15/152019高一化學金屬及其化合物期末訓練題化學是一門以實驗為根底的學科,以下是查字典化學網為大家整理的高一化學金屬及其化合物期末訓練題,希望可以解決您所遇到的相關問題,加油,查字典化學網一直陪伴您。1.(2019上海單科化學卷,T2)以下試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是A.過氧化鈉B.氫硫酸C.硫酸亞鐵D.苯酚【答案】A【解析】A、過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反響而變質(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2),與氧氣無任何關系,A選;B、氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化而變質(2H2S+O2=2S+2H2O),B不選;C、硫酸亞鐵中的鐵元素是+2價,易被空氣中的氧氣氧化生成+3價而變質,C不選;D、苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯紫色,D不選。2.(2019上海單科化學卷,T15)右圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的局部裝置。以下操作正確的選項是A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰5ykjC.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C【解析】由于CO2在水中的溶解度比擬小,而NH3極易溶于水,所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3,再通入CO2,由于NH3極易溶于水,在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,所以通入NH3的導氣管的末端不能升入到溶液中,即a先通入NH3,然后a通入CO2,ABD均錯誤;因為NH3是堿性氣體,所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收,故答案選C。3.(2019上海單科化學卷,T17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得溶液中參加鐵粉。對參加鐵粉充分反響后的溶液分析合理的是A.假設無固體剩余,那么溶液中一定有Fe3+B.假設有固體存在,那么溶液中一定有Fe2+C.假設溶液中有Cu2+,那么一定沒有固體析出D.假設溶液中有Fe2+,那么一定有Cu析出【答案】B【解析】A、所得溶液中參加鐵粉,發(fā)生的反響可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2,Fe+CuCl2═FeCl2+Cu,Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,假設無固體剩余,說明鐵粉以及生產的Cu全部參加反響,此時溶液中的可能含有Fe3+,也有可能不含有Fe3+,A錯誤;B、假設有固體存在,說明固體中一定含有Cu,還有可能含有Fe,因此溶液中一定含有Fe2+,B正確;C、假設溶液中有Cu2+,那么可能會有局部Cu2+和Fe置換出Cu,所以不一定沒有固體析出,C錯誤;D、假設溶液中有Fe2+,如假設溶液中Fe3+過量,那么不一定有Cu析出,D錯誤。4.(2019重慶理綜化學卷,T3)以下表達正確的選項是()A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B.CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大C.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反響可制得Ca(OH)2D.25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【答案】D【解析】A、濃氨水和FeCl3溶液反響產生Fe(OH)3沉淀,不會產生膠體,A錯誤;B、參加濃鹽酸,使平衡CH3COO-+H+CH3COOH向正方向移動,減小;C、反響的化學方程式為Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O,C錯誤;D、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式為Cu(OH)2Cu2++2OH-,在Cu(NO3)2中,會使平衡向逆方向移動,導致溶解度減小,D正確。5.(2019上海單科化學卷,T22)：2Na[Al(OH)4]+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O,向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,那么通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的選項是選項ABCDn(CO2)(mol)2345n(沉淀)(mol)1233【答案】AC【解析】含NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,發(fā)生的離子反響有：Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2=CO32+H2O、2[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3+CO32+H2O、CO32+H2O+CO2=2HCO3。A、當通入的n(CO2)=2mol時,發(fā)生的離子反響是Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O和2OH+CO2=CO32+H2O,所以產生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol,A正確;B、當通入的n(CO2)=3mol時,發(fā)生的離子反響是Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2=CO32+H2O、2[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3+CO32+H2O,所以產生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1molBaCO3和2molAl(OH)3),B錯誤;C、當通入的n(CO2)=4mol時,發(fā)生的離子反響是Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2=CO32+H2O、2[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3+CO32+H2O、CO32+H2O+CO2=2HCO3,所以產生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1molBaCO3和2molAl(OH)3),C正確;D、當通入的n(CO2)=5mol時,局部的BaCO3會發(fā)生反響,生成的沉淀要小于3mol,D錯誤。6.(2019山東理綜化學卷,T9)等質量的以下物質與足量稀硝酸反響,放出NO物質的量最多的是A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O4【答案】A【解析】放出NO的反響屬于氧化復原反響,只有+2價的鐵元素才能與HNO3發(fā)生氧化復原反響,且+2價鐵元素的含量越高,生成的NO就越多,所以FeO中+2價鐵元素含量最高,答案選A。7.(2019全國理綜II化學卷,T10)以下圖示試驗正確的選項是A.除去粗鹽溶液中的不溶物B.碳酸氫鈉受熱分解C.除去CO氣體中的CO2氣體D.