富集在海水中的元素——氯課題：（普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)》必修1）化學(xué)優(yōu)質(zhì)課大賽富集在海水中的元素——氯課題：（普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《

富集在海水中的元素——氯說(shuō)課流程一、教材分析二、學(xué)情分析三、教學(xué)設(shè)計(jì)四、板書(shū)設(shè)計(jì)五、教學(xué)反思

一教材分析本節(jié)課在教材中的地位作用：1.氯是一種典型的、重要的非金屬元素。教材選擇氯氣的性質(zhì)、用途以及氯離子的檢驗(yàn)等內(nèi)容進(jìn)行比較全面的學(xué)習(xí)和研究，不但可以讓學(xué)生了解到典型非金屬的性質(zhì)，而且對(duì)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)化學(xué)元素，掌握非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)方法具有重要的作用。2.氯是海水中富集的一種元素，資源豐富。而且食鹽、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，與日常生活比較貼近，學(xué)習(xí)時(shí)，容易讓學(xué)生有一種親近感，從而產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望，有效地降低了學(xué)習(xí)的難度。3.通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)可以對(duì)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)為元素周期律的學(xué)習(xí)打下重要基礎(chǔ)。

一教材分析本節(jié)課在教材中的地位作用：一教材分析本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能：了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解氯氣的用途。2.過(guò)程與方法：通過(guò)科學(xué)推測(cè)、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、合作學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:樹(shù)立不畏艱難的科學(xué)精神，同時(shí)加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，強(qiáng)化團(tuán)隊(duì)精神。

教學(xué)重難點(diǎn)：1.教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.教學(xué)難點(diǎn)：氯氣與水、堿的反應(yīng)一教材分析本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點(diǎn)：二學(xué)情分析1.學(xué)生在初中階段對(duì)非金屬的性質(zhì)已經(jīng)有了一定的了解，已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳，氫，氧的性質(zhì)。2.在必修一第三章系統(tǒng)學(xué)習(xí)了金屬及其性質(zhì)，并在第四章第一節(jié)硅及其化合物中學(xué)習(xí)了非金屬的性質(zhì)，具備一定由結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的能力。3.學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)反應(yīng)理論有一定的了解，在教學(xué)中可以通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，科學(xué)探究來(lái)提高學(xué)生的能力。二學(xué)情分析1.學(xué)生在初中階段對(duì)非金屬的性質(zhì)已經(jīng)有了一定的了三教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)方法

教法：創(chuàng)設(shè)情境，問(wèn)題引導(dǎo),多媒體輔助教學(xué)學(xué)法：探究實(shí)驗(yàn)，分組討論。課時(shí)安排本節(jié)課分兩個(gè)課時(shí)：第一課時(shí)講解氯氣的物理性質(zhì)以及氯氣與金屬，非金屬的反應(yīng)；第二課時(shí)講解氯氣與水，堿的反應(yīng)，氯離子檢驗(yàn)。三教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)方法圖片欣賞浩瀚美麗的大海資源豐富的大海海水中的鹽收集起來(lái)平鋪到陸地能使地面升高150m環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，激趣引入第一課時(shí):圖片欣賞浩瀚美麗的大海資源豐富的大海海水中的鹽收提出問(wèn)題1.請(qǐng)大家結(jié)合氯原子的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)氯元素在自然界中的存在形式。

2.氯氣是如何被發(fā)現(xiàn)和制得的？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。

自主學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)二：提出問(wèn)題，自主學(xué)習(xí)提出問(wèn)題1.請(qǐng)大家結(jié)合氯原子的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)氯元素新聞回放

新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的鋼罐車(chē)和對(duì)面來(lái)車(chē)相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不開(kāi)

。”事故發(fā)生后，氯氣迅速向西南方擴(kuò)散,組織周?chē)用衲骘L(fēng)撤離，并盡量將居民安置在附近的某些制高點(diǎn),

迅速向車(chē)頭噴水和噴灑已稀釋的氫氧化鈉溶液。盡管如此，事故發(fā)生地周?chē)?萬(wàn)名村民中，仍27人中毒死亡，285人送醫(yī)院治療.

