2021屆新高考化學(xué)精品備考

分子的立體構(gòu)型2021屆新高考化學(xué)精品備考

分子的立體構(gòu)型1復(fù)習(xí)回顧共價(jià)鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長(zhǎng)鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式“頭碰頭”,呈軸對(duì)稱成鍵方式“肩并肩”,呈鏡像對(duì)稱復(fù)習(xí)回顧共價(jià)鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長(zhǎng)鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定2活動(dòng)：1、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線？遷移:兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這2個(gè)原子看成兩個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？O2HCl活動(dòng)：1、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)是否一定在同3活動(dòng)：2、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線上？遷移：三個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這3個(gè)原子看成三個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？結(jié)論：結(jié)論：在多原子構(gòu)成的分子中，由于原子間排列的空間順序不一樣，使得分子有不同的結(jié)構(gòu)，這就是所謂的分子的立體構(gòu)型。活動(dòng)：2、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)是否一定在同4一、形形色色的分子O2HCl1、雙原子分子（直線型）一、形形色色的分子O2HCl1、雙原子分子（直線型）5一、形形色色的分子H2OCO22、三原子分子立體結(jié)構(gòu)直線形180°V形105°一、形形色色的分子H2OCO22、三原子分子立體結(jié)構(gòu)直線6一、形形色色的分子3、四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面三角形120°三角錐形107°一、形形色色的分子3、四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面74、五原子分子立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子CH4正四面體4、五原子分子立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子CH4正四面體85、其它一、形形色色的分子P4正四面體60°C2H2直線形180°5、其它一、形形色色的分子P4正四面體C2H2直線形9

同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考:思考:直線形V形同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)10

同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？思考:思考:三角錐形平面三角形同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間11二、價(jià)層互斥理論1.內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。σ鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)排斥力最小二、價(jià)層互斥理論1.內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)12二、價(jià)層互斥理論2.價(jià)層電子對(duì)（σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）代表物電子式中心原子結(jié)合原子數(shù)σ鍵電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=δ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)δ鍵電子對(duì)數(shù)

=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)二、價(jià)層互斥理論2.價(jià)層電子對(duì)（σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子13中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)

=?（a-xb)2.計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)的方法δ鍵電子對(duì)數(shù)

=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)a:對(duì)于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)(對(duì)于陽(yáng)離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）=δ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=?（a-xb)2.計(jì)算價(jià)層電子對(duì)14分子或離子中心原子

a

x

b中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=40

4+2=60224132孤電子對(duì)的計(jì)算

6

212=?（a-xb)分子或離子中心原子axb中心原子上的孤15二、價(jià)層互斥理論

剖析內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。排斥力最小A二、價(jià)層互斥理論剖析內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A163.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)目：

二、價(jià)層互斥理論直線平面三角形正四面體234VSEPR模型：3.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)目：二、價(jià)17二、價(jià)層互斥理論分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CO2CO32-SO24.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對(duì)互相排斥。推測(cè)分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對(duì)二、價(jià)層互斥理論分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模18二、價(jià)層互斥理論分子或離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CH4NH3H2O4.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型應(yīng)用434012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體正四面體三角錐形正四面體V形二、價(jià)層互斥理論分子或離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模19應(yīng)用反饋化學(xué)式中心原子孤對(duì)電子數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空間構(gòu)型V形平面三角形

V形22平面三角形正四面體正四面體判斷分子空間構(gòu)型方法：價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型略去孤電子對(duì)分子（離子）的立體構(gòu)型應(yīng)用反饋化學(xué)式中心原子σ鍵電子對(duì)數(shù)VSEPR模型H2SBF20ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型名稱成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子或離立體結(jié)構(gòu)名稱

實(shí)例

23平面三角形20

直線形

CO230

21

價(jià)層電子對(duì)數(shù)平面三角形

BF3V形小結(jié):小結(jié):直線形SO2ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子21價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子構(gòu)型

實(shí)例電子對(duì)的排布模型4正四面體4 03 12 2正四面體

CH4三角錐形

NH3V形H2O若中心原子孤電子對(duì)數(shù)為0，則VSEPR模型與分子立體構(gòu)型一致，若孤電子對(duì)數(shù)不為0，則二者不一致價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的221.若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的（）

