2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現的是（）A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉B．鋇可從冷水中置換出氫氣C．鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅D．在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋2、下列關于氫原子電子云圖的說法正確的是A．通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數目大B．黑點密度大，單位體積內電子出現的機會大C．通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．電子云圖是對電子運動無規(guī)律性的描述3、關于乙炔的實驗室制法下列說法正確的是A．可以使用啟普發(fā)生器來制乙炔B．為了加快反應速率可以適當加熱C．應該使用飽和食鹽水代替蒸餾水進行反應D．反應原料必須有大理石4、已知pAg+=?lgc(Ag+)，pX?=?lgc(X?)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．a和c兩點的Kw相同B．Ksp(AgCl)=1.0×10?14mol2·L?2C．向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點變到d點D．AgCl(s)＋Br?(aq)AgBr(s)＋Cl?(aq)平衡常數K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)5、化學在生產和生活中有著重要的應用。下列說法正確的是A．硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒B．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染C．“遼寧艦”上用于攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水解時產生具有吸附性的膠體粒子,可作凈水劑6、CH4分子的形狀是A．正五邊形 B．正方形 C．正四面體 D．四棱柱7、考古上用于斷代的14C是一種核素，這里的“14”是指該原子的A．質子數B．質量數C．中子數D．原子個數8、下列化合物中，既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有一種的是A．CH3ClB．C．D．9、甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是()A．甲酸溶液使紫色石蕊試液變紅B．甲酸能與水以任何比例互溶C．甲酸恰好與的溶液完全反應D．甲酸溶液的約為10、下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、環(huán)己烷 D．甲苯、己烷、己烯11、一定溫度下，將1.0mol的HI(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，實驗測得HI(g)的最大分解率為22.2%，則該溫度下，反應H2(g)＋X2(g)HX(g)平衡常數接近于()A．0.02 B．0.15 C．7 D．4912、下列表示正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．葡萄糖的摩爾質量：180C．綠礬的化學式：FeSO4·7H2OD．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子13、0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量鹽酸 B．加KOH固體 C．加水 D．加熱14、有關下圖所示化合物的說法不正確的是A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應C．既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體15、下列分子中，表示烷烴的是A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H616、大雁體內的主要能源物質和儲能物質分別是（）A．糖類和脂肪 B．脂肪和蛋白質 C．脂肪和糖元 D．脂肪和脂肪17、下列物質中，屬于強電解質的是A．B．NaOH溶液C．·D．HCl18、下列離子方程式中，屬于鹽類水解反應的是A．Na2CO3溶液：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．NaHCO3溶液：HCO3－+H2OCO32－+H3O＋C．NaHS溶液：HS－+H2OH2S+OH－D．KF溶液：F－+H2O＝HF+OH－19、近年來，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對食品添加劑的認識逐漸加深。ButylatedHydroxyToluene(簡稱BHT)是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種，下列說法正確的是()A．不能與Na2CO3溶液反應B．與BHT互為同系物C．BHT久置于空氣中不會被氧化D．兩種方法的反應類型相同20、化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是（）A．為了防止一些零食的氧化變質，廠家常常在包裝袋內裝有硅膠或生石灰B．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬元素的化合物C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應D．有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬天然高分子化合物21、在pH＝0的無色溶液中能大量共存的離子組是A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D．NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－22、下列各種情況下，溶液中離子可能大量共存的是()A．透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-B．水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-C．使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl-D．含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）沉淀溶解平衡在生產、科研和環(huán)保等領域有著許多應用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調節(jié)溶液的PH,鐵離子就會全部轉化為Fe（OH）3沉淀除去。已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5

mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過計算確定應調節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步驟現象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。②步驟3中現象a是____________________________。③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現象：_________________________________。24、（12分）某烴類化合物A的相對分子質量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結構簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構體,E1、E2互為同分異構體。C的化學名稱是_______________;E2的結構簡式是_______________;25、（12分）Ⅰ.25℃，兩種酸的電離平衡常數如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11（1）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為____________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為________________Ⅱ.某化學小組設計下列實驗測定硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的標定濃度：步驟1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標準液于250mL錐形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，接近終點時加入2滴R溶液作指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗的體積為10.10mL.步驟2：重復操作1實驗，接近終點時加入4滴R溶液，消耗的體積為10.20mL。已知：①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,其中Cr3+為綠色②R溶液的變色原理：R(氧化型，紫紅色)Q(還原性，無色)該實驗中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、___________、______________如何判斷滴定達到終點：_______________________________步驟2的主要作用是________________硫酸亞鐵銨溶液的標定濃度是___________mol/L（保留三位有效數字）若滴定前錐形瓶中有水，對測定結果的影響是______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）26、（10分）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結果如下所示：NaOH溶液起始讀數NaOH終點讀數第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL(1)準確配制0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有________。根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為_______mol?L-1。用0.2000mol?L-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視____________，直到滴定終點。達到滴定終點的標志是________。以下操作造成測定結果偏高的原因可能是__________(填字母代號)。A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液27、（12分）乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。學習小組的同學設計了如下滴定方法測定x值：①稱取1.260g草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；③用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液10.00mL?；卮鹣铝袉栴}：滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如右圖中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。本實驗到達滴定終點的標志是________________________________。通過上述數據，求得x=___________。若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數，則由此測得的x值會___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。28、（14分）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物NOx、CO、CO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳處理可實現綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/molN2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+133kJ/molH2O（g）＝H2O（l)△H＝－44kJ/mol催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為____________。Ⅱ．脫碳：工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：據反應①與②可推導出K1、K2、K3之間的關系，則K3=_______(用K1、K2表示)。500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正_____v逆（填“>”、“=”或“<”）。向恒容密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當的條件下發(fā)生反應③。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。a、混合氣體的平均相對分子質量保持不變b、CO2和H2的體積分數保持不變c、CO2和H2的轉化率相等d、混合氣體的密度保持不變e、1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂向3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知一氧化碳濃度c（CO）與反應時間t變化曲線如圖1的I所示，若在t0時刻改變一個條件，使曲線I變?yōu)榍€II，改變的條件可能是_______________。用石墨為電極，利用如圖2電解裝置可將NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。陽極的電極反應式為_______________________________，經分析A的化學式為___________________。一定條件下甲醇和一氧化碳合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時2c（Ba2+）=c（CH3COO－），用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離平衡常數為___________。29、（10分）A．B．C．D．E．F六種短期素的原子序數依次增大。已知A．C．F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次處層電子數比最外層電子數多3個?；卮鹣铝袉栴}：寫出B元素的符號________，畫出E原子的外圍電子的軌道表示式________。寫出A．C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式________________。最高價氧化物對應水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），寫出F的最高價氧化物對應水化物的化學式________D的固態(tài)氧化物的晶體類型是________。30g的該氧化物的晶體中含D-O鍵的個數為________mol

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、B3、C4、B5、D6、C7、B8、B9、D10、A11、C12、C13、B14、D15、C16、A17、D18、C1