2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，能導電的電解質(zhì)是（）A．鋁絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．酒精2、下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應的是（）A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液B．鋁片插入Hg(NO3)2溶液C．NaNO3溶液與KCl溶液D．Na2CO3溶液與稀鹽酸3、下列反應屬于氧化還原反應的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO34、下列實驗操作正確的是（）A．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，應墊石棉網(wǎng)B．使用分液漏斗前無需檢漏C．萃取時，分液漏斗倒轉，不斷振蕩，并及時放氣D．分液時，上層液體等下層液放出后，再繼續(xù)放出5、某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖,由圖可知,在該反應中是()A．還原劑 B．氧化劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物6、下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．非金屬性強弱：I>Br>Cl B．原子半徑大?。篘a>P>SC．氧化性強弱：F2>Cl2>Br2 D．金屬性強弱：Na>Mg>Al7、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．273K、101kPa下，11.2LNH3和PH3的混合氣體中所含的氫原子數(shù)約為1.5NAB．標準狀況下，22.4L氦氣含有原子數(shù)為2NAC．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NAD．標準狀況下，11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子8、下列基本實驗操作中，不合理的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子D．分液操作，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出9、在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是（）A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:310、下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論中，正確的是（）A．無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液可能含有CO32-B．某物質(zhì)焰色反應呈黃色，結論：該物質(zhì)是鈉鹽C．無色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結論：試液中含NH3D．無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結論：原溶液一定含有SO42-11、某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L12、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．I-→I2 C．SO32-→SO2 D．HCO3-→CO32-13、在外加電場的作用下，氫氧化鐵膠體粒子移向陰極的原因是A．鐵離子帶正電荷B．氫氧化鐵帶負電吸引陽離子C．氫氧化鐵膠體粒子吸附陽離子而帶正電荷D．氫氧化鐵膠體吸附陰離子帶負電荷14、下列敘述正確的是()A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子15、下列變化過程中不屬于氧化還原反應的是A．燒菜用過的鐵鍋，久置出現(xiàn)紅棕色斑跡B．燃燒天然氣以提供熱量C．牛奶在空氣中酸敗變質(zhì)D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，制備膠體16、下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學式填寫），②寫出a+c反應的離子方程式________________________。18、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負價而無正價的是____，單質(zhì)氧化性最強的是____，單質(zhì)還原性最強的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。19、某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是______________(填序號)。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式：________________。(3)如何用最簡單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體？_________________________。(4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)。A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運動D.膠粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號)。A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙(7)向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。20、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序是：E接____，____接____，____接H，G接F。（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是________；當足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是__________。（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是_____。（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用_____，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出反應方程式________。21、HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_______性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaN02和NaCI的是____。（填序號）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgN03觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關于該反應的說法正確的是____。A．該反應中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉移的電子數(shù)為8NA（設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.因電解質(zhì)是化合物，而鋁絲是單質(zhì)，鋁絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動的鎂離子和氯離子，能導電，故B正確；C.NaCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不導電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、C【解析】試題分析：A、Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合發(fā)生反應：Ba2++SO42-==BaSO4↓，屬于離子反應，錯誤；B、鋁片插入Hg(NO3)2溶液發(fā)生反應：2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg，屬于離子反應，錯誤；C、NaNO3溶液與KCl溶液混合不發(fā)生離子反應，正確；D．Na2CO3溶液與稀鹽酸混合發(fā)生反應：CO32-+2H+==CO2↑+H2O，屬于離子反應，錯誤。考點：考查離子反應發(fā)生的條件。3、C【解析】

判斷反應是否為氧化還原反應的依據(jù)為反應前后元素是否有化合價的改變，只有C項中元素的化合價發(fā)生了變化，答案為C?！军c睛】化合價是否發(fā)生改變?yōu)榕袛嘌趸€原反應的依據(jù)，而電子的得失為氧化還原反應的本質(zhì)。4、C【解析】

A.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，不需要墊石棉網(wǎng)，可以用酒精燈直接加熱，A錯誤；B.分液漏斗帶有活塞，使用分液漏斗前需要檢漏，B錯誤；C.萃取時，分液漏斗倒轉，不斷振蕩，并及時放氣，C正確；D.分液時為使上下兩層液體充分分離，下層液放出后，及時關閉活塞，上層液體從上口倒出，D錯誤。答案選C。5、A【解析】

由圖可知，反應中失去電子，化合價升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。6、A【解析】

A．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Cl＞Br＞I，A錯誤；B．同一周期的元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篘a＞P＞S，B正確；C．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性也減弱，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2，C正確；D．同一周期的元素從左到右元素的金屬性依次減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，D正確。答案選A。7、A【解析】

A.273K、101kpa為標準狀況，則11.2LNH3和PH3的混合氣體的物質(zhì)的量為，故所含的氫原子數(shù)約為0.5mol×3NA=1.5NA，故A正確；B.標準狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，但氦氣是單原子分子，含有原子數(shù)為NA，故B錯誤；C.不知BaCl2溶液的體積，無法求得含有Cl－的個數(shù)，故C錯誤；D.標準狀況下，P4(白磷)呈固態(tài)，無法由體積求得分子數(shù)，故D錯誤；故選A。8、C【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容，以防止液體加多，故A正確；B.取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，故B正確；C.透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明溶液中一定含有鉀離子，因鈉離子的焰色被鈷玻璃過濾掉了，所以無法確定是否含有鈉離子，故C錯誤；D.為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確，答案選C。9、A【解析】

