元素周期表元素周期表例：國際無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族序號取消，由左到右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按此規(guī)定，下列說法錯誤的是：A、第9列元素中沒有非金屬元素B、只有第2列元素原子最外層有2個電子C、第1列和第17列元素的單質(zhì)熔沸點變化趨勢相反D、在整個18列元素中，第3列的元素種類最多例：國際無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、7行、18列2、3個短周期，3個長周期，1個不完全周期3、7個主族、7個副族1個第VIII族、1個0族一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、7行、18列2、3個短周期，3個長周原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系1、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、周期序數(shù)=電子層數(shù)3、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)位置原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系1、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)例：2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是：A、Ds原子的電子層數(shù)為7B、Ds是超鈾元素C、Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D、Ds為金屬元素例：2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原例：第114號元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素，試推測此元素在周期表中的位置A．第8周期ⅢA族B．第6周期ⅤA族

C．第7周期ⅣB族D．第7周期ⅣA族

例：第114號元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn能推出第I主族與第0族的原子序數(shù)2He3Li11Na19K37Rb55Cs1H87Fr第1周期(2)2(8)3(8)4(18)5(18)6(32)10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn能推出第I主族與第0二、元素周期律概念：元素的性質(zhì)（元素的金屬性與非金屬性、原子半徑、主要化合價）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化原因：元素的原子核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化

二、元素周期律概念：元素的性質(zhì)（元素的金屬性與非金屬性（一）、元素原子半徑的變化示意圖原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變大（一）、元素原子半徑的變化示意圖原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸例：已知Xn+、Y(n+1)+、Zn-、R(n-1)-四種粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這四種原子半徑由大到小的順序是_________________，比較Xn+與X半徑大小_________，比較Zn-與Z半徑大小________，四種離子半徑的大小是_____________________，A、Zn->R(n-1)->Xn+>Y(n+1)+B、Xn+>Y(n+1)+>Zn->R(n-1)-

C、R(n-1)->Zn->Y(n+1)+>Xn+D、Xn+>Zn->Y(n+1)+>R(n-1)-

例：已知Xn+、Y(n+1)+、Zn-、R(n-1)-四種粒族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價氣態(tài)氫化物的通式最高價氧化物的通式最高價氧化物水化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3H3RO4H2RO4HRO4（二）、元素的化合價族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價氣態(tài)氫

元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價等于最外層電子數(shù)

負化合價數(shù)=8–最外層電子數(shù)（氟元素?zé)o正價）（金屬元素?zé)o負化合價）元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正例：某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法正確的是：

A．X2+具有強還原性

B．XCl2溶液呈酸性C．XO2具有強氧化性

D．該元素是ⅡA族例：某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層第二課時第二課時例：同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為：HXO4>H2YO4>H3ZO3,則下列敘述不正確的是：A、原子半徑X<Y<ZB、非金屬性X>Y>ZC、X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強D、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強例：同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最三、元素金屬性和非金屬的周期性變化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt金屬性增強非金屬性減弱金屬性減弱、非金屬性增強三、元素金屬性和非金屬的周期性變化HLiBeBCNOFNaM1、元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性B2H6CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClAsH3H2SeHBrH2TeHIHAt熱穩(wěn)定性逐漸增強熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強1、元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性B2H6CH4NH3H2OHFS2、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH堿性逐漸增強HClO4HBrO4HIO4酸性逐漸減弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4強堿中強堿兩性弱酸中強酸強酸最強酸堿性減弱、酸性增強2、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性LiOHNaOHKOHRbO判斷金屬性和非金屬性的依據(jù)證明金屬性1、最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性越強元素金屬性越強證明非金屬性1、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強元素非金屬性越強2、與H2反應(yīng)的條件和生成氫化物的穩(wěn)定性2、同條件下與水或酸反應(yīng)，越易越強3、相互置換4、電化學(xué)：原電池的負極，電解時后還原金屬性強3、相互置換4、電解中，先放電的陰離子所對應(yīng)的元素非金屬性弱判斷金屬性和非金屬性的依據(jù)證明金屬性1、最高價氧化物所對應(yīng)的在周期表中一定的