乙酸乙酯的制備【答案】D【解析】A、除去粗鹽中的不溶物采取過濾的方法,過濾時要注意一貼二低三靠,三靠指的是玻璃棒下端要緊靠三層濾紙一側、燒杯緊靠玻璃棒、漏斗下端緊靠燒杯內壁,A錯誤;B、加熱固體,試管口要向下傾斜,B錯誤;C、除去CO氣體中的CO2氣體要通過含有堿溶液的洗氣瓶,要注意氣流方向為長管進氣、短管出氣,C錯誤;D、制備乙酸乙酯的實驗裝置正確。8.(2019全國理綜II化學卷,T9)以下反響中,反響后固體物質增重的是A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反響D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A、發(fā)生的反響是CuO+H2Cu+H2O,固體從CuOCu,質量減小,A錯誤;B、發(fā)生的反響是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,固體從Na2O2Na2CO3,質量增加,B正確;C、發(fā)生的反響是Al+Fe2O3Al2O3+Fe,固體從Al+Fe2O3Al2O3+Fe,質量沒有變化,C錯誤;D、發(fā)生的反響是Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固體從ZnCu,質量減小,D錯誤。9.(2019江蘇單科化學卷,T8)列各組物質中,不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反響的是物質組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3【答案】B【解析】A組中鋁、鹽酸、氫氧化鈉均能反響,錯誤;B中氧氣和硝酸不能反響,正確;C中三種物質均能反響,錯誤;D中三種物質均能反響,錯誤。10.(2019江蘇單科化學卷,T4)以下物質性質與應用對應關系正確的選項是A.晶體硅熔點高硬度大,可用于制作半導體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反響,可用于制作紅色涂料【答案】B【解析】熔點高,與半導體材料無關,A錯誤;氫氧化鋁具有弱堿性,可以用于中和胃酸過多,B正確;漂白粉具有強氧化性,可用于漂白紙張,C錯誤;氧化鐵與酸反響與制作紅色涂料無直接對應關系,D錯誤。11、(2019海南單科化學卷,T9)以下有關物質應用的說法錯誤的選項是()A、玻璃容器可長期盛放各種酸B、純堿可用于清洗油污B、濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+【答案】A【解析】A、玻璃容器可長期盛放不與玻璃發(fā)生反響的酸,但由于HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反響(SiO2+4HF═SiF4+2H2O),所以玻璃容器不能存放氫氟酸(HF),A錯誤;B、純堿(Na2CO3)溶液由于CO32水解而顯堿性,可以促進油脂的水解,因此純堿可用于清洗油污,B正確;C、氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可發(fā)生如下反響：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl,當將濃氨水靠近氯氣時,可以看到白煙(NH4Cl)生成,所以工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏,C正確;D、S2能與Cu2+反響生成CuS沉淀,降低了水中的Cu2+濃度,D正確。12.(2019廣東理綜化學卷,T22)以下實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的選項是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向蘇打和小蘇打溶液中分別參加鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反響B(tài)向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反響D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,參加CCl4,振蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I2【答案】AD【解析】A項：B項氨水可與Ag+發(fā)生絡合反響,先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液,故B項錯誤。C項銅與稀酸發(fā)生的反響不是置換反響,故C明顯錯誤。13.(2019廣東理綜化學卷,T7)生活處處有化學。以下說法正確的選項是A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng).做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質,豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸【答案】A【解析】A項、不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金,所以不銹鋼屬于合金;B項、棉和麻主要成分是纖維素與淀粉不屬于同分異構(二者分子式不相同);C項、花生油是植物是不飽和酯類;D項、蛋白質要在催化劑作用下才能水解為氨基酸。14.(2019福建理綜化學卷,T9)常溫下,以下各組物質中,Y既能與X反響又能與Z反響的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A.①③B.①④C.②④D.②③【答案】B【解析】氫氧化鋁既能與鹽酸反響又能與氫氧化鈉反響,①正確;二氧化硅不與鹽酸反響,②錯誤;氮氣與氧氣和氫氣常溫下不反響,③錯誤;銅與氯化鐵反響,與濃硝酸反響,④正確。15.(2019福建理綜化學卷,T6)以下有關物質應用的說法正確的選項是A.生石灰用作食品抗氧劑B.鹽類都可作調味品C.鋁罐可久盛食醋D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分【答案】D【解析】生石灰用于做枯燥劑,不能用作食品抗氧化劑,A錯誤;氯化鈉可以用于調味品,B錯誤;鋁與食醋反響,C錯誤;小蘇打是面包發(fā)酵劑的主要成分之一,D正確。16.(2019安徽理綜化學卷,T13)室溫下,在0.2molL-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴參加1.0molL-1NaOH溶液,實驗測得溶液PH隨NaOH溶液體積變化曲線如以下圖,以下有關說法正確的選項是()A.a點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3B.ab段,溶液的PH增大,Al3+濃度不變C.bc段,參加的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解【答案】C【解析】A、Al3+水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,A錯誤;B、ab段,溶液的PH增大,說明增大,所以Al3+會生成Al(OH)3,即Al3+濃度降低,B錯誤;C、根據上述分析可知C正確;D、d點溶液的PH大于10,所以Al(OH)3已全部溶解,D錯誤。17.(2019北京理綜化學卷,T7)以下金屬中,外表自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al【答案】D【解析】A、K化學性質非?；顫?在空氣中極易被氧氣氧化,A錯誤;B、K化學性質非?；顫?在空氣中極易被氧氣氧化,B錯誤;C、Fe在空氣中易被氧氣氧化生成一層疏松的Fe2O3氧化膜,無法保護內部金屬,C錯誤;D、Al在空氣中易被氧氣氧化生成一層致密的Al2O3氧化膜,從而保護內部的Al不被腐蝕,D正確。