2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式不正確的是（）A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）D．c（Cl－）+c（OH－）=c（NH4+）+c（H+）2、由反應(yīng)物X分別轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．由X→Z反應(yīng)的ΔH>0B．由X→Y反應(yīng)的ΔH=E5－E2C．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率D．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率3、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．NaOH B．CH3COOH C．CO2 D．NH4Cl4、某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．該溫度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B．M點(diǎn)和P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等C．N點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成 D．加入Na2SO4可以使溶液由Q點(diǎn)變到P點(diǎn)5、已知分子式為C12H12的物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，A環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A環(huán)上的四氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種6、下列比較中，正確的是（）A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(HC．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH47、下列關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．能使溴水褪色 B．能使酸性高錳酸鉀褪色C．能與HCl發(fā)生加成反應(yīng) D．不能發(fā)生加成聚合反應(yīng)8、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A．原子半徑呈周期性變化 B．元素的化合價(jià)呈周期性變化C．第一電離能呈周期性變化 D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化9、下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的說法中，不正確的是A．乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴B．乙烯和乙烷互為同系物C．乙烷在光照條件下能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯則不能D．乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷則不能10、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A．金屬鐵 B．金屬銅 C．金屬鈉 D．金屬鋁11、下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pHB．用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸C．用25mL的堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度記為終止溫度12、下列說法正確的是（）A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B．吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂要吸收能量13、下列有機(jī)化合物有順反異構(gòu)體的是（）A．CH3CH3B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH3CH＝CH214、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正確的是A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl15、［2016·新課標(biāo)卷Ⅰ］下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物16、冰醋酸中加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()A．B．C．D．17、對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）A．加入一種反應(yīng)物 B．增大體系的壓強(qiáng) C．升高溫度 D．使用催化劑18、某溶液可能含有較高濃度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的幾種。向該溶液逐滴加入NaOH溶液，開始不出現(xiàn)沉淀，加入一定量后才有沉淀產(chǎn)生。對(duì)該溶液的判斷正確的是A．溶液中可能含有AlO2-B．溶液中一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+C．溶液中一定不含有NO3-D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+19、電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說法中正確的是A．a(chǎn)應(yīng)接直流電源的正極B．補(bǔ)充的物質(zhì)M是NH3C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2OD．電路中通過5mol電子時(shí)，理論上最多可處理22.4LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)20、根據(jù)下表數(shù)據(jù)(數(shù)據(jù)均為常溫下所測(cè)數(shù)據(jù))，判斷下列敘述正確的是（）A．在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)C．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClOD．等溫等濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者導(dǎo)電能力強(qiáng)21、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是()A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力D．化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用22、已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。下列說法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y的正反應(yīng)速率和Z的逆反應(yīng)速率相等B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度之比為1:2:3C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量一定小于akJD．0.2molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答:D的化學(xué)式_______________________。實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定A的組成_______________________。24、（12分）氫氣是一種常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。電解制H2的原理為C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某學(xué)習(xí)小組擬以二甲醚(CH3OCH3)－空氣堿性燃料電池為電源，電解煤漿液(由煤粉與稀硫酸組成)探究上述原理，裝置如圖所示。①分別寫出電極C1和C3的電極反應(yīng)式__________________；___________________。②離子交換膜可能是________(填字母)。a．陽(yáng)離子交換膜b．陰離子交換膜c．質(zhì)子交換膜③已知4.6g二甲醚參與反應(yīng)，假設(shè)裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為100%，C4極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，裝置Ⅱ的電流效率η＝________。25、（12分）如圖所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，試管A中盛有無(wú)水乙醇，B中裝有CuO(用石棉絨作載體)。請(qǐng)回答下列問題：向試管A中鼓入空氣的目的是______________________________________。試管A上部放置銅絲的作用是______________________________。玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是__________________；相關(guān)化學(xué)方程式是_____________。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組欲從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體的主要步驟如下：Ⅰ.將粗苯甲酸固體1g加到100mL的燒杯中，加入50mL蒸餾水；Ⅱ.在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸餾水；Ⅲ.使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置冷卻結(jié)晶；Ⅳ.濾出晶體，洗滌1～2次，將晶體晾干?；卮鹣铝袉栴}：該提純方法的實(shí)驗(yàn)名稱為_______________。由此推測(cè)苯甲酸的溶解性特點(diǎn)為_____________。在第Ⅱ步操作中再加少量蒸餾水的目的是________________________。在第Ⅲ步操作中不使用長(zhǎng)頸漏斗的原因是______________________。趁熱過濾中為了加快過濾速度，常用抽濾；抽濾中必須用到的兩個(gè)硅酸鹽材料的儀器，除了布氏漏斗外，還有一個(gè)儀器的名稱為_______________。27、（12分）某化學(xué)小組采用如下裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：環(huán)己醇和濃硫酸混合在85℃下制取環(huán)己烯。密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號(hào))洗滌。A．KMnO4溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是__________________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____________。a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得實(shí)際得到產(chǎn)品質(zhì)量為8.2g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________________（保留3位有效數(shù)字）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)28、（14分）根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？請(qǐng)回答：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式_______________________。根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________(填寫字母序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)________；t8時(shí)________。②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。29、（10分）10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為_____。乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3并推斷Na2CO3的水解程度______NaHCO3(填”大于”或”小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則____(填”甲”或”乙”)判斷正確。試劑X是____。A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．AlCl3溶液D．澄清石灰水查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言____(填”甲”或”乙”)的判斷是錯(cuò)誤的,理由是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、D3、B4、B5、A6、D7、D8、D9、B10、D11、B12、D13、C14、C15、B16、C17、C18、D19、B20、B21