滬教版九年級化學全冊42化學反響中的質(zhì)量關系同步測試(含分析)滬教版九年級化學全冊42化學反響中的質(zhì)量關系同步測試(含分析)滬教版九年級化學全冊42化學反響中的質(zhì)量關系同步測試(含分析)4.2化學反響中的質(zhì)量關系一．選擇題（共20小題）1．我國科學家在研究人造金剛石方面有重要打破，用某些物質(zhì)在高強電場中有催化劑的條件下，可轉變?yōu)榻饎偸?，以下物質(zhì)在上述條件下可轉變?yōu)榻饎偸氖牵ǎ〢．氯化鉀B．甲烷C．氮氣D．硫酸鋅2．在化學反響A+B2=AB2中，A與B2反響的質(zhì)量關系為1：1，將5gA與8gB充分反響，則生成AB2的質(zhì)量為（）A．10gB．13gC．16gD．18g3．依據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷2x+3O2═2CO2+4H2O中x的化學式為（）A．CH4OB．C2H5OHC．C2H4D．C2H44．在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在必定條件下充分反響中，測得反響前后各物的質(zhì)量以下（是道多項選擇題）（物質(zhì)XYZQ）反響前質(zhì)量/g410121反響后質(zhì)量/g01215待測已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n．以下推理正確的選項是（）A．反響后Q的質(zhì)量為15gB．反響后Q的質(zhì)量為9gC．反響中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量是1：1D．該反響方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：35．現(xiàn)將3gA與足量B混雜加熱，A和B發(fā)生反響，3gA完整反響生成8gC和4gD，則參加反響的A與B的質(zhì)量之比是（）A．1：1B．1：2C．1：3D．1：46．汽油機是以汽油為燃料的一種內(nèi)燃機，燃燒產(chǎn)物中含有大批對環(huán)境污染的物質(zhì)．一種新式燃料的混雜使用，使得上述問題有望獲取緩解．已知必定量的新式燃料完整燃燒產(chǎn)生8.8克CO2和5.4克H2O，請判斷該新式燃料可能是（）A．CH3OHB．C2H5OHC．C6H12O67．大自然中學的煊煊同學取未完整銹蝕的鐵絲樣品，稱量其質(zhì)量為21.6g，待其完整銹蝕后質(zhì)量變?yōu)?4g，則煊煊所取樣品中的鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為（假定鐵銹的化學式為Fe2O3）（）A．33.3%B．66.7%C．56%D．46.7%8．在4P+5O2P2O的反響中，依照質(zhì)量守恒定律，以下各組數(shù)值中正確的選項是（）25A．P：4g，O：4g，PO：8gB．P：3.1g，O：4g，PO：7.1g225225C．P：5g，O2：5g，P2O5：10gD．P：4g，O2：3.1g，P2O5：7.1g19．據(jù)報導，南太平洋島國圖瓦盧被迫全民移民到新西蘭，目前，科學家致力研究二氧化碳組合的研究．假如將CO2和H2以1：4的比率混雜，通入反響器，在合適的條件下反響，可獲取一種重要的能源．化學反響：CO+4H2→能源+2H2O，該原料可能為（）（n代表2他們的比值）A．CnH2n+2B．C2H2nC．CnH2n﹣2D．CnH2n﹣610．密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在必定條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下：物質(zhì)ABCD反響前質(zhì)量（g）5.38.41.02.4反響后質(zhì)量（g）10.601.9待測以下說法正確的選項是（）A．該反響為化合反響B(tài)．反響后生成D的質(zhì)量為4.6gC．反響過程中，物質(zhì)C與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為9：22D．若物質(zhì)A與物質(zhì)B相對分子質(zhì)量之比為53：42，反響中A與B的化學計量數(shù)之比為1：111．（2011秋?武進區(qū)月考）酒后駕車將遇到法律追究．交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機能否酒后駕車．其反響原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，據(jù)此達成下列兩題．8．（2分）反響中紅色的轉變?yōu)榫G色的化合物X，則X的化學式為（）A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S39．（2分）CrO3中鉻元素（Cr）的化合價為（）A．+6B．+2C．0D．+812．某條件下，6.6gC3H8與22.4gO2恰巧完整反響，生成10.8gH2O、15.4gCO2和物質(zhì)X，則該反響的化學方程式中O2與X的化學計量數(shù)之比為（）A．2：1B．7：1C．4：7D．16：713．