高考化學(xué)必考知識點歸納高考化學(xué)必考知識點11.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生很多的熱。8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?3.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。高考化學(xué)必考知識點2(1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②過量：CO2+OH-=HCO3-2020高考化學(xué)常見考點歸納(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH-=NH3·H2O;②共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O(5)NaAlO2溶液中通入CO2:①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(6)H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(7)FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2020(9)乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O(10)FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(11)稀硝酸與Fe反應(yīng)：①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O(12)NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后續(xù)：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓(14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓②至SO42-;完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓(16)NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(17)CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(19)飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O高考化學(xué)必考知識點3(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr高考化學(xué)必考知識點4(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右(2)指示劑變色范圍：甲基橙：3.1～4.4(紅橙黃)酚酞：8.2～10(無粉紅紅)(3)濃硫酸濃度：通常為98.3%發(fā)煙硝酸濃度：98%以上(4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m(5)精確度：天平：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃(7)重金屬：密度大于4.5g·cm-3(8)生鐵含碳2～4.3%，鋼含碳0.03～2%(9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25(10)每一周期元素種類第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18第五周期：18第六周期：32第七周期(未排滿)(最后一種元素質(zhì)子數(shù)118)(11)非金屬元素種類：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族)每一周期(m)非金屬：8-m(m≠1)每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1)(12)共價鍵數(shù)：C-4N-3O-2H或X-1(13)正四面體鍵角109°28′;P4鍵角60°;NH3鍵角107°18′。(14)離子或原子個數(shù)比Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：2;CaC2中陰陽離子個數(shù)比為1：1;1molP4中含P-P鍵6NA;1molSiO2中含4NASi-O鍵;石墨中碳原子與鍵之比為2：3;NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應(yīng)離子則為8(15)通式：烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n炔烴CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2(16)各種烴基種類：甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4(17)單烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，有機化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25%(18)有機物CaHbOcNdCle(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2(19)重要公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m總/n總M=22.4×ρ標(biāo)(20)重要的相對分子質(zhì)量100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H1698H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4高考化學(xué)必考知識點5化學(xué)性質(zhì)1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02使品紅褪色是因為漂白作用，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因為溶于不生成酸2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032-)，離子方程式為：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2032-離子方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒帯負(fù)電荷與加入的H發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。③A102-離子方程式：