絕密★啟用前注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生2．回答選擇題時(shí)

務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。,選出每題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需變動(dòng)

,用橡皮擦潔凈后，再選涂其余答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效

.3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：

H1

C12

N14

O16

S32

Cl35。5

K39

Fe56一、選擇題：本題共

6小題，每題

2分，共

12分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．蔗糖可作調(diào)味劑

B．細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑C．雙氧水可作消毒劑

D．熟石灰可作食品干燥劑【答案】

D【名師點(diǎn)睛】本題察看物質(zhì)的用途，本題比較基礎(chǔ)，平常夯實(shí)基礎(chǔ)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和用途,表現(xiàn)對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)致使用。2．分別將足量以下氣體通入稀A．COB．SO2

Na2S溶液中，可以使溶液變污濁的是C．HClD．CO2【答案】

B【分析】A、CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，所以沒(méi)有積淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、SO2擁有弱氧化性,與Na2S發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)，即SO22－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正確；C、利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，即發(fā)生＋2S＋2－C錯(cuò)誤；D、不產(chǎn)生積淀，故D錯(cuò)誤。2H＋S=H2S，沒(méi)有積淀產(chǎn)生，故【名師點(diǎn)睛】本題察看元素及其化合物的性質(zhì)，本題比較基礎(chǔ)，察看硫及其化合物的性質(zhì)以及酸性的強(qiáng)的制取酸性弱，本題表現(xiàn)了SO2的弱氧化性，平常注意基礎(chǔ)的夯實(shí)。3．以下分子中，此中子總數(shù)為24的是A．18217O2C．14N16O2D．1416O3B．H2CO2【答案】D【名師點(diǎn)睛】本題察看原子構(gòu)造的表示以及幾個(gè)數(shù)目之間的關(guān)系，左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)等進(jìn)行判斷，本題屬于基礎(chǔ)題，表現(xiàn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和運(yùn)用程度。4．在酸性條件下,可發(fā)生以下反應(yīng)：ClO3+2M3++4H2O=M2O7n－+，M2O7n中M的化合價(jià)是+Cl+8HA．+4B．+5C．+6D．+7【答案】C【分析】依據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1,解得n=2，進(jìn)而得出M27nO－中M的化合價(jià)為+6價(jià)，故C正確.【名師點(diǎn)睛】本題察看離子反應(yīng)方程式中所帶電荷數(shù)守恒以及化合價(jià)的判斷，反應(yīng)前所帶電荷數(shù)為5，反應(yīng)后所帶電荷數(shù)為為（8－1－n)，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒，即8－1－n=5，n=2，M2O7n－中O為－2價(jià)，所以M的價(jià)態(tài)為＋6價(jià)，本題屬于基礎(chǔ)題.5．以下危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)記中表示腐化品的是A．

