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實驗四維生素C的定量測定----2，6-二氯靛酚滴定法

一、原理維生素c又稱為抗壞血酸，其還原型能還原染料2，6-二氯靛酚鈉鹽，本身則氧化成脫氫抗壞血酸。在酸性溶液中，2，6-二氯靛酚成紅色，被還原后變?yōu)闊o色。因此可用2，6-二氯靛酚滴定樣品中含有的維生素C，當樣品中的維生素C被完全還原后，在滴加過量的2，6-二氯靛酚，溶液變?yōu)榈t色，即為終點。如無其他雜質干擾，則樣品液所還原的2，6-二氯靛酚的量與樣品中所含有維生素C的量成正比。實驗儀器新鮮水果（蘋果、獼猴桃、甜橙）吸管容量瓶（50ml）滴定裝置（酸式滴定管）錐形瓶（50-100ml）研缽漏斗紗布實驗試劑標準抗壞血酸溶液：準確稱取50毫克純抗壞血酸，溶于1%的草酸溶液中，并稀釋至500毫升，即濃度為0.1mg/ml，貯棕色瓶，冷藏保存，最好臨用時配制。2%草酸溶液：草酸2克，溶于100毫升蒸餾水中。1%草酸溶液：1克草酸溶于100毫升的蒸餾水中。0.01%2,6-二氯酚靛溶液：溶50毫克2,6-二氯酚靛于300毫升含有104毫克NaHCO3的熱水中，冷卻后加水稀釋至500毫升，濾去不溶物，貯于棕色瓶內。（4℃約可保存1周）每次臨用時以標準抗壞血酸溶液標定。實驗步驟

1提取水洗凈新鮮的蔬菜（水果），用吸水紙吸干表面水分，然后稱取5克剪碎加2%的草酸5毫升，置研缽中研成漿，倒入100毫升的容量瓶內，用2%草酸洗滌數次，最后定容至刻度，充分混勻后過濾。實驗步驟3結果計算根據實驗數據計算出每100g樣品的維生素C含量：維生素C（mg/100g樣品）=×100式中：V1為滴定樣品液所用去染料體積（ml）;V2為滴定空白所用去染料體積（ml）;V3為樣品測定時所用濾液體積（10ml）;V為樣品提取液的總體積（100ml）；K為1毫升染料能氧化抗壞血酸的質量（mg）;W為稱取樣品重量(g)。思考題1、要測得準確的維生素C值，實驗過程中應注意哪些操作步驟，為什么

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