學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精湖北省沙市中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)三月月考試題（含解析）說明：1、本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題）兩部分，請將答案填在答題卡內(nèi)。2、可能用到的相對原子質(zhì)量:H1O16C12N14Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64Zn65Fe56Ag108第Ⅰ卷(選擇題共48分）一、選擇題（共16小題，每題只有一個正確選項，每題3分)1。以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.NaClB.AlC。C2H5OHD。NaOH溶液【答案】A【解析】【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．NaCl能自己電離出離子，是電解質(zhì)，A選；B．Al是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),B不選;C．C2H5OH不能夠自己電離出離子，是非電解質(zhì)，C不選；C．NaOH溶液是混雜物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不選;答案選A。【點睛】注意化合物在水溶液中或受熱消融時自己能否發(fā)生電離是差別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依照，能否導(dǎo)電則是實驗依照。能導(dǎo)電的物質(zhì)不用然是電解質(zhì),如石墨;電解質(zhì)自己不用然能導(dǎo)電，如NaCl-1-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精晶體。2.以下儀器中不能夠用于加熱的是（)A.試管B.燒杯C.量筒D.坩堝【答案】C【解析】【解析】能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必定墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有:燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能夠加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等．【詳解】A．試管能直接加熱，故A錯誤；B．燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，故B錯誤；C．量筒是量取液體體積的儀器，不能夠用于加熱，故C正確；D．坩堝能直接加熱，故D錯誤.應(yīng)選C。3。在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）A。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O=4HF+O2【答案】A【解析】【解析】在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑，說明水中氫元素化合價降低，獲取電子，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼。在反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑氫元素化合價降低，-2-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精獲取電子,水是氧化劑，A選;在反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑,水不是氧化劑也不是還原劑，不選;在反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中氧元素元素的化合價發(fā)生變化，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑,C不選;D。在反應(yīng)2F2+2H2O＝4HF+O2中氧元素化合價高升,失去電子被氧化，水是還原劑，D不選；答案選A。4。以下表達(dá)正確的選項是（）A。分別質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間的微粒稱為膠體電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C。利用丁達(dá)爾效應(yīng)能夠差別溶液與膠體D.Fe（OH）膠體帶正電荷,能夠產(chǎn)生電泳現(xiàn)象【答案】C【解析】試題解析：A、分別質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間的分別系稱為膠體，故錯誤；B、電泳說明膠體的表面積大吸附帶電的微粒，膠體和溶液是兩種不相同的分別系,故錯誤；C、膠體擁有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，能夠區(qū)分,故正確；D、膠體自己不帶電，故錯誤?？键c：觀察膠體和膠體的性質(zhì)等知識.5.以下物質(zhì)或溶液不能夠與CO2反應(yīng)(不包括二氧化碳與水的反應(yīng)）的-3-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精是（)A。Na2O2B。CaCl2溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，A不選；B。由于鹽酸的酸性強于碳酸，因此CaCl2溶液不能夠與CO2反應(yīng)，B選;C．氫氧化鈉溶液能吸取二氧化碳生成碳酸鈉和水，若是二氧化碳過量，則生成碳酸氫鈉,C不選；D。碳酸鈉溶液吸取二氧化碳生成碳酸氫鈉：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，D不選。答案選B。6.以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項是(）往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O鹽酸滴入氨水中：H++OH－＝H2O鋅溶解于稀硝酸中：Zn+2H+＝Zn2++H2↑【答案】B【解析】【詳解】A.碳酸鎂微溶,往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O，A錯誤；B。用小蘇打治療胃酸過多:HCO3－+H+＝CO2↑+H2O，B正確；-4-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C。一水合氨是弱堿，鹽酸滴入氨水中：H++NH3·H2O＝NH4++H2O，C錯誤；D.硝酸是氧化性酸，鋅溶解于稀硝酸中生成硝酸鋅、NO（或其他還原產(chǎn)物）和水，得不到氫氣，D錯誤；答案選B.7.不能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（）A.Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)B。受熱時H2S能分解,HCl則不能夠C。單質(zhì)硫可在空氣中燃燒,Cl2不能夠D.HClO4酸性比H2SO4酸性強【答案】C【解析】【詳解】A、活動性強的非金屬能夠把活動性弱的非金屬從化合物中置換出來。氯氣與H2S溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，證明非金屬性Cl＞S,A不選；B、元素的非金屬性越強，其氫化物的牢固性就越強,就越不簡單發(fā)生分解反應(yīng).因此受熱時H2S能分解，HCl則不能夠，證明非金屬性Cl＞S，B不選；C、單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl2不能夠，硅在空氣中也很難燃燒，這與非金屬性強弱沒有必然的關(guān)系,C選；、元素的非金屬性越強，該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4酸性強，證明非金屬性Cl＞S，D不選；答案選C?！军c睛】判斷元素金屬性（或非金屬性)的強弱的方法好多，但也不能濫用，有些是不能夠作為判斷依照的，如：①平時依照元素原子在-5-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是依照得、失電子的多少。