在研究質(zhì)量守恒定律時，將鎂條在空氣中點燃，待反響達成后稱量，發(fā)現(xiàn)燃燒后留下的固體物質(zhì)質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該實驗最后解說合理的是（）A．一部分鎂條可能與空氣中其余物質(zhì)反響生成固體粉末B．沒有在封閉環(huán)境中做實驗C．鎂條在燃燒過程中因為溫度較高，部分生成物呈氣態(tài)逸進空氣中D．吻合質(zhì)量守恒定律14．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在必定的條件下，充分反響，測得反響前后各物質(zhì)質(zhì)量以下表2物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量（g）418101反響后質(zhì)量（g）待測22110關于此反響，以下認識正確的選項是（）A．該變化的基本反響種類必定是置換反響B(tài)．參加反響的甲、丙的質(zhì)量比為2：11C．丙、丁的質(zhì)量比必定為11：9D．甲反響后的質(zhì)量為8g15．在同樣的溫度和壓強下，同樣體積的氣體擁有同樣的分子數(shù)，某有機物在氧氣中完整燃燒，生成二氧化碳和水，已知v（有機物）：v（O2）=2：3，則該有機物的化學式為（）A．CHOB．CHOC．CHD．CH426362216．在化學反響2CO+O2CO中，CO、O、CO的質(zhì)量以下，此中吻合質(zhì)量守恒定律2222的一組數(shù)據(jù)是（）A．7g4g11gB．2g1g2gC．2g1g3gD．28g32g60g17．實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原由是（）A．都屬于純凈物B．都含有氧氣C．都是含氧的混雜物D．都是含氧的純凈物18．在A+B═C+D反響中，若25gA與10gB恰巧完整反響生成5gC，則10gA與足量B反應，可生成D的質(zhì)量是（）A．4gB．8gC．10gD．12g19．以下說法正確的選項是（）A．12g碳可以和16g氧氣反響生成28g二氧化碳B．12g碳可以和16g氧氣反響生成28g一氧化碳C．2g氫氣和8g氧氣反響生成10g水D．2g氫氣和16g氧氣反響生成18g水20．以下現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解說的是（）A．水結冰后體積膨脹B．鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量增添C．打開盛酒精的瓶蓋，酒精質(zhì)量變小D．mg水和mg酒精混雜獲取溶液的質(zhì)量為2mg3【精心整理】滬教新版九年上冊同步測試第4章認識化學變化4.2化學反響中的質(zhì)量關系參照答案與試題分析一．選擇題（共20小題）1．我國科學家在研究人造金剛石方面有重要打破，用某些物質(zhì)在高強電場中有催化劑的條件下，可轉變?yōu)榻饎偸?，以下物質(zhì)在上述條件下可轉變?yōu)榻饎偸氖牵ǎ〢．氯化鉀B．甲烷C．氮氣D．硫酸鋅【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，要轉變?yōu)榻饎偸?，則一定要含有碳元素．【解答】解：因為金剛石是碳的一種同素異形體，所以要把某物質(zhì)轉變?yōu)榻饎偸?，依?jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，那么它的成分中一定有碳元素．這4種物質(zhì)中只有甲烷中含有碳元素．應選：B．【評論】依據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，則可進行辦理解決．2．在化學反響A+B2=AB2中，A與B2反響的質(zhì)量關系為1：1，將5gA與8gB充分反響，則生成AB2的質(zhì)量為（）A．10gB．13gC．16gD．18g【分析】依據(jù)題意，在化學反響A+B2=AB2中，A與B2反響的質(zhì)量關系為1：1，將5gA與8gB充分反響，則5gA能與5gB完整反響，B物質(zhì)有節(jié)余，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：在化學反響A+B2=AB2中，A與B2反響的質(zhì)量關系為1：1，將5gA與8gB充分反響，則5gA能與5gB完整反響，B物質(zhì)有節(jié)余，由質(zhì)量守恒定律，則生成AB2的質(zhì)量為5g+5g=10g．應選：A．【評論】此題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)發(fā)生化學反響時的質(zhì)量關系是正確解答此題的要點．3．依據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷2x+3O2═2CO2+4H2O中x的化學式為（）A．CH4OB．C2H5OHC．C2H4D．C2H4【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學反響中，反響前后原子的種類沒有改變，數(shù)量沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．