B．

C．

D．【答案】

A【分析】

A、為腐化品標(biāo)記，故

A正確;B、為易燃固體標(biāo)記，故

B錯(cuò)誤；C、為輻射標(biāo)記，故

C錯(cuò)誤；D、為易燃液體或依舊固體標(biāo)記，故

D錯(cuò)誤.【名師點(diǎn)睛】本題察看化學(xué)標(biāo)記的認(rèn)識(shí)，本題屬于基礎(chǔ)題，要認(rèn)識(shí)化學(xué)中每個(gè)標(biāo)記的用途,所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。6．能正確表達(dá)以下反應(yīng)的離子方程式為A．用醋酸除掉水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混淆加熱：2H++FeS=H22+S↑+FeC．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++32=Al233CO3(CO）↓D．用氫氧化鈉溶液汲取工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=NO3+NO2+H2O【答案】D【名師點(diǎn)睛】本題察看離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，熟習(xí)掌握元素及其化合物的性質(zhì)外,還需要掌握書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題(1)易溶、易電離的物質(zhì)（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包含強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示;非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。(2）離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，濃硫酸不可以拆寫(xiě)成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫(xiě)成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不可以拆寫(xiě)成離子形式，＋＋＋CO錯(cuò)誤!".（4)氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)如NaHCO3不可以拆寫(xiě)成“Na＋H為NH32O;作為生成物，如有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫(xiě)為32·H“NH↑＋HO"。(5)高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不可以寫(xiě)出離子方程式,如Cu與濃硫酸的反應(yīng)、NH4Cl固體與NaOH固體的反應(yīng)。二、選擇題：本題共6小題，每題4分，共24分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確．．．．．答案只包含一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇得0分；若正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分,選兩個(gè)且都正確得4分,但只需選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B．碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D．鋁箔在氯氣中焚燒可制備無(wú)水三氯化鋁【答案】CD【分析】A、依據(jù)金屬活動(dòng)序次表，Cu排在H的右側(cè)，所以金屬銅不與稀硫酸反應(yīng),故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸擁有強(qiáng)氧化性，能把HI氧化，故B錯(cuò)誤；C、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，所以可以制備氧氣，故C正確；D、鋁在氯氣中焚燒生成AlCl3,故D正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題察看常有物質(zhì)的制備，應(yīng)從反應(yīng)的原理下手，同時(shí)波及某些物質(zhì)的性質(zhì)，如濃硫酸不只擁有強(qiáng)酸性，同時(shí)還擁有強(qiáng)氧化性,能把復(fù)原性的物質(zhì)氧化，所以制備復(fù)原性物質(zhì)時(shí)，一般不用濃硫酸，本題屬于基礎(chǔ)題目。8．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)B．乙烷、丙烷和丁烷都沒(méi)有同分異構(gòu)體C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液退色D．甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體【答案】AD【名師點(diǎn)睛】本題察看有機(jī)物的基礎(chǔ)知識(shí)，平常學(xué)習(xí)中嫻熟掌握每種代表物的性質(zhì),包含化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，本題中注意選項(xiàng)C和選項(xiàng)D，選項(xiàng)C中的聚乙烯，名稱為聚乙烯，但不含碳碳雙鍵，是由乙烯聚合而成，選項(xiàng)D中注意文字，在光照條件下可生成難溶于水的油狀液體，而不是都是難溶于水的油狀液體，本題屬于基礎(chǔ)題目，相對(duì)簡(jiǎn)單.9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NAB．1mol甲烷完滿焚燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA-1的乙酸溶液中含H+的數(shù)目為0.1NAC．1L0.1molL·D．1mol的CO和N2混淆氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA【答案】C【分析】A、乙烯的構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為4mol，故A說(shuō)法正確；B、甲烷焚燒生成CO2,甲烷中C的化合價(jià)為－4價(jià)，CO2中C的化合價(jià)為＋4價(jià)，所以1mol甲烷完滿焚燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，故B說(shuō)法正確；C、乙酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H＋物質(zhì)的量小于0.1mol,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、1molCO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(6＋8)mol=14mol，1molN2中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為2×7mol=14mol，所以1molN2和CO的混淆氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14mol，故D說(shuō)法正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題察看阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,一般從構(gòu)造、轉(zhuǎn)移電子、弱電解質(zhì)電離、隱含條件、微粒數(shù)、氣體摩爾體積等角度進(jìn)行察看

,從構(gòu)造：書(shū)寫(xiě)常有物質(zhì)的構(gòu)造

,如金剛石為原子晶體，一個(gè)碳原子與四個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，所以一個(gè)碳原子真實(shí)擁有的共價(jià)鍵為

2個(gè)，1個(gè)

