2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NAB．40gNaOH含有氧原子數(shù)為NAC．22.4LO2所含的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有NA個(gè)氫原子2、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征為A．分散質(zhì)直徑介于1~100nm B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．電泳現(xiàn)象 D．能發(fā)生聚沉3、（題文）已知：某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同?，F(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%密度為1.10g·cm－3的溶液，該溶液中R的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)約為()A．6.8B．7.4C．8.9D．9.54、有一未完成的離子方程式為＋5X－＋6H+＝3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，元素在中的化合價(jià)為A．+1B．+3C．+5D．+75、下列說(shuō)法不正確的是A．碘極易升華，應(yīng)該密封保存B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．碘在酒精中溶解度較大，可以用酒精把碘從碘水中萃取出來(lái)D．用加熱的方法可以將NaCl與碘的混合物分離6、在相同的溫度和壓強(qiáng)下,A容器中的CH4和B容器中的NH3所含的氫原子總數(shù)相等,則兩個(gè)容器的體積比為()A．4:5 B．3:4 C．4:3 D．1:17、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OC．稀硝酸滴在大理石上CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O8、把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式（未配平），下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)物微粒是S、SO3-、OH-B．該反應(yīng)說(shuō)明S2-和SO32-可以在堿性溶液中可以大量共存C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．3molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．含等物質(zhì)的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+10、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是（）①Cl2+H2O＝HCl+HClO②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3③2F2+2H2O＝4HF+O2④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A．③④ B．①④ C．①③ D．②④11、下列裝置及藥品和實(shí)驗(yàn)室制備的氣體相匹配的是（）A．甲裝置用來(lái)制備氧氣 B．乙裝置用來(lái)尾氣處理氯化氫氣體C．丙裝置用來(lái)制取氯氣 D．丁裝置中盛有堿石灰用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w12、有8gNa2O、Na2CO1、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1．65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A．8gB．2．5gC．3．7gD．無(wú)法計(jì)算13、下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是A．1mol硫酸B．22.4L標(biāo)況下的水C．44.8L標(biāo)況下的O2D．12.041023個(gè)NH3分子14、下列電離方程式錯(cuò)誤的是①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KC1O3=K++C15++3O2-A．①B．①②C．①④D．③④15、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAB．0.1molH218O中所含中子總數(shù)為1.2NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD．常溫下，5.6克鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA16、下列物質(zhì)需用棕色試劑瓶存放的是：A．稀鹽酸B．液氯C．濃鹽酸D．氯水二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無(wú)明顯變化②A+C放出無(wú)色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無(wú)色氣體⑥C+D無(wú)明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)A為_(kāi)___________________，C為_(kāi)_____________________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒(méi)有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：___________________________________。18、某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為_(kāi)_________________；（2）X粉末的名稱(chēng)或化學(xué)式為_(kāi)_________________；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________；（4）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________；（5）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。19、某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備使用。Ⅰ．該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過(guò)程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應(yīng)在圖2中的___(填選項(xiàng)字母)之間。操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱(chēng)是________，進(jìn)行該操作時(shí)要注意_________________。A．②與③B．①與②C．④與⑤D．⑤與⑥Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3（其密度為1.4g·mL-1）配制240mL0.50mol·L-1稀HNO3，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．10mL量筒B．50mL量筒C．托盤(pán)天平D．玻璃棒E．100mL容量瓶F．250mL容量瓶G．500mL容量瓶H．膠頭滴管I．200mL燒杯(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol·L-1。(2)應(yīng)量取63%的濃硝酸_____mL，應(yīng)選用_____（填儀器的字母編號(hào)）。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有D、I、______（填序號(hào)）。(4)配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）______。①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶使用時(shí)未干燥③溶解后未經(jīng)冷卻就移液④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線20、某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(2)裝置Ⅱ的作用是____________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置_______與_____________之間添加下圖中的_____________裝置(填序號(hào))，該裝置的作用是____________。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫(xiě)出裝置V中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。(6)將8.7gMnO2與含HCl14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl27.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為_(kāi)_________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是___________________。21、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學(xué)式）。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。②研究表明：在上述過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請(qǐng)推測(cè)其原因是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況酒精不是氣體,11.2L酒精不是0.5mol,故A錯(cuò)誤；