A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形

B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形

C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形

D.以上說(shuō)法都不正確C牛刀小試牛刀小試2.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型＿＿＿A、正四面體形B、V形C、三角錐形D、平面三角形D1.若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形C牛刀小試牛刀小23第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第二課時(shí)——雜化軌道理論

代縣中學(xué)閆建新21十一月2022第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第二課時(shí)——雜化軌道理論代24活動(dòng)：請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析CH4的立體構(gòu)型新問(wèn)題1：新問(wèn)題1：1.寫(xiě)出碳原子的核外電子排布圖，思考為什么碳原子與氫原子結(jié)合形成CH4，而不是CH2？C原子軌道排布圖1s22s22p2H原子軌道排布圖1s1活動(dòng)：請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析CH4的立體構(gòu)型新問(wèn)題1：25新問(wèn)題2：新問(wèn)題2：按照我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)C—H單鍵都應(yīng)該是σ鍵，然而，碳原子的4個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的2p軌道和1個(gè)球形的2s軌道，用它們跟4個(gè)氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子CC為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論新問(wèn)題2：新問(wèn)題2：按照我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)C26sp3C：2s22p2

由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜并重新組合成4個(gè)能量與形狀完全相同的軌道。我們把這種軌道稱之為

sp3雜化軌道。為了四個(gè)雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間的排斥最小，4個(gè)雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型?sp3C：2s22p2由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜27

四個(gè)H原子分別以4個(gè)s軌道與C原子上的四個(gè)sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個(gè)性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的S-SP3σ鍵，從而構(gòu)成一個(gè)正四面體構(gòu)型的分子。

109°28’四個(gè)H原子分別以4個(gè)s軌道與C原子上的四個(gè)sp328三、雜化理論簡(jiǎn)介1.概念：在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響,若干個(gè)不同類型但能量相近的原子軌道混合起來(lái)，重新組合成一組新軌道的過(guò)程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。2.要點(diǎn)：（1）參與雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道）；（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；三、雜化理論簡(jiǎn)介1.概念：在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響,29三、雜化理論簡(jiǎn)介2.要點(diǎn)：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道）；（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；（3）為使相互間排斥力最小，雜化軌道在空間取最大夾角分布，且不同的雜化軌道伸展方向不同；★對(duì)于非過(guò)渡元素，由于ns和np能級(jí)接近，往往采用“sp”型雜化（分為sp雜化、sp2雜化、sp3雜化）三、雜化理論簡(jiǎn)介2.要點(diǎn)：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量30sp雜化軌道的形成過(guò)程

xyzxyzzxyzxyz180°兩個(gè)軌道間的夾角為180°，呈直線型

sp

雜化：1個(gè)s軌道與1個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,

形成2個(gè)sp雜化軌道。sp雜化軌道的形成過(guò)程xyzxyzzxy31180°ClClBe例如：Sp

雜化——BeCl2分子的形成Be原子：1s22s2

沒(méi)有單個(gè)電子，spsp雜化ClClsppxpx180°ClClBe例如：Sp雜化——BeCl32sp2雜化軌道的形成過(guò)程

xyzxyzzxyzxyz120°每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為120°，呈平面三角形

sp2雜化：1個(gè)s軌道與2個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,

形成3個(gè)sp2雜化軌道。sp2雜化軌道的形成過(guò)程xyzxyzzxy33120°FFFB例如：Sp2

雜化——BF3分子的形成B：1s22s22p1沒(méi)有3個(gè)成單電子sp2sp2雜化120°FFFB例如：Sp2雜化——BF3分子34sp3雜化軌道的形成過(guò)程

xyzxyzzxyzxyz109°28′

sp3雜化：1個(gè)s軌道與3個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,形成4個(gè)sp3雜化軌道。每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為：109°28′