通常狀況下，氯氣呈黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，有毒，易液化，密度比空氣大，能溶于水（1：2）。環(huán)節(jié)三：聯(lián)系生活，認(rèn)識(shí)物性探究氯氣的物理性質(zhì)？歸納總結(jié)新聞回放新華網(wǎng)報(bào)道:通常狀況下，氯氣呈黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性設(shè)問(wèn)探究從物質(zhì)類(lèi)別和原子結(jié)構(gòu)推測(cè)氯氣可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？怎樣驗(yàn)證？播放視頻學(xué)生活動(dòng)列舉可行的實(shí)驗(yàn)方案:環(huán)節(jié)四：猜測(cè)化性，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證演示實(shí)驗(yàn)鈉在氯氣中燃燒鐵，銅，氫氣在氯氣中燃燒學(xué)生活動(dòng)完成實(shí)驗(yàn)記錄，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)化學(xué)性質(zhì)，并書(shū)寫(xiě)對(duì)應(yīng)方程式設(shè)問(wèn)探究從物質(zhì)類(lèi)別和原子結(jié)構(gòu)推測(cè)氯氣可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？怎樣課堂反饋1.關(guān)于氯氣的敘述，下列正確的是A.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣；B.氯氣在自然界中以化合態(tài)存在，又以游離態(tài)存在；C.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體；D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，都屬于純凈物。2.下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制取的是A、FeCl2B、FeCl3C、CuCl2D、NaCl環(huán)節(jié)五：歸納總結(jié)，反饋提高課堂反饋1.關(guān)于氯氣的敘述，下列正確的是環(huán)節(jié)五：歸納總結(jié)，反提出問(wèn)題

學(xué)生活動(dòng)提出可能的猜想:猜想1：Cl2+H2O=H2+Cl2O猜想2：2Cl2+2H2O=4HCl+O2

猜想3：Cl2+H2O=HCl+HClO提出問(wèn)題，大膽猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想環(huán)節(jié)二：探究氯氣與水的反應(yīng)提示：猜想1明顯是不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律的，首先排除。而猜想2和3都有氯化氫生成，怎么驗(yàn)證?（引導(dǎo)學(xué)生從電解質(zhì)的角度分析，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）請(qǐng)大家觀察實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的一瓶新制氯水并思考：氯氣能和水反應(yīng)嗎？提示：新制氯水呈淺黃綠色，說(shuō)明還有氯氣分子,如果只是溶解就只有Cl2

和H2O；若反應(yīng)一定有其它物質(zhì)生成并且是氧化還原反應(yīng)，試從氯氣和水中元素化合價(jià)的角度分析，推測(cè)可能的產(chǎn)物.第二課時(shí)：環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)舊課提出問(wèn)題學(xué)生活動(dòng)提出可能的猜想:猜想1：Cl2+提出問(wèn)題，大膽猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想分析現(xiàn)象，得出結(jié)論意外發(fā)現(xiàn)？實(shí)驗(yàn)探究意外發(fā)現(xiàn)？提出問(wèn)題，大膽猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想分析現(xiàn)象，得出結(jié)論意外發(fā)設(shè)疑探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)探究

干燥Cl2、蒸餾水、紅紙分別將干燥和濕潤(rùn)的紅紙放入干燥Cl2只有濕潤(rùn)紅紙褪色使有色物質(zhì)褪色的是氯氣與水反應(yīng)生成的另一物質(zhì)，從而證明猜想三正確褪色會(huì)是誰(shuí)引起的呢？提出問(wèn)題，大膽猜想分析現(xiàn)象，得出結(jié)論提示：猜想22Cl2+2H2O=4HCl+O2

猜想3Cl2+H2O=HCl+HClOH2O，O2

，HCl都不會(huì)使有色物質(zhì)褪色，只可能是Cl2或HClO抓住線索，順藤摸瓜設(shè)疑探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)探究干燥Cl2、蒸餾總結(jié)回顧學(xué)生活動(dòng)新制氯水中存在哪些主要微粒？HClOCl2H2OCl-H+氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸，漂白性提出問(wèn)題，大膽猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想分析現(xiàn)象，得出結(jié)論抓住線索，順藤摸瓜