B、40gNaOH物質(zhì)的量為1mol,含有氧原子數(shù)為NA，故B正確；C、沒(méi)有給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定為1mol,無(wú)法計(jì)算O2所含的原子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2NA個(gè)氫原子，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。2、A【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，本題選A?！军c(diǎn)睛】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。3、C【解析】分析：依據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。詳解：某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同，即為34g/mol?，F(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%、密度為1.10g·cm－3的溶液，因此根據(jù)c＝1000ρω/M可知該溶液中R的物質(zhì)的量濃度為1000×1.1×27.5%答案選C。4、C【解析】

根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒，和氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒以及質(zhì)量守恒定律分析。【詳解】根據(jù)離子方程式左右電荷相等，則未知物應(yīng)含有1個(gè)負(fù)電荷，根據(jù)方程式遵循質(zhì)量守恒定律可知，如生成3molX2，則需要XO3－1mol，即未知物為1mol，因此X的化合價(jià)為+5價(jià)。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)和推斷，注意從守恒的角度解答，解答本題的關(guān)鍵是正確推斷未知物的物質(zhì)的量和所帶電荷數(shù)。5、C【解析】

A選項(xiàng)，碘易升華，應(yīng)該密封保存，且置于棕色廣口瓶中，故A正確；B選項(xiàng)，液溴易揮發(fā)，液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封，不能用橡膠塞，會(huì)與橡膠塞反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，碘在酒精中雖然溶解度較大，但酒精與水任意比互溶，因此不能用酒精把碘從碘水中萃取出來(lái)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，碘易升華，因此用加熱的方法將NaCl與碘的混合物分離，故D正確；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】萃取劑的選擇：1、不能與原溶劑相溶2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)比在原溶劑中的溶解度大3、溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)6、B【解析】

在相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)甲烷和氨氣分子中含有的H原子個(gè)數(shù)相等可知二氣體分子數(shù)之比為3：4，由n==可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為3：4，B正確；故答案選B。7、D【解析】

A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣；

B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)時(shí),若SO42-沉淀完全，二者應(yīng)該按1:1反應(yīng)；C、碳酸鈣難溶于水的鹽，不能拆成離子形式；D、堿性氧化物與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；【詳解】A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣,反應(yīng)不能發(fā)生,故A錯(cuò)誤；

B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，二者1:1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式形式，不能拆成離子，正確的離子方程式：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；

D、鹽酸能將堿性氧化物溶解，得到對(duì)應(yīng)的鹽和水,離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，故D正確；綜上所述，本題選D。8、B【解析】

在堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-，S元素的化合價(jià)一部分升高變?yōu)镾O32-，一部分降低變?yōu)镾2-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻繅A性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-，S元素的化合價(jià)一部分升高變?yōu)镾O32-，一部分降低變?yōu)镾2-，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，反應(yīng)中部分S的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，部分S的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)。A．反應(yīng)物微粒是S、OH-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-，二者在堿性條件下不能反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng)B正確；C．化合價(jià)降低的硫作氧化劑，化合價(jià)升高的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．反應(yīng)中3molS發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，電子數(shù)目是4NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算，注意把握硫及其化合物的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。9、C【解析】

A．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Ca(

HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；C.含等物質(zhì)的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，通入的氯氣首先氧化I-，剩余的氯氣再氧化亞鐵離子，氯氣還有剩余最后氧化溴離子，因此但氯氣不適量時(shí)，可以發(fā)生2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D．次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，生成的氫離子與剩余的次氯酸根離子結(jié)合生成次氯酸分子，總反應(yīng)為3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意次氯酸為弱酸，難點(diǎn)為C，要注意3中離子反應(yīng)的先后順序，并注意氯氣的量。10、A【解析】

①水既不是氧化劑也不是還原劑與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故①錯(cuò)誤；②水既不是氧化劑也不是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故②錯(cuò)誤；③水是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故③正確；④水是氧化劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故④正確；③④正確，故選A；答案：A11、C【解析】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯(cuò)誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來(lái)制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤。12、C【解析】

Na2O、Na2CO1、NaOH分別與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物與鹽酸恰好反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯離子守恒有關(guān)系式：HCl~NaCl，據(jù)此計(jì)算即可。【詳解】Na2O、Na2CO1、NaOH分別與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物與鹽酸恰好反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，蒸干溶液后最終得NaCl固體。鹽酸中HCl的質(zhì)量m(HCl)=200g×1.65%=7.1g，設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為m(NaCl)，根據(jù)氯離子守恒有關(guān)系式：列比例式：36.57.3g=58.5m(NaCl)，解得m(NaCl)=3.7g。13、B【解析】