SiO2中

Si有

4個(gè)化學(xué)鍵等等；轉(zhuǎn)移電子：一般波及歧化反應(yīng)，那就從氧化產(chǎn)物或復(fù)原產(chǎn)物中找尋，如

Na2O2與

H2O

的反應(yīng)，從氧氣中進(jìn)行判斷，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×2×［0－（－1)］mol=2mol;隱含條件：一般波及可逆反應(yīng)，如NO和O2的反應(yīng)，2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，可逆反應(yīng)不可以僅終歸；氣體摩爾體積：看清楚條件是不是標(biāo)準(zhǔn)情況，標(biāo)準(zhǔn)情況下，此物質(zhì)是不是氣體,記著H2O、SO3、HF在標(biāo)準(zhǔn)情況下不是氣體；這需要夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，本題一般屬于基礎(chǔ)題，簡(jiǎn)單拿分.10．一種電化學(xué)制備N(xiāo)H3的裝置以以下圖,圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．Pb電極b為陰極B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e-=2NH3C．H+由陽(yáng)極向陰極遷徙D．陶瓷可以間隔N2和H2【答案】A【名師點(diǎn)睛】本題察看電解原理，第一判斷陰陽(yáng)兩極，陰極連結(jié)電源的負(fù)極，陰極上獲得電子化合價(jià)降低，發(fā)生復(fù)原反應(yīng),陽(yáng)極連結(jié)電源的正極,陽(yáng)極上失掉電子化合價(jià)高升，發(fā)生氧化反應(yīng)，此后判斷電極資料，惰性電極仍是活動(dòng)性金屬作電極，活動(dòng)性金屬作陽(yáng)極，活動(dòng)性金屬先失電子，假如是惰性資料作陽(yáng)極，則是復(fù)原性強(qiáng)的陰離子先失電子，氧化性強(qiáng)的離子在陰極上得電子；電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是高考的熱門(mén)，一般需要依據(jù)裝置圖完成，需要看清反應(yīng)環(huán)境.11．已知反應(yīng)CO（g)+H2O（g)應(yīng)達(dá)到均衡.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．高升溫度，K減小C．改換高效催化劑，α(CO)增大

CO2（g）+H2(g）H＜0。在必然溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反B．減小壓強(qiáng),n（CO2）增添D．充入必然量的氮?dú)?n（H2)不變【答案】

AD【名師點(diǎn)睛】本題察看化學(xué)均衡常數(shù)的和影響化學(xué)均衡挪動(dòng)的要素，化學(xué)均衡常數(shù):是必然條件下達(dá)到均衡時(shí)，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，化學(xué)均衡常數(shù)只受溫度的影響;影響化學(xué)均衡挪動(dòng)的要素是溫度、壓強(qiáng)、濃度等，要熟記這些要素怎樣影響均衡的挪動(dòng)，特別是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡的挪動(dòng),第一判斷物質(zhì)的狀態(tài)是不是氣體，此后判斷反應(yīng)前后氣系統(tǒng)數(shù)之和能否相等,此后作出合理判斷，本題較簡(jiǎn)單。12．以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是A．滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C．蒸餾完成時(shí)，先封閉冷凝水，再停止加熱D．分液時(shí),基層溶液先從下口放出,上層溶液再?gòu)纳峡诘钩觥敬鸢浮?/p>

BD【分析】

A、滴定前錐形瓶不可以用待測(cè)液潤(rùn)洗，不然造成所測(cè)濃度不正確，故

A錯(cuò)誤；

B、容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，不然對(duì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)產(chǎn)生攪亂，故

B正確;C、蒸餾完成時(shí)，先停止加熱，后封閉冷凝水，故

C錯(cuò)誤；

D、分液時(shí)

