhì)量是222?？茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣〞，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子構(gòu)成，以下相關(guān)氡的說法正確的選項是〔〕－1A．氡氣在標準情況下密度約是19.82g·LB．氡氣化學(xué)性質(zhì)較開朗，所以對人體有害C．氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子D．“錒射氣〞是氡的同位素15．以下表達正確的選項是〔〕A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點必定越高B.同一周期元素的原子，半徑越小越簡單失掉電子C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點必定越高D.罕有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點必定越高第二卷(非選擇題共55分)二．填空題〔共55分，除注明者外，每空2分〕16．1999年是人造元素豐產(chǎn)年，一年間獲得第114、116和118號三個新元素。按的原子構(gòu)造規(guī)律，118號元素應(yīng)是第________周期第_________族元素，它的單質(zhì)在常溫常壓下最可能表現(xiàn)的狀態(tài)是__________〔氣、液、固選一填入〕。近素。17．在以下各元素組中，除一種元素外，其余都可以依據(jù)某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其余元素的可能歸屬按所給六各樣類的編號填入表內(nèi)。其余元素所屬種類編號：①主族元素，②過渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金屬元素，⑥非金屬元素。18．1971年美國的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃以下將氟氣從細冰末上經(jīng)過，成功地合成了向來以為不存在的氟的含氧酸——次氟酸?！?〕寫出次氟酸的構(gòu)造并指出各元素的化合價__________________；〔2〕次氟酸瞬時間被熱水分解獲得既可表現(xiàn)氧化性〔對NaI〕又可表現(xiàn)還原性〔對KMnO4〕的溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。19．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)挨次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族?！?〕寫出元素符號：X__________，Y___________，Z__________，W___________?！?〕Z、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是。〔3〕把Z的單質(zhì)〔片狀〕放入滴有酚酞的開水中，察看到的現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。20．A、B、C為短周期元素，它們的地點關(guān)系以以下列圖，B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，那么A、B、C的元素符號分別：A__________、B__________、C________。A的原子構(gòu)造表示圖為___________，B在周期表中的地點___________，C的離子構(gòu)造表示圖為__________，A的氫化物分子式為_________；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為_______、_________，它們的酸性_______比________強。21．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)挨次增大的四種短周期元素，它們知足以下條件；①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨骸?〕Y、Z和W三種元素能否位于同一周期〔填“是〞或“否〞〕：____，原因是：__；〔2〕Y是_____，Z是_________，W是_______〔以元素符號填空〕；〔3〕X、Y、Z和W可構(gòu)成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：。22．請?zhí)羁眨骸睮〕下表中的實線是元素周期表局部界限，請在表頂用實線補全元素周期表界限〔II〕下表是元素周期表的一局部，回復(fù)以下相關(guān)問題：〔1〕寫出以下元素符號：①，⑥，⑦，⑾?！?〕在這些元素中，最開朗的金屬元素是，最開朗的非金屬元素是，最不開朗的元素是?！?〕在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是，寫出三者之間互相反應(yīng)的化學(xué)方程式。〔4〕在這些元素中，原子半徑最小的是，原子半徑最大的是?！?〕在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較開朗的是，如何用化學(xué)實考證明？答：。在⑧與⑿中，化學(xué)性質(zhì)較開朗的是，如何用化學(xué)實考證明？答：。參照答案(七)1．C2．B3．B4．D[考慮以下實例：NH3、PH3、SO3、BF3、AlCl3等。]5．CD6．C7．B8．D9．B10．BD11．C12．CD13．B14．D15．D16．七；O；氣；八；VIA+10—117．〔1〕N，③〔2〕Sn，④〔3〕Zn，①〔4〕Ca，②分析：〔1〕中Na、Mg、S為同周期元素，〔2〕中N、P、As為ⅤA族元素，〔3〕中K、Ca、Al是主族元素，〔4〕中Cu、Fe、Ag是過渡元素?！?8．〔1〕；〔2〕HFO+H2O===H2O2+HF19．〔1〕H；O；Mg；Cl；〔2〕Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2+2H2O△〔3〕有氣泡、變紅；Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑20．A原子序數(shù)為8，B原子序數(shù)為15，C原子序數(shù)為17。元素符號A為O，B為P，C為Cl；A的原子構(gòu)造表示圖：；A的氫化物分子式為H2O；B、C最高價氧化物對應(yīng)水化物分子式為：H3PO4、HClO4；酸性HClO4比H3PO4強。分析：因為A、B、C均為短周期元素，且依據(jù)其地點可判斷A不可以能是第一周期的氫或氦元素，A應(yīng)為第二周期元素、B、C為第三周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)為x，B位于A下一周期A的前一個主族，C位于A下一周期A的后一個主族。因為第二、第三周期同主族元素原子序數(shù)相差8，所以B的原子序數(shù)為x+8-1=x+7，C的原子序數(shù)為x+8+1=x+9。依據(jù)B、C兩元素原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9x=8。21．〔1〕不可以；假如Y、Z、W三種元素在同一元素緊相鄰，那么其原子序數(shù)之和必為偶數(shù)；〔2〕N、O、S；〔3〕(NH4)2SO4。分析：〔1〕假定Y、Z和W三種元素位于同一周期挨次相鄰，有以下地點：Y—Z—W，設(shè)Y的原子最外層電子數(shù)為a，那么Z、W的最外層電子數(shù)分別是a+1、a+2，即有a+(a+1)+(a+2)=17，a不存在整數(shù)解，所以Y、Z和W三種元素不可以位于同一周期?！?〕Y、Z和W三種元素只好位于不同樣一周期，可能存在如右地點：設(shè)Y的原子最外層電子數(shù)為a，那么Z、W的最外層電子數(shù)分別是a、a+1、即有a+a+(a+1)=17，a不存在整數(shù)解，舍去?；騔、W的最外層電子數(shù)分別是a+1、a+1，有a+(a+1)+(a+1)=17，a=5，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，為合理解?！?〕X和N、O、S可構(gòu)成硫酸(氫)鹽或硝酸鹽，其原子個數(shù)之比為8:2:4:1，討論知該化合物是硫酸銨，化學(xué)式是(NH4)2SO4。22．〔I〕略；〔II〕：〔1〕N；S