據(jù)此解答即可；【解答】解：在反響2x+3O2=2CO2+4H2O中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響前后元素的種類、原子的種類和個數(shù)不變，觀察知反響后共有2個碳原子、8個氫原子、8個氧原子，4反響前已經(jīng)有6個氧原子，則2x中含有2個碳原子、8個氫原子、2個氧原子，則x的化學式為CH4O，應選A．【評論】此題觀察物質(zhì)的化學式的推測，利用原子守恒的方法來解答是要點，學生應理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，并借助化學反響方程式來分析解答．4．在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在必定條件下充分反響中，測得反響前后各物的質(zhì)量以下（是道多項選擇題）（物質(zhì)XYZQ）反響前質(zhì)量/g410121反響后質(zhì)量/g01215待測已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n．以下推理正確的選項是（）A．反響后Q的質(zhì)量為15gB．反響后Q的質(zhì)量為9gC．反響中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量是1：1D．該反響方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3【分析】反響后X的質(zhì)量減少4g，是反響物；反響后Y的質(zhì)量增添2g，是生成物；反響后Z的質(zhì)量增添14g，是生成物；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，Q是反響物，參加反響的質(zhì)量為：2g+14g﹣4g=12g．【解答】解：A、反響后Q的質(zhì)量為：21g﹣12g=9g，該選項說法不正確；B、反響后Q的質(zhì)量為9g，該選項說法正確；C、反響中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為：2g：12g=1：6，該選項說法不正確；D、因為不知道各種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以不可以判斷該反響方程式中的化學計量數(shù)之比，該選項說法不正確．應選：B．【評論】化學反響依照質(zhì)量守恒定律，即化學反響前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．5．現(xiàn)將3gA與足量B混雜加熱，A和B發(fā)生反響，3gA完整反響生成8gC和4gD，則參加反響的A與B的質(zhì)量之比是（）A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4【分析】由題意可知，反響物是A和B，生成物是C和D，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出參加反響的B的質(zhì)量，從而求出參加反響的A和B的質(zhì)量比5【解答】解：3gA完整反響后生成8gC和4gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反響的B的質(zhì)量為8g+4g﹣3g=9g，故參加反響的A和B的質(zhì)量比是3g：9g=1：3．故答案為：C【評論】此題解題的要點是運用化學中的基本思想：質(zhì)量守恒思想（化學反響中質(zhì)量總和不變）．6．汽油機是以汽油為燃料的一種內(nèi)燃機，燃燒產(chǎn)物中含有大批對環(huán)境污染的物質(zhì)．一種新式燃料的混雜使用，使得上述問題有望獲取緩解．已知必定量的新式燃料完整燃燒產(chǎn)生8.8克CO和5.4克HO，請判斷該新式燃料可能是（）22A．CH3OHB．C2H5OHC．C6H12O6【分析】依據(jù)二氧化碳中C的質(zhì)量分數(shù)和二氧化碳的質(zhì)量，即可算出二氧化碳中含有碳的質(zhì)量；同理依據(jù)水中H的質(zhì)量分數(shù)和水的質(zhì)量，即可計算出水中含有氫的質(zhì)量；從而求出碳氫原子個數(shù)比，比較選項，選出正確答案．【解答】解：二氧化碳中碳的質(zhì)量為：8.8g××100%=2.4g；水中氫的質(zhì)量為：5.4g××100%=0.6g；C、H原子個數(shù)比為：=1：3；觀察選項，應選B．【評論】此題主要觀察學生運用質(zhì)量守恒定律和化學式綜合分析和解決實質(zhì)問題的能力．增添了學生分析問題的思想跨度，重申了學生整合知識的能力．7．大自然中學的煊煊同學取未完整銹蝕的鐵絲樣品，稱量其質(zhì)量為21.6g，待其完整銹蝕后質(zhì)量變?yōu)?4g，則煊煊所取樣品中的鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為（假定鐵銹的化學式為Fe2O3）（）A．33.3%B．66.7%C．56%D．46.7%【分析】欲求此氧化鐵樣品中的質(zhì)量分數(shù)，需先求出氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，從而求出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)即可．