精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)第一章第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法（1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解實驗安全的重要性，了解一些常見安全事故的處理方法。2．樹立安全意識，能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，初步形成良好的實驗工作習(xí)慣?！緦W(xué)習(xí)重點】實驗安全常識、常見安全事故的處理方法【預(yù)備知識】一、你記得這些儀器在使用時的注意事項嗎？1．酒精燈a.絕對禁止用燃著的酒精燈另一盞酒精燈。b.絕對禁止向燃著的酒精燈里酒精。c.用完酒精燈，必須用蓋熄，不能用嘴吹滅。d.萬一灑出的酒精著火，不要驚慌，應(yīng)該立即用鋪蓋。e.使用前檢查燈內(nèi)是否有酒精，酒精占容積。2．試管給試管里的藥品加熱，不要墊石棉網(wǎng)，但要先進(jìn)行預(yù)熱，以免試管炸裂，若為液體時，則不超過1/3，試管傾斜，管口不；若為固體，應(yīng)平鋪底部，管口略向，以免水蒸氣冷凝倒流炸裂試管。同時，加熱時用試管夾夾試管的位置___________。3．量筒在量液體時，要根據(jù)___________來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)___________。同時，不能在量筒內(nèi)___________，不能在量筒內(nèi)___________，不能在量筒內(nèi)___________。4．托盤天平要放置___________，使用前要___________，砝碼和游碼要用___________，___________物體不能直接放在天平的盤中，稱量時注意物體___________。5．燒杯給燒杯加熱時要___________，不能用火焰直接加熱燒杯。用燒杯加熱液體時，液體的量以不超過燒杯容積的___________為宜，以防燒杯內(nèi)沸騰時液體外溢。燒杯加熱時，燒杯外壁___________，燒杯加熱腐蝕性藥品時，可將一表面皿蓋在燒杯口上，以免燒杯內(nèi)液體濺出。二、你記得這些操作嗎？1．在實驗室，我們?nèi)绾稳∮盟幤纺兀?．在實驗室，我們?nèi)绾畏Q量藥品呢？3．在實驗室，對儀器的洗滌有什么要求嗎？4．如何檢驗下列裝置的氣密性？ 【基礎(chǔ)知識】一、你了解實驗室嗎？1．你知道哪些藥品在存放和使用時有特殊規(guī)定嗎？2．在實驗室如何防止火災(zāi)的發(fā)生？如果著火了怎么辦？3．發(fā)生燙傷怎么辦？4．你知道化學(xué)灼傷嗎？要是不小心發(fā)生了化學(xué)灼傷怎么辦？5．你知道哪些行為會引起爆炸或儀器爆裂嗎？如何避免這些情況的發(fā)生？6．你知道哪些行為會導(dǎo)致中毒嗎？如果發(fā)生了中毒該怎么辦呢？7．你知道實驗室里的滅火器材、煤氣開關(guān)、電閘等在哪兒嗎？8．你會用滅火器嗎？二、你認(rèn)識這些儀器或裝置嗎？【過關(guān)訓(xùn)練】1．下列做法是否正確，若不正確，請予改正。（1）將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上。______________________________________________（2）用嘴吹熄酒精燈。_______________________________________________________________（3）燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅。_________________________________________（4）可以用燃著的酒精燈去點另一盞酒精燈。___________________________________________（5）眼睛里不慎濺入了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛。___________（6）將CO中毒者移入通風(fēng)處搶救。___________________________________________________（7）配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H2SO4。_______________________________________________________________________________（8）不慎將濃H2SO4濺到皮膚上要立即用大量稀NaOH沖洗。_____________________________2．實驗室中固體藥品應(yīng)放在________瓶中，取用大塊固體時用________取，粉末狀固體用______取。液體藥品應(yīng)放在________瓶中，對于見光容易分解的溶液應(yīng)放在________色的瓶中。3．若用加熱的方法制取氣體、用排水法收集完氣體時，應(yīng)先___________________________，再____________________。（原因_______________________________________________________）4．如何對右圖裝置進(jìn)行氣密性檢查？【問題與收獲】第二節(jié)化學(xué)實驗基本方法（2）編寫：2010學(xué)年高一化學(xué)備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進(jìn)行分離。2．掌握過濾、蒸發(fā)等實驗操作?！緦W(xué)習(xí)重點】根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進(jìn)行分離?！绢A(yù)備知識】1．過濾是分離___________________________混合物的方法。 儀器：操作要點：2．蒸發(fā)是用__________________________的方法減少溶液中的__________，使_________從溶液中析出的方法，該方法又稱為蒸發(fā)結(jié)晶。儀器：操作要點：液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的__________；加熱過程中，用玻璃棒________________________，以免___________________________________；當(dāng)_________________________________________時，停止加熱。3．常見離子的檢驗離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象Cl-SO42-CO32-【基礎(chǔ)知識】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以_______________的形式存在。根據(jù)組成混合物的物質(zhì)狀態(tài)不同，可分為：一、粗鹽提純粗鹽屬于____________________混合物。如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，按下表所示順序，應(yīng)加入什么試劑？步驟雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式1硫酸鹽（Na2SO4）2MgCl23CaCl2在實際操作中，能否做到適量即加入試劑與雜質(zhì)恰好完全反應(yīng)呢？加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法再把它們除去？調(diào)換以上三種試劑的順序，對結(jié)果會有影響嗎？除雜質(zhì)的原則是______________________________________________。在實際進(jìn)行方案設(shè)計時，除要考慮所加試劑外，還要考慮加入試劑的_____________、____________、以及_________________________________等。