歸納總結(jié)，新知初成總結(jié)回顧學(xué)生活動(dòng)新制氯水中存在哪些主要微粒？HClOCl2H課外資料HClO有什么性質(zhì)？HClO不僅有漂白性，還可以殺菌、消毒，自來(lái)水普遍使用的消毒劑就是氯氣。所以自來(lái)水不能直接用來(lái)飲用、養(yǎng)魚(yú)，但是自來(lái)水煮沸后可以直接用來(lái)飲用，在陽(yáng)光下照射一段時(shí)間后可以用來(lái)養(yǎng)魚(yú)，這是為什么呢？依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，結(jié)合元素守恒和氧化還原知識(shí)歸納2HClO====2HCl+O2↑（條件：光照）學(xué)生活動(dòng)提出問(wèn)題，大膽猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想分析現(xiàn)象，得出結(jié)論抓住線索，順藤摸瓜歸納總結(jié)，新知初成聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用課外資料HClO有什么性質(zhì)？HClO不僅有漂白性，還提出問(wèn)題氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸能用來(lái)殺菌消毒，但其不穩(wěn)定，也不便儲(chǔ)存和運(yùn)輸，實(shí)際生產(chǎn)和生活中往往把其轉(zhuǎn)化成相對(duì)穩(wěn)定的鹽來(lái)使用。怎樣實(shí)現(xiàn)這個(gè)轉(zhuǎn)化呢？學(xué)生活動(dòng)環(huán)節(jié)三：學(xué)習(xí)氯氣與堿的反應(yīng)1.書(shū)寫(xiě)氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式2.自學(xué)閱讀：工業(yè)制漂白粉的原理(提示：氯氣和水生成兩種酸，酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng))

提出問(wèn)題氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸能用來(lái)殺菌消毒，但其不穩(wěn)定，課堂反饋1.自來(lái)水可以用氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒(méi)有蒸餾水，可以用自來(lái)水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來(lái)水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來(lái)水配制（）

A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.AlCl3

2.下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.液氯和氯水中都含有氯離子

B.氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色

C.鹽酸和氯水中都含有氯離子

D.鹽酸和氯水都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)，反饋提高課堂反饋2.下列說(shuō)法中，正確的是（）環(huán)節(jié)四：富集在海水中的元素——氯物理性質(zhì)通常狀況下，氯氣呈黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，有毒，易液化，密度比空氣大，能溶于水（1：2）?；瘜W(xué)性質(zhì)布置作業(yè)P87:1-46-10

四板書(shū)設(shè)計(jì)1.與金屬單質(zhì)的反應(yīng)2.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)3．氯氣與水反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO

次氯酸有漂白性，光照條件下發(fā)生分解

4．氯氣與堿反應(yīng)富集在海水中的元素——氯物理性質(zhì)通常狀況下，氯氣呈黃綠色，有五教學(xué)反思

1.通過(guò)對(duì)氯氣化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，鞏固和復(fù)習(xí)物質(zhì)分類(lèi)，離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。

2.通過(guò)氯氣和水反應(yīng)產(chǎn)物的探究，使學(xué)生了解科學(xué)探究的步驟，提高了自主學(xué)習(xí)的能力。

3.通過(guò)學(xué)習(xí)，了解到氯元素是與生活聯(lián)系非常緊密的元素，增強(qiáng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。五教學(xué)反思謝謝謝謝所謂說(shuō)課是教師在備課的基礎(chǔ)上，面對(duì)評(píng)委、同行、系統(tǒng)地口頭表述自己的教學(xué)設(shè)計(jì)及其理論依據(jù)，然后由聽(tīng)者評(píng)說(shuō)，達(dá)到相互交流，共同提高的目的的一種教學(xué)研究形式。說(shuō)課的基本步驟