,基層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出，故

D正確?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)性的學(xué)科，在進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中常波及物質(zhì)的分別提純、氣體的制取、除雜、采集、尾氣辦理、溶液的配制等操作。這就需要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、常有的分別混淆物的方法、常有的儀器的名稱、使用、化學(xué)試劑的使用、分別方法及名稱、操作的先后序次等，這樣才可以駕輕就熟，作出正確的分析與判斷,本題相對(duì)簡(jiǎn)單.三、非選擇題：共64分。第13~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必然作答。第18、19題為選考題，考生依據(jù)要求作答.（一）必考題（共44分)13．（8分）X、Y、L、M為核電荷數(shù)挨次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）X與L構(gòu)成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)___________.2)X與M構(gòu)成的物質(zhì)為_(kāi)____________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________.3）Y在周期表中的地點(diǎn)是____________,其含氧酸的化學(xué)式為_(kāi)_____________。4）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是__________?！敬鸢浮?1）；(2)離子，CaH2＋2H2O=Ca(OH）2＋H2↑；3）第二周期IIIA族,H3BO3;（4）－3?！久麕燑c(diǎn)睛】察看元素及化合物的推測(cè)、元素的地點(diǎn)、物質(zhì)化學(xué)鍵種類的判斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等,高考要修業(yè)生嫻熟掌握同一周期、同一主族的原子構(gòu)造和元生性質(zhì)的遞變規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素原子構(gòu)造、元素在周期表中的地點(diǎn)、性質(zhì)及其余們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元生性質(zhì)聯(lián)合進(jìn)行察看，有時(shí)還會(huì)聯(lián)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行察看，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。經(jīng)過(guò)元素周期表察看元生性質(zhì)(主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分表現(xiàn)了化學(xué)周期表中地點(diǎn)反應(yīng)構(gòu)造、構(gòu)造決定性質(zhì)這一基本源理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特點(diǎn)。本題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大.主假如元素“位、構(gòu)、性"三者關(guān)系的綜合察看，比較全面察看學(xué)生有關(guān)元素推測(cè)知識(shí)和靈巧運(yùn)用知識(shí)的能力。14．（8分）碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采納氨堿法生產(chǎn).回答以下問(wèn)題：（1）碳酸鈉俗稱________,可作為堿使用的原由是___________（用離子方程式表示）。（2)已知:①2NaOH（s)+CO2(g）Na2CO3（s）+H2O(g）H1=-127.4kJ-1·mol②NaOH（s）231-1+CO（g）NaHCO(s）H=-131.5kJ·mol反應(yīng)2NaHCO3(s）Na2CO3(s）+H2O(g）+CO2（g）的H=_______kJmol·-1,該反應(yīng)的均衡常數(shù)表達(dá)式K=________。（2）(3）向含有42CO3溶液，當(dāng)有BaCO3積淀生成時(shí)溶液中cCO3）cSO4=_____________。已知Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4)=1。1×10-10。【答案】（1）純堿或蘇打；CO32－＋H2HCO3－＋OH－；（2)135。6,c（H2OO）×c（CO）;(3)24?！痉治觥浚?）碳酸鈉俗稱純堿和蘇打,碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32－發(fā)生水解反應(yīng)，其水解方程式為：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－,溶液顯堿性；（2)①－2×②獲得：2NaHCO3(s)=Na2CO3（s）＋CO2（g）＋H2O(g）△H=（－127.4＋2×131。5)kJmol·－1=＋135.6kJmol·－1，Na2CO3和NaHCO3為固體，依據(jù)化學(xué)均衡常數(shù)的定義K=c（H2O）×c(CO);（4）在同一個(gè)溶液中，c（Ba2＋）同樣，依據(jù)溶度積的數(shù)學(xué)表達(dá)式，則有c(CO32)c(CO32)c(Ba2)Ksp(BaCO3)2.610c(SO42)c(SO42)c(Ba2)Ksp(BaSO4)1.110

9=24?！久麕燑c(diǎn)睛】本題察看物質(zhì)的俗稱、鹽類水解、熱化學(xué)方程式的計(jì)算、化學(xué)均衡常數(shù)的表達(dá)、溶度積的計(jì)算，本題對(duì)比較較簡(jiǎn)單，熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，一般采納先找出目標(biāo)反應(yīng)方程式，經(jīng)過(guò)對(duì)已知反應(yīng)方程式變形進(jìn)行加減,注意△H的符號(hào)和數(shù)值的變化；溶度積的計(jì)算,依據(jù)信息，由于是同一種溶液中c(Ba2＋）相等，所以此比值分子分母同乘以c（Ba2＋)，獲得相應(yīng)的溶度積，此后進(jìn)行計(jì)算，注意理解溶度積的含義。15．（8分)已知苯可以進(jìn)行以下轉(zhuǎn)變：回答以下問(wèn)題：1）反應(yīng)①的反應(yīng)種類為_(kāi)_______，化合物A的化學(xué)名稱為_(kāi)__________。2)化合物B的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)________，反應(yīng)②的反應(yīng)種類為_(kāi)______。3）怎樣僅用水鑒識(shí)苯和溴苯__________?！敬鸢浮浚?）加成，環(huán)己烷；（2），消去；(3）在試管中加入少許水，向此中滴入幾滴苯或溴苯未知液體，若沉入水底，則該液體為溴苯，若浮在水面上，則該液體為苯。【名師點(diǎn)睛】本題察看有機(jī)物的推測(cè)，有機(jī)反應(yīng)種類和有機(jī)物鑒識(shí)等知識(shí),本題應(yīng)從反應(yīng)條件以及有機(jī)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式或分子式的比較，進(jìn)而判斷反應(yīng)種類，進(jìn)一步得出合理答案,所以平常的學(xué)習(xí)中應(yīng)注意有機(jī)物的反應(yīng)的條件，這有可能是解有機(jī)物推測(cè)題的打破口。16．（10分）鋰是最輕的開(kāi)朗金屬,其單質(zhì)及其化合物有寬泛的用途.回答以下問(wèn)題:（1）用碳酸鋰和_______反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混淆物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為