1mol硫酸的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，22.4L標(biāo)況下的水的質(zhì)量為22.4×103mL×1g/ml=22400g，44.8L標(biāo)況下的O2的物質(zhì)的量為44.8L/22.4L/mol=2mol，質(zhì)量為2mol×44g/mol=88g，12.041023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為12.041023/6.021023mol—=2mol，質(zhì)量為2mol×17g/mol=34g，質(zhì)量最大的為22.4L標(biāo)況下的水，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答。14、C【解析】

①碳酸是弱酸，NaHCO3是H2CO3的酸式鹽，HCO3-不能拆，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故①錯(cuò)誤；②NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離用“═”，電離出Na+、H+、SO42?離子，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42?，故②正確；③硫酸為二元強(qiáng)酸，一步完全電離，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42?，故③正確；④氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，是由鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成，能完全電離，電離方程式為：KClO3=K++ClO3?，故④錯(cuò)誤，答案選C。15、C【解析】

A．過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧根離子，0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故A錯(cuò)誤；B．H中不含中子，18O中含有10個(gè)中子，0.1molH218O中所含中子總數(shù)為1.0NA，故B錯(cuò)誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO都是0.1mol，所含電子數(shù)均為1.4NA，故C正確；D．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤，本題選C。16、D【解析】棕色試劑瓶盛放的是見(jiàn)光分解的試劑，A、稀鹽酸見(jiàn)光不分解，故A錯(cuò)誤；B、液氯不能見(jiàn)光分解，因此不用棕色試劑瓶盛放，故B錯(cuò)誤；C、濃鹽酸不見(jiàn)光分解，不用棕色試劑瓶盛放，故C錯(cuò)誤；D、氯水中HClO見(jiàn)光分解，因此用棕色試劑瓶盛放，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O?！窘馕觥?1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實(shí)驗(yàn)④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點(diǎn)睛：解答此類(lèi)表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。本題通過(guò)溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。18、Na2O2或過(guò)氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答。【詳解】淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過(guò)氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過(guò)氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應(yīng)（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。19、10.0查漏C冷卻到室溫定容液面距刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切14.08.9AF、H①③【解析】

(1))配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要溶質(zhì)質(zhì)量m=0.5mol·L－110-340g/mol=10.0g;容量瓶帶有活塞,為防止漏液,使用前需要檢查是否漏水;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,圖示操作為洗滌、搖動(dòng)后,用膠頭滴管定容前,所以C選項(xiàng)是正確的;操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶前要注意把液體冷卻。圖⑤操作的名稱(chēng)是定容,進(jìn)行定容操作時(shí)要注意液面離容量瓶刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。答案：10.0、檢查是否漏水（檢漏）、C、冷卻到室溫、定容、液面離容量瓶刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。

Ⅱ（1）濃硝酸物質(zhì)的量濃度c=100=10001.414.0mol/L；

（2）由于無(wú)240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒，答案為A；

（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為F、H；

（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)濃度無(wú)影響，故②錯(cuò)誤；③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯(cuò)誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故⑤錯(cuò)誤；故答案為①③。【點(diǎn)睛】要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見(jiàn)誤差分析的基本方法：緊抓c=n/V分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，若將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過(guò)程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導(dǎo)致V偏小，濃度偏大，若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無(wú)色溶液變藍(lán)色Cl2＋2KI===I2＋2KClⅡⅢ④干燥Cl2Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O乙隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度會(huì)降低，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)【解析】

本題是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2和驗(yàn)證Cl2某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。裝置I是實(shí)驗(yàn)室制Cl2的裝置，裝有飽和食鹽水的洗氣瓶是為了除去Cl2中的HCl氣體，裝置III是檢驗(yàn)氯水的漂白性，同時(shí)驗(yàn)證Cl2無(wú)漂白性，IV裝置驗(yàn)證Cl2的氧化性，最后裝置V吸收多余的Cl2，防止污染空氣。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)濃鹽酸能揮發(fā)出HCl氣體，制得的氯氣中會(huì)混有HCl氣體，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度最小，HCl氣體又極易溶于水，所以裝置II的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)因?yàn)镃l2的氧化性大于I2，Cl2通入無(wú)色的KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉變藍(lán)，所以裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯氣通過(guò)飽和食鹽水時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，潮濕的Cl2中會(huì)生成HClO，HClO具有漂白性，所以a處干燥的品紅試紙褪色。若使“a無(wú)明顯變化”，則必須在氯氣進(jìn)入裝置III前除去氯氣中的水蒸氣，故需要在裝置II