所謂說(shuō)課是教師在備課的基礎(chǔ)上，面對(duì)評(píng)委、同行、系統(tǒng)地口頭表述一、說(shuō)教材1、教材的地位：從地位上、結(jié)構(gòu)上、內(nèi)容上、教育意義上等方面論述本節(jié)教材在本課\本書(shū)中的地位和作用。2、教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生年齡特點(diǎn)、生活經(jīng)驗(yàn)、認(rèn)識(shí)問(wèn)題的層次、程度、學(xué)生發(fā)展的需要等方面制定出三維學(xué)習(xí)目標(biāo)。3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：從教學(xué)內(nèi)容、課標(biāo)要求、學(xué)生實(shí)際、理論層次、對(duì)學(xué)生的作用等方面找出確立重點(diǎn)難點(diǎn)的依據(jù)并確定教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。二、說(shuō)教法依據(jù)《綱要》、課標(biāo)的四性、新理念、新教法等理論具體說(shuō)明將在課堂設(shè)計(jì)中運(yùn)用那些方法。這里可以從大的方面，從宏觀上來(lái)說(shuō)一下，具體詳細(xì)可以放在下一個(gè)教學(xué)程序里說(shuō)明。如：1、參與式

2、討論式

3、互動(dòng)式

4、體驗(yàn)式

5、研究性學(xué)習(xí)6、談話、對(duì)話、辯論、調(diào)查、情景模擬、親歷體驗(yàn)、小活動(dòng)等三、說(shuō)學(xué)法依據(jù)新的教學(xué)理念、學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，說(shuō)出所倡導(dǎo)自主、合作、探究等方式方法。達(dá)到體驗(yàn)中感悟情感、態(tài)度、價(jià)值觀；活動(dòng)中歸納知識(shí)；參與中培養(yǎng)能力；合作中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。四、說(shuō)教學(xué)程序主體部分：說(shuō)出教學(xué)的基本環(huán)節(jié)、知識(shí)點(diǎn)的處理、運(yùn)用的方法、教學(xué)手段、開(kāi)展的活動(dòng)、運(yùn)用的教具、設(shè)計(jì)的練習(xí)、學(xué)法的指導(dǎo)等。并說(shuō)出你這樣設(shè)計(jì)的依據(jù)是什么。五、說(shuō)板書(shū)一般正規(guī)的說(shuō)課如果時(shí)間允許的情況下，是要在說(shuō)教學(xué)程序的過(guò)程中寫(xiě)出板書(shū)提綱的。如果時(shí)間很緊張，你可以提前寫(xiě)在一張大紙上，張貼在黑板上也可以。能夠配合講解適時(shí)出示，達(dá)到調(diào)控學(xué)生、吸引注意、使師生思路合拍共振的目的說(shuō)出這樣設(shè)計(jì)的理由。如：能體現(xiàn)知識(shí)結(jié)構(gòu)、突出重點(diǎn)難點(diǎn)、直觀形象、利于鞏固新知識(shí)、有審美價(jià)值等。一、說(shuō)教材說(shuō)課應(yīng)遵循的四個(gè)原則一、科學(xué)性原則－－說(shuō)課活動(dòng)的前提科學(xué)性原則是教學(xué)應(yīng)遵循的基本原則，也是說(shuō)課應(yīng)遵循的基本原則，它是保證說(shuō)課質(zhì)量的前提和基礎(chǔ)?？茖W(xué)性原則對(duì)說(shuō)課的基本要求主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面。1、教材分析正確、透徹。2、學(xué)情分析客觀、準(zhǔn)確，符合實(shí)際。3、教學(xué)目的的確定符號(hào)大綱要求、教材內(nèi)容和學(xué)生實(shí)際。4、教法設(shè)計(jì)緊扣教學(xué)目的、符合課型特點(diǎn)和學(xué)科特點(diǎn)、有利于發(fā)展學(xué)生智能，可行性強(qiáng)。二、理論聯(lián)系實(shí)際原則－－說(shuō)課活動(dòng)的靈魂說(shuō)課是說(shuō)者向聽(tīng)者戰(zhàn)士其對(duì)某節(jié)課教學(xué)設(shè)想的一種方式，是教學(xué)與研究相結(jié)合的一種活動(dòng)。因此在說(shuō)課活動(dòng)小中，說(shuō)課人不僅要說(shuō)清其教學(xué)構(gòu)想，還要說(shuō)清其構(gòu)想的理論與實(shí)際兩個(gè)方面的依據(jù)，將教育教學(xué)理論與課堂教學(xué)時(shí)間有機(jī)的結(jié)合起來(lái)，做到理論與實(shí)踐的高度統(tǒng)一。1、說(shuō)課要有理論指導(dǎo)。2、教法設(shè)計(jì)應(yīng)上升到理論高度。3、理論與實(shí)際要有機(jī)統(tǒng)一。說(shuō)課應(yīng)遵循的四個(gè)原則