H2與NH3的原子數(shù)之比為1:2，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量之比為2:1，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，其體積之比為2:1，故答案為：A。10、A【解析】

A.原無色溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體為CO2，則原溶液中可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，所以該結論正確，A項正確；B.鈉元素的單質(zhì)和化合物的焰色反應都呈黃色，所以焰色反應呈黃色的物質(zhì)也可能是鈉單質(zhì)、鈉的氧化物和NaOH，該結論是錯誤的，B項錯誤；C.因為NH4++OH-NH3↑+H2O，NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故原溶液中含NH4+，所以該結論錯誤，C項錯誤；D.因為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，AgCl也是不溶于鹽酸的白色沉淀，因此原無色溶液也可能含Ag+，該結論錯誤，D項錯誤；答案選A。11、C【解析】

K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中含K+、、Al3+，根據(jù)電荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c()，帶入數(shù)據(jù)可得，c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故答案為C。12、B【解析】

變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說明所給微粒作還原劑，其中有關元素的化合價必須升高，失去電子，被氧化?！驹斀狻緼．SO2→S中S元素的化合價降低，需要加入還原劑，A錯誤；B．I-→I2中I元素的化合價升高，需要加入氧化劑，B正確；C．SO32-→SO2中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C錯誤；D．HCO3-→CO32-中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D錯誤；答案選B?！军c晴】該題的關鍵是首先理解氧化還原反應的有關概念，例如還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題干信息得出所給微粒中有關元素的化合價必須升高這一關鍵。最后需要注意自身發(fā)生氧化還原反應的微粒，例如NO2→NO，Cl2→Cl-等，應引起足夠重視。13、C【解析】

由于氫氧化鐵的膠粒吸附陽離子而帶正電荷，因此在外加電場的作用下，氫氧化鐵膠體粒子移向陰極，而氫氧化鐵膠體是不帶電的；故答案選C。14、C【解析】

A.質(zhì)量單位是克等，1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B.摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1等，CH4的摩爾質(zhì)量為16g·mol－1，故B錯誤；C.3.01×1023個SO2分子是0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g·mol－1=32g，故C正確；D.物質(zhì)不都是由分子構成，如氯化鈉固體不含分子，故D錯誤；故選C。15、D【解析】

A.鐵鍋久置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，鐵元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B.燃燒天然氣，碳元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C.牛奶在空氣中酸敗變質(zhì)，氧元素的化合價降低，則發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，是鐵離子的水解，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故D選。故選D。16、C【解析】

單質(zhì)是由同一種元素形成的純凈物，所以C中表示的是單質(zhì)。A和D表示化合物，B表示混合物，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實驗現(xiàn)象分析推理，回答問題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時能自身電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學式是HCl，②a+c反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。18、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強，則F元素只有負化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，單質(zhì)氧化性最強的是F2；元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，單質(zhì)還原性最強的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。19、BFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl利用丁達爾效應；讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側面觀察可看到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉BA陰極正滲析【解析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；（3）膠體具有丁達爾效應，是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)；（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉；（5）氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉；（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；（7）Fe(OH)3膠體粒子帶正電；【詳解】（1）實驗室制備氫氧化膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，當液體變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，故選B；（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（3）膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一條光亮的光路，是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)，當讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體；（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉生成紅褐色沉淀；（5）膠體具有很強的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉，故選B；（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，故選A。(7)Fe(OH)3膠體粒子帶正電，向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應該移向陰極，說明該膠體粒子帶正電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是滲析。【點睛】本題考查膠體的制備、性質(zhì)，易錯點為膠體的制備，本題重點把握膠體的制備和性質(zhì)。20、CDAB4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O隨著反應的進行，濃鹽酸變稀后不再反應生成氯氣除去Cl2中的HCl干燥氯氣濕潤的淀粉KI試紙試紙變藍Cl2+2KI=I2+2KCl【解析】

（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀后不再反應生成氯氣；（3）①飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度；②濃硫酸干燥氯氣吸收水蒸氣；（4）氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會氧化碘離子為單質(zhì)碘遇淀粉變藍。【詳解】（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是E-C-D-A-B-H-G-F；（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式是4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；當足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是隨著反應的進行，濃鹽酸變稀后不再反應生成氯氣；（3）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣；故①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是：吸收水蒸氣，干燥Cl2；（4）氯氣有氧化性，碘離子有還原性，所以氯氣和碘化鉀能發(fā)生氧化還原反應，生成碘單質(zhì)和氯化鉀，碘能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。故化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉KI試紙，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍，反應方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl?！军c睛】本題考查實驗室制備干燥純凈的氯氣的實驗步驟和試劑選擇，掌握基礎是解題關鍵，易錯點為（2）隨著反應的進行，濃鹽酸變稀后不再反應生成氯氣。21、還原（性）B21