思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等雜質(zhì)，想一想，應(yīng)加入什么試劑除去?【過關(guān)訓(xùn)練】A組5．實驗室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（）A．燒杯 B．玻璃棒 C．蒸發(fā)皿 D．酒精燈6．通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（）A．硝酸鉀、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳C．氯化鉀、二氧化錳 D．硫酸銅、氫氧化鋇7．實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈的位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序是（）A．①②③④ B．①②③④⑤ C.②③①④⑤D．②①③④⑤ 8．以下有關(guān)過濾操作中，不正確的是（）A．濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水濕潤 B．漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁C．沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液 D．倒入漏斗的過濾液的液面高于濾紙邊緣B組9．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸10．除去KCl溶液中的SO42－離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）__________________。加稀硝酸11．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們在水溶液中的反應(yīng)關(guān)系如下：（假設(shè)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)均為恰好完全作用）加稀硝酸稀硝酸D白色沉淀CHENDCCHENDIAN22DAA2DDDCD加稀硫酸過濾B溶液稀硝酸D白色沉淀CHENDCCHENDIAN22DAA2DDDCD加稀硫酸過濾B溶液B溶液E溶液A溶液B溶液E溶液A溶液加AgNO3加AgNO3溶液過濾白色沉淀C加F溶液不溶解加F溶液（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A________________、B________________、C___________、D________________、E________________、F____________。（2）寫出A溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。C組12．有一廢液，其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四種離子，請設(shè)計一個回收金屬銅和汞的方案?！締栴}與收獲】。第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法（3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．蒸餾、萃取操作的基礎(chǔ)知識2．掌握常用儀器：分液漏斗、冷凝管的使用要點3．學(xué)會為液—液混合物選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x方法【學(xué)習(xí)重點】蒸餾、萃取操作的適用范圍和操作要點【預(yù)備知識】1．如何除去括號中的雜質(zhì)？（1）NaCl固體（I2）。（2）KCl固體（MnO2）。（3）Cu粉（Fe）。（4）NaCl固體（CaCl2）。2．總結(jié)固—固混合物分離方法的選擇；液—液混合物的分離方法有哪些呢？【基礎(chǔ)知識】1．蒸餾（1）定義：____________________________________________________________（2）適用范圍：_____________________________________________________________（3）舉例：___________________________________________________________________ababcd①儀器：a：__________________；b：__________________；c：__________________； d：__________________。②蒸餾的注意事項：a、燒瓶所盛液體不能超過其容積的；b、溫度計水銀球的位置應(yīng)；c、冷凝管中冷水從進(jìn)，出；d、液體中加少量，防止液體爆沸。2．分液（1）適用范圍：_____________________________________________________________（2）舉例：__________________________________________________________________（3）儀器：_______________________________（4）使用分液漏斗的注意事項：①使用分液漏斗前應(yīng)____________________________________________________；②分液時，下層液體_________________________，上層液體___________________。思考1：蒸餾和蒸發(fā)在應(yīng)用上有什么區(qū)別？思考2：如何分離出碘水中的碘？(資料：25℃時，碘在水中的溶解度為0.034g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度為2.9g；在酒精中的溶解度約為21.4思考3：對于互不相溶的液體混合物能否使用蒸餾的方法進(jìn)行分離？可行性如何？3．萃?。?）定義：利用溶質(zhì)在___________________________里的____________不同，用_________________把溶質(zhì)從_____________________________________里提取出來，這種方法叫做萃取。（2）萃取后需要進(jìn)行__________操作來將這兩種溶劑分離開來。（3）萃取劑的選擇：___________________________________________________________________________（5）萃取——分液操作步驟：①_________→②_________→③_________→④_________→⑤_________思考4：如何分離氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液混合物？思考5萃取之后用何方法將有機(jī)溶劑與溶質(zhì)進(jìn)一步分離開來？思考6：分液漏斗中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設(shè)計一種簡便的判斷方法。【過關(guān)訓(xùn)練】A組13．水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是（）A．過濾法B．蒸餾法 C．分液法 D．冰凍法14．下列實驗操作中錯誤的是（）A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，冷凝水從下口進(jìn)、上口出C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大15．選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來，這種溶劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A．