三、實(shí)效性原則－－說(shuō)課活動(dòng)的核心任何活動(dòng)的開(kāi)展，考試大都有其鮮明的目的。說(shuō)課活動(dòng)也不例外。說(shuō)課的目的就是要通過(guò)“說(shuō)課”這一簡(jiǎn)易、速成的形式或手段來(lái)在短時(shí)間內(nèi)集思廣益，檢驗(yàn)和提高教師的教學(xué)能力、教研能力，從而優(yōu)化了課堂教學(xué)過(guò)程，提高課堂教學(xué)效率。因此，“實(shí)效性”就成了說(shuō)課活動(dòng)的核心。為保證每一次說(shuō)課活動(dòng)都能達(dá)到預(yù)期目的、收到可觀實(shí)效，至少要做到以下幾點(diǎn)。1、目的明確。2、針對(duì)性強(qiáng)大。3、準(zhǔn)備充分。4、評(píng)說(shuō)準(zhǔn)確。四、創(chuàng)新性原則——說(shuō)課活動(dòng)的生命線說(shuō)課是深層次的教研活動(dòng)，是教師將教學(xué)構(gòu)想轉(zhuǎn)化為教學(xué)活動(dòng)之前的一種課前預(yù)演，其本身也是集體備課。在說(shuō)課活動(dòng)的一個(gè)組成部分。尤其是研究性說(shuō)課，其實(shí)質(zhì)就是集體備課。在說(shuō)課活動(dòng)中，說(shuō)課人一方面要立足自己的教學(xué)特長(zhǎng)、教學(xué)風(fēng)格。另一方面更要借助有同行、專(zhuān)家參與評(píng)說(shuō)眾人共同研究的良好機(jī)會(huì)，樹(shù)立創(chuàng)新的意識(shí)和勇氣，大膽假設(shè)，小心求證，探索出新的教學(xué)思路和方法，從而為斷提高自己的業(yè)務(wù)水平，進(jìn)而不斷提高教學(xué)質(zhì)量。只有在說(shuō)課中不斷發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題、解決新問(wèn)題，才能使說(shuō)課活動(dòng)永遠(yuǎn)“新鮮”、充滿生機(jī)和活力。優(yōu)質(zhì)課大賽說(shuō)課課件——富集在海水中的元素——氯富集在海水中的元素——氯課題：（普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)》必修1）化學(xué)優(yōu)質(zhì)課大賽富集在海水中的元素——氯課題：（普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《

富集在海水中的元素——氯說(shuō)課流程一、教材分析二、學(xué)情分析三、教學(xué)設(shè)計(jì)四、板書(shū)設(shè)計(jì)五、教學(xué)反思

一教材分析本節(jié)課在教材中的地位作用：1.氯是一種典型的、重要的非金屬元素。教材選擇氯氣的性質(zhì)、用途以及氯離子的檢驗(yàn)等內(nèi)容進(jìn)行比較全面的學(xué)習(xí)和研究，不但可以讓學(xué)生了解到典型非金屬的性質(zhì)，而且對(duì)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)化學(xué)元素，掌握非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)方法具有重要的作用。2.氯是海水中富集的一種元素，資源豐富。而且食鹽、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，與日常生活比較貼近，學(xué)習(xí)時(shí)，容易讓學(xué)生有一種親近感，從而產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望，有效地降低了學(xué)習(xí)的難度。3.通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)可以對(duì)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)為元素周期律的學(xué)習(xí)打下重要基礎(chǔ)。

