離子共存練習題班級姓名學號1．以下物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是A．NaOHB．CH3COOHC．H2OD．CO22．以下各組離子在水溶液中能大量共存的是A2+2+--B、Al3++2--、Ca、Mg、Cl、NO3、K、SO4、OHC2++2-2-D++2-2-、Fe、Na、SO、S、Na、H、CO、SO4343．以下各組離子在強堿性溶液中能夠大量共存的是A2++2-、Cl-B++-2-、Ca、K、CO3、Na、K、Al02、CO3+2+-2-D+3+-、Cl-C、Na、Mg、NO3、SO4、Na、Al、NO34．在強酸性溶液中，能夠大量共存的離子組是++——B2++2——A．Na、K、CHCOO、Cl．Ba、Na、CO、NO333++2—、Cl—D．Al3+3+—2—C．Na、Ag、SO4、Fe、NO3、SO45．在PH=2的溶液中，能夠大量共存的離子組是A++2—、Cl—B2++——．Na、NH、S．Ca、Na、HCO、NO433C．Al3+3+—、Cl-D2+2+2—、Br—、Fe、SCN．Cu、Fe、SO46．以下各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反響而不能夠大量共存的是A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-+3+--D++--C．Na、Al、OH、Cl．NH4、H、OH、NO37．屬于無色透明，且在水溶液中能大量共存的一組離子是A.Al3+2+2—-B.Fe3+2+-2-、Mg、SO、Cl、Cu、SCN、SO44++--、D3+3+2--C．Na、HC6HO、MnO．Fe、Al、AlO、NO543-13的溶液中能大量存在的離子是8．常溫下在C(H+)=1×10mol/L2--3++B．HCO3C．AlDA．CO3．NH49．以下各組離于在溶液中既能夠大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生積淀的是A.Na+2+－2－+－－－、Ba、Cl、SO4B.K、AlO2、NO3、OHC.H++、Al3+2－D.H++、Cl－－4410．以下離子方程式中，能正確反響CHCOOH與NaOH反響的是3A、CH3COOH+NaOHCHCOONa+H32B、H++OH-=H2O3-3-2C、CHCOOH+OH==CHCOO+HO－+-－D、CH3COO+H+OH==CH3COO+H2O11．以下離子方程式正確的選項是A．澄清的石灰水與稀鹽酸反響Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．鈉與水的反響-Na+2H2O===Na++2OH+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag2+-D．大理石溶于醋酸的反響OCaCO+2CHCOOH===Ca+2CHCOO+CO↑+H33322．能正確表達以下離子反響方程式的是A、鋁粉投入到氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響：-2-SiO+2OH=SiO3+HO22C-+、氫氧化鐵與鹽酸反響：OH+H=H2O、碳酸鎂與稀硫酸反響：CO32-+2H+=CO2↑+H2O13．以下儀器中，沒有“0”刻度線的是A．溫度計B．量筒C．酸式滴定管D．托盤天平游碼刻度尺14．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰幸好刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積A．大于B．為C．小于D．為15．必然量的鹽酸跟足量鋅粉反響時，為了減緩化學反響速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入合適的A．碳酸鈉固體

B．醋酸鈉固體C．硫酸氫鈉固體

D．少量稀氨水16．以下物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CHCHCOOHB.Cl2C.NHHCOD.SO2324317．以下各表達正確的選項是A．碳酸鈣在水里溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B．碳酸鈣在水里的溶解度雖小，但其溶解部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)C．三氧化硫和氯氣的水溶液都能很好地導電，所以他們不但是電解質(zhì)，而且是強電解質(zhì)D．碳酸鈣不溶于水，只有在消融狀態(tài)下才是強電解質(zhì)18．當把1L0.1mol/L的CH3COOH溶液用蒸餾水稀釋至10L時A．CH3COOH的濃度高升B．H3O離子的數(shù)目增加C．溶液的c(H)增大D．CH3COO離子濃度增大19．某物質(zhì)的水溶液能導電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．液氨B．氨水C．蔗糖D．硫酸鋇20．以下事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（）A．用HNO2溶液做導電試驗，燈光較暗B．HNO2是共價化合物C．亞硝酸不與氯化鈉反響D．常溫下L亞硝酸溶液的氫離子約為L21、依照反響式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱2的序次是A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-22、向某溶液中加入過分鹽酸生成白色積淀;過濾后向濾液中通入過分的氨氣(使溶液呈堿性),又有白色積淀生成;再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色積淀.