空間構(gòu)型為：正四面體型sp3雜化軌道的形成過(guò)程xyzxyzzxy35例如：Sp3

雜化——CH4分子的形成sp3C：2s22p2例如：Sp3雜化——CH4分子的形成sp3C：36三、雜化理論簡(jiǎn)介3.雜化軌道分類：

雜化軌道

sp

sp2

sp3軌道間夾角(鍵角)180°120°109°28′

空間構(gòu)型直線型平面三角形正四面體型三、雜化理論簡(jiǎn)介3.雜化軌道分類：雜化軌道sp軌道間37三、雜化理論簡(jiǎn)介4.雜化類型判斷：

因?yàn)殡s化軌道只能用于形成σ鍵或用來(lái)容納孤電子對(duì)，故有

雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再由雜化軌道數(shù)判斷雜化軌道類型。=中心原子孤電子對(duì)數(shù)＋σ鍵電子對(duì)數(shù)（配位原子數(shù)）雜化軌道數(shù)=中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)三、雜化理論簡(jiǎn)介4.雜化類型判斷：因?yàn)殡s化軌道38代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型CO20＋2＝2spCH2O0＋3＝3sp2CH40＋4＝4sp3SO21＋2＝3sp2NH31＋3＝4sp3H2O2＋2＝4sp3雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對(duì)數(shù)＋配位原子數(shù)代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型CO20＋2＝2spCH2O0＋39例1：計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫(xiě)下表物質(zhì)價(jià)電子對(duì)數(shù)中心原子雜化軌道類型雜化軌道/電子對(duì)空間構(gòu)型軌道夾角分子空間構(gòu)型鍵角氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直線形直線形平面三角形正四面體180°180°120°109.28°直線形直線形平面三角形正四面體V形三角錐形180°180°120°109.28′109.28′105°107.18′107.18′課堂練習(xí)例1：計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫(xiě)下表物40例題2：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B例題3：對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)

B．中心原子都采取sp雜化軌道

C．S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子

D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D例題2：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是41第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第三課時(shí)）配合物理論簡(jiǎn)介代縣中學(xué)閆建新21十一月2022第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)配合物理論簡(jiǎn)介代縣中學(xué)閆建新42CuSO4·5H2O是配合物向硫酸銅水溶液中加入氨水CuSO4·5H2O向硫酸銅水溶液中43藍(lán)色沉淀深藍(lán)色的透明溶液實(shí)驗(yàn)2-2現(xiàn)象向硫酸銅水溶液中加入氨水繼續(xù)加入氨水加入乙醇深藍(lán)色的晶體產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-深藍(lán)色的晶體:[Cu(NH3)4]

SO4·H2O藍(lán)色沉淀深藍(lán)色的透明溶液實(shí)驗(yàn)2-2現(xiàn)象向硫酸銅44[Cu(NH3)4]2+離子NH3NH3NH3H3NCu[]2+[Cu(NH3)4]2+離子NH3NH3NH3H3NCu[]45實(shí)驗(yàn)2-3在盛有氯化鐵溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的試管中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液現(xiàn)象：原因：作用：檢驗(yàn)或鑒定Fe3+，用于電影特技和魔術(shù)表演Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

硫氰酸根血紅色生成血紅色溶液實(shí)驗(yàn)2-3現(xiàn)象：原因：作用：檢驗(yàn)或鑒定Fe3+，用于電影特技46一.配合物的組成[Cu(NH3)4]

SO4中心原子配位體配位數(shù)內(nèi)界外界配離子一.配合物的組成[Cu(NH3)4]SO4中心原子配位體配47②配位體：可以是陰離子，如OH-、SCN-、CN-等；也可以是分子，如H2O、NH3、CO等。必須含有孤對(duì)電子的原子，

如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子。③配位數(shù)：配位體的個(gè)數(shù)。

如：[Co(NH3)4Cl2]Cl配位數(shù)是6。相關(guān)說(shuō)明：①中心原子：一般是過(guò)渡金屬的陽(yáng)離子，

能提供空軌道，如Cu2+

，F(xiàn)e3+配位鍵：“電子對(duì)給予-接受鍵”被稱為配位鍵②配位體：可以是陰離子，如OH-、SCN-、CN-等；48二.配位化合物（配合物）的概念由提供孤電子對(duì)的配體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物。

1.配合物種類已超過(guò)數(shù)百萬(wàn)；2.配位鍵的強(qiáng)度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的不穩(wěn)定；3.許多過(guò)渡元素金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬的配合物多二.配位化合物（配合物）的概念由提供孤電子對(duì)的配49三.配位鍵的表示方法ABHOHHCuH2OH2OH2OOH22+請(qǐng)你寫(xiě)出H3O+，[Cu(NH3)4]2+的配位鍵的表示法？A：表示配位體(必須含有孤對(duì)電子的原子給予體)B：

