2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在乙烯、乙醛（C2H4O）組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．16%B．37%C．48%D．無法計算2、物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（）A．顏色 B．狀態(tài) C．化學(xué)鍵 D．原子核3、今有五種有機(jī)物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A．③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．③④4、下列物質(zhì)在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物的是()A．蔗糖B．蛋白質(zhì)C．油脂D．麥芽糖5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是A．堿性：LiOH<NaOHB．硬度：C60<金剛石C．密度：苯>水D．穩(wěn)定性：HCl>H2S6、下列化學(xué)用語表示不正確的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．H2O的結(jié)構(gòu)式：H－O－HC．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Cu與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．FeCl2溶液與Cl2的反應(yīng)：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—C．H2SO4溶液與KOH溶液的反應(yīng)：H++OH—＝H2OD．CuCl2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：CuCl2+2OH—＝Cu(OH)2↓+2Cl—8、兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為1.03g·L-1，則關(guān)于該混合物組成的說法正確的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物9、下列氣體中，有顏色且有毒的是A．硫化氫 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．一氧化氮10、下列除去雜質(zhì)的操作中，能達(dá)到目的的是A．除去CO2中的少量HCl氣體：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶B．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液C．除去乙醇中的少量水：加入CaO后蒸餾D．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中11、在密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，其反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．t1時，v(正反應(yīng))＞v(逆反應(yīng))B．t2時，v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))C．圖中虛線表示的轉(zhuǎn)化是N2+3H2→2NH3D．采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率12、下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實驗室制取并收集氨氣B．吸收氨氣C．代替啟普發(fā)生器D．排空氣法收集二氧化碳13、下列說法正確的是()A．1molO2所占體積約為22.4LB．40gSO3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×102314、下列說法正確的是（）A．H2、D2互為同位素B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互為同素異形體C．和為同一物質(zhì)D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán)，互為同系物15、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B．v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C．v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D．v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)16、下列說法中正確的是（）A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C．環(huán)己烷與苯可用高錳酸鉀溶液鑒別D．水可以用來分離四氯化碳和苯的混合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是生活中常用的調(diào)味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同。回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)式是_____，I的化學(xué)式是_____。（2）反應(yīng)①的離子方程式是______。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。18、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請按要求回答下列問題：（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性：_____________________（寫氫化物的化學(xué)式）。（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。（6）工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。19、結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應(yīng)速率的影響。（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是________________________________________________。（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應(yīng)速率的影響，請在上面表格空白處補(bǔ)齊對應(yīng)的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_______________；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學(xué)反應(yīng)速率________________。20、在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，還能得出的結(jié)論是__________。21、工業(yè)合成氨在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，當(dāng)進(jìn)入合成塔的和的體積比為1:3時，經(jīng)測定，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑條件下所得氨的平衡濃度（體積分?jǐn)?shù)）如下表所示：20MPa50MPa500℃19.142.2而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約15%。完成下列填空：（1）目前公認(rèn)的合成氨工業(yè)最恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┦莀_______。a．酶b．二氧化錳c．鐵觸媒d．五氧化二釩（2）298K時合成氨，每生成，同時放出46.2kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________；該溫度下，取和放在一密閉容器中，在催化劑條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________________________________。（3）合成氨的溫度和壓強(qiáng)通?？刂圃诩s500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。（4）實際上從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)小于理論值的原因是________。a．表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差b．生成條件控制不當(dāng)c．氨的分解速率大于預(yù)測值d．合成塔中的反應(yīng)未達(dá)到平衡

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知，混合物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量之比總是6︰1的，所以根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是54％，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37％，答案選B。2、C【答案解析】

A．在化學(xué)變化中，顏色不一定發(fā)生改變，故A錯誤；

B．在化學(xué)變化中，狀態(tài)不一定發(fā)生改變，故B錯誤；

C．化學(xué)變化中分子種類一定發(fā)生改變，化學(xué)鍵一定發(fā)生變化，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，故原子核不發(fā)生改變，故D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】3、A【答案解析】