易溶于水，且不能與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必須比水大 D．不溶于水，且密度必須比水小16．有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁17．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液18．選擇合適的分離方法填在橫線上A、萃取B、分液C、蒸餾D、過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）分離水和汽油的混合物。（3）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物（4）從碘的水溶液里提取碘。7．能用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是_____，（A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸）將其滴加到三種試劑中的現(xiàn)象分別是_________________________、____________________、________________________________。B組8．某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①9．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：⑴正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）→→→A→G→→E→F⑵上述E步驟的操作中應(yīng)注意。上述G步驟操作的目的。⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是?！締栴}與收獲】。第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（2）編寫：2010學(xué)年高一化學(xué)備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.進(jìn)一步加深理解物質(zhì)的量和摩爾的概念2.掌握摩爾質(zhì)量的概念,了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系3.能熟練運用摩爾質(zhì)量的概念，并能進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算4.掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系【學(xué)習(xí)重點】物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系【預(yù)備知識】1．相對原子質(zhì)量：國際上規(guī)定以，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是一種原子的相對原子質(zhì)量。2．寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量①C，②Fe，③H2O④H2SO4___________，⑤Na+_______________,⑥OH-______________.3．一個碳原子和一個氧原子的質(zhì)量之比是多少？4．已知一個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-23g5.1mol碳原子含多少個碳原子？1mol碳原子重多少g?6.1mol氧原子含多少個氧原子？1mol氧原子重多少g?7．填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號物質(zhì)的相對分子質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量（g）C1.993×10-23Fe9.302×10-23H2O2.990×10-23H2SO41.628×10-22Na+3.821×10-23OH-2.824×10-23結(jié)論：①1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于。②1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于。③1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于。④1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于練習(xí)１molO的質(zhì)量是g１molS的質(zhì)量是_____g１molCO2的質(zhì)量是_____g１molNaOH的質(zhì)量是_____g１molNH4+的質(zhì)量是_____g１molSO42-的質(zhì)量是_____g【基礎(chǔ)知識】一、摩爾質(zhì)量定義：叫做摩爾質(zhì)量。數(shù)值上等于物質(zhì)的質(zhì)量。符號：。單位：。[課堂練習(xí)1]：計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Mg的摩爾質(zhì)量 NaCl的摩爾質(zhì)量.SO2的摩爾質(zhì)量 H2O的摩爾質(zhì)量CO2的摩爾質(zhì)量 H2SO4的摩爾質(zhì)量Na+的摩爾質(zhì)量 SO42-的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量與相對原子（分子）質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系摩爾質(zhì)量相對分子質(zhì)量區(qū)別聯(lián)系二、物質(zhì)質(zhì)量（m），物質(zhì)的量（n）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系[課堂練習(xí)2]計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量：（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量（2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量

（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量（4）2.0molH2O的質(zhì)量[課堂練習(xí)3]：（1）0.02mol某物質(zhì)的質(zhì)量為0.73g,，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（2）某一原子的質(zhì)量為9.228×10-23g，則該原子的摩爾質(zhì)量為（3）鈉的相對原子質(zhì)量為23，那么一個鈉原子的質(zhì)量為三、物質(zhì)的量（n），物質(zhì)的微粒數(shù)（N），阿伏伽德羅常數(shù)（NA），物質(zhì)質(zhì)量（m）之間的關(guān)系[課堂練習(xí)4]：（1）3.6gH2O的物質(zhì)的量是，含有個水分子，含有molH（2)11.7gNaCl的物質(zhì)的量是，含有個Na+個Cl_（3)3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是（4）6.02×1023個CO2的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是【過關(guān)訓(xùn)練】A組1．下列說法中正確的是（）A．1molO的質(zhì)量是16g·mol-1 B．.Na+的摩爾質(zhì)量是23g·mol-1C．CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol-1 D．氫的摩爾質(zhì)量是2g·mol-12．