表示中心原子(能提供空軌道,接受體)三.配位鍵的表示方法ABHOHHCuH2OH2OH2OOH50

四.配位化合物的命名配位數(shù)—配位體名稱—合—中心離子(用羅馬數(shù)字表示氧化數(shù))，用二、三、四等數(shù)字表示配位體數(shù)。不同配位名稱之間用圓點(diǎn)“·”分開(kāi)。陰離子次序?yàn)椋汉?jiǎn)單離子——復(fù)雜離子——有機(jī)酸根離子。中性分子次序?yàn)椋篘H3—H2O—有機(jī)分子。

K3[Fe(CN)6]六氰合鐵(III)酸鉀

K2[Co(SO4)2][Pt(NH3)6]Cl4[Co(NH3)5(H2O)]Cl3練習(xí)：二硫酸根合鈷(II)酸鉀四氯化六氨合鉑(Ⅳ)三氯化五氨?一水合鈷(Ⅲ)四.配位化合物的命名配位數(shù)—配位體名稱—合—中心離子(用羅511.有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+H2ONH3Cl

CO可以作為中心離子的是可以作為配體的是Fe2+Cu2+Zn2+

H2ONH3CN

COAg+CN

Cl

CH4CO2微粒常見(jiàn)的配位體常見(jiàn)的中心離子過(guò)渡金屬原子或離子X(jué)-COCN

H2ONH3SCN-配位數(shù)通常是中心離子化合價(jià)的二倍課堂反饋1.有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+522.下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對(duì)電子。B、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。C、配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D、共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子。D2.下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）D532021屆新高考化學(xué)精品備考

分子的立體構(gòu)型2021屆新高考化學(xué)精品備考

分子的立體構(gòu)型54復(fù)習(xí)回顧共價(jià)鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長(zhǎng)鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式“頭碰頭”,呈軸對(duì)稱成鍵方式“肩并肩”,呈鏡像對(duì)稱復(fù)習(xí)回顧共價(jià)鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長(zhǎng)鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定55活動(dòng)：1、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線？遷移:兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這2個(gè)原子看成兩個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？O2HCl活動(dòng)：1、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)是否一定在同56活動(dòng)：2、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線上？遷移：三個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這3個(gè)原子看成三個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？結(jié)論：結(jié)論：在多原子構(gòu)成的分子中，由于原子間排列的空間順序不一樣，使得分子有不同的結(jié)構(gòu)，這就是所謂的分子的立體構(gòu)型?；顒?dòng)：2、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)是否一定在同57一、形形色色的分子O2HCl1、雙原子分子（直線型）一、形形色色的分子O2HCl1、雙原子分子（直線型）58一、形形色色的分子H2OCO22、三原子分子立體結(jié)構(gòu)直線形180°V形105°一、形形色色的分子H2OCO22、三原子分子立體結(jié)構(gòu)直線59一、形形色色的分子3、四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面三角形120°三角錐形107°一、形形色色的分子3、四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面604、五原子分子立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子CH4正四面體4、五原子分子立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子CH4正四面體615、其它一、形形色色的分子P4正四面體60°C2H2直線形180°5、其它一、形形色色的分子P4正四面體C2H2直線形62

同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考:思考:直線形V形同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)63

同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？思考:思考:三角錐形平面三角形同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間64二、價(jià)層互斥理論1.內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。σ鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)排斥力最小二、價(jià)層互斥理論1.內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)65二、價(jià)層互斥理論2.價(jià)層電子對(duì)（σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）代表物電子式中心原子結(jié)合原子數(shù)σ鍵電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=δ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)δ鍵電子對(duì)數(shù)

=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)二、價(jià)層互斥理論2.價(jià)層電子對(duì)（σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子66中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)

=?（a-xb)2.計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)的方法δ鍵電子對(duì)數(shù)