一教材分析本節(jié)課在教材中的地位作用：一教材分析本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能：了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解氯氣的用途。2.過(guò)程與方法：通過(guò)科學(xué)推測(cè)、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、合作學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:樹(shù)立不畏艱難的科學(xué)精神，同時(shí)加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，強(qiáng)化團(tuán)隊(duì)精神。

教學(xué)重難點(diǎn)：1.教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.教學(xué)難點(diǎn)：氯氣與水、堿的反應(yīng)一教材分析本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點(diǎn)：二學(xué)情分析1.學(xué)生在初中階段對(duì)非金屬的性質(zhì)已經(jīng)有了一定的了解，已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳，氫，氧的性質(zhì)。2.在必修一第三章系統(tǒng)學(xué)習(xí)了金屬及其性質(zhì)，并在第四章第一節(jié)硅及其化合物中學(xué)習(xí)了非金屬的性質(zhì)，具備一定由結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的能力。3.學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)反應(yīng)理論有一定的了解，在教學(xué)中可以通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，科學(xué)探究來(lái)提高學(xué)生的能力。二學(xué)情分析1.學(xué)生在初中階段對(duì)非金屬的性質(zhì)已經(jīng)有了一定的了三教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)方法

教法：創(chuàng)設(shè)情境，問(wèn)題引導(dǎo),多媒體輔助教學(xué)學(xué)法：探究實(shí)驗(yàn)，分組討論。課時(shí)安排本節(jié)課分兩個(gè)課時(shí)：第一課時(shí)講解氯氣的物理性質(zhì)以及氯氣與金屬，非金屬的反應(yīng)；第二課時(shí)講解氯氣與水，堿的反應(yīng)，氯離子檢驗(yàn)。三教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)方法圖片欣賞浩瀚美麗的大海資源豐富的大海海水中的鹽收集起來(lái)平鋪到陸地能使地面升高150m環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，激趣引入第一課時(shí):圖片欣賞浩瀚美麗的大海資源豐富的大海海水中的鹽收提出問(wèn)題1.請(qǐng)大家結(jié)合氯原子的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)氯元素在自然界中的存在形式。

2.氯氣是如何被發(fā)現(xiàn)和制得的？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。

自主學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)二：提出問(wèn)題，自主學(xué)習(xí)提出問(wèn)題1.請(qǐng)大家結(jié)合氯原子的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)氯元素新聞回放

新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的鋼罐車(chē)和對(duì)面來(lái)車(chē)相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不開(kāi)

?！笔鹿拾l(fā)生后，氯氣迅速向西南方擴(kuò)散,組織周?chē)用衲骘L(fēng)撤離，并盡量將居民安置在附近的某些制高點(diǎn),

迅速向車(chē)頭噴水和噴灑已稀釋的氫氧化鈉溶液。盡管如此，事故發(fā)生地周?chē)?萬(wàn)名村民中，仍27人中毒死亡，285人送醫(yī)院治療.

通常狀況下，氯氣呈黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，有毒，易液化，密度比空氣大，能溶于水（1：2）。環(huán)節(jié)三：聯(lián)系生活，認(rèn)識(shí)物性探究氯氣的物理性質(zhì)？歸納總結(jié)新聞回放新華網(wǎng)報(bào)道:通常狀況下，氯氣呈黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性設(shè)問(wèn)探究從物質(zhì)類(lèi)別和原子結(jié)構(gòu)推測(cè)氯氣可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？怎樣驗(yàn)證？播放視頻學(xué)生活動(dòng)列舉可行的實(shí)驗(yàn)方案:環(huán)節(jié)四：猜測(cè)化性，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證演示實(shí)驗(yàn)鈉在氯氣中燃燒鐵，銅，氫氣在氯氣中燃燒學(xué)生活動(dòng)完成實(shí)驗(yàn)記錄，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)化學(xué)性質(zhì)，并書(shū)寫(xiě)對(duì)應(yīng)方程式設(shè)問(wèn)探究從物質(zhì)類(lèi)別和原子結(jié)構(gòu)推測(cè)氯氣可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？怎樣課堂反饋1.關(guān)于氯氣的敘述，下列正確的是A.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣；B.氯氣在自然界中以化合態(tài)存在，又以游離態(tài)存在；C.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體；D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，都屬于純凈物。2.下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制取的是A、FeCl2B、FeCl3C、CuCl2D、NaCl環(huán)節(jié)五：歸納總結(jié)，反饋提高課堂反饋1.關(guān)于氯氣的敘述，下列正確的是環(huán)節(jié)五：歸納總結(jié)，反提出問(wèn)題