下列說法中正確的是（）A．摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量B．摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×1023C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3．下列說法正確的是（） A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量B．1mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對分子質(zhì)量都是18C．各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同D．摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，質(zhì)量也不是相對分子質(zhì)量4．關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（）A．質(zhì)量為44gB．有4mol原子C．分子數(shù)為6.02×1023D．摩爾質(zhì)量為44g/mol5．填寫下列表格物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氮氣14H2SO43.01×1022H2O0.5B組6．下列物質(zhì)中,所含分子的物質(zhì)的量最多的是()A．56gN2B．1.5molO2C．100gCl2D．3.01×10237．相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個數(shù)比為（）A．1：1B.8:9C.9:8D.2:38.等物質(zhì)的量的氧氣(O2）和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為，所含的氧原子數(shù)之比為，其分子量之比為，其質(zhì)量之比為。若O2和O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為，氧原子數(shù)之比【問題與收獲】。第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(3) 編寫：2010學(xué)年高一化學(xué)備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．使學(xué)生在知道氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，認(rèn)識氣體摩爾體積的概念。2．初步學(xué)會運用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單的計算【學(xué)習(xí)重點】氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算【預(yù)備知識】物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有態(tài)態(tài)態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓強(qiáng)下可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。下表列出了0℃、101KPa時O2和H2的密度，請計算1molO2和H2的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度（g/L）1mol物質(zhì)的體積（L）O21.429H20.08993．下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算1mol這幾種物質(zhì)的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度1mol物質(zhì)的體積Al272.70g/cm3Fe567.86g/cm3H2O180.998g/cm3C2H5OH460.789g/cm3[結(jié)論]：相同條件下，相同物質(zhì)的量的固體或液體所占的體積（填相同或不同）相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積近似（填相同或不同）[思考]：影響物質(zhì)體積的因素有哪些？【基礎(chǔ)知識】1．影響物質(zhì)體積的因素（1）決定物質(zhì)的體積大小的因素（2）1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的相同，而粒子間距____，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積。（3）對于氣體，粒子間的距離粒子本身的直徑，所以，當(dāng)1mol氣體所含粒子數(shù)相同時，氣體體積主要取于。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是，因此1mol任何氣體的體積。（4）在相同和下，相同的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2．氣體摩爾體積概念：（1）定義：（2）符號：（3）單位：3．氣體摩爾體積的數(shù)值氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的和標(biāo)準(zhǔn)狀況（Pa，0C下），1mol任何氣體的體積都約是即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝L/mol。4．氣體物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）與氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：【歸納總結(jié)】物質(zhì)所含的微粒數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V之間的關(guān)系?！具^關(guān)訓(xùn)練】A組1.下列敘述正確的是（）A.1mol任何氣體的體積都為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水所占的體積都為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L某氣體的質(zhì)量為8g,則該氣體的相對分子質(zhì)量是()A.64B.48C3．448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.125g，則該氣體可能是下列物質(zhì)中的（）A.氨氣B.氧氣C.二氧化碳D.一氧化碳5．下列判斷中正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4L常溫常壓下，1mol氫氣的體積為22.4LD.常溫常壓下，1mol氧氣的質(zhì)量為32克6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為1mol的是（）Ａ．常溫常壓下22.4LCl2B.18gH2OC．NA個H2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2O7．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C.體積相等D．質(zhì)量相等B組8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氫原子數(shù).9.2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_____________;相同狀況下(均為氣體)體積之比為_____________;氧原子數(shù)之比為__________________.10．