【解答】解：依據(jù)“稱量其質(zhì)量為21.6g，待其完整銹蝕后質(zhì)量變?yōu)?4g”，則可知參加反響的氧元素的質(zhì)量為24g﹣21.6g=2.4g，則可求得氧化鐵的質(zhì)量為2.4g÷（×100%）=2.4g÷30%=8g．氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=33.3%6應選A．【評論】此題主要觀察學生運用化學式進行計算的能力，認真計算并利用純度的計算公式即可正確解答．8．在4P+5O22PO的反響中，依照質(zhì)量守恒定律，以下各組數(shù)值中正確的選項是（）25A．P：4g，O2：4g，P2O5：8gB．P：3.1g，O2：4g，P2O5：7.1gC．P：5g，O2：5g，P2O5：10gD．P：4g，O2：3.1g，P2O5：7.1g【分析】依據(jù)化學方程式表示的意義解答，化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學式前面的系數(shù)之比．【解答】解：在4P+5O22P2O中，P、O、PO的質(zhì)量比=（31×4）：（32×5）：（142×2）5225=124，即31：40：71，故B吻合，應選B．【評論】化學方程式是化學反響簡短的表達形式．它從“質(zhì)”和“量”兩個方面表達了化學反響的意義．（1）“質(zhì)”的含義表示什么物質(zhì)參加了反響，生成了什么物質(zhì)，以及反響是在什么條件下進行的．（2）“量”的含義從宏觀看，表示了各反響物、生成物間的質(zhì)量比．從微觀看，化學方程式還表示各反響物、生成物間的分子個數(shù)比．9．據(jù)報導，南太平洋島國圖瓦盧被迫全民移民到新西蘭，目前，科學家致力研究二氧化碳組合的研究．假如將CO2和H2以1：4的比率混雜，通入反響器，在合適的條件下反響，可獲取一種重要的能源．化學反響：CO2+4H2→能源+2H2O，該原料可能為（）（n代表他們的比值）A．CnH2n+2B．C2H2nC．CnH2n﹣2D．CnH2n﹣6【分析】化學反響前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．【解答】解：由CO2+4H2→能源+2H2O可知，該能源中，每個分子中含有1個碳原子和4個氫原子，當n=1時，A選項中的化學式是CH4，吻合題意；B、C、D選項不吻合題意．應選：A．【評論】化學反響依照質(zhì)量守恒定律，即化學反響前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．10．密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在必定條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下：7物質(zhì)ABCD反響前質(zhì)量（g）5.38.41.02.4反響后質(zhì)量（g）10.601.9待測以下說法正確的選項是（）A．該反響為化合反響B(tài)．反響后生成D的質(zhì)量為4.6gC．反響過程中，物質(zhì)C與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為9：22D．若物質(zhì)A與物質(zhì)B相對分子質(zhì)量之比為53：42，反響中A與B的化學計量數(shù)之比為1：1【分析】反響后A的質(zhì)量增添5.3g，是生成物；反響后B的質(zhì)量減小8.4g，是反響物；反響后C的質(zhì)量增添0.9g，是生成物；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，D是生成物，生成的質(zhì)量為：8.4g﹣5.3g﹣0.9g=2.2g．【解答】解：A、反響物是一種，生成物是三種，屬于分解反響，該選項說法不正確；B、反響后生成D的質(zhì)量為2.2g，該選項說法不正確；C、反響過程中，物質(zhì)C與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為：0.9g：2.2g=9：22，該選項說法正確；D、設反響中A與B的化學計量數(shù)之比為x：y，則有：53x：42y=5.3g：8.4g，x：y=1：2，該選項說法不正確．應選：C．【評論】化學反響依照質(zhì)量守恒定律，即化學反響前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．11．（2011秋?武進區(qū)月考）酒后駕車將遇到法律追究．交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機能否酒后駕車．其反響原理為CHOH+4CrO3+6H2SO═2X+2CO2↑+9H2O，據(jù)此達成下254列兩題．8．（2分）反響中紅色的轉變?yōu)榫G色的化合物X，則X的化學式為（）A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S3【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)量均不變，據(jù)此由反響的化學方程式推測生成物X的化學式．