資陽市2018—2018學(xué)年度高中二年級第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測本試卷分為第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分。第I卷1~4頁，第H卷4?6頁。全卷共100分，考試時(shí)間為100分鐘。注意事項(xiàng)：1?答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號、報(bào)名號填寫在答題卡上，并將條形碼貼在答題卡上對應(yīng)的虛線框內(nèi)。2?第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號.第H卷用0.5mm黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3?考試結(jié)束，監(jiān)考人只將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28P—31S—32第I卷（選擇題共49分）一、選擇題：（本大題包括17個(gè)小題，每小題2分，共34分）每小題只有一個(gè).選項(xiàng)符合題意。1?下列圖像中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是怫成焰火1?下列圖像中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是怫成焰火霊虹燈廣告燃燒蠟燭平血鏡底像ABCD2?綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源。下列屬于綠色能源的是太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材⑦地?zé)崮蹵?①②③⑤B?②④⑤⑥C.③④⑤⑦D?①②⑤⑦下列說法不正確.的是A?俄國化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)表了第一張?jiān)刂芷诒鞡?現(xiàn)代化學(xué)常利用原子光譜的特征譜線來測定分子的結(jié)構(gòu)C.DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈?zhǔn)怯脷滏I相結(jié)合的D?區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X-射線衍射實(shí)驗(yàn)下列表達(dá)方式正確的是TOC\o"1-5"\h\z42A?24Cr的外圍電子排布式：3d4sB?CO2的立體結(jié)構(gòu)模型"◎沁C.基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為「5.化學(xué)反應(yīng)A25.化學(xué)反應(yīng)A2+B2=D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是2molA2molA2molB~TkJkJ1mdAj1mol區(qū)2molABA.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x—ykJ/molB?斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放岀xkJ能量2molAB的總能量高于1molA2和1molB2總能量該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)6?下列說法正確的是A.n鍵是由兩個(gè)p軌道頭碰頭”重疊形成的B.c鍵就是單鍵，n鍵就是雙鍵

乙烷分子中的鍵全為礙，而乙烯分子中含b鍵和n鍵H2分子中含b鍵，而C12分子中含n鍵7?下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是2--A.S04B.NO3C.CH4D.H2S8?關(guān)于化學(xué)式為[TiCI(H2O)5]Cl2H2O的配合物的下列說法中正確的是A?配位體是Cl-和H20,配位數(shù)是9B?中心離子是Ti3+，形成配位鍵時(shí)提供電子對配離子是[TiCl(H2O)5]2+，內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1:2向含1mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3mol9?下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A?工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率b.h2、i2(g)混合氣體加壓后顏色變深紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣10?下面的排序不正確.的是A?晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4VCCl4<CBgvCI4B.硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>Nal熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al11?下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同的是A.BeCl2CO2B.H2OSO2C.BF3NCl3D.SiCl4SO312.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2molL-」鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50mL。此時(shí)X和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是B.20B.20mL2molL-1的X溶液D.10mL2molL-1的X溶液B?用CCl4萃取碘水中的碘A.20mL3molL-的X溶液C.10mL4molL-1的X溶液13?下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是A?氯化氫易溶于水C.C.氯氣易溶于NaOH溶液D.苯與水混合靜置后分層14?下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.CO2H2SB.C2H4BF3C.C60C2H4D.NH3HCl.對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)出<0，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的為斷開一個(gè)N三N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成混合氣體的密度不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.N2、H2、NH3分子數(shù)比為1:3:2的狀態(tài).下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確..的是A.氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數(shù)均為6B.金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個(gè)晶胞含2個(gè)原子，配位數(shù)為8D.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子.下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同二、選擇題：(本大題包括5個(gè)小題，每小題3分，共15分)每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+AB(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL-，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.3molL-1s1用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6molL-1s-12s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL-12s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

其中正確的是A?①④B?①③元素X、丫、Z在周期表中的相對位置如圖所示。其中正確的是A?①④B?①③元素X、丫、Z在周期表中的相對位置如圖所示。n-1n+1nsnpA.B.C.D.，則下列說法不正確的是丫元素原子的外圍電子排布為4s24p4丫元素在周期表的第三周期弋A族X元素所在周期中所含非金屬元素最多C.②④已知D?③④丫元素原子的外圍電子排布為XZZ元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3AH的絕對值均正確)CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(g)AH=-890.3kJmol(燃燒熱)OH-(aq)+H+(aq)=H2OQ)AH=+57.3kJmol-1(中和熱)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJmol-1(反應(yīng)熱)2NO2=O2+2NOAH=+116.2kJmol-1(反應(yīng)熱)下列熱化學(xué)方程式正確的是(A.C.D.?體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和。2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)~2SO3(g)并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A?等于p%?有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)度的關(guān)系。下列敘述正確的是A?正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B?正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；C?正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D?正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B?大于p%C?小于p%pC(g)+qD(g)，如圖表示的是D?無法判斷的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫m+n>p+qm+n<p+qm+n<p+qm+n>p+qA第口卷(非選擇題共51分)三、填空題(共4小題，22分)?(3分)(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282C,沸點(diǎn)315C,在300C以上易升華o易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為o①CH2=CH2、②CH-CH、③、④CH3—CH3這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是_(填序號)。右圖為某晶體的一個(gè)晶胞示意圖，該晶體由A、B、C三種基本粒子組成，則該晶體的化學(xué)式為_。(6分)在一恒定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)―CO2(g)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：tc70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列問題：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，該反應(yīng)為反應(yīng)(填吸熱或放熱)。若增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)(填序號)。A?一定不變B?一定減小C?一定增大D.增大、減小、不變皆有可能能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A?容器中壓強(qiáng)不變B?混合氣體中c(CO)不變C?v逆(H2)=v正(H2O)D?c(CO)=c(CO2)?(4分)(1)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：-1C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1=-393.5kJmolH2(g)+1O2(g)=H2O(g)AH2=-242.0kJmol1

