2020屆人教版高中化學高三第一輪基礎(chǔ)復習第三章《金屬及化合物》測試卷2020屆人教版高中化學高三第一輪基礎(chǔ)復習第三章《金屬及化合物》測試卷11/11羆PAGE11膅羇芁肆芀罿羆肅薆2020屆人教版高中化學高三第一輪基礎(chǔ)復習第三章《金屬及化合物》測試卷第三章《金屬及其化合物》測試卷

一、單項選擇題(共15小題)()A．制備Al(OH)3－1溶液中加過分的－1懸濁液：向1mol·LAlCl36mol·LNaOH溶液B．向Al2(SO4)3溶液中加入過分的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHC．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，消融后的液態(tài)鋁滴落下來，金

屬鋁的熔點較低

D．將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和積淀產(chǎn)生

2.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變在給定條件下能實現(xiàn)的是()

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3①SSO3H2SO4①飽和NaCl(aq)NaHCO3NaCO32①Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3①MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3.以下離子方程式正確的選項是()A．鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2＋＋Cl23＋＋2Cl－Fe===FeC．氯化鐵與過分氨水反應：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓D．氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋()A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明牢固性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．鐵是較爽朗的金屬，它與鹵素(X2FeX3)反應的生成物均為C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體5.金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的不相同金屬，鋰能夠釋放出更多電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法是

(

)

A．電解法

B．熱還原法

C．熱分解法

D．鋁熱法

6.以下表達正確的選項是()

A．堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬

B．隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大

C．鈉可保存在煤油中而鋰不能夠

D．碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度

7.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，結(jié)果有晶體析出，對析出晶體的原因解析不正確的選項是

()

A．相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3

B．溶液中溶劑減少了

C．溶質(zhì)質(zhì)量增加了

D．反應過程放熱

8.鈦和鈦合金被譽為“21世紀最有發(fā)展遠景的金屬資料”，它們擁有很多優(yōu)異的性能，如熔點高、密

度小、可塑性好、易于加工，耐腐化等，特別是鈦合金與人體器官擁有很好的“生物相容性”。依照

它們的主要性能，以下用途不符合實質(zhì)的是()

A．用來做保險絲

B．用于制造航天飛機

C．用來制造人造骨

D．用于家庭裝修，做鈦合金裝修門

9.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，以下說法正確的選項是()

A．1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或22時，失電子數(shù)目均為NANaOB．1molNa2O2與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．－1的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NA1mol·LD．1molNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA10.將amolFeS與bmolFe3O4投入到－1VLcmol·L的硝酸溶液中，固體恰好完好反應，假設只產(chǎn)生NO氣體，所得溶液中S元素以SO形式存在、Fe元素以Fe3＋形式存在，則反應中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A．molB．(a＋3b)mol

C．molD．(cV－3a－9b)mol11.銅片和以下哪一種酸不反應()A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸12.堿金屬及其化合物在生活和化工生產(chǎn)中擁有廣泛的用途，以下說法正確的選項是()A．鈉鉀合金能用作原子反應堆的導熱劑是由于二者是爽朗金屬易失電子B．用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的收效好C．碳酸鈉可用于制造沖洗劑，由于碳酸鈉是堿D．五彩繽紛的焰火是K單質(zhì)燃燒所致13.以下除去雜質(zhì)的方法不正確的選項是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過分燒堿溶液充分反應、過濾、沖洗、干燥B．用過分氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，經(jīng)過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應、過濾、向濾液中通入過分CO2后過濾14.焰火“足跡”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加燦爛、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關(guān)。以下說法中正確的選項是()A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

15.某固體粉末含F(xiàn)e3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3中的一種或幾種，某化學興趣小組按以下

方案進行實驗研究。已知：Cu2O＋2HCl===Cu＋CuCl2＋H2O，以下對實驗結(jié)果的解析合理的是

()

