20182019學(xué)年高三高考必備考點(diǎn)氮及其化合物答案不全20182019學(xué)年高三高考必備考點(diǎn)氮及其化合物答案不全5/5莄PAGE5袁螅肁腿20182019學(xué)年高三高考必備考點(diǎn)氮及其化合物答案不全2018-2019學(xué)年高三高考必備考點(diǎn)氮及其化合物答案不全

2018-2019學(xué)年高三高考必備考點(diǎn)氮及其化合物

考點(diǎn)聚焦

1．知道氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)及存在。

2．能從氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)理解其化學(xué)性質(zhì)。

3．掌握氮氧化物的重要性質(zhì)，知道氨的物理性質(zhì)和用途，掌握氨與水、HCl、O2等的反應(yīng)。

認(rèn)識氨水的成分及不牢固性。

4．認(rèn)識銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)。知道NH4+的檢驗(yàn)方法。

5．掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

6．認(rèn)識硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

知識梳理

一、氮?dú)?/p>

1.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)：氮?dú)庠诳諝庵屑s占整體積的。氮?dú)馐菬o色

無味的氣體，難溶于水。氮?dú)獾碾娮邮?，結(jié)構(gòu)式為。

氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不爽朗，其原因是。因此氮?dú)饪勺霰Ｗo(hù)氣。但在必然條件下，

可與氫氣、氧氣反應(yīng)，方程式。

2．自然界的固氮是把態(tài)的氮轉(zhuǎn)變成態(tài)的氮，如把轉(zhuǎn)變成

一氧化氮。方程式。

二、氮的氧化物

氣體NONO2性質(zhì)狀態(tài)氣體氣體顏色無色紅棕色氣味無味刺激性氣味水溶性不溶與水反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室Cu+HNO3(稀)Cu+HNO3(濃)制法與因會(huì)與O2反應(yīng)，只能排水法收集因會(huì)與水反應(yīng)，只能排氣法收集收集關(guān)系都是有毒氣體，會(huì)造成環(huán)境污染；會(huì)與碳?xì)浠衔镒饔眯纬晒饣?/p>

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學(xué)煙霧，也會(huì)形成酸雨

三、氨氣

1．氨氣是色氣味的氣體，液化，溶于水。電子式

是，它的空間構(gòu)型是，是性分子。

2．氨氣是色有氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，因此常用作制

冷劑。極易溶于水。常溫常壓下，1體積的水能溶解700體積的氨氣。（用噴泉實(shí)考據(jù)明，

噴泉實(shí)驗(yàn)成功的要點(diǎn)，想一想還有哪些氣體能做噴泉實(shí)驗(yàn)？）

3．氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

1）與水的反應(yīng)：

思慮：氨水和液氨在微粒的組成、性質(zhì)上有何差異。

（2）與酸的反應(yīng)：離子方程式為。

氨水易揮發(fā)，不易運(yùn)輸，因此常將其轉(zhuǎn)變成各種固態(tài)銨鹽加以使用。

4．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

（1）原理：

（2）收集方法：（3）干燥方法：

（4）驗(yàn)滿方法（5）尾氣辦理：

思慮：哪些氣體最后要進(jìn)行尾氣辦理。

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四、銨鹽

1.結(jié)構(gòu)：（電子式）

1．物理性質(zhì)：都是離子晶體，都易溶于水。

2．化學(xué)性質(zhì)：（1）受熱分解：NH4Cl

NH4HCO3

銨鹽的受熱分解比較復(fù)雜，其實(shí)不是都生成對應(yīng)的酸和氨氣。

2）與堿的反應(yīng)：

思慮：NH4+的檢驗(yàn)：操作為

離子方程式為

五、硝酸

濃、稀硝酸均為強(qiáng)氧化性酸，與金屬反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣，但濃硝酸的氧化性更強(qiáng)，濃硝

酸一般被還原成NO2，稀硝酸一般被還原成NO；濃硝酸擁有揮發(fā)性、不牢固性，遇金屬鐵、

鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；因此保存時(shí)要把它盛放在棕色瓶里，儲(chǔ)蓄在昏暗而且溫度低的地方。

