專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元檢測（F卷）班級姓名學(xué)號分?jǐn)?shù)可能用到的原子量：H：1O：16Na：23第Ⅰ卷一．選擇題(每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題2分)1.據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是 A.是4He的同素異形體B.比4He多一個中子 C.是4He的同位素D.比4He少一個質(zhì)子2．下列敘述正確的是 A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等 B．某元素最外層只有一個電子，則它一定是ⅠA族元素 C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D．同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同3.下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是4.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制 A．合金 B．半導(dǎo)體 C．催化劑 D．農(nóng)藥5.下列說法錯誤的是 A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵6．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A．與B．T2O與H2OC．與D．金剛石與石墨7．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素原子量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化8．A．鋰 B．鈹 C．氧 D．鈣9．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S10.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R二．選擇題（本題每小題3分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的3分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是12.A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為 A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA13．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是14．下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是 A．灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水 C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A15.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A．一種陽離子和一種陰離子B．一種單質(zhì)和一種化合物分子C．一種分子和一種離子D．一種原子和一種分子16．與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規(guī)律(由弱到強(qiáng)或由低到高)不符合的是 A．與水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易 B．金屬性的強(qiáng)弱 C．氧化性的強(qiáng)弱 D．熔沸點(diǎn)17.兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④B．②③④C．②③D．③④18、下列各組離子中電子層結(jié)構(gòu)相同的是、Cl-、K++、Cl-、Mg2+、Mg2+、Al3++、O2-、F-所含電子總數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是和NO2和CO和NH4+和H2S20、下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是：、C、B、O、Cl、S、Si、S、Mg21、A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是（）

A.B＞A＞CB.C＞A＞B＞B＞C＞B＞A22、若原子序數(shù)為116號元素,其元素最外層電子數(shù)為6,則下列敘述正確的是:

A.X是金屬元素B.X的鈉鹽的化學(xué)式為:Na2XC.X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為:XO3D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸23、X和Y都是短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于X的前一周期,且最外層只有一個電子,則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可以表示為:

A.XYB.XY2C.XY324、A、B、C、D、E是同一短周期的五種元素,A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性,且堿性前者強(qiáng)于后者,C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性,且酸性前者強(qiáng)于后者,五種元素形成的簡單離子中,E的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（）

A.BADCEB.ECDABC.BAEDCD.CDEBA第Ⅰ卷（答題卡）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號21222324答案第Ⅱ卷三．填空題18．（共4分）⑴元素的種類決定于________________,核素的種類決定于________________,元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于________________,主族元素的最高正化合價(jià)決定于。19．（6分）元素周期表有______個橫行，叫周期，每一周期中元素原子的_______________相同，從左到右元素的金屬性_________（填增強(qiáng)或減弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族處在第_________列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_________（填增強(qiáng)或減弱）。20．（共16分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:(填具體元素符號,下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________。(3)最高價(jià)氧化是兩性氧化物的元素是_________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。（5）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由（填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。21．（共5分）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，回答：116號元素處于周期表第_______周期，第_______族；原子核外有_________個電子層，最外層有_________個電子；它是_________（填金屬或非金屬）元素。22．（5分）在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.請回答:(1)此反應(yīng)中,_______發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑是_______。(2)YO3-中Y的化合價(jià)是_______。(3)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______，它可能處于第_______族。23．（9分）如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等?；卮穑海?）寫出元素符號：A_________；B______；C_________。（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________；B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____________。（3）A的氫化物的水溶液顯_________（填酸或堿）性。24．（14分）A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C(1)B元素的名稱________；B在周期表中的位置第______周期，第________族；(2)A、B形成的化合物的電子式________；(3)C的元素符號________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式________；(4)D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式________．25.（6分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是，只含極性鍵的是，只含非極性鍵的是，既含離子鍵又含極性鍵的是，既含離子鍵又含非極性鍵的是，既有極性鍵又有非極性鍵的是。26.（13分）、有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的相對分子質(zhì)量與X最最高價(jià)氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，乙與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X、Y、Z。（2）X離子的結(jié)構(gòu)簡圖為。X與Y形成的離子化合物的電子式為，Z和氫形成的化合物的電子式為。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程為。三、計(jì)算題推斷題：27、（5分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體（AO2）的質(zhì)量是32g，其中原子A的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等。求：（1）A的原子量和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)各是多少？A是什么元素？（2）若要使AO2還原為A的單質(zhì)，應(yīng)將AO2與何種氣體混和反應(yīng)？在反應(yīng)中，AO2是氧化劑還是還原劑？28、（5分）某元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HxROy,氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HxR,已知1mol的HxROy比1mol的HxR質(zhì)量多64g,又知道1mol的HxROy中R的原子核外電子總數(shù)比氫原子和氧原子核外電子總數(shù)少16mol.求R的原子序數(shù)。參考答案題號12345678910答案CCBBACCCCD題號11121314151617181920答案CCDABACCDBACB題號21222324答案DACAB三．（每空1分）18．質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；中子數(shù)；最外層電子數(shù)；主族數(shù)19．7；電子層數(shù)；增強(qiáng)；18；16；減弱20．（1）Ar；(2)HClO4；；(3)Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）；（4）（2分）；離子。（5）（2分）；極性共價(jià)鍵21．七；第ⅥA族；7；6；金屬22．（1）S2-、YO3-；(2)+5；(3)7；第ⅦA族。+972四．（共2+97223．（第1小題每空1分，第2、3小題每空2