__________。(2）不執(zhí)行用二氧化碳滅火器息滅因金屬鋰惹起的火災(zāi)，其原由是

__________。（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分,可作為高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑。鑒識(shí)硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采納的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是

__________.（4)LiPF6

易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。

LiPF6

受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為

PF5和__________.【答案】(1）鹽酸，Li＋＋e－=Li；（2)金屬鋰在CO2仍可焚燒；（3)分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng),鋰鹽焰色為深紅色,鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）;（4)LiF。【分析】（1）碳酸鋰制備氯化鋰，利用碳酸鋰的性質(zhì)與碳酸鎂的性質(zhì)相像

,所以碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)制備氯化鋰,依據(jù)電解原理，陰極上發(fā)生復(fù)原反應(yīng)

,獲得電子，電極反應(yīng)式為

Li＋＋e－=Li；（2）依據(jù)元素周期表中對(duì)角線原則,Li和Mg的性質(zhì)相像，Mg能在CO2中焚燒,Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，所以鋰也能與CO2反應(yīng)，所以不可以用CO2滅火;(3）陽(yáng)離子不同樣,陽(yáng)離子屬于堿金屬元素，所以采納焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒識(shí)，分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng),鋰鹽焰色為深紅色,鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；LiPF6中Li顯＋1價(jià)，P顯＋5價(jià)，F(xiàn)顯－1價(jià)，PF5中P顯＋5價(jià)，F(xiàn)顯－1價(jià)，所以LiPF6分解不屬于氧化復(fù)原反應(yīng),依據(jù)元素守恒，另一種產(chǎn)物中含有Li，即另一種產(chǎn)物是LiF.【名師點(diǎn)睛】本題化學(xué)反應(yīng)原理，波及物質(zhì)的制備，元素及其化合物的性質(zhì)、焰色反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，本題從元素周期表中的對(duì)角線原則進(jìn)行判斷，Li和Mg處于對(duì)角線，性質(zhì)擁有必然的相像性，屬于中等題，平常學(xué)生需要夯實(shí)基礎(chǔ),注意知識(shí)的綜合運(yùn)用。17．（10分）以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過(guò)程以以下圖:硼鎂泥的主要成分以下表：MgOSiO2FeO、FeO3CaOAlOBO3223230％~40%20％～25％5％～15%2%～3％1%～2%1％～2%回答以下問(wèn)題:（1）“酸解”時(shí)應(yīng)當(dāng)加入的酸是_______，“濾渣1”中主要含有_________（寫(xiě)化學(xué)式）.（2）“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是________、_______.（3）判斷“除雜”基本完成的查驗(yàn)方法是____________。（4）分別濾渣3應(yīng)趁熱過(guò)濾的原由是___________。【答案】（1）H2SO4，SiO2;（2）將Fe2＋氧化為Fe3＋；調(diào)理溶液pH，使Fe3＋、Al3＋以氫氧化物的形式積淀除掉；（3）取濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說(shuō)明除雜完滿；(4）防備MgSO4·7H2O結(jié)晶析出.【分析】（1）流程制備的是MgSO4·7H2O，為了不引入雜質(zhì),所以所用的酸是硫酸,化學(xué)式為H2SO4；依據(jù)硼鎂泥的成分，SiO2不與硫酸反應(yīng)，所以濾渣1為SiO2；（2)硼鎂泥中含有FeO，與硫酸反應(yīng)后生成FeSO4，次氯酸鈣擁有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，氧化鎂的作用是調(diào)理pH，使Al3＋和Fe3＋以氫氧化物形式積淀出來(lái)，除掉Fe3＋和Al3＋；（3）除雜是除掉的Fe3＋和Al3＋，所以考證Fe3＋就行,方法是取濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說(shuō)明除雜完滿;（4）防備MgSO4·7H2O結(jié)晶析出。【名師點(diǎn)睛】本題察看化學(xué)工藝流程,工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過(guò)程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來(lái)，并依據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問(wèn)，形成與化工生產(chǎn)親近聯(lián)系的化工工藝試題。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作構(gòu)成,每一步操作都有其詳細(xì)的目標(biāo)、任務(wù)。審題的重點(diǎn)要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、任務(wù)上，分析時(shí)要從成本角度(原料能否低價(jià)易得)、環(huán)保角度（能否符合綠色化學(xué)的要求）、現(xiàn)實(shí)角度等方面考慮；解答時(shí)要看框內(nèi),看框外，里外聯(lián)合；邊分析，邊思慮，易處著手;先局部，后通盤(pán)，逐漸深入。并且還要看清問(wèn)題,不可以答非所問(wèn)。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件）→依據(jù)什么理論→所以有什么變化→結(jié)論。(二）選考題:共20分.請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。假如多做,則按所做的第一題計(jì)分。第18、19題中，第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的．．選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)地點(diǎn)；第Ⅱ題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)地點(diǎn)作答并寫(xiě)明小題號(hào)。18．［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](20分)18-Ⅰ(6分）香茅醛（）可作為合成青蒿素的中間體，對(duì)于香茅醛的表達(dá)正確的有A．分子式為