=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)a:對(duì)于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)(對(duì)于陽(yáng)離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）=δ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=?（a-xb)2.計(jì)算價(jià)層電子對(duì)67分子或離子中心原子

a

x

b中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=40

4+2=60224132孤電子對(duì)的計(jì)算

6

212=?（a-xb)分子或離子中心原子axb中心原子上的孤68二、價(jià)層互斥理論

剖析內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。排斥力最小A二、價(jià)層互斥理論剖析內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A693.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)目：

二、價(jià)層互斥理論直線平面三角形正四面體234VSEPR模型：3.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)目：二、價(jià)70二、價(jià)層互斥理論分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CO2CO32-SO24.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對(duì)互相排斥。推測(cè)分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對(duì)二、價(jià)層互斥理論分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模71二、價(jià)層互斥理論分子或離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CH4NH3H2O4.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型應(yīng)用434012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體正四面體三角錐形正四面體V形二、價(jià)層互斥理論分子或離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模72應(yīng)用反饋化學(xué)式中心原子孤對(duì)電子數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空間構(gòu)型V形平面三角形

V形22平面三角形正四面體正四面體判斷分子空間構(gòu)型方法：價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型略去孤電子對(duì)分子（離子）的立體構(gòu)型應(yīng)用反饋化學(xué)式中心原子σ鍵電子對(duì)數(shù)VSEPR模型H2SBF73ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型名稱成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子或離立體結(jié)構(gòu)名稱

實(shí)例

23平面三角形20

直線形

CO230

21

價(jià)層電子對(duì)數(shù)平面三角形

BF3V形小結(jié):小結(jié):直線形SO2ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子74價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子構(gòu)型

實(shí)例電子對(duì)的排布模型4正四面體4 03 12 2正四面體

CH4三角錐形

NH3V形H2O若中心原子孤電子對(duì)數(shù)為0，則VSEPR模型與分子立體構(gòu)型一致，若孤電子對(duì)數(shù)不為0，則二者不一致價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的751.若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的（）

A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形

B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形

C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形

D.以上說(shuō)法都不正確C牛刀小試牛刀小試2.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型＿＿＿A、正四面體形B、V形C、三角錐形D、平面三角形D1.若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形C牛刀小試牛刀小76第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第二課時(shí)——雜化軌道理論

代縣中學(xué)閆建新21十一月2022第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第二課時(shí)——雜化軌道理論代77活動(dòng)：請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析CH4的立體構(gòu)型新問(wèn)題1：新問(wèn)題1：1.寫(xiě)出碳原子的核外電子排布圖，思考為什么碳原子與氫原子結(jié)合形成CH4，而不是CH2？C原子軌道排布圖1s22s22p2H原子軌道排布圖1s1活動(dòng)：請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析CH4的立體構(gòu)型新問(wèn)題1：78新問(wèn)題2：新問(wèn)題2：按照我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)C—H單鍵都應(yīng)該是σ鍵，然而，碳原子的4個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的2p軌道和1個(gè)球形的2s軌道，用它們跟4個(gè)氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子CC為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論新問(wèn)題2：新問(wèn)題2：按照我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)C79sp3C：2s22p2

由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜并重新組合成4個(gè)能量與形狀完全相同的軌道。我們把這種軌道稱之為

sp3雜化軌道。為了四個(gè)雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間的排斥最小，4個(gè)雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型?sp3C：2s22p2由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜80

四個(gè)H原子分別以4個(gè)s軌道與C原子上的四個(gè)sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個(gè)性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的S-SP3σ鍵，從而構(gòu)成一個(gè)正四面體構(gòu)型的分子。

109°28’四個(gè)H原子分別以4個(gè)s軌道與C原子上的四個(gè)sp381三、雜化理論簡(jiǎn)介1.概念：在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響,若干個(gè)不同類型但能量相近的原子軌道混合起來(lái)，重新組合成一組新軌道的過(guò)程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。2.要點(diǎn)：（1）參與雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道）；（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；三、雜化理論簡(jiǎn)介1.概念：在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響,82三、雜化理論簡(jiǎn)介2.要點(diǎn)：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道）；（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；（3）為使相互間排斥力最小，雜化軌道在空間取最大夾角分布，且不同的雜化軌道伸展方向不同；★對(duì)于非過(guò)渡元素，由于ns和np能級(jí)接近，往往采用“sp”型雜化（分為sp雜化、sp2雜化、sp3雜化）三、雜化理論簡(jiǎn)介2.要點(diǎn)：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量83sp雜化軌道的形成過(guò)程