2molO2和gCH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體由0.2molCO2和0.3molCO組成，求混合氣體的體積是多少？求混合氣體的質(zhì)量是多少？12.在273K、101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣、1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積為。（通過計算得出，寫出解答過程）【問題與收獲】第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(4)編寫：2010學(xué)年高一化學(xué)備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解物質(zhì)的量濃度的概念2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算【學(xué)習(xí)重點】【預(yù)備知識】如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物質(zhì)的量是多少？2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物質(zhì)的量？【基礎(chǔ)知識】一、物質(zhì)的量濃度1．概念：表示里所含溶質(zhì)Ｂ的的物理量，稱為Ｂ的物質(zhì)的量濃度．２．符號：３．單位：【課堂練習(xí)1】1.1mol/L硫酸溶液的含義是()Ａ．１Ｌ水中含有１molH2SO4Ｂ．１Ｌ溶液中含有１molＨ＋C.將98gH2SO4溶于1L水中所配成的溶液D.指１Ｌ硫酸溶液中含有98gH2SO42.判斷下列說法是否正確，并分析原因1molNaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mlHCl氣體溶于100ml水得到0.01mol/L鹽酸20mL18.4mol/LH2SO4溶于100ml水中得到溶液體積為120ml（4）從１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．【歸納總結(jié)】物質(zhì)的量濃度概念中要點４．溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量濃度c(B)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(B)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系可表示為二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算【課堂練習(xí)2】1．將２molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？２．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于水中制成0.5L溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？3．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物質(zhì)的量為多少？4.物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L的NaCl溶液500ml，含NaCl的物質(zhì)的量為多少？5．10molHCl能配成多少L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸？6．1molNaCl能配成多少ml物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的鹽酸?【課堂練習(xí)3】1．將4０gNaOH固體溶于水配成２Ｌ溶液，求所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？2．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少?3．100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)=200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中,c(Al3+)=c(SO42-)=Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L,則c(SO42-)=.其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為【課堂練習(xí)4】1.將4.83molH2SO4溶于水配成1L密度為1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物質(zhì)的量濃度?硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位溶液的單位表達(dá)式特點體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含相同，但不一定相同質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含相同，但不一定相同?！具^關(guān)訓(xùn)練】A組1.1L1mol/LNaCl溶液表示（）A．溶液中含有1molNaCl B．1molNaCl溶于1L水中C．58．5g氯化鈉溶于741.5g水中 D．1L溶液中含有58.5gNaCl2．濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是()A．在2L水中溶有80g的NaOHB．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOHD．每2L溶液中含有80gNaOH3.在100ml0.1mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的質(zhì)量是（）A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g4．下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LFeCl3溶液5．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是（）A.含4gNaOH的溶液1LB.含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD.含19.6gH2SO4的溶液1L6．2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.04mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．2mol/L7．下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正確的說法是（）A．2L溶液中含有Ba+離子0.2molB．2L溶液中含有NO3-離子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L8.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100ml，這三種溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度之比是（）A.1:1:1B.3:2:2C.3:2:39.從1L1mol/LNaCl溶液中分別取出100ml、10ml和1ml,它們的物質(zhì)的量濃度分別、、10.將106gNa2CO3溶于水中,配成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?11.