原溶液中含有的離子可能是AAg+、Cu2+、Ba2+BAg+、Ba2+、Al3++3+2+DAl3+2++CAg、Al、Ca、Mg、K23、以下電離方程式中，正確的選項是+-B2+-242C、H2CO3+2-D2+-2H+CO3、Ba(OH)2==Ba+2OH24、以下反響的離子方程式正確的選項是A金屬鈉和硫酸銅溶液反響：2+2↑Na＋Cu＝Cu↓＋HB硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反響：2－2＋＝BaSO4↓SO4＋BaC氯化鐵溶液和硫氰化鉀溶液混和：3+-]3-Fe＋6SCN＝[Fe(SCN)6D銅片跟稀硝酸反響：－＋2＋＋NO↑＋2HO3225.人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反響式為：————(Ag2O)是Zn+2OH-2e====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e====2Ag+2OH。據(jù)此判斷氧化銀A．負極，被氧化B．正極，被還原C．負極，被還原D．正極，被氧化26．鋅片、銅片和硫酸溶液組成的原電池，負極上發(fā)生的電極反響是A+2B．Zn-2e-2+．2H+2e=H↑=Zn-．Cu-2e-2+C．2H2O+O2+4e=4OHD=Cu27．某金屬與鐵和稀硫酸組成原電池，其中鐵為正極，該金屬可能是A．鉛B．銀C．銅D．鎂28．有很多Ba2+、Ag+的酸性溶液中，能大量存在的陰離子是A-B．Cl-C2-D2-33429．以下說法正確的選項是A．強電解質(zhì)必然是離子化合物，弱電解質(zhì)必然是共價化合物B．強電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物C．SO3溶于水后導電性很強，所以SO3是強電解質(zhì)D．強電解質(zhì)溶液的導電性不用然比弱電解質(zhì)的導電性強30．進行中和滴準時，早先不應(yīng)當用所盛溶液沖洗的儀器是A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.移液管二、填空題：（共36分，每空1分）31．用離子方程式表示以下化學反響（1）硫酸鋁和氨水溶液反響：。（2）氧化鋁和氫氧化鈉溶液反響：。（3）碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反響：。（4）綠化亞鐵溶液中滴入氯水：。（5）硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反響：。（6）澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈉：。32．氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下平衡：NH3+H2ONH3?H2O+-NH4+OH（1）通入HCl氣體，平衡向反響方向搬動，[NH4+]（2）加入NaOH固體，平衡向反響方向搬動，4+[NH]（3）加入NH4Cl固體，平衡向反響方向搬動，[NH4+]（4）加水稀釋，平衡向反響方向搬動，+][NH4（5）輕輕加熱，平衡向反響方向搬動，+][NH4（6）加入少量原濃度的氨水，平衡+]反響方向搬動，[NH433．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過分，現(xiàn)象是。將AlCl3溶液中的Al3+完好積淀出來可采納的試劑是，該反響的化學方程式為。34．無色透明的水溶液中只含有4種離子(1)若該溶液中已含有+—離子，則另2種離子應(yīng)是(填離子符號)NH、Cl4(2)該溶液所含的上述4種離子的物質(zhì)的量濃度之間相對大小的關(guān)系可能的是[用符號來表示，如Cl—離子濃度用c(C1—)表示]：①，②，；+-―-2－2-。35．有一無色澄清溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種：Na、OH、NO、Cl、CO、SO334進行以下實驗：（1）用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。（2）另取少量溶液加鹽酸至過分，無氣體放出，再加BaCl2溶液，無積淀生成。3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色積淀生成。4）進行焰色反響，火焰呈黃色。試推斷，該溶液中必然有____________________離子，必然不存在____________________離子，不能夠肯定存在________________________離子。36．某固體混雜物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行以下五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄以下：1）混雜物加水得無色透明溶液；2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色積淀生成，將該積淀濾出，并將濾液分成兩份；3）上述白色積淀可完好溶于稀鹽酸；4）將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；5）將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色積淀生成，該積淀不溶于稀硝酸。依照以上實驗，能夠判斷出混雜物中必然含有；但不能夠確定的可否含有。37．某溶液中可能含有+3+2+2+Ag、Al、Ba、Mg中的一種或幾種。依照以下實驗所得的現(xiàn)象，將合適的結(jié)論填入空格中。(1)向溶液中加入過分的鹽酸，有白色積淀生成。則必然含有的離子是。離子方程式是；(2)將（1）所