xyzxyzzxyzxyz180°兩個(gè)軌道間的夾角為180°，呈直線型

sp

雜化：1個(gè)s軌道與1個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,

形成2個(gè)sp雜化軌道。sp雜化軌道的形成過(guò)程xyzxyzzxy84180°ClClBe例如：Sp

雜化——BeCl2分子的形成Be原子：1s22s2

沒(méi)有單個(gè)電子，spsp雜化ClClsppxpx180°ClClBe例如：Sp雜化——BeCl85sp2雜化軌道的形成過(guò)程

xyzxyzzxyzxyz120°每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為120°，呈平面三角形

sp2雜化：1個(gè)s軌道與2個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,

形成3個(gè)sp2雜化軌道。sp2雜化軌道的形成過(guò)程xyzxyzzxy86120°FFFB例如：Sp2

雜化——BF3分子的形成B：1s22s22p1沒(méi)有3個(gè)成單電子sp2sp2雜化120°FFFB例如：Sp2雜化——BF3分子87sp3雜化軌道的形成過(guò)程

xyzxyzzxyzxyz109°28′

sp3雜化：1個(gè)s軌道與3個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,形成4個(gè)sp3雜化軌道。每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為：109°28′

空間構(gòu)型為：正四面體型sp3雜化軌道的形成過(guò)程xyzxyzzxy88例如：Sp3

雜化——CH4分子的形成sp3C：2s22p2例如：Sp3雜化——CH4分子的形成sp3C：89三、雜化理論簡(jiǎn)介3.雜化軌道分類：

雜化軌道

sp

sp2

sp3軌道間夾角(鍵角)180°120°109°28′

空間構(gòu)型直線型平面三角形正四面體型三、雜化理論簡(jiǎn)介3.雜化軌道分類：雜化軌道sp軌道間90三、雜化理論簡(jiǎn)介4.雜化類型判斷：

因?yàn)殡s化軌道只能用于形成σ鍵或用來(lái)容納孤電子對(duì)，故有

雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再由雜化軌道數(shù)判斷雜化軌道類型。=中心原子孤電子對(duì)數(shù)＋σ鍵電子對(duì)數(shù)（配位原子數(shù)）雜化軌道數(shù)=中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)三、雜化理論簡(jiǎn)介4.雜化類型判斷：因?yàn)殡s化軌道91代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型CO20＋2＝2spCH2O0＋3＝3sp2CH40＋4＝4sp3SO21＋2＝3sp2NH31＋3＝4sp3H2O2＋2＝4sp3雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對(duì)數(shù)＋配位原子數(shù)代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型CO20＋2＝2spCH2O0＋92例1：計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫(xiě)下表物質(zhì)價(jià)電子對(duì)數(shù)中心原子雜化軌道類型雜化軌道/電子對(duì)空間構(gòu)型軌道夾角分子空間構(gòu)型鍵角氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直線形直線形平面三角形正四面體180°180°120°109.28°直線形直線形平面三角形正四面體V形三角錐形180°180°120°109.28′109.28′105°107.18′107.18′課堂練習(xí)例1：計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫(xiě)下表物93例題2：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B例題3：對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)

B．中心原子都采取sp雜化軌道

C．S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子

D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D例題2：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是94第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第三課時(shí)）配合物理論簡(jiǎn)介代縣中學(xué)閆建新21十一月2022第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)配合物理論簡(jiǎn)介代縣中學(xué)閆建新95CuSO4·5H2O是配合物向硫酸銅水溶液中加入氨水CuSO4·5H2O向硫酸銅水溶液中96藍(lán)色沉淀深藍(lán)色的透明溶液實(shí)驗(yàn)2-2現(xiàn)象向硫酸銅水溶液中加入氨水繼續(xù)加入氨水加入乙醇深藍(lán)色的晶體產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-深藍(lán)色的晶體:[Cu(NH3)4]

SO4·H2O藍(lán)色沉淀深藍(lán)色的透明溶液實(shí)驗(yàn)2-2現(xiàn)