配制0.2mol/LNa2SO4溶液50ml,需要稱取固體Na2SO4的質(zhì)量是多少？【問題與收獲】。第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(5)編寫：2010學(xué)年高一化學(xué)備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1．使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會運用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算；學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。2．從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰退季S能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。【學(xué)習(xí)重點】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【預(yù)備知識】配制100ml1.00mol·L－1NaCl溶液，需要NaCl固體的質(zhì)量是多少?2．用18.4mol·L-1的濃硫酸配制0.5mol·L－1的稀硫酸500ml,需要濃硫酸的多少ml？思考：如何配制100ml1.00mol·L－1NaCl溶液？【基礎(chǔ)知識】一．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.儀器：、燒杯、、、托盤天平（使用固體藥品時用）和等。（1）配制固體溶質(zhì)的溶液用稱量，配制液體溶質(zhì)的溶液可用量取。（2）量筒使用時要依據(jù)液體量選擇其規(guī)格。若量取5.6ml濃H2SO4用ml量筒，記錄數(shù)據(jù)時記錄到ml,托盤天平稱量記錄到g.。2.認(rèn)識容量瓶容量瓶是一種配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，容量瓶是一種精確的儀器，有大小各種規(guī)格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（1）使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。（2）容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行攪拌。（3）不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，更不能將容量瓶加熱。（4）觀察所加溶液是否達(dá)到容量瓶的刻度線一定要平視，使液體的凹液面恰好與刻度線相平。思考：要配制450mL1mol/LNaCl溶液，需選用何種容量瓶？3.配制步驟（配制100mL1.00mol·L－1NaOH溶液）（1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量：g。（2）稱量用準(zhǔn)確稱取NaOH固體g。（3）溶解將稱好的NaOH固體放入中，用適量蒸餾水溶解，冷卻到。（4）轉(zhuǎn)移將燒杯中的溶液用小心引流到中，（5）洗滌用蒸餾水洗滌2～3次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合。（6）定容緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線下cm時，改用滴加蒸餾水至正好的與相切，（7）搖勻?qū)⑷萘科咳w好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（8）裝瓶將容量瓶內(nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼上注有名稱和濃度的標(biāo)簽。【總結(jié)歸納】配制過程中的注意事項4.誤差分析能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響mV稱量前小燒杯內(nèi)有水向容量瓶注液時少量流出未洗燒杯和玻璃棒定容時水加多用滴管吸出定容搖勻時液面下降再加水定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降定容時俯視讀數(shù)（讀刻度）定容時仰視讀數(shù)（讀刻度）【過關(guān)訓(xùn)練】1．關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是一種精確的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢驗是否漏水。這些敘述正確的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．.②③④2．配制0.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL，在下列儀器中：①托盤天平；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝。需要用到的儀器有（）A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨3．欲配制2.0mol·L-1NaCl溶液100ml,下列操作方法中正確的是()A.稱取5.85gNaCl,使其溶于50ml水中。B.稱取11.7gNaCl,使其溶于100ml水中C.稱取11.7gNaCl,溶于適量水后，再加水稀釋到100mlD.稱11.7gNaCl,溶于88.3ml水中4.下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A.100ml2.5mol·L-1NaCl溶液 B.500ml1.5mol·L-1AlCl3溶液C.250ml2mol·L-1MgCl2溶液 D.400ml5mol·L-1KClO3溶液5.配制100ml0.1mol·L-1Na2C03A.稱取10.6g無水碳酸鈉,加入100ml容量瓶中,加水溶解、定容。B.稱取10.6g無水碳酸鈉,加入100ml蒸餾水,攪拌、溶解。C.轉(zhuǎn)移Na2C03D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻6.欲用98%的濃硫酸(p=1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500ml選用的主要儀器有：①②請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A.用量筒量取濃硫酸B.反復(fù)顛倒搖勻C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D.洗凈所用儀器E.稀釋濃硫酸F.將濃液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為。簡要回答下列問題①所需濃硫酸的體積為ml②如果實驗室有15ml、20ml、50ml的量筒應(yīng)選用ml的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛龋ㄆ摺⑵?、無影響）③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌的目的是，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕?。④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)，否則會使?jié)舛绕?；并洗滌燒杯及玻璃?–3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛?。⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛?；仰視則使?jié)舛?。【問題與收獲】。