模塊質(zhì)量檢測(cè)(教師用書獨(dú)具)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．下列說法正確的是()①正常雨水的pH為，酸雨的pH小于；②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生損害；④使用氯氣對(duì)自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害；⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫養(yǎng)魚。A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤解析：正常雨水的pH為，酸雨的pH小于，含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的水會(huì)加速藻類植物的生長(zhǎng)，形成水華，污染環(huán)境。答案：C2．下列有關(guān)說法正確的是()A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗C．用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時(shí)一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位D．用容量瓶配制一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽解析：萃取操作應(yīng)在分液漏斗中完成，A錯(cuò)誤；濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即擦去，然后用大量水沖洗，最后涂上硼酸溶液，B錯(cuò)誤；給試管預(yù)熱可以防止試管因受熱不均而炸裂，C正確；容量瓶只能用來配制一定濃度溶液，而不能用來保存溶液，D錯(cuò)誤。答案：C3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na＋離子數(shù)為C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為L(zhǎng)D．物質(zhì)的量濃度為mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1NA解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，A錯(cuò)誤；通常狀況下，不能使用氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；因?yàn)椴荒艽_定mol/LMgCl2溶液的體積，故無法判斷溶液中Cl－的數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案：B4．下列敘述中正確的是()A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)解析：電解質(zhì)溶于水或受熱熔融，即可離解為自由移動(dòng)的離子，并非是通電的結(jié)果，故A錯(cuò)；酸是指電離后產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，而不是指有氫離子產(chǎn)生的化合物，B錯(cuò)；BaSO4溶解度雖小，但溶于水的部分能電離，所以BaSO4是電解質(zhì)，C正確；CO2溶于水生成的H2CO3部分電離，H2CO3是電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)，D錯(cuò)。答案：C5．[雙選題]下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O解析：B項(xiàng)應(yīng)為：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；D中MnOeq\o\al(－,4)能氧化Cl－生成Cl2。答案：AC6．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是()A．強(qiáng)酸溶液中：K＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SCN－C．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．在含有大量HCOeq\o\al(－,3)的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、Br－解析：A項(xiàng)，酸性條件下MnOeq\o\al(－,4)氧化Fe2＋而不共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋和SCN不能大量共存；C項(xiàng)，既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液是強(qiáng)堿性溶液，四種離子能夠大量共存；D項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)和AlOeq\o\al(－,2)不能大量共存。答案：C7．下列物質(zhì)中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是()①氫氧化鐵膠體②水③豆?jié){④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、霧A．②④⑤ B．③④C．②④⑥ D．①③④解析：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特殊性質(zhì)，水、蔗糖溶液、FeCl3溶液不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)。答案：A8．[雙選題]把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中，下列敘述正確的是()A．析出金屬鋁 B．產(chǎn)生白色沉淀C．產(chǎn)生紅褐色沉淀 D．產(chǎn)生無色氣體解析：金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。答案：BD9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A．(2022·江蘇高考)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸B．(2022·江蘇高考)二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．(2022·江蘇高考)二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．(2022·山東高考)Al、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物解析：因?yàn)槌叵聺饬蛩崮軌蚴逛X表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，所以常溫下可以用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸，A正確；B項(xiàng)，二氧化硅可以與氫氟酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化氯殺菌消毒后氯元素的化合價(jià)降低，應(yīng)用了二氧化氯的氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋁的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A10．對(duì)離子反應(yīng)：xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O，下列說法中，錯(cuò)誤的是()A．m＝4，R3＋是氧化產(chǎn)物B．x＝y(tǒng)＝m＝4，n＝2C．該反應(yīng)中R2＋得到電子，被還原為R3＋D．任何氧化還原反應(yīng)電子得失總數(shù)必然相等解析：依據(jù)得失電子守恒，可以確定：1mol氧化劑(O2)得4mol電子，則xmol還原劑(R2＋)失電子也為4mol，即m＝x＝4。再依據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒，確定y＝4，n＝2。答案：C11．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫解析：除去KNO3溶液中的AgNO3雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)加適量的KCl溶液，然后過濾，如果加過量KCl溶液，會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl。答案：B12．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：A干燥氣體導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；B中HCl氣體極易溶于水，會(huì)引起倒吸；C中石油蒸餾要測(cè)餾出成分氣體的溫度，溫度計(jì)的液泡要和燒瓶的支管口對(duì)齊；D中，NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸。答案：D13．[雙選題]對(duì)于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)()A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，即可得到1mol/L的氨水B．1mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于%C．1mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于mol/LD．將1mol/L的氨水與3mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2mol/L解析：B項(xiàng)中，由于氨水的密度ρ<1g/mL，所以1mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(cM,1000ρ)＝eq\f(17,1000ρ)>%，錯(cuò)誤；等質(zhì)量的1mol/L的氨水與水相比，前者體積大，所以二者混合，物質(zhì)的量濃度大于mol/L，C項(xiàng)正確；1mol/L氨水和3mol/L氨水濃度不同，密度不同，故混合后物質(zhì)的量濃度不為2mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC14．