1-1CO（g）+二02（g）=C02（g）AH3=—283.0kJmol根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫岀C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式:（2）已知白磷和PC13的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵鍵能：P—P198kJmol-1,Cl—Cl243kJmol-1,P—Cl331kJmol-1。則反應(yīng)P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應(yīng)熱AH=。②（9分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。②請回答下列問題：（1）③和①形成的一種5核10電子分子，其立體構(gòu)型為，中心原子雜化方式為，屬于分子（填極性”或非極性”。（2）元素③和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是：（填化學(xué)式）元素⑥的電負(fù)性_元素⑦（選填、”=”/”=）的電負(fù)性。（3）根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑨位于區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為。（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。四、實(shí)驗(yàn)題（共1小題，10分）（10分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol-L-鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是。（2）①實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?_（填能”或否”，其原因是。②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是。（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2AH①-150mL0.55molL-NaOH溶液-150mL0.5molL-HCl溶液20C23.3CkJ/mol②-150mL0.55molL-NaOH溶液-150mL0.5molL-HCl溶液20C23.5C已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ-°C-1kg-1，各物質(zhì)的密度均為1gcm-3。計(jì)算完成上表（保留兩位小數(shù)）。（4）實(shí)驗(yàn)分析若用醋酸代替HCI做實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。若用60mL0.5molL-1HCl溶液與50mL0.55molL_1NaOH溶液完成實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，測得反應(yīng)放岀的熱量—（填“偏大”或“偏小”或“不變”），中和熱_（填“偏大”或“偏小”或“不變”）五、推斷題（共1小題，13分）（13分）已知X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)XvYvZvQvRvE，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)丫原子核外的L層有3個(gè)未成對電子Z地殼中含量最多的元素Q單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對的p電子R核電荷數(shù)是丫與Q的核電荷數(shù)之和EN能層上只有一個(gè)電子，K、L、M層均排滿電子請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：TOC\o"1-5"\h\z(1寫岀元素丫的原子核外價(jià)電子排布圖：。X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中的b鍵與n鍵的鍵數(shù)之比為。X、丫、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為(寫元素符號)。X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點(diǎn)較高的為(寫化學(xué)式),原因是。XZ與丫2屬于等電子體，寫岀化合物XZ的結(jié)構(gòu)式：。R的一種配合物的化學(xué)式為RCS6出0。已知0.01molRCI36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCI沉淀。此配合物最可能是。A.[R(H2O)6]Cl3B.[R(H2O)5CI]CI2H2OC.[R(H2O)4Cl2]CI2H2OD.[R(H2O)3Cl3]3H2O向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解，得到天藍(lán)色溶液，寫反應(yīng)的離子方程式為：。元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知該元素的原子半徑為dcm，相對原子質(zhì)量為M，Na代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為gcm-3(用字母表示)。六、計(jì)算題(共1小題，6分)29?某溫度下，將H2(g)和12(g)各1mol的氣態(tài)混合物充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測得c(HI)=0.2moI/L。計(jì)算從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用H2(g)表示的反應(yīng)速率。求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。保持溫度不變，若向上述容器中充入H2(g)和I2(g)各2mol,求達(dá)到平衡時(shí)I2(g)的物質(zhì)的量濃度。資陽市2018?2018學(xué)年度高中二年級第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)「、選擇題。每小題2分，共17小題，34分。1234567891011121314151617

DDBCACBCBDAACBCAC1819202122BACBD二、選擇題。每小題3分，共5小題，15分。三、填空題。共4小題，22分。（3分）（1）分子晶體；（2）①③；（3）CBA3（不管順序）；（每空1分）（6分）（1）c（C°2）c（H2）（2分）；放熱（1分）；A（1分）；（2）BC（2分）；c（CO）c（H2°）（4分）（1）C（s）+H2°（g）=CO（g）+出9）AH=+131.5kJmol-1（2分）；（2）-1326kJmol-1（2分）；（9分）（1）正四面體形；sp3；非極性；（每空1分）（2）HCIO4；<；（每空1分）（3）d；1s22s22p63s23p63d64s2；（或[Ar]3d64s2每空1分）（4）Be（OH）2+2