區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)返回子菜單在周期表中一定的

區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)返回子菜單三、元素周期表的應(yīng)用找元素之最最活潑金屬、最活潑非金屬最輕的金屬、最低熔沸點是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最強酸、最強堿找半導(dǎo)體：在“折線”附近SiGeGa找農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素尋找元素CsF2LiHeHFHClO4CsOH三、元素周期表的應(yīng)用找元素之最最活潑金屬、最活潑元素周期表元素周期表例：國際無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族序號取消，由左到右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按此規(guī)定，下列說法錯誤的是：A、第9列元素中沒有非金屬元素B、只有第2列元素原子最外層有2個電子C、第1列和第17列元素的單質(zhì)熔沸點變化趨勢相反D、在整個18列元素中，第3列的元素種類最多例：國際無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、7行、18列2、3個短周期，3個長周期，1個不完全周期3、7個主族、7個副族1個第VIII族、1個0族一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、7行、18列2、3個短周期，3個長周原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系1、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、周期序數(shù)=電子層數(shù)3、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)位置原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系1、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)例：2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是：A、Ds原子的電子層數(shù)為7B、Ds是超鈾元素C、Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D、Ds為金屬元素例：2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原例：第114號元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素，試推測此元素在周期表中的位置A．第8周期ⅢA族B．第6周期ⅤA族

C．第7周期ⅣB族D．第7周期ⅣA族

例：第114號元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn能推出第I主族與第0族的原子序數(shù)2He3Li11Na19K37Rb55Cs1H87Fr第1周期(2)2(8)3(8)4(18)5(18)6(32)10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn能推出第I主族與第0二、元素周期律概念：元素的性質(zhì)（元素的金屬性與非金屬性、原子半徑、主要化合價）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化原因：元素的原子核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化

二、元素周期律概念：元素的性質(zhì)（元素的金屬性與非金屬性（一）、元素原子半徑的變化示意圖原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變大（一）、元素原子半徑的變化示意圖原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸例：已知Xn+、Y(n+1)+、Zn-、R(n-1)-四種粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這四種原子半徑由大到小的順序是_________________，比較Xn+與X半徑大小_________，比較Zn-與Z半徑大小________，四種離子半徑的大小是_____________________，A、Zn->R(n-1)->Xn+>Y(n+1)+B、Xn+>Y(n+1)+>Zn->R(n-1)-

C、R(n-1)->Zn->Y(n+1)+>Xn+D、Xn+>Zn->Y(n+1)+>R(n-1)-

例：已知Xn+、Y(n+1)+、Zn-、R(n-1)-四種粒族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價氣態(tài)氫化物的通式最高價氧化物的通式最高價氧化物水化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3H3RO4H2RO4HRO4（二）、元素的化合價族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價氣態(tài)氫

元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價等于最外層電子數(shù)

負化合價數(shù)=8–最外層電子數(shù)（氟元素?zé)o正價）（金屬元素?zé)o負化合價）元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正例：某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法正確的是：

A．X2+具有強還原性

B．XCl2溶液呈酸性C．XO2具有強氧化性

D．該元素是ⅡA族例：某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層第二課時第二課時例：同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為：HXO4>H2YO4>H3ZO3,則下列敘述不正確的是：A、原子半徑X<Y<ZB、非金屬性X>Y>ZC、X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強D、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強例：同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最三、元素金屬性和非金屬的周期性變化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt金屬性增強非金屬性減弱金屬性減弱、非金屬性增強三、元素金屬性和非金屬的周期性變化HLiBeBCNOFNaM1、元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性B2H6CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClAsH3H2SeHBrH2TeHIHAt熱穩(wěn)定性逐漸增強熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強1、元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性B2H6CH4NH3H2OHFS2、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性LiOHNaOHKOHRbOHCsO