第三單元微粒之間的相互作用力一、選擇題某同學(xué)對“NaOH和NH4C1都是離子化合物”有下列四點(diǎn)感悟，其中不正確的是（）。離子化合物中可能含有共價(jià)鍵PH4F為離子化合物離子化合物中不一定含金屬元素含有金屬元素的化合物一定是離子化合物解析NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，A正確。PH4F類比于NH4C1,可知為離子化合物，B正確。NH4C1是由非金屬元素組成的離子化合物，C正確。含金屬元素的如A1C13等為共價(jià)化合物，判斷離子化合物和共價(jià)化合物主要看在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。答案D下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是（）78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)均為2NA1個(gè)乙醇分子中存在8個(gè)共用電子對NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同PC15和BF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析A項(xiàng)，1mo1Na2O2中含有3mo1離子，2mo1Na+和1mo1O2-,A錯(cuò);B項(xiàng)1個(gè)CH3CH2OH中共形成8個(gè)共價(jià)鍵，即存在8個(gè)共用電子對，B正確;C項(xiàng)NaOH中含離子鍵和極性鍵，Na2O只含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，PC15的分子中，每個(gè)氯原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而BF3分子中，硼只滿足6電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)。答案BX、Y均為短周期元素，且X為IA族元素，Y為HA族元素。下列說法正確的是（）X的原子半徑一定大于Y的原子半徑由X、Y元素只能形成共價(jià)化合物由X、Y元素只能形成離子化合物由X、Y元素形成的化合物中，X、Y的原子個(gè)數(shù)比可能是1：1解析X、Y均為短周期元素，則X可以是H、Li、Na,Y可以是O、S,X的原子半徑不一定大于Y的原子半徑；X、Y元素可以形成共價(jià)化合物如H2O，也可以形成離子化合物如Na2S，則B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確，如化合物h2O2或者Na2O2。答案D下列敘述正確的是（）。同一周期中的IIA族和IIIA族的原子序數(shù)之差一定為1干冰晶體內(nèi)存在共價(jià)鍵與分子間作用力BF3和CaO2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)SiO2晶體熔化過程中吸收熱量是為了克服分子間作用力解析A項(xiàng)中可能為1、11、25，錯(cuò)誤。干冰中CO2分子內(nèi)存在著C、O之間的共價(jià)鍵，分子間存在著分子間作用力，B正確。C項(xiàng)中B原子最外層只有3個(gè)電子，所以bf3中B原子最外層只有6個(gè)電子，錯(cuò)誤。SiO2為原子晶體，晶體中只存在共價(jià)鍵，熔化過程中斷裂的是共價(jià)鍵。答案BX、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6,則X、Y兩種元素形成的常見化合物或離子不可能是（）。只含極性鍵的共價(jià)化合物B-含非極性鍵的共價(jià)化合物陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：1的離子化合物可形成雙核離子或四核離子解析根據(jù)題意知，X是H、Li或Na，Y是O或S，H2O是只含極性鍵的共

價(jià)化合物，H2O2是含非極性鍵的共價(jià)化合物，Na2O與Na2O2均是陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1:2的離子化合物，H與O可形成OH-和H3O+。答案C的反應(yīng)是下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成()。的反應(yīng)是△NH4Cl===NH3t+HCltNH3+CO2+H2O==NH4HCO3D.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2CO2===2N%CO3+O2D.解析A中斷裂的是離子鍵、極性共價(jià)鍵，形成的是極性共價(jià)鍵。B中斷裂的是極性共價(jià)鍵，形成的是離子鍵和極性共價(jià)鍵。C中斷裂的是離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，形成的是離子鍵和極性共價(jià)鍵。D中同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成。答案D已知A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，A與其他元素均不同周期；B、C、E三種元素在周期表中的位置如圖所示，且B、C的單質(zhì)在常溫下為無色氣體。下列說法不正確的是（）。BCEC、E存在多種同素異形體E的氧化物對應(yīng)水化物一定是強(qiáng)酸A、B、C三種元素既能形成共價(jià)化合物又能形成離子化合物C、D形成的常見化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2解析A與其他元素均不同周期，A為第1周期的H，D的原子序數(shù)比C大,處于第3周期為Na。B、C為第2周期元素，且B、C單質(zhì)為無色氣體，則B為N、C為O，E為S。A項(xiàng)中氧存在O2、O3；硫存在S2、S8等多種同素異形體，正確。s可以形成h2so4、h2so3兩種酸，其中h2so3^弱酸，B錯(cuò)誤。c項(xiàng)，h、N、0可以形成hno3、hno2等共價(jià)化合物，也可以形成nh4no3、NH4N02等離子化合物，正確。D項(xiàng)，Na2O、Na202陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2。答案B二、非選擇題A、B、C三種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35,A、C同主族，B*外有10個(gè)電子，則A、B、C三種元素分別是.A、B、C之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為。(任舉三種)⑶用電子式表示B和C形成化合物的過程答案(1)0NaS(2)Na20、Na202、Na2S、Na2S04、Na2S03、Na2S203(3)原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的一1價(jià)離子少8個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：元素a為；c為。由這些元素形成的雙原子分子為。由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是，非直線型的是(寫2種)。這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是，離子晶體的是，金屬晶體的是，分子晶體的是;(每空填一種)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O解析先推導(dǎo)出各元素，再回答各種設(shè)問。推導(dǎo)元素：“a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍”測a可能為6C或16S；“原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e”、“b和d的A2B型氫化物均為V形分子”，可推斷b為8O，d為16S，也從而確定a為6C。“c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子”，結(jié)合原子序數(shù)b(8O)<c<d(16S)<e,都為短周期，可推斷c為Na,e為Cl。(5)a(C)、b(O)形成的化合物有CO、CO2,c(Na)與b(O)形成的化合物有Na2O、Na2O2，所以用作防毒面具中的反應(yīng)應(yīng)該是CO2與Na2O2之間的反應(yīng)。答案(1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O、ClO2(任寫2種)金剛石NaClNaCO(或Cl2、O2、S)2Na2O2+2CO2===2N%CO3+O2A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE,其分子中含18個(gè)電子。請回答下列問題：A元素單質(zhì)的化學(xué)式為,D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有。A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，在25°C時(shí)，將該鹽溶于水，測得溶液pH>7，理由是(用離子方程式表示)。解析依據(jù)A、B、C、D、E元素的信息，可推導(dǎo)出A為氫，B為氧，C為鈉，D為硫，E為氯。A、B、C形成NaOH，其電子式為Na+[:q;h]-，其中含離子鍵、共價(jià)鍵；H與。形成的h2O2和H、O、S形成的H2SO3能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2O2+H2SO3===H2SO4+H2OoB、C、E形成NaClO其溶于水因ClO-水解ClO-+H2OHClO+OH-而使溶液呈堿性。(+16)2^46答案(i)h2'"/⑵Na+[：O：H]-離子鍵、共價(jià)鍵(或極性鍵)H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OClO-+H2OHClO+OH-原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。(1)寫出y2o2的電子式：,其中含有的化學(xué)鍵是用電子式表示Y2O的形成過程。X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與