第一節(jié)物質(zhì)的分類(1)編寫：2010學(xué)年高一化學(xué)備課組邱華劉鋒【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法。學(xué)會對常見的化學(xué)物質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。【學(xué)習(xí)重點】分類的思維及應(yīng)用\化合物的分類【學(xué)習(xí)難點】：分類依據(jù)的選擇【預(yù)備知識】分類是把____________________物體歸類到一起的方法。對于若干種同樣的物質(zhì)，若分類的依據(jù)不同，則得到的分類結(jié)果_______________。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識_________，還可以分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)變化的規(guī)律。4、分類方法有_________________和__________________。【自主學(xué)習(xí)】一、簡單分類法及其應(yīng)用1、物質(zhì)的分類⑴交叉分類法.請同學(xué)們連線下列物質(zhì)，并指明分類依據(jù)。例一：交叉分類法Na2SO4含氧酸鹽Na2SO4分類依據(jù)1：_________________K2SO4無氧酸鹽Na2SO4分類依據(jù)2：_________________

NaCl鈉鹽Na2SO4分類依據(jù)3：___________________

BaSO4硫酸鹽⑵樹狀分類法例二：樹狀分類法固固：粗鹽混合物（多種成分）液液：水與酒精氣氣：空氣金屬單質(zhì)：Fe_______物質(zhì)（1）單質(zhì)（3）非金屬單質(zhì)：P________一元酸HCl________酸（5）二元酸H2SO4_____________純凈物（2）三元酸H3PO4______________難溶堿Fe(OH)3_________堿易溶堿NaOH_________化合物（4）正鹽NaCl________鹽酸式鹽NaHCO3______________金屬氧化物_______氧化物（2）非金屬氧化物______將下列物質(zhì)填進(jìn)上表的橫線上，O2，Cu，H2CO3，Ba(OH)2，KNO3，CO2，空氣，含鎂60%的MgO2、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，我們將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本類型：反應(yīng)類型實例A+B=AB化合反應(yīng)2H2+O22H2OAB=A+B分解反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑AB+C=A+CB置換反應(yīng)H2+CuOCu+H2OAB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O［課堂練習(xí)1］把以下物質(zhì)分類:H2，CaO，Ba(OH)2，F(xiàn)e2O3，Al，渾濁的河水，CH3CH2OH，NH3·H2O，Ar，NaHSO4，Cu(OH)2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH，CuSO4，Cu2(OH)2CO3，NaHCO3，空氣，鹽酸，CO，CH4，H2CO3，MgCl2，MgSO4（1）屬于單質(zhì)的是：________________________________________________；（2）屬于金屬單質(zhì)的是：__________________________________________；（3）屬于非金屬單質(zhì)的是：__________________________________________；（4）屬于稀有氣體的是：___________________________________________________；（5）屬于有機(jī)化合物的是：_________________________________________________；（6）屬于氧化物：_________________________________________________________；（7）屬于酸：_____________________________________________________________；（8）屬于堿：_____________________________________________________________；（9）屬于鹽：_____________________________________________________________；（10）屬于混合物：_________________________________________________________化合物分為氧化物，酸，堿，鹽;氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物等。酸性氧化物：能和________反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例：________________________________________________________（寫方程）酸酐：酸性氧化物又稱酸酐。例如：_______是碳酸的酸酐，________是硫酸的酸酐堿性氧化物：能和________反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例：_________________________________________________________（寫方程）氧化物氧化物酸性氧化物例子：________________________________________________________堿性氧化物例子：________________________________________________________其他例子：CO，Al2O3酸：___________________________________________________________二元酸二元酸例子：______________________________________三元酸例子：______________________________________一元酸例子：______________________________________酸按酸性強(qiáng)弱分按所含H＋個數(shù)分弱酸例子：______________________________________強(qiáng)酸例子：______________________________________堿：____________________________________________________________按可溶性分按可溶性分強(qiáng)堿弱堿堿例子：_________________________________________________可溶性堿不溶性堿例子：_____________________________________________例子：__________________________________________________例子：_______________________________________________按堿性強(qiáng)弱分鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子或（NH4＋），陰離子是酸根離子的化合物。鹽分正鹽，酸式鹽，堿式鹽等。正鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子（或NH4＋），陰離子是酸根離子的鹽。例子：___________________________________________________________________酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4＋）外還有H＋，陰離子是酸根離子的鹽。