魚臺二中11-12學年高一上學期期末模擬題化學一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）1．在兩個容積相同的容器中，一個盛有O2氣體，另一個盛有CO2和N2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定不相同的（）A.原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.分子數(shù)2．下列區(qū)分Fe(OH)3懸濁液和Fe(OH)3膠體的方法中，正確的是（）A．靜置片刻出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體B．用放大鏡觀察，顆粒大小為1～100nm的是Fe(OH)3膠體C．用光束照射，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體D．看顏色，有色的是Fe(OH)3膠體3．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反應，其中（）A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快D．NaHCO3放出CO2的速度快4．焰色反應每次實驗都要先用某一試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．稀鹽酸D．稀硫酸5．下列有關硅及其化合物的敘述中，不正確的是（）A．工業(yè)制玻璃和高爐練鐵時都發(fā)生的反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑B．硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不易與氧氣、氯氣、硫酸等反應C．硅在地殼中的含量僅次于氧，是應用廣泛的半導體材料D．光導纖維的主要成分是二氧化硅6．兩種元素原子X和Y，Y原子的第三層比氬原子的第三層少5個電子，Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，則X、Y的質(zhì)子數(shù)分別為（）A．14和11B．5和2C．17和6D．6和137．現(xiàn)有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm—3溶解性A—198A、B互溶，且均易溶于水B290據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是（）A．過濾B．蒸發(fā)C．分液D．蒸餾．下列物質(zhì)反應后一定沒有+3價鐵元素的是（）A．過量的鐵絲在氯氣中點燃 B．Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸C．鐵與氧化鐵的混合物溶于鹽酸中D．過量的鐵與稀硝酸反應9．有機物X能實現(xiàn)下列轉化，下列判斷錯誤的是（）有機物X葡萄糖有機物X葡萄糖有機物Y乙醛A．X可以是淀粉或纖維素B．Y與CH3OCH3是同分異構體C．Y可以用于消除少量鈉屑D．Y→乙醛屬于還原反應10．下列離子方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2OB．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOC．金屬鉀與水反應2K+2H2O2K++2OH－+H2↑D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應H++OH－H2O11．下列物質(zhì)結構、性質(zhì)的比較順序正確的是A．金屬性：Mg＞Al＞Na＞CaB．非金屬性：F＞O＞S＞PC．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2D．氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH312．下列操作會使H2O的電離平衡向電離方向移動且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl13．下列物質(zhì)分類的正確組合是（）混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B水玻璃KNO3晶體O3純堿（Na2CO3）C空氣澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaO14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1.8g重水（D2O）含有的電子數(shù)為1NAB．2.3g金屬鈉反應生成Na2O2時失去的電子數(shù)為C．標準狀況下，11.2L的HD．常溫常壓下，與足量的鋁充分反應，轉移電子數(shù)為2NA15．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．HNO3B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO16．用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（）A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾17．下列離子方程式書寫正確的是（）A．金屬鈉溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑B．氯化鋁溶液與足量氨水反應：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓D．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑18．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五種無色溶液區(qū)別分開，這種試劑是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液19．以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是（）A．滴加適量氯水不發(fā)生顏色變化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈紅色。原溶液中一定含有Fe2+B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子。D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－20．等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，最終生成氫氣最多的是（）A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中C．將鈉投入足量稀硫酸中D．將鈉投入足量飽和食鹽水中二、填空題(4小題，共51分)21．（14分）下圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應條件未標出）中，只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導致酸雨的大氣污染物，W是淡黃色固體。據(jù)此回答下列問題：（1）物質(zhì)W中所含有的化學鍵類型為，其陰、陽離子個數(shù)比為。（2）物質(zhì)C的結構式為。（3）上圖反應中不屬于氧化還原反應的有（填寫序號）。（4）寫出A和X反應的化學方程式；若生成的B在標準狀況下的體積為22.4L，則反應中轉移電子數(shù)目為。（5）請寫出C和W反應的化學方程式：。（6）請寫出X和Y反應的離子方程式：。22．（15分）已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為：①NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反應是放熱反應）②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O現(xiàn)某化學小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和。（1）制CO2時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖A方框內(nèi)應選用以下裝置（填序號）。簡述該裝置能隨關隨停的理由。（2）為使實驗能夠進行，在B、D方框內(nèi)補上所需裝置：（將裝置圖畫在答題卡上），并指明所用試劑：。（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的。你認為他們的改進方法是。（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為。23．（14分）實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：（1）關于該反應的下列說法中，正確的是____________(填字母)。A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為lL的密閉容器中，充入lmolCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)＝

；H2的轉化率w(H2)=。②該反應的平衡常數(shù)表達式K＝

。③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是

(填字母)。A．升高溫度B．將CH3OH(g)及時液化抽出C．選擇高效催化劑D．再充入lmolCO2和4molH2（3）25℃，×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________。（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入和通入的物質(zhì)有___________；其正極的電極反應式是：______________。24．（8分）Ⅰ溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，該反應被氧化的元素為（寫元素符號）；若上述反應制得16gBr2，則轉移的電子數(shù)目是個。Ⅱ請按要求書寫化學方程式或離子方程式（1）小明運用化學實驗證明了久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)，請用化學方程式表示漂白粉變質(zhì)的原因。（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式；然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍色，寫出變化過程的離子方程式_。三、計算題：(9分)25.把鋁、鐵混合物1.／L(溶液體積變化忽略不計)．求：（1）反應中消耗HCl的物質(zhì)的量．（2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．參考答案：1-5ACDCA6-10DDDDC11-15BBBBD16-20CACCB21．（14分）（1）離子鍵和共價鍵（1分）1︰2（1分）（2）O=C=O（2分）（3）④⑤⑥（2分）（4）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）；×1024（2分）（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（6）H++HCO3-＝CO2↑+H2O（2分）22．（15分）（1）③（1分），關閉彈簧夾后反應生成的氣體使上部壓強增大，到達一定程度后可把反應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應（2分）（2）試劑：飽和碳酸氫鈉溶液試劑：稀硫酸或水（畫圖2分，試劑1分，共6分）（3）將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）（3分）（4）65%（3分）23．（14分）(1)C（2分）(2)①mol·L-1·min-1（1分）%(1分)②

（2分）③BD（2分，少選、多選或錯選均不能得分）（3）CH3OH（l）+3/2O2＝CO2(g)+2H2O(l)△H＝－·mol-1（2分，單位錯漏扣1分）（4）甲醇、氫氧化鈉、水（2分，漏寫一個扣1分，漏寫兩個或錯寫均不得分）；O2＋2H2O＋4e-＝4OH（2分）24．（8分）ⅠBr（1分）；或×1023（1分）Ⅱ（1）Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑（每空1分）（2）4Fe2＋＋4H