18.(2019北京理綜化學卷,T9)以下解釋事實的方程式不正確的選項是()A.測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4++OH-B.將Na塊放入水中,放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2C.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,產生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH為11,說明一水合氨屬于弱電解質,存在電離平衡,A正確;B、Na的化學性質很活潑,能從水中置換出氫氣,發(fā)生的反響為2Na+2H2O=2NaOH+H2,B正確;C、CuCl2溶液做導電實驗的原因是：CuCl2在水溶液中能電離出自由移動的Cu2+和Cl-,電離屬于自發(fā)進行的過程,不需要外界條件,C錯誤;D、Al的性質很特殊,能和強堿溶液發(fā)生反響,反響的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,D正確。19.(2019北京理綜化學卷,T11)右圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗,有②中現(xiàn)象,不能證實①中反響發(fā)生的是()①中實驗②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色【答案】A【解析】A、肥皂水冒泡,說明在加熱的過程中產生了氣體,該氣體可能是空氣也可能是鐵粉與水蒸氣加熱生成的氣體,A錯誤;B、加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物生成NH3,NH3能使酚酞溶液變紅,B正確;C、NaHCO3受熱分解的氣體是CO2(能使澄清石灰水變渾濁),所以當澄清石灰水變渾濁那么說明反響發(fā)生,C正確;D、石蠟油的主要成分是18個碳原子以上的烷烴,不能Br2的CCl4溶液褪色,在碎瓷片上受熱后,產生的氣體能使Br2的CCl4溶液褪色,說明有不飽和的新物質生成,證明反響能發(fā)生,D正確。20.(2019北京理綜化學卷,T28)(15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值)：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物Ia電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產生有Fe3+、有Cl2IIx電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產生有Fe3+、無Cl2IIIx無明顯變化無Fe3+、無Cl2(1)用KSCN檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______________________。(2)I中,Fe3+產生的原因可能是Cl在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反響：____________________________________________________。(3)由II推測,Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有_________性。(4)II中雖未檢驗出Cl2,但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗,記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物IVx無明顯變化有Cl2Vx無明顯變化無Cl2①NaCl的濃度是_________mol/L②IV中檢測Cl2的實驗方法______________________________________________。③與II比照,得出的結論(寫出兩點)：_____________________________________________?！敬鸢浮?15分)(1)溶液變紅(2)2Cl-2e=Cl2Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+(3)復原(4)①0.2②取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍③通過控制電壓,證實了產生Fe3+的兩種原因都成立;通過控制電壓,驗證了Fe2+先于Cl-放電【解析】(1)在電解池中,氯離子在陽極放電：2Cl--2e-=Cl2,生成的Cl2能夠與溶液中的Fe2+發(fā)生氧化復原反響：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+。(2)陽極產物沒有氯氣,二價鐵離子具有復原性,也可能是二價鐵離子失電子變?yōu)槿齼r鐵離子,表達了其復原性。(3)①根據對照試驗,那么需要Cl-濃度等于原FeCl2溶液中Cl-的濃度：0.1mol/L2=0.2mol/L;②用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗有無氯氣,假設試紙變藍,說明有氯氣生成;③與Ⅱ比照,電壓較大時有Cl2產生,說明電壓較大時Cl-放電;電壓較小時沒有Cl2產生,說明在電壓較小的時候,Cl-沒有放電,即Fe2+放電變?yōu)镕e3+,故放電順序：Fe2+Cl-。21.(2019山東理綜化學卷,T30)(16分)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品應接電源的極,電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反響,陰極電極反響式為。假設改用AlCl3水溶液作電解液,那么陰極產物為。(2)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品外表的鋁鍍層,當反響轉移6mol電子時,所得復原產物的物質的量為mol。(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反響實驗,需要的試劑還有。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量鋁熱反響所得到的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,(填能或不能)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是(用離子方程式說明)?！敬鸢浮?1)負4Al2Cl7+3=Al+7AlCl4H2(2)3(3)b、d不能Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++Fe=3Fe2+(或只寫Fe+2Fe3+=3Fe2+)【解析】(1)在鋼制品上電鍍鋁時,即鋼制品為鍍件,電鍍時作為陰極(與電源的負極相連);在電鍍時,陰極生成Al單質,所以電極反響為4Al2Cl7+3=Al+7AlCl4電鍍時假設用AlCl3作為電解液,那么由水電離出的H+也能在陰極放點生成H2;(2)用NaOH溶液溶解鋼制品外表的鋁鍍層時,發(fā)生反響的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,該反響的復原產物是H2。根據H2與轉移電子數(shù)的關系：H2~2,所以H2的物質的量是3mol。(3)鋁熱反響常用于冶煉高熔點的金屬,并且它是一個放熱反響其中鎂條為引燃劑,氯酸鉀為助燃劑,所以答案選bd;H2SO4與Fe2O3反響的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,鋁熱反響生成的Fe可將Fe3+復原為Fe2+,所以不能說明固體混合物中無Fe2