第頁(yè)頁(yè)（標(biāo)＊的方程式為教材中未直接給出的一、化合反應(yīng)（14）1、鎂在氣中燃燒：2Mg+O2

點(diǎn)燃

2MgO劇烈燃燒，耀眼白光，生成白色固體，放熱2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe2

點(diǎn)燃

Fe3劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體＊3、銅在空氣中受熱：O2

加熱

紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4、汞在空中受熱：+O2

加熱

銀白色金屬變?yōu)榧t色固體5、鋁在空中氧化：4Al====2AlO26、氫氣中氣中燃燒：+22

點(diǎn)燃

2HO2淡藍(lán)色火焰、放熱、火焰上罩一干冷燒杯，內(nèi)壁有無(wú)色液滴，高能燃料7、紅磷在氣中燃燒：2

點(diǎn)燃

2PO2黃色火焰、放熱、冒大量白煙8、硫粉在氣中燃燒：+O2

點(diǎn)燃

SO

2放熱、生成刺激性氣味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰，氧氣中藍(lán)紫色火焰9、碳在氣中充分燃燒：O2

點(diǎn)燃

CO

2劇烈燃燒、白光、放熱、生成無(wú)色氣體使石灰水變渾濁10碳在氧氣中不充分燃燒：+O2

點(diǎn)燃

2CO11一氧化碳在氧氣中燃燒2CO2

點(diǎn)燃

2CO

2

藍(lán)色火焰，放大量熱12二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C

2

高溫

2CO13二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液+O===HCO2紫色石蕊變成紅色14生石灰溶于水：CaO+O===Ca(OH)2二、分解反應(yīng)（7）

放大量熱15實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：O22

2HO+O↑2216氧化汞受熱分解：2HgO△↑2紅色固體變成銀白色液體，（拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)）17水在直流電的作用下分解：2HO2

通電

2H↑+O↑218碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO===H↑219加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳

3

2KCl+↑220加熱高錳酸鉀：2KMnO4

△

KMnO+MnOO↑242221高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法CaCO

3

高溫

+↑21

第頁(yè)頁(yè)三、置換反應(yīng)（12）22氫氣還原氧化銅：H+2

△

H2黑色固體變?yōu)榧t色固體，試管口有無(wú)色液滴23木炭還原氧化銅：

高溫

2Cu+↑2黑色固體變?yōu)榧t色固體，生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體24木炭還原氧化鐵：3C+23

高溫

3CO↑225鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H=ZnSO+↑242銀白色金屬減小或消失，冒大量氣泡。26鐵和稀硫酸27鐵和稀鹽酸28鎂和稀硫酸29鋅和稀鹽酸30鎂和稀鹽酸

Fe+=FeSO+↑2Fe+===FeClH↑2Mg+MgSO+↑242HClZnCl+H↑22Mg+2HCl===MgCl+H↑22

冒氣泡，得到淺綠色溶液同上31鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO+4現(xiàn)象：銀白色固體表面附著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色32鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO===Al)3Cu44現(xiàn)象：銀白色固體表面附著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色33銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：2AgNO)+2Ag332現(xiàn)象：紫紅色固體表面附著銀白色固體，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色四、其它（8）34大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制+2HCl=CaCl+H↑222白色固體減少，冒大量氣泡35碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理Na+2HCl=2NaCl+H↑2322白色固體減少，冒大量氣泡36氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO424生成藍(lán)色絮狀沉淀37二氧化碳使澄清石灰水變渾（檢驗(yàn)二氧化碳+Ca(OH)↓+HO2生成白色沉淀（或出現(xiàn)白色渾濁）38一氧化碳還原氧化銅：

加熱

2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成39一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵3CO+O23

高溫

3CO2現(xiàn)象：固體由紅色變成黑色，同時(shí)有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成40甲烷在空氣中