班級班級姓名座號裝訂線高爐煉鐵中氧化鐵還原成鐵，其還原劑是（）A.焦炭B.鐵礦石C.石灰石D.一氧化碳下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是

①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④HCl⑤H2SO4⑥NH4NO3A．只有①②③

B．只有②④C.只有②④⑥

D.全部既可由單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是（）A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.AlCl用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：H2H2SO4CuSO4CuOFeCu②H2SO4H2FeCuOCu①若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為（）A．一樣多B．①多C．②多D．無法判斷下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（）A．熔點(diǎn)比生鐵的低B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D．與冷的濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，所以可用鋼瓶來儲運(yùn)濃硫酸在溶液中能與Fe3+共存的微粒是()A.CuB.S2-C.CO32-D.Fe2+能用來分離Fe3+和Al3+離子的試劑是（）A.KSCNB.NH3·H2OC.NaOH溶液D.H2S溶液下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置下列除雜質(zhì)的方法不可行的是A．用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是()A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2雜質(zhì)可選用（）A.NaOHB.Cl2水C.Fe粉D.Mg粉將Fe，Cu，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有（）。A.Cu，F(xiàn)e3+B.Fe2+，F(xiàn)e3+C.Cu，Cu2+，F(xiàn)eD.Cu，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅 C．燒杯中鐵、銅都無 D．燒杯中鐵、銅都有下列離子方程式正確的是()A.鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+B.Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O下列各組溶液，均含有等物質(zhì)的量的溶質(zhì)，如將3種溶液完全混合后，不會產(chǎn)生沉淀的是（）A.NaAlO2、NH4Cl、HClB.FeCl3、KSCN、HClC.CaCl2、NaHCO3、NaOHD.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3不用其它試劑，限用化學(xué)方法區(qū)別下列兩組內(nèi)的四瓶溶液：①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3②Al2(SO4)3、鹽酸、BaCl2、K2CO3A．僅①組可以B．僅②組可以C．兩組都可以 D．兩組都不可以下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是A．氯化鎂、氫氧化鈉 B．硫酸鈉、氫氧化鋇C．氯化鋁、氨水 D．溴化亞鐵、氯水有兩種金屬組成的混合物粉末10g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2L（標(biāo)況）H2，則該混合物的組成不可能的是A.Fe，ZnB.Al，CuC.Al，MgD.Al，F(xiàn)e1.4g鐵全部溶于鹽酸中，加入足量NaOH溶液，得紅棕色沉淀，過濾后給紅棕色沉淀加熱（在空氣中），最后得到紅色物質(zhì)的質(zhì)量是A.1gB.1.6gC.2gD.1.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變） A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入過量的Fe屑，反應(yīng)停止后，稱得固體與加入的鐵屑質(zhì)量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比是()A.1∶1B.3∶4C.2∶7D.7∶2在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢?，發(fā)生的變化有()A.鐵溶解，但沒有其他任何金屬析出B.鐵溶解析出0.01摩爾Ag，并且溶液中不含F(xiàn)e3，而含0.02摩Fe2C.鐵溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe3和0.015摩Fe2D.鐵溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩銅在鐵粉中加入稀HNO3，當(dāng)反應(yīng)完全后，尚殘留少量鐵粉，則溶液中含量較大的陽離子是A．Fe2+ B．Fe3+ C．H+和Fe2+ D．Fe2+和Fe3+將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，若還原產(chǎn)物只有NO，則參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量為（）A.2.8gB.5.6gC.4.2g某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是（ ）A．N2O B．NO C．NO2 D．N2向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式_________ ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 _____________由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)________________。（2）Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是______________________________。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________________。班級姓名座號裝訂線（3）向Y班級姓名座號裝訂線（4）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：。（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：、。（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：。鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______________________。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)____________________，負(fù)極反應(yīng)_____________________________。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L-1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟_______________________________________________。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3＋1.93.2Fe2＋7.09.0Cu2＋4.76.7提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：回答下列問題：（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是。（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是。（3）上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入溶解后除去。（4）最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式。

參考答案DBDDCADCBDACDBD31（1）Al（2）①C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O②NOCO2（3）Cu2+Fe3+H+（4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I232．⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O33(1)2Fe3＋＋Cu=