C10H18O

B．不可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．可使酸性

KMnO

4溶液退色

D．分子中有

7種不同樣化學(xué)環(huán)境的氫18—Ⅱ（14

分）當(dāng)醚鍵兩頭的烷基不同樣時(shí)（R1－O－R2，R1≠R2)，平常稱其為“混醚”。若用醇脫水的常例方法制備混醚,會(huì)生成很多副產(chǎn)物：R1-OH+R2—OH

R1-O—R2+R1—O—R1+R2-O-R2+H2O一般用

Williamson

反應(yīng)制備混醚:R1—X+R2—ONa→R1—O—R2+NaX,

某課外研究小組擬合成（乙基芐基醚），采納以下兩條路線進(jìn)行比較：::①②③回答以下問(wèn)題：1）路線Ⅰ的主要副產(chǎn)物有______________、______________。2）A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（3)B的制備過(guò)程中應(yīng)注意的安全事項(xiàng)是______________。（4）由A和B生成乙基芐基醚的反應(yīng)種類為_(kāi)_____________。5)比較兩條合成路線的優(yōu)弊端：______________。(6)苯甲醇的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種.7）某同學(xué)用更加低價(jià)易得的甲苯代替苯甲醇合成乙基芐基醚，請(qǐng)參照路線Ⅱ，寫(xiě)出合成路線______________。【答案】I。AC；II。（1），CH3CH2OCH2CH3；（2）;（3)規(guī)范使用金屬鈉,防備氫氣爆炸;（4）代替反應(yīng)；（5）路線I比路線II步驟少，但路線I比路線II副產(chǎn)物多,產(chǎn)率低；(6）4；（7）。屬，所以規(guī)范使用金屬鈉，此反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣，氫氣是可燃性氣體，易發(fā)生爆炸；（4)依據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，A中的Cl與B的Na聯(lián)合,生成NaCl,剩下聯(lián)合成乙基卞基醚,此反應(yīng)種類為代替反應(yīng)；(5)路線I比路線II步驟少，但路線I比路線II副產(chǎn)物多,產(chǎn)率低；（6）醇和醚互為同分異構(gòu)體，所以有，把－CH2OH看作－CH3和－OH，同分異構(gòu)體為：（鄰間對(duì)三種），共有4種構(gòu)造；（7）依據(jù)Williamson的方法，醇鈉和鹵代烴反應(yīng)生成所要物質(zhì)，所以讓甲苯在光照的條件下與氯氣發(fā)生代替反應(yīng)，此后與乙醇鈉發(fā)生代替反應(yīng),路線：?！久麕燑c(diǎn)睛】高考化學(xué)試題中對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的察看題型比較固定，平常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機(jī)物的合成工藝流程為載體察看有機(jī)化學(xué)的核心知識(shí)，波及常有有機(jī)物官能團(tuán)的構(gòu)造、性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)變關(guān)系，波及有機(jī)物構(gòu)造簡(jiǎn)式確實(shí)定、反應(yīng)種類的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷等知識(shí)的察看；它要修業(yè)生可以經(jīng)過(guò)題給情境中適合遷徙，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析，解決實(shí)詰問(wèn)題，這高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機(jī)物的察看主假如環(huán)繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行,常有的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等，這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)變要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。19．［選修3:物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]（20分)19-Ⅰ(6分）以