2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)性上沒有錯(cuò)誤的是()A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B．沒有水就沒有生命C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子2、如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是A．鋅是負(fù)極，電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片B．銅片上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑C．如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僁．裝置中只存在“化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)換3、下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgC．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑4、下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇5、在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，?H>0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是A．該溫度下，恒容時(shí)充入HI氣體，HI的百分含量增大B．0~2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快6、硼酸(H3BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，工作原理如圖所示。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）A．M室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+B．N室中,進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%C．b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2OD．理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)7、下列關(guān)于鈉單質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是（）A．在空氣中極易被氧化，常保存在煤油中B．是一種銀白色金屬，具有金屬光澤C．能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鈉和銅D．在空氣中燃燒火焰為黃色8、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl B．75mL2mol·L-1的NH4ClC．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl29、下列離子方程式書寫正確的是()A．AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-10、下列烴進(jìn)行一氯取代后，只生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的是()A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH311、在pH均為9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為：A．A>B B．A=10-4B C．B=10-4A D．A=B12、金屬是熱和電的良好導(dǎo)體，因?yàn)樗麬．表面富有光澤 B．有可成鍵的電子C．有金屬離子 D．有自由運(yùn)動(dòng)的電子13、已知熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說法正確的是A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|14、常溫下向pH=3的醋酸中加入下列物質(zhì)后，溶液中水電離出的c(H+)減小的是A．水B．NaHSO4固體C．CH3COONa固體D．NaCl固體15、在人類已知的化合物中，種類最多的是A．第ⅡA族元素的化合物 B．第ⅢA族元素的化合物C．第ⅣA族元素的化合物 D．第ⅤA族元素的化合物16、S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒()A．只有SO3 B．只有SO2、SO3 C．有SO2、SO3、O2 D．只有O2、SO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。請(qǐng)回答：乙的化學(xué)式為___________，其水溶液呈堿性的原因?yàn)開____________________(用離子方程式表示)。將3gB的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，可放出98.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________。常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，則這兩種溶液中由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。18、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，已知乙炔二聚反應(yīng)如下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:其中A為乙炔的二聚產(chǎn)物；E為乙炔的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個(gè)碳原子在一條直線上，高分子D的結(jié)構(gòu)為。回答下列問題：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時(shí)，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________，A→B的反應(yīng)類型為_________________。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質(zhì)在一定條件反應(yīng)下得到：(也可表示為：)有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________（任寫兩種即可）。19、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請(qǐng)回答：滴定過程中用左手控制________（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)。判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為________。若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失通過計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為________。20、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列問題：如圖中甲為_________滴定管，乙為_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)實(shí)驗(yàn)中，不需要潤(rùn)洗的儀器是：________________________取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果___________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。21、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(K1=5.4×10-2)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ、探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol?L-1H2C2O4溶液、0.010mol?L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(H2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(KMnO4溶液)/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③2.0a4.025(1)完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理：+MnO4-+=CO2↑+Mn2++H2O_______________上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為___________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_______________。Ⅱ、測(cè)定H2C2O4?xH2O中x值。已知：M(H2C2O4)=90g?mol-1。①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填a、b)。由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________mL。滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______________。下列操作會(huì)造成所測(cè)x偏大的是____________(填字母)。A．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)B．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡D．配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、B3、A4、B5、B6、D7、C8、C9、C10、D11、B12、D13、B14、B15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.6kJ·mol-11：10418、CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CuSO4溶液H2C＝CH—CCl＝CH2加成反應(yīng)H2C＝CH—C≡C—CH＝CH2