根據(jù)各有機(jī)物中的官能團(tuán)和各官能團(tuán)的性質(zhì)作答?！绢}目詳解】①CH2OH(CHOH)4CHO中，醛基能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)；②CH3(CH2)3OH中，醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)；③CH2=CHCH2OH中，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)；④CH2=CHCOOCH3中，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），不能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤CH2=CHCOOH，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)；其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是③⑤，答案選A。4、D【答案解析】分析：A．蔗糖在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖；B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；C．根據(jù)油脂是高級脂肪酸的甘油酯分析；D．麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖。詳解：A．蔗糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖，A錯誤；B．蛋白質(zhì)水解生成各種氨基酸，產(chǎn)物不止一種，B錯誤；C．油脂水解生成甘油和各種高級脂肪酸，產(chǎn)物不止一種，C錯誤；D．麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖，產(chǎn)物只有一種，D正確；答案選D。5、C【答案解析】A.金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：LiOH<NaOH，故A正確；B.金剛石為原子晶體，而C60為分子晶體，因此硬度：C60<金剛石，故B正確；C.苯的密度小于水，故C錯誤；D.非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl>H2S，故D正確；故選C。6、D【答案解析】分析：A.根據(jù)葡萄糖的分子組成判斷；B.根據(jù)水分子中含有2對共用電子對分析；C.根據(jù)乙醇的分子組成解答；D.氯原子的核外電子數(shù)是17。詳解：A.葡萄糖是單糖，分子式：C6H12O6，A正確；B.H2O的電子式是，則結(jié)構(gòu)式：H－O－H，B正確；C.乙醇分子中含有羥基，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，C正確；D.氯原子的核外電子數(shù)是17，結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯誤。答案選D。點睛：掌握常見有機(jī)物的表示方法是解答的關(guān)鍵，例如用短線“—”表示原子之間所形成的一對共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式，省略了部分短線“—”的結(jié)構(gòu)式稱為結(jié)構(gòu)簡式。另外還需要注意球棍模型、比例模型等。7、C【答案解析】試題分析：A．濃硝酸有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣。Cu與濃硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O；錯誤；B．電荷不守恒，F(xiàn)eCl2溶液與Cl2的反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，錯誤；C.反應(yīng)符合事實，拆寫也符合離子方程式的原則，正確；D．CuCl2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該寫為離子形式，：Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓，錯誤?？键c：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。8、A【答案解析】

兩氣態(tài)烷烴的平均相對分子質(zhì)量為M=1.16×22.4=26>16，故混合氣體中一定有甲烷，另一烷烴可能為乙烷、丙烷或丁烷，故A正確。9、C【答案解析】試題分析：H2S是無色具有臭雞蛋性氣味的有毒氣體，SO2是無色具有刺激性氣味的有毒氣體，NO2是紅棕色具有刺激性氣味的氣體，CO是無色無味的有毒氣體，答案選C?？键c：考查常見有毒氣體的物理性質(zhì)點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，該題的關(guān)鍵是熟練記住常見氣體的物理性質(zhì)，然后結(jié)合題意靈活運用即可。10、C【答案解析】

A.因CO2也能夠與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)而被吸收，故A項錯誤；B.因苯與CCl4能互溶，CCl4不能將溴從苯中萃取出來，故B項錯誤；C.在混有少量水的乙醇中加入CaO后，水與CaO反應(yīng)生成Ca（OH）2，然后蒸餾時，乙醇大量揮發(fā)，從而去除了乙醇中的水份，故C項正確；D.乙烷和乙烯的混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烷與高錳酸鉀不反應(yīng)，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化生成CO2又重新混入乙烷中，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】在用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)時，雖然乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而除去，但氧化生成的CO2又成了乙烷中新的雜質(zhì)，并不能夠達(dá)到除雜的實驗?zāi)康摹?1、C【答案解析】分析：由圖象可知，t2時刻反應(yīng)到達(dá)平衡，之前均為υ（正）>υ（逆），從t2時刻后均為υ（正）=υ（逆），以此來解答。詳解：由圖象可知，該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開始，t2時刻達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)達(dá)到最大限度，t2時刻之前均為υ（正）>υ（逆），選項A正確；可逆反應(yīng)為動態(tài)平衡，到達(dá)平衡后υ（正）=υ（逆）≠0，選項B正確；圖中虛線表示逆反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化是2NH3→N2+3H2，選項C錯誤；采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查反應(yīng)速率-時間圖象，注意理解化學(xué)平衡的建立與平衡狀態(tài)特征，比較基礎(chǔ)。12、B【答案解析】試題分析：A、實驗室制取氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氨氣的密度小于空氣，因此采用向下排空氣法收集，應(yīng)用試管收集，故錯誤；B、NH3不溶于CCl4，氨氣被稀硫酸吸收，防止倒吸，此實驗可行，故正確；C、啟普發(fā)生器好處隨用隨開，隨關(guān)隨停，但此實驗裝置不行，故錯誤；D、CO2的密度大于空氣的密度，因此應(yīng)從長管進(jìn)氣，故錯誤?？键c：考查氣體的制取和收集等知識。13、C【答案解析】分析：A.沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氧氣的體積；B.三氧化硫的摩爾質(zhì)量為80g/mol，40g三氧化硫分子的物質(zhì)的量為0.5mol；