A．溶液乙中溶質(zhì)最少2種及以上

B．固體乙中成分最少2種及以上C．固體粉末中必然含有Cu2O、Al2O3、MgCO3D．溶液甲中可能含有3＋Fe二、實驗題(共1小題)16.鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al23223等雜質(zhì))為原料制備鋁的一O，含SiO和FeO種工藝流程以下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)變成鋁硅酸鈉積淀。(1)堿溶“”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為___________________________________。(2)向“過濾①”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)“①”Al23電解是電解熔融O，電解過程中作陽極的石墨易耗資，原因是_____________________________________________。(4)電“解①”是電解Na2CO3溶液，原理以下列圖。陽極的電極反應式為________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為________。

(5)鋁粉在1000①時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中增加少量NH4Cl固體并充分混雜，有利于AlN的制備，其主要原因是_________________________________________________。三、填空題(共3小題)17.化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，研究“NaHCO和NaCO與稀鹽酸的反應”，323按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。

請回答：

各組反應開始時，________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是

________________________________________________________________________。

當管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不相同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

18.孔雀石的主要成分為Cu223(OH)CO。某同學設計的從孔雀石中冶煉銅的方案以下(假設孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)：

反應①能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________，相關(guān)反應的化學方程式為_______________________________________________________。

反應①加入的金屬可能是________，相關(guān)反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

19.某同學對Cu的常有化合物的性質(zhì)進行實驗研究，研究的問題和過程以下：

(1)為研究Cu(OH)2可否和Al(OH)3相同擁有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必定采用的試劑為________(填字母)。a．氨水b．氫氧化鈉溶液c．稀硫酸d．冰醋酸為研究不相同價態(tài)銅的牢固性，進行以下實驗：①將

CuO粉末加熱至

1000

①以上完好分解成紅色的

Cu2O

粉末，該實驗說明：在高溫條件下，＋

1

價的

Cu比＋2價

Cu更________(填“牢固”或“不牢固”)。

①向

Cu2O中加適合稀硫酸，獲取藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子方程式為

________________________________________________________________________，

由此可知，在酸性溶液中，＋

1價Cu比＋2價

Cu更________(

填“牢固”或“不牢固”)。

(3)為了研究氨氣可否和氫氣相同還原

CuO，他依照所供應的以下裝置進行實驗

(夾持裝置未畫

)，裝

置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，序次為a→________

→________

→________

→________

→________

→________?！鷋

①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，若是各儀器導管均沒有擁堵，則可

能的原因是______________________________________________________________

____________________________________________________________________________。①實驗結(jié)束后，裝置

B中固體由黑色變成紅色，裝置

E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色

變化，點燃的鎂條能夠在其中燃燒，則

B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

________________________________________________________________________。

①裝置C中的球形裝置的作用是____________________________________________。

答案解析

1.【答案】D

【解析】A項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠和過分氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故不能夠制備氫

氧化鋁懸濁液，錯誤；B項，Al(OH)3只能溶于強堿，不能夠溶于氨水；C項，鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部消融的鋁不會滴落；D項，Al3＋與HCO發(fā)生雙水解反應，生成Al(OH)3積淀和CO2氣體2.【答案】A【解析】①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應2NaAlO2

＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；①硫燃燒生成二氧化硫，不能夠生

成三氧化硫，故①①錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故①正確；①氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，F(xiàn)e3＋水解的離子方程式Fe3＋＋3H2O鳩2Fe(OH)3＋3H＋，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右搬動，得不到無水FeCl3，故①錯誤；①氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)變成更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不牢固，加熱分解生成氧化鎂，故①正確，故①①①正確。

3.【答案】D

【解析】

4.【答案】A

【解析】鐵與單質(zhì)碘化合生成的是FeI2，選項B不正確；鐵離子能把碘離子氧化成單質(zhì)碘，選項C

不正確；D項，獲取的是Fe(OH)3積淀，所以不正確。

5.【答案】A

【解析】金屬鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，鈉與鎂都用電解法制取，所以鋰也用電解法制取。

6.【答案】C

【解析】堿金屬中銫為略帶金色光彩的金屬，故A項不正確；鉀的密度為－·cm3，比鈉的密－3－3度·cm小，B項不正確；鋰的密度為·cm，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用密度更小的白臘油密封保存；碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶，但NaHCO3例外，D項不正確。7.【答案】D【解析】向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，CO2與Na2CO3、水反應生成了NaHCO3，反應以致水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，有晶體析出的另一個重要原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。8.【答案】A【解析】由于鈦和鈦合金密度小，可塑性好，所以可用于航天領(lǐng)域，B正確；由于鈦和鈦合金與人體器官擁有很好的“生物相容性”，可與人體的組織相容，不引起排異反應，所以能夠用來制造人造