學(xué)生活動(dòng)提出可能的猜想:猜想1：Cl2+H2O=H2+Cl2O猜想2：2Cl2+2H2O=4HCl+O2

猜想3：Cl2+H2O=HCl+HClO提出問(wèn)題，大膽猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想環(huán)節(jié)二：探究氯氣與水的反應(yīng)提示：猜想1明顯是不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律的，首先排除。而猜想2和3都有氯化氫生成，怎么驗(yàn)證?（引導(dǎo)學(xué)生從電解質(zhì)的角度分析，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）請(qǐng)大家觀察實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的一瓶新制氯水并思考：氯氣能和水反應(yīng)嗎？提示：新制氯水呈淺黃綠色，說(shuō)明還有氯氣分子,如果只是溶解就只有Cl2

和H2O；若反應(yīng)一定有其它物質(zhì)生成并且是氧化還原反應(yīng)，試從氯氣和水中元素化合價(jià)的角度分析，推測(cè)可能的產(chǎn)物.第二課時(shí)：環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)舊課提出問(wèn)題學(xué)生活動(dòng)提出可能的猜想:猜想1：Cl2+提出問(wèn)題，大膽猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想分析現(xiàn)象，得出結(jié)論意外發(fā)現(xiàn)？實(shí)驗(yàn)探究意外發(fā)現(xiàn)？提出問(wèn)題，大膽猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想分析現(xiàn)象，得出結(jié)論意外發(fā)設(shè)疑探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)探究

干燥Cl2、蒸餾水、紅紙分別將干燥和濕潤(rùn)的紅紙放入干燥Cl2只有濕潤(rùn)紅紙褪色使有色物質(zhì)褪色的是氯氣與水反應(yīng)生成的另一物質(zhì)，從而證明猜想三正確褪色會(huì)是誰(shuí)引起的呢？提出問(wèn)題，大膽猜想分析現(xiàn)象，得出結(jié)論提示：猜想22Cl2+2H2O=4HCl+O2

猜想3Cl2+H2O=HCl+HClOH2O，O2

，HCl都不會(huì)使有色物質(zhì)褪色，只可能是Cl2或HClO抓住線索，順藤摸瓜設(shè)疑探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)探究干燥Cl2、蒸餾總結(jié)回顧學(xué)生活動(dòng)新制氯水中存在哪些主要微粒？HClOCl2H2OCl-H+氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸，漂白性提出問(wèn)題，大膽猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想分析現(xiàn)象，得出結(jié)論抓住線索，順藤摸瓜

歸納總結(jié)，新知初成總結(jié)回顧學(xué)生活動(dòng)新制氯水中存在哪些主要微粒？HClOCl2H課外資料HClO有什么性質(zhì)？HClO不僅有漂白性，還可以殺菌、消毒，自來(lái)水普遍使用的消毒劑就是氯氣。所以自來(lái)水不能直接用來(lái)飲用、養(yǎng)魚(yú)，但是自來(lái)水煮沸后可以直接用來(lái)飲用，在陽(yáng)光下照射一段時(shí)間后可以用來(lái)養(yǎng)魚(yú)，這是為什么呢？依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，結(jié)合元素守恒和氧化還原知識(shí)歸納2HClO====2HCl+O2↑（條件：光照）學(xué)生活動(dòng)提出問(wèn)題，大膽猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想分析現(xiàn)象，得出結(jié)論抓住線索，順藤摸瓜歸納總結(jié)，新知初成聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用課外資料HClO有什么性質(zhì)？HClO不僅有漂白性，還提出問(wèn)題氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸能用來(lái)殺菌消毒，但其不穩(wěn)定，也不便儲(chǔ)存和運(yùn)輸，實(shí)際生產(chǎn)和生活中往往把其轉(zhuǎn)化成相對(duì)穩(wěn)定的鹽來(lái)使用。怎樣實(shí)現(xiàn)這個(gè)轉(zhuǎn)化呢？學(xué)生活動(dòng)環(huán)節(jié)三：學(xué)習(xí)氯氣與堿的反應(yīng)1.書(shū)寫(xiě)氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式2.自學(xué)閱讀：工業(yè)制漂白粉的原理(提示：氯氣和水生成兩種酸，酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng))

