.第二節(jié)離子反應第1課時理解電解質的看法。理解電離的看法，會書寫電離方程式。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.在里或能夠導電的叫做電解質。2.電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下產生的過程叫做電離。3.酸、堿、鹽在水溶液中能夠導電，是由于它們在水溶液中發(fā)生了，產生了能夠的離子。4.氯化鈉在水分子的作用下，鈉離子和氯離子走開晶體表面，發(fā)生了，形成能夠自由搬動的和。5.電解質溶液導電的原因是溶液中存在能夠，但整個溶液〔填“顯〞或“不顯〞〕電性，這是由于電解質溶液中全部所帶的正電荷必然等于全部所帶的負電荷。6.酸的定義：的化合物。7.表示電解質電離的方程式叫做。比方：KCl﹦;﹦;NaOH﹦。1.以下物質中，屬于電解質的是〔〕A.二氧化碳B.蔗糖C.銅D.硝酸鉀2.以下物質中，含有自由搬動的的是〔〕溶液溶液C.KCl晶體D.液態(tài)氯化氫3.以下物質能導電的是〔〕.專心..A.鹽酸

B.

液態(tài)氯化氫

C.

干冰

D.

氯化鈉晶體4.以下物質屬于電解質的是〔A.鹽酸B.氯化氫

〕

C.

酒精

D.

石墨5.以下電離方程式不正確的選項是〔

〕﹦＋

﹦＋﹦＋

﹦

＋一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質與非電解質例1以下哪些物質是電解質，哪些是非電解質，哪些能導電？〔用序號填寫〕①金屬銅②固態(tài)NaCl③④⑤鹽酸⑥酒精水溶液⑦HCl⑧熔融狀態(tài)的⑨葡萄糖⑩電解質；非電解質；能導電的。特別提示：①電解質、非電解質都是化合物。②電解質導電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。③電解質因自己電離而導電。某些化合物，像

、、，它們的水溶液雖能導電，但它們不是電解質。④某些難溶于水的化合物。如、AgCl等，由于它們的溶解度太小，難測其水溶液的導電性，但這些難溶于水的化合物和部分金屬的氧化物，它們在熔融狀態(tài)都是能夠導電的，所以是電解質。⑤酸、堿、大多數鹽、爽朗金屬的氧化物都是電解質；除電解質外的化合物都是非電解質，如大多數有機物和非金屬氧化物等。追蹤訓練請判斷以下說法可否正確，假設不正確，說明原因。.專心..1.金屬能導電，故金屬都是電解質?！病?.NaCl溶液能導電，故NaCl溶液是電解質?！病?.蔗糖溶液不能夠導電，故蔗糖溶液是非電解質?！病?.NaCl晶體不能夠導電，是由于其中不含離子?！病畴婋x方程式例2寫出以下物質在水溶液中的電離方程式：________________________________。______________________________。________________________________。(4)KOH：_________________________________。________________________________。Cl：_______________________________。從電離的角度定義酸、堿、鹽圖1[思慮]溶于水時能電離出，屬于酸嗎？溶于水獲取的溶液能使紫色石蕊試液變成淺紅色，屬于酸嗎？.專心..1.以下物質中

,不能夠電離出酸根離子的是〔

〕S

D.KCl2.以下關于酸、堿、鹽的說法中，正確的選項是〔〕化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿化合物電離時，能生成金屬陽離子的是鹽Cl的電離方程式是：Cl﹦＋，所以Cl是鹽3.對電解質的表達正確的選項是〔〕溶于水后獲取的溶液能導電的物質熔融態(tài)能導電的物質某物質不是電解質就是非電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物4.下面的說法正確的選項是〔〕硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質二氧化碳溶于水能夠導電，所以，二氧化碳是電解質硫酸是電解質，所以硫酸在消融時或溶于水時都能導電液態(tài)氯化氫不能夠導電，但氯化氫是電解質5.以下電離方程式錯誤的選項是〔

〕﹦

﹦﹦

﹦作業(yè)一作業(yè)內容見課本第33頁第3題,第34頁第4、8、11題。作業(yè)二.專心..作業(yè)內容見“課時練案〞。作業(yè)三作業(yè)內容見“課時教學設計〞中的“自主學習〞和“自我檢測〞。.專心..參照答案［自主學習］答案1.水溶液熔融狀態(tài)下化合物自由搬動的離子電離自由搬動電離水合鈉離子水合氯離子5.自由搬動的陰、陽離子不顯陽離子陰離子電離時生成的陽離子全部是7.電離方程式＋＋＋［自我檢測］答案與剖析1.D剖析：從物質種類上說，酸、堿、鹽和大多數金屬氧化物屬于電解質。2.B剖析：A中電離出和；B中電離出和；C中KCl晶體不電離；D中液態(tài)氯化氫不電離。3.A剖析：A中電離出自由搬動的和；B中液態(tài)氯化氫不電離；C中不電離；D中NaCl晶體不電離。4.B剖析：A中鹽酸是混雜物；C中酒精溶于水或消融都不導電，不吻合題意；D中石墨為單質，也不吻合題意。5.C剖析：書寫電離方程式時注意：(1)質量與電荷必定要守恒；(2)原子團不能夠翻開寫；(3)構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為化學計量數。C中應寫成﹦＋。［課內牢固練習］答案與剖析1.B剖析：屬于堿，電離出的陰離子是氫氧根離子，而不是酸根離子。2.D剖析：A說法不吻合酸的看法，如電離出的陽離子中有，但還有，所以不是酸，而是一種鹽——酸式鹽；B的說法與A一致，能夠是堿式鹽，如；C中堿也能電離出金屬陽離子；關于D要注意的性質與金屬離子相似，所以由和酸根離子構成的化合物也屬于鹽。3.D剖析：A不正確，如通入水中溶液能導電，但電解質是。B不正確，如HCl是電解質，但.專心..液態(tài)HCl不導電，由于HCl在熔融狀態(tài)下不能夠生成能夠自由搬動的離子。C錯誤，由于電解質和非電解質必定都是化合物。D是電解質的定義，正確。4.D剖析：A中硫酸鋇屬于鹽類，誠然它難溶于水但所溶部分幾乎完好電離，并且它在熔融狀態(tài)下是導電的，所以它是電解質。B中電解質溶于水〔或熔融〕時能導電，必定是自己能電離出自由搬動的離子，而溶于水能夠導電，是由于溶于水生成了，電離出自由搬動的離子的緣故。自己不能電離，所以不是電解質。C中硫酸屬酸類，是電解質。它溶于水時，形成自由搬動的離子，所以硫酸溶液能夠導電。而硫酸晶體受熱消