②平時依照最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是依照其他化合物酸堿性的強弱來判斷。8。以下離子在強酸性溶液中能大量共存的是(）A。K+、Cl-、NO、COB。K、NOC.Na+、Ca、Cl、HCOD.Na、Cl、NO、SO【答案】D【解析】【解析】離子間若是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能夠大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和題干中的限制條件解析判斷?！驹斀狻緼、在酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,不能夠大量共存，A不選；B、在酸性溶液中硝酸根離子氧化亞鐵離子，不能夠大量共存，B不選；C、在酸性溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,不能大量共存，C不選；D、在酸性溶液中四種離子不反應(yīng)，能夠大量共存，D選.答案選D。9。0。5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為（）A.15∶2B。1∶1C。3∶1D。1∶3【答案】C-6-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【解析】依照化學(xué)式可知，前者氯離子濃度是1mol/L×3＝3mol/L，后者是1mol/L，因此答案選C。10.以下說法正確的選項是（）在常溫常壓下，11。2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LH2和O2的混雜物所含分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LD.1molSO2的體積是22。4L【答案】B【解析】A、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11。2L氮氣的物質(zhì)的量小于0。5mol,故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氧氣和氫氣混雜物的物質(zhì)的量為1mol，含分子數(shù)為NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能夠使用n=計算，故C錯誤；D、氣體所處的狀態(tài)不明確,不用然是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故體積不用然是22。4L,故D錯誤；應(yīng)選B.11.以下結(jié)論正確的選項是的是( )微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－〉Cl－B。氫化物的牢固性:HF>HCl>H2S〉PH3C。離子的還原性：S2－〉Cl－>Br－>I－D.金屬性：Be>Mg〉Ca>K【答案】B【解析】【詳解】A.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大,核外電子排布-7-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則微粒半徑：S2－＞Cl－K＋＞Al3＋,A錯誤；B。非金屬性越強，氫化物越牢固，則氫化物的牢固性：HF＞HClH2S＞PH3,B正確；C。非金屬性越強，相應(yīng)離子的還原性越弱，則離子的還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，C錯誤；D。同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性:K＞Ca＞Mg＞Be，D錯誤;答案選B。12.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對地址以以下列圖所示，若Y原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，以下說法正確的是（）原子半徑：W>Z>Y〉X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z〉W>X4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔沸點最低W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種擁有漂白性的物質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】X、Y、Z、W均為短周期元素，依照它們在周期表中相對地址可知X與Y是第二周期元素，Z和W是第三周期元素，若Y原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，Y是O，則X是N,Z是-8-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精S，W是Cl。則：A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑:Z＞W(wǎng)＞X＞Y，A錯誤;B。非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，B錯誤；C。常溫下硫是固體，4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)——硫的熔沸點最高，C錯誤；D.氯氣能與水反應(yīng)，生成擁有漂白性的物質(zhì)是次氯酸，D正確；答案選D.13.以下關(guān)于元素周期表的說法正確的選項是（）元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行B。元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C。除短周期外，其他周期均為18種元素周期表中全部元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的【答案】B【解析】【詳解】A.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族,共18縱行,A錯誤;B。元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素屬于過渡元素，都是金屬元素，B正確；C.周期表中只有第四和第五周期的元素為18種元素,C錯誤;D。有些元素是人工合成的,D錯誤；-9-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精答案選B?！军c睛】明確元素周期表的構(gòu)造是解答的要點，選項A是易錯點，注意第Ⅷ族包括8、9、10三列。14。幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：元素代號XYZMR原子半徑0.1860.1020.0750.0740。143/nm主要化合價+1+6、-2+5、-3-2+3已知X是短周期中最爽朗的金屬，且與R同周期。以下表達(dá)不正確的是（）A。離子半徑大小：R3+〈X+<M2-B。Y與M組成的化合物是光化學(xué)煙霧的原因之一C。將YM2通入Ca(OH)2溶液中有白色積淀產(chǎn)生D。Z的單質(zhì)是空氣的主要的成分之一【答案】B【解析】【詳解】已知X是短周期中最爽朗的金屬，則X是Na,Na與R同周期，R的主要化合價是+3價，則R是Al。Y和M均有－2價，依照原子半徑可知Y是S，M是O.Z有+5和－3價,原子半徑介于O與S之間，則Z是N。A.核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則離子-10-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精半徑大?。篈l3+＜Na+＜O2－,A正確;B.Y與M組成的化合物是二氧化硫或三氧化硫，氮氧化合物是光化學(xué)煙霧的原因之一，B錯誤；C。將SO2通入Ca(OH）2溶液中有白色積淀亞硫酸鈣產(chǎn)生,C正確;D。Z的單質(zhì)是氮氣，屬于空氣的主要的成分之一，D正確。答案選B。15。假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則WgRm－離子所含中子的物質(zhì)的量為（)A.(A－x＋m）molB.（A－x－m）molC.(A－x＋m）molD.（A－x－m）mol【答案】C【解析】【詳解】Rm－的核外電子數(shù)為x，則R的質(zhì)子數(shù)是x－m。