骨，C正確；由于其密度小，可塑性好，易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝修門，D正

確；只有A錯誤，由于其熔點高，不適合做保險絲。

9.【答案】A

【解析】

10.【答案】A

11.【答案】A

【解析】依照金屬活動性序次表，銅排在氫后邊，所以銅不能夠夠把氫氣置換出來，不能夠與氧化性

弱的酸反應，A項，濃鹽酸是弱氧化性酸，故不與銅反應；而B、C、D中的硝酸、濃硫酸都是強

氧化性酸，都能夠氧化銅。

12.【答案】B

【解析】A項，鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，能用作原子反應堆的導熱劑，與二者是爽朗金屬易失電

子沒關(guān)系，A錯誤；B項，用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的收效好，由于

碳酸氫鈉與酸反應放出的CO2速率快，B正確；C項，碳酸鈉可用于制造沖洗劑，由于碳酸鈉水解

溶液顯堿性，但碳酸鈉不是堿，C錯誤；D項，五彩繽紛的焰火是金屬的焰色反應所致，而不是燃燒，D

錯誤。

13.【答案】

B

【解析】

Al

可與燒堿溶液反應，而

Mg

不能夠反應，

A項正確；

Al(OH)

3只能溶于強堿，不溶于氨水，

B項錯誤；

CaO

吸水生成

Ca(OH)2，再蒸餾乙醇蒸發(fā)分別，

C項正確；

Mg(OH)

2不與燒堿反應，

Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過分CO2又生成Al(OH)3，D項正確。

14.【答案】D

【解析】

15.【答案】A

【解析】固體粉末加入過分鹽酸生成氣體甲，則氣體甲必然為CO2，應含有碳酸鹽，與鹽酸反應

后有固體甲生成，則由反應可知Cu2O＋2HCl===Cu＋CuCl2＋H2O，原固體中含有Cu2O，固體甲2＋，固體乙中必然含有Cu(OH)2，溶液乙中含有NaCl、NaOH，樣品可含有Cu，溶液甲中含有Cu能含有Al2O3，則溶液乙中還含有NaAlO2。－＋H2O(2)減小16.【答案】(1)Al2O3＋2OH===2AlO石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化

(4)4CO＋2H2－===4HCO＋O22O－4e↑H(5)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜堿性減弱，pH減小。(3)石墨擁有還原性，電解熔融Al2O3，陽極O2－被氧化為O2，陽極上產(chǎn)生的O2會氧化石墨電極。

17.【答案】(1)甲HCO＋H＋===CO2↑H2O＋(2)甲、乙鹽酸均過分，n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，

V甲(CO2乙(CO2)>V)甲、乙鹽酸均不足，耗資的n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，V甲(CO2乙(CO2)CO22O===2HCO)＞V＋CO＋H【解析】(1)解題時要依照藥品的用量情況，搞清楚發(fā)生的反應，判斷正確過分的物質(zhì)，正確計算，

講解反應現(xiàn)象。題中依照反應后氣球體積的大小確定反應中放出氣體的多少。

(2)題中，對第①組實驗做認識題示例，可從中領(lǐng)悟到進行過分解析是解題的要點。在第①組實驗中，NaHCO3和23的質(zhì)量均比第①組的少，故甲、乙中鹽酸還是過分的，但NaCOn(NaHCO3)>n(Na2CO3)，故甲中氣球比乙中氣球的體積大。在第①組實驗中，n(HCl)＝mol，完好反應生成CO2耗資NaHCO30.006mol(0.504g)，耗資Na2CO30.003mol(0.318g)，故甲、乙中鹽酸均不足量，乙中節(jié)余的Na2CO3會與CO2、H2O反應生成NaHCO3，以致乙中氣球又減小。NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應中，由于NaHCO3與稀鹽酸的反應比Na2CO3與稀鹽酸的反應快，故甲中的氣球體積先變大。18.【答案】(1)固體逐漸消失，溶液由無色