C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉0.01mol；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氫氣和氮氣為雙原子分子，0.5mol氫氣和氮氣的混合物中含有1mol原子。詳解：A.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算1mol氧氣的體積,故A錯誤;

B.40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故B錯誤；

C.100mL0.1mol/L

NaCl溶液中,含有溶質(zhì)氯化鈉：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C選項是正確的；

D.標(biāo)況下，11.2L氮氣和氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，所含原子數(shù)約為6.02×1023，故D錯誤。

所以C選項是正確的。14、C【答案解析】分析：A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C.根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)分析；D.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物。詳解：A.H2、D2均表示氫氣分子，不能互為同位素，A錯誤；B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的四個氫原子完全相同，所以和為同一物質(zhì)，C正確；D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán)，但羥基個數(shù)不同，不能互為同系物，D錯誤。答案選C。15、D【答案解析】

利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較?！绢}目詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計量數(shù)比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反應(yīng)速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案選D。【答案點睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，比值越大，速率越快。16、A【答案解析】

A．植物油氫化過程為植物油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的過程，由不飽和烴基變?yōu)轱柡蜔N基，故A正確；B．淀粉和纖維素都為高分子化合物，聚合度不同，則二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．環(huán)己烷為飽和烴，苯性質(zhì)穩(wěn)定，二者與高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯誤；D．四氯化碳和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分離，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【答案解析】

由A是生活中常用的調(diào)味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮氣反應(yīng)生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮氣、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水?！绢}目詳解】（1）C為氮氣，氮氣為含有氮氮三鍵的雙原子分子，結(jié)構(gòu)式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO，故答案為N≡N；NaClO；（2）反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反應(yīng)②為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O?！敬鸢更c睛】本題考查無機(jī)物推斷，注意熟練掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷是解答關(guān)鍵。18、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】（1）元素④是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數(shù)是6個，容易得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）非金屬性是O＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①與⑨能形成一種化合物是共價化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)需要電解法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。19、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【答案解析】分析：（1）根據(jù)實驗①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據(jù)濃度、壓強(qiáng)等外界條件對反應(yīng)速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率小，結(jié)合實驗方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實驗結(jié)論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率；（3）由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應(yīng)速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應(yīng)的內(nèi)容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應(yīng)開始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不參加反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物質(zhì)的濃度均增大，因此化學(xué)反應(yīng)速率加快。點睛：外界條件對反應(yīng)速率的影響實驗探究是解答的易錯點和難點，由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。解答時注意分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。20、2H2O22H2O+O2↑有大量氣泡產(chǎn)生同一個反應(yīng)可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣【答案解析】

在催化劑的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，反應(yīng)能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生。由于使用的催化劑不同，因此該實驗還能得出的結(jié)論是同一個反應(yīng)可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣。21、c合成氨的反應(yīng)是可逆的，和反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為，所以放出熱量總小于92.4kJ500℃左右是催化劑的最佳活性溫度，合成氨反應(yīng)是一個氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡時氨的含量越高，有利于氨的合成，但壓強(qiáng)越大，需要動力超大，對材料、設(shè)備限制越高，綜合考慮選擇在20-50MP