【解答】解：依據(jù)反響的化學方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反響物中碳、氫、氧（原子團以外的）、鉻、硫酸根的個數(shù)分別為2、18、13、4、6，反響后的生成物中碳、氫、氧、鉻、硫酸根原子的個數(shù)分別為2、18、13、0、0，依據(jù)反響前后原子種8類、數(shù)量不變，則2X中含有4個鉻原子、6個硫酸根，則每個X分子由2個鉻原子和3個硫酸根組成，則物質(zhì)X的化學式為Cr2（SO4）3．應選：C．【評論】此題難度不大，利用化學反響前后原子守恒來確立物質(zhì)的化學式是正確解答此類題的要點．9．（2分）CrO3中鉻元素（Cr）的化合價為（）A．+6B．+2C．0D．+8【分析】依據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合CrO3的化學式進行解答此題．【解答】解：氧元素顯﹣2價，設鉻元素的化合價是x，依據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×3=0，則x=+6價．應選：A．【評論】此題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答．12．某條件下，6.6gC3H8與22.4gO2恰巧完整反響，生成10.8gH2O、15.4gCO2和物質(zhì)X，則該反響的化學方程式中O2與X的化學計量數(shù)之比為（）A．2：1B．7：1C．4：7D．16：7【分析】依據(jù)反響前后質(zhì)量總和不變列等式計算出X的值；依據(jù)質(zhì)量比結合相對分子質(zhì)量進行分析．【解答】解：反響前后質(zhì)量總和不變列等式：6.6g+22.4g=10.8g+15.4g+X，解得X=2.8g；10.8gH2O中氫元素的質(zhì)量為10.8g×=1.2g；15.4gCO2中碳元素的質(zhì)量為15.4g×=4.2g；而6.6gC3H8中氫元素的質(zhì)量為6.6g××100%=1.2g；同理可求各物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量，故X中不含有氫元素，只含有碳、氧元素，為一氧化碳．6.6gC3H8不完整燃燒時會產(chǎn)生一氧化碳，所以X是一氧化碳，將6.6gC3H8燃燒的化學方程式配平，計量系數(shù)也就是物質(zhì)的分子個數(shù)之比等于各自的質(zhì)量與各自的相對分子質(zhì)量之比，則aC3H8+bO2cCO2+dH2O+eCO，a：b：c：d：e=：：：：=3：14：7：12：2，故得：3C3H+14O27CO+12H2O+2CO，所以該反響方程式82中O2與X化學計量數(shù)之比為7：1．9應選：B．【評論】解答此題要點是要熟習質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實質(zhì)質(zhì)量比與相對分子質(zhì)量總和比的關系，進行推測，并能靈巧運用解決實質(zhì)問題．13．在研究質(zhì)量守恒定律時，將鎂條在空氣中點燃，待反響達成后稱量，發(fā)現(xiàn)燃燒后留下的固體物質(zhì)質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該實驗最后解說合理的是（）A．一部分鎂條可能與空氣中其余物質(zhì)反響生成固體粉末B．沒有在封閉環(huán)境中做實驗C．鎂條在燃燒過程中因為溫度較高，部分生成物呈氣態(tài)逸進空氣中D．吻合質(zhì)量守恒定律【分析】依據(jù)已有的知識進行分析解答，化學反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，據(jù)此解答．【解答】解：將鎂條在空氣中點燃，待反響達成后稱量，發(fā)現(xiàn)燃燒后留下的固體物質(zhì)質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，是因為留下的固體的質(zhì)量是參加反響的鎂條和氧氣的質(zhì)量的和，觀察選項，應選A．【評論】此題觀察了質(zhì)量守恒定律的解說，達成此題，可以依照已有的知識進行．14．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在必定的條件下，充分反響，測得反響前后各物質(zhì)質(zhì)量以下表物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量（g）418101反響后質(zhì)量（g）待測22110關于此反響，以下認識正確的選項是（）A．該變化的基本反響種類必定是置換反響B(tài)．參加反響的甲、丙的質(zhì)量比為2：11C．丙、丁的質(zhì)量比必定為11：9D．甲反響后的質(zhì)量為8g【分析】由題目中：甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在必定的條件下，充分反響，反響前后各物質(zhì)質(zhì)量，在依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求甲的待測值；則可推出反響物、生成物、各物質(zhì)的質(zhì)量比；而反響種類是不可以確立的，因為它們的物質(zhì)種類不知道．