下表各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：A項(xiàng)NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，B項(xiàng)Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，D項(xiàng)SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也不能一步轉(zhuǎn)化為Si。答案：C15．A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷A、B、C、D、E依次為()A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe解析：本題可根據(jù)③突破，③中C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C、E必是Fe、Al中的某一種，能與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)放出氣體的還有Mg，故A是Mg。B、D是Cu、Ag兩種金屬的某一種，而B能與D的硝酸鹽反應(yīng)置換出單質(zhì)D，故B是Cu，D是Ag。符合順序的只有C項(xiàng)。答案：C16．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是()A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸C．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/LD．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L解析：從圖像中看到，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O。當(dāng)V(NaOH溶液)＝200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3；當(dāng)V(NaOH溶液)＝240mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg(OH)2。故n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝mol。m(Mg)＝mol×24g/mol＝3.6g；n(Al)＝n[Al(OH)3]＝mol－mol＝mol，m(Al)＝mol×27g/mol＝5.4g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g，A正確。從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，則此過程消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝mol，故c(NaOH)＝eq\fmol,L)＝5mol/L，C正確。再由Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑可以計(jì)算出生成n(H2)＝mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(H2)＝mol×22.4L/mol＝10.08L，故D不正確。答案：D二、非選擇題(本題共6小題，共52分)17．(7分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())eq\x(D)(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是________________；②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C__________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。解析：依據(jù)圖示中的“連續(xù)氧化”轉(zhuǎn)化關(guān)系和“D為含氧酸、強(qiáng)酸”，可確定D為H2SO4或HNO3。答案：(1)①H2SO4②酸雨(2)①NH3或N2NO2②Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于18．(10分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，反應(yīng)物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是________，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是__________。(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)：________________________________________________________________________。(3)上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：________________________________________________________________________。解析：根據(jù)題給信息KMnO4和鹽酸反應(yīng)生成氯氣，而所給物質(zhì)中KCl中含有Cl－，H2SO4中含有H＋，所以反應(yīng)物是KMnO4、KCl和H2SO4，生成物是K2SO4、MnSO4、Cl2和H2O。錳元素化合價(jià)由＋7價(jià)變成＋2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原；氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)變成0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相等可得如下配平的化學(xué)方程式：2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說明有MnOeq\o\al(－,4)生成，即BiOeq\o\al(－,3)將Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)，所以NaBiO3具有強(qiáng)氧化性，其氧化性比KMnO4氧化性強(qiáng)。答案：(1)KCl H2SO4(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O(3)得到5(4)NaBiO3具有強(qiáng)氧化性(比KMnO4氧化性強(qiáng))19．(9分)下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中X是酸式鹽，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)寫出下列各物質(zhì)的名稱：X：____________；B：____________；F：____________。(2)寫出下列變化的反應(yīng)方程式：C→E的化學(xué)方程式：__________________________________________________；G→E的離子方程式：__________________________________________________。(3)寫出以上不屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。解析：C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明C為NH3，X分解生成NH3和氣體A，X應(yīng)為NH4HCO3，A為CO2，則D為O2，NH3與O2反應(yīng)生成E，E應(yīng)為NO，NO與O2反應(yīng)生成F，則F為NO2，NO2與B反應(yīng)生成G，則G為HNO3。答案：(1)碳酸氫銨水二氧化氮(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2O＋CO2↑20．(8分)物質(zhì)的分離和提純有多種方法。物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計(jì)在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：eq\x(鋁土礦)eq\o(→,\s\up7(鹽酸),\s\do5(過濾))eq\x(濾液1)eq\o(→,\s\up7(過量NaOH溶液),\s\do5(過濾))eq\x(濾液2)eq\o(→,\s\up7(過量CO2),\s\do5(過濾))eq\x(沉淀A)eq\x(Al2O3)(1)寫出沉淀A的化學(xué)式：______________________________________________。(2)加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有__________________。(3)寫出由沉淀A→Al2O3的化學(xué)方程式：________________________，通入過量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。解析：沉淀A受熱得Al2O3，可知A是Al(OH)3，進(jìn)而推知濾液2中含AlOeq\o\al(－,2)，濾液1中含Al3＋、Fe3＋。答案：(1)Al(OH)3(2)NaOHNaAlO2NaCl(3)2Al(OH)3Al2O3＋3H2OAlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)21．(8分)如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。(2)B裝置的作用是_______________________________________________________。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________________________。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明_____________________________________________________。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，可整理出實(shí)驗(yàn)的步驟和順序?yàn)椋篈中的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)進(jìn)入試管B，H2O(g)被濃硫酸吸收，從B中出來的CO2氣體與C處Na2O2反應(yīng)，生成O2，從而促進(jìn)蚊香的燃燒。第(5)問中，將Na2O2換成Na2O，則發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋CO2=Na2CO3，無O2