例子：_______________________________________________________________________堿式鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子（或NH4+），陰離子除酸根外還有OH－的鹽。例子：Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）[課堂練習(xí)2]把以下的物質(zhì)和分類用短線連起來物質(zhì) 分類BaSO4 可溶NaOH 難溶Na2SO4 鹽Mg(OH)2 堿［課堂練習(xí)3］把以下物質(zhì)分類（酸：按酸性強(qiáng)弱再細(xì)分；堿按可溶性再細(xì)分）H2SO4，NaOH，NH4HCO3，P2O5，Ba(OH)2，HNO3，NH4Cl，Mg(OH)2，KOH，NH3·H2O，CH3COOH，SO2，HCl，H2CO3，Cu(OH)2，CaO，F(xiàn)e(OH)3，Cu2(OH)2CO3，H2O，H3PO4化合物化合物氧化物酸堿鹽【過關(guān)訓(xùn)練】1、分類法是一種行之有效，簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可以采取多種分類方法，下列關(guān)于“Na2CO3”A、化合物 B、氧化物 C、碳酸鹽 D、鈉鹽2、下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是 （ ）A、NH3 B、CH4 C、NaHCO3 D、HClO33、下列各物質(zhì)中，均為純凈物的一組是： （ ）A、碘酒，干冰 B、石油，液氨C、Na2CO3·10H2O，Na2CO3 D、石灰石，氨水4、下列物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是混合物的是 （ ）A、氧化鈣，潔凈的雨水B、氫氧化鉀，含銅80%的氧化銅Cu相對原子質(zhì)量64）C、澄清的石灰水，粗鹽D、紅磷，空氣5、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是 （ ）A、硫酸、純堿、石膏 B、氫硫酸、燒堿、綠礬C、碳酸、乙醇、醋酸鈉 D、磷酸、熟石灰、苛性鉀6、物質(zhì)分類的正確組合是 （ ）堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫7、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3②Na2O③SiO2④鐵 ⑤O2⑥Ca(OH)2⑦H2SO4⑧海水⑨新鮮的空氣 ⑩Ba(OH)2 ⑾NaBr ⑿Fe3O4 ⒀H2O ⒁AgNO3請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：按組成分類，屬于混合物的是________________，屬于單質(zhì)的是_________________，屬于氧化物的是______________，屬于酸的是_________________，屬于堿的是__________________，屬于鹽的是________________。8、按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于 （ ）①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強(qiáng)氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、①④⑥⑦⑧ C、①⑨ D、①④⑤⑥⑦9、以下哪一個化合物是正鹽 （ ）A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO10、下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是 （ ）A、金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C、堿性氧化物都能與水化合生成堿D、酸性氧化物都能與水化合生成酸11、科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時,常常對物質(zhì)進(jìn)行分類,以便對同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究.下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類,請將其挑出來,并說明理由。物質(zhì)組不屬于同一類的物質(zhì)理由(1)Mg、O2、N2、NO(2)NaOH、Na2CO3、CH4、KCl(3)H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3(4)CaO、SO2、CO2、SiO2【收獲與反思】第一節(jié)物質(zhì)的分類（2）編寫：2010學(xué)年高一化學(xué)備課組邱華劉鋒【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。2、了解膠體和分散系的概念，了解膠體和其他分散系的區(qū)別?！緦W(xué)習(xí)難點】分散系的概念，區(qū)分溶液和膠體的方法【學(xué)習(xí)難點】對于膠體性質(zhì)的理解和應(yīng)用【基礎(chǔ)知識】分散系是________________________________________________________前者屬于被分散的物質(zhì)，叫___________；后者起容納分散質(zhì)的作用，叫_____________。問題一：分別指出CuSO4溶液和碘酒中的分散質(zhì)和分散劑。_______________________按分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)）來分，有9種組合方式。分散質(zhì)分散劑實例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金3、根據(jù)分散質(zhì)___________不同，可將分散系分為________、_______和_______三大類。分散系粒子大小溶液膠體濁液4、膠體的制備及性質(zhì)A．Fe(OH)3膠體的制備【問題】現(xiàn)在有FeCl3飽和溶液，問如何制備Fe(OH)3膠體？實驗：將一定量的FeCl3飽和溶液加入NaOH溶液，得到______________________?，F(xiàn)象：實驗過程冷水中滴加FeCl3飽和溶液沸水中滴加FeCl3飽和溶液現(xiàn)象結(jié)論B．膠體的性質(zhì)【實驗探究】：溶液、膠體、濁液三種分散系的特點分散系溶液膠體濁液實例CuSO4溶液Fe(OH)3膠體泥水穩(wěn)定性均一性激光筆照射透過濾紙的情況半透膜[小結(jié)]：溶液，膠體，濁液的本質(zhì)區(qū)別是，區(qū)別溶液和膠體的簡便方法是。能否用過濾的方法分離膠體?________________________________________【思考】1、為什么一束光射向膠體和溶液時，會出現(xiàn)這樣不同的現(xiàn)象？如何制取Fe(OH)3膠體?生活中還有哪些常見的丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體還有哪些性質(zhì)?4、以下哪一種物質(zhì)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)？ A、蔗糖水B、肥皂水C、碘酒D、碘化銀膠體【小結(jié)】膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：①鹽鹵點豆腐②肥皂的制取分離③明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水④FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保