【解答】解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求甲的待測值：4+18+10+1=待測+2+21+10，則待測值=0，則質(zhì)量減少的甲、乙為反響物，質(zhì)量增添的丙、丁為生成物．A、該變化的基本反響種類必定是置換反響，說法錯誤，因為置換要求反響物生成物均是一種化合物和一種單質(zhì)，而題中的信息不可以知道物質(zhì)的種類，故A錯誤；10B、參加反響的甲、丙的質(zhì)量比為2：11，說法錯誤，因為“參加反響的甲、丙的質(zhì)量比為4：（21﹣10）=4：11”，故B錯誤；C、依據(jù)表格中丙丁的質(zhì)量關系可知丙、丁的質(zhì)量之比為（21﹣10）：（10﹣1）=11：9，故C正確；D、由以上分析可知甲反響后的質(zhì)量為0g，故D錯誤；應選C．【評論】此題主要觀察質(zhì)量守恒定律的應用、反響物和生成物的判斷、各物質(zhì)的質(zhì)量比等，難度不大．15．在同樣的溫度和壓強下，同樣體積的氣體擁有同樣的分子數(shù)，某有機物在氧氣中完整燃燒，生成二氧化碳和水，已知v（有機物）：v（O2）=2：3，則該有機物的化學式為（）A．CH4OB．C2H6OC．C3H6D．C2H2【分析】先設出有機物的化學式，依占有機物在氧氣中完整燃燒，生成二氧化碳和水，利用化學計量數(shù)之比等于體積比及原子守恒來推測物質(zhì)的化學式．【解答】解：設有機物的化學式為CxHyOz，由有機物在氧氣中完整燃燒，生成二氧化碳和水，且v（有機物）：v（O2）=2：3，則2CxHO+3O22xCO2+yHO，yz2由氧原子守恒得4x+y﹣2z=6，A、4×1+4﹣2×1=6，故A正確；B、4×2+6﹣2×1=12，故B錯誤；C、4×3+6﹣2×0=18，故C錯誤；D、4×2+2﹣2×0=10，故D錯誤；應選A．【評論】此題觀察化學式的推測，學生應依據(jù)信息及原子守恒得出化學式中原子個數(shù)的關系式來解答．16．在化學反響2CO+O2CO中，CO、O、CO的質(zhì)量以下，此中吻合質(zhì)量守恒定律2222的一組數(shù)據(jù)是（）A．7g4g11gB．2g1g2gC．2g1g3gD．28g32g60g11【分析】依據(jù)反響的化學方程式計算出參加的反響物和生成物的質(zhì)量比，吻合質(zhì)量比的數(shù)據(jù)吻合質(zhì)量守恒定律，據(jù)此進行分析解答．【解答】解：在化學反響2CO+O22CO2563288在此反響中一氧化碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為56：32：88=7：4：11．A、該組數(shù)據(jù)吻合一氧化碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為7：4：11，吻合質(zhì)量守恒定律，應選項正確．B、該組數(shù)據(jù)不吻合一氧化碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為7：4：11，不吻合質(zhì)量守恒定律，應選項錯誤．C、該組數(shù)據(jù)不吻合一氧化碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為7：4：11，不吻合質(zhì)量守恒定律，應選項錯誤．D、該組數(shù)據(jù)不吻合一氧化碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為7：4：11，不吻合質(zhì)量守恒定律，應選項錯誤．應選：A．【評論】此題難度不大，掌握化學反響中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比是正確解答此題的要點．17．實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原由是（）A．都屬于純凈物B．都含有氧氣C．都是含氧的混雜物D．都是含氧的純凈物【分析】化學變化中元素的種類不變，所以制取氧氣的物質(zhì)中一定含有氧元素．【解答】解：實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，因為：過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀三物質(zhì)都是純凈物，都含有氧元素，而不是含氧氣．應選D．【評論】該題主要觀察化學變化中元素的種類不變，和物質(zhì)的分類，氧化物和含氧化合物的差別．18．在A+B═C+D反響中，若25gA與10gB恰巧完整反響生成5gC，則10gA與足量B反應，可生成D的質(zhì)量是（）A．4gB．8gC．10gD．12g【分析】該題既觀察了質(zhì)量守恒定律又觀察了化學反響中的質(zhì)量關系．依據(jù)參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可求出生成5gC的同時生成12D30g．這樣再依據(jù)A、B、C、D的質(zhì)量關系即可求出10gA和足量的B反響，生成D的質(zhì)量．【解答】解：設生成D的質(zhì)量為X．A+B=C+D25g10g5g30g1