提出問(wèn)題氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸能用來(lái)殺菌消毒，但其不穩(wěn)定，課堂反饋1.自來(lái)水可以用氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒(méi)有蒸餾水，可以用自來(lái)水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來(lái)水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來(lái)水配制（）

A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.AlCl3

2.下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.液氯和氯水中都含有氯離子

B.氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色

C.鹽酸和氯水中都含有氯離子

D.鹽酸和氯水都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)，反饋提高課堂反饋2.下列說(shuō)法中，正確的是（）環(huán)節(jié)四：富集在海水中的元素——氯物理性質(zhì)通常狀況下，氯氣呈黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，有毒，易液化，密度比空氣大，能溶于水（1：2）?；瘜W(xué)性質(zhì)布置作業(yè)P87:1-46-10

四板書(shū)設(shè)計(jì)1.與金屬單質(zhì)的反應(yīng)2.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)3．氯氣與水反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO

次氯酸有漂白性，光照條件下發(fā)生分解

4．氯氣與堿反應(yīng)富集在海水中的元素——氯物理性質(zhì)通常狀況下，氯氣呈黃綠色，有五教學(xué)反思

1.通過(guò)對(duì)氯氣化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，鞏固和復(fù)習(xí)物質(zhì)分類(lèi)，離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。

2.通過(guò)氯氣和水反應(yīng)產(chǎn)物的探究，使學(xué)生了解科學(xué)探究的步驟，提高了自主學(xué)習(xí)的能力。

3.通過(guò)學(xué)習(xí)，了解到氯元素是與生活聯(lián)系非常緊密的元素，增強(qiáng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。五教學(xué)反思謝謝謝謝所謂說(shuō)課是教師在備課的基礎(chǔ)上，面對(duì)評(píng)委、同行、系統(tǒng)地口頭表述自己的教學(xué)設(shè)計(jì)及其理論依據(jù)，然后由聽(tīng)者評(píng)說(shuō)，達(dá)到相互交流，共同提高的目的的一種教學(xué)研究形式。說(shuō)課的基本步驟

所謂說(shuō)課是教師在備課的基礎(chǔ)上，面對(duì)評(píng)委、同行、系統(tǒng)地口頭表述一、說(shuō)教材1、教材的地位：從地位上、結(jié)構(gòu)上、內(nèi)容上、教育意義上等方面論述本節(jié)教材在本課\本書(shū)中的地位和作用。2、教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生年齡特點(diǎn)、生活經(jīng)驗(yàn)、認(rèn)識(shí)問(wèn)題的層次、程度、學(xué)生發(fā)展的需要等方面制定出三維學(xué)習(xí)目標(biāo)。3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：從教學(xué)內(nèi)容、課標(biāo)要求、學(xué)生實(shí)際、理論層次、對(duì)學(xué)生的作用等方面找出確立重點(diǎn)難點(diǎn)的依據(jù)并確定教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。二、說(shuō)教法依據(jù)《綱要》、課標(biāo)的四性、新理念、新教法等理論具體說(shuō)明將在課堂設(shè)計(jì)中運(yùn)用那些方法。這里可以從大的方面，從宏觀上來(lái)說(shuō)一下，具體詳細(xì)可以放在下一個(gè)教學(xué)程序里說(shuō)明。如：1、參與式

2、討論式

3、互動(dòng)式

4、體驗(yàn)式

5、研究性學(xué)習(xí)6、談話、對(duì)話、辯論、調(diào)