練習(xí)：寫出以下化學(xué)方程式：

1．硝酸的不牢固性：

2．銅與濃硝酸的反應(yīng)：

3．C與濃硝酸的反應(yīng)：

4．與苯的反應(yīng)：

☆三大強(qiáng)酸的比較

硝酸硫酸鹽酸重要物理性質(zhì)純凈硝酸為無色液體，常有無色油狀液體，難揮發(fā)。純凈鹽酸為無色濃硝酸因溶有分解產(chǎn)生的能以任意比與水混溶液體，常有鹽酸含NO2而呈黃色，易揮發(fā)。能有工業(yè)雜質(zhì)以任意比與水混溶（Fe3+）而呈黃色重要化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性；不牢固性，受熱見強(qiáng)酸性；稀硫酸只表現(xiàn)酸強(qiáng)酸性；還原性光易分解；濃稀硝酸均有強(qiáng)性，濃硫酸既表現(xiàn)酸性又（濃度越大還原氧化性表現(xiàn)吸水性、脫水性、強(qiáng)性越強(qiáng)）氧化性實(shí)驗(yàn)室制法硝酸鈉與濃硫酸微熱氯化鈉與濃硫酸

3/5H2SO4（?。?018-2019學(xué)年高三高考必備考點(diǎn)氮及其化合物答案不全

強(qiáng)熱工業(yè)制法NH3~NO~NO2~HNO3注：FeS2~2SO2~2SO3H2在Cl2中燃燒NO循環(huán)氧化吸取~2H2SO4生成的HCl用水注：SO2循環(huán)氧化吸取吸取☆關(guān)于濃酸變稀的問題

從上表中可看出三大強(qiáng)酸有一個(gè)共同的特點(diǎn)——濃度不相同時(shí)所表現(xiàn)的性質(zhì)有所不相同，記住

此點(diǎn)會(huì)給我們解題帶來重要打破。記住以下反應(yīng)：

4HNO3（濃）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2HO

8HNO3（?。?3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2H2SO4（濃）+Zn=ZnSO4+SO2↑+2HO

+Zn=ZnSO4+H2↑

4HCl（濃+MnO2MnCl2+Cl2↑+2HO

試題列舉

【例1】Murad等三位教授提出NO在人體內(nèi)有獨(dú)到的功能，關(guān)于NO的表達(dá)正確的選項(xiàng)是

NO可以是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物

②NO不是亞硝酸酐

③NO可以是某些含高價(jià)氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物

④NO是無色氣體

A．全部B．①③④

C．②③④D．①④

剖析：NO中氮的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如HNO3→NO，也可以是

氧化產(chǎn)物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是無色氣體。因此，所給的幾種說法

都正確。

答案：A

【例2】“搖搖冰”是一種即用冷的飲料，吸食時(shí)將飲料罐隔斷層中的化學(xué)物質(zhì)和水混雜后搖

動(dòng)即會(huì)致冷。該化學(xué)物質(zhì)是

ANaClBNH4NO3(s)CNaOH(s)DCaO(s)

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剖析:溶解過程中陪同著能量的變化，固體硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，固體氫氧

化鈉溶于水放熱，使溶液溫度高升，生石灰與水的反應(yīng)也放出大量的熱，氯化鈉溶解過程中

能量的變化很小。

答案:B

【例3】同溫同壓下，在３支相同體積的試管中分別充有等體積的２種氣體，它們是（１）

NO和NO2（２）NO2和O2（３）NH3和N2?，F(xiàn)將３支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后

節(jié)余氣體的體積分別是V1、V2、V３，則以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是

1>V2>V31>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2

剖析：設(shè)每種氣體的體積為1體積，則：（1）中節(jié)余1+（1/3）=4/3體積氣體；（2）

中節(jié)余3/4體積的氧氣；（3）中節(jié)余1體積的N2.

答案：B

在進(jìn)行氮氧化物計(jì)算時(shí)，要注意有關(guān)循環(huán)氧化、由多步反應(yīng)合并所得總反應(yīng)的應(yīng)用。記注

以下反應(yīng)：

4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2