由于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此Rm－所含的中子數(shù)為A－x＋m，則wgRm－所含中子的物質(zhì)的量為（A－x＋m）W/Amol，答案選C。16。將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)變成Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為(）A.0。4mol/LB.0.2mol/LC。0.1mol/LD.0。08mol/L【答案】C【解析】-11-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精設(shè)參加反應(yīng)的K2Cr2O7的物質(zhì)的量是x,K2Cr2O7中Cr元素的化合價是+6價，依照電子得淪陷恒可知0.06mol（×3－2）＝x×2×（6－3），解得x＝0.01mol，則濃度是0.01mol÷＝，答案選C。第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：17.四種短周期元素在周期表中的相對地址以下所示,此中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答以下問題:1）元素Z位于周期表中第______周期______族；2)W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_____；X、Y、W的氫化物中，水溶液堿性最強的是___（寫化學(xué)式）；(3)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為________；4)寫出Y的氣態(tài)氫化物與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。【答案】(1).三（2)。VA(3）.H2S（4）.NH3(5）.N2O5(6）。2NH3+H2SO4＝(NH4）SO或NH+H2SO4＝NH4HSO4243【解析】【解析】依照四種短周期元素在周期表中的相對地址可知X與Y是第二周期-12-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精元素，Z與W是第三周期元素,此中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，因此Z是P,因此X是C，Y是N,W是S，據(jù)此解答?！驹斀狻恳勒找陨辖馕隹芍猉是C，Y是N,Z是P,W是S,則（1）元素P位于周期表中第三周期第VA族;(2）W的氣態(tài)氫化物是硫化氫，化學(xué)式是H2S;X、Y、W的氫化物中，水溶液堿性最強的是氨氣溶于水形成的氨水，氨氣的化學(xué)式是NH3；3)N的最高價氧化物是五氧化二氮，化學(xué)式為N2O5;4)Y的氣態(tài)氫化物氨氣與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+H2SO4＝(NH4）2SO4或NH3+H2SO4＝NH4HSO4.18.某化學(xué)興趣小組利用以下裝置研究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。此中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請回答以下問題：1）儀器a的名稱為_________;裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可采納__________（填序號）。a．氯化鈉b．氫氧化鈉c．碳酸鈣-13-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（2)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為____________。3)反應(yīng)過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.(4)從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防范其污染環(huán)境，可將尾氣經(jīng)過盛有________溶液的洗氣瓶?！敬鸢浮?1)。分液漏斗(2）.b(3).MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（4）。飽和氯化鈉溶液（5).8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl(6）。氫氧化鈉【解析】【解析】A裝置制備氨氣，利用B裝置中的堿石灰干燥氨氣,F裝置制備氯氣，E裝置除去氯氣中的氯化氫,D裝置干燥氯氣,在C裝置中氯氣氧化氨氣，據(jù)此解答。【詳解】(1）依照儀器構(gòu)造可判斷儀器a的名稱為分液漏斗；a．氯化鈉與氨水不反應(yīng)，不能夠制備氨氣；b．氫氧化鈉溶于水放熱,且增大氫氧根的濃度，能夠和氨水混雜制備氨氣；c．碳酸鈣與氨水不反應(yīng),不能夠制備氨氣；答案選b;（2）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫,E中裝有飽和食鹽水,食鹽水中含有氯離子，能控制氯氣的溶解，作用為除去氯氣中混有的氯化氫；(3）C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙為氯化銨，另一世成物是空氣的主要成分-14-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精之一為氮氣，因此該反應(yīng)的方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；(4)氯氣是有毒氣體，需要尾氣辦理，則可將尾氣經(jīng)過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸取.【點睛】本題觀察化學(xué)實驗方案設(shè)計與研究，熟悉氨氣、氯氣的制備原理以及性質(zhì)特點是解答的要點，注意各裝置的作用。19.1mol2H216O分子的中子數(shù)N=______,1mol2H216O的質(zhì)量為_________；2mol2H216O與足量的金屬鈉反應(yīng)，耗資鈉的物質(zhì)的量為____，放出氫氣在標(biāo)況下的體積為____，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____.【答案】（1）。10NA(2）。20g（3).2mol（4）.22.4L(5）.2NA【解析】【解析】依照質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)以及鈉與水反應(yīng)的方程式解析計算?！驹斀狻?mol2H216O分子中含有中子的物質(zhì)的量是1mol×(2×1+16168）＝10mol，因此中子數(shù)N＝10NA，1molH2O的質(zhì)量為1mol×(2×2+16g/mol）＝20g；依照2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知2mol2H216O與足量的金屬鈉反應(yīng),耗資鈉的物質(zhì)的量為2mol，生成4L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。20.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著好多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）：-15-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精元素代號ABCDE原子半徑0。160.1430。1020。0990.074/nm主要化合價+2+3+6、-2+7、-1-21)離子半徑大小:B3+_________E2—;金屬性A________B（填＞或＜）(2）D的單質(zhì)和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________3）A的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______；4）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是______（填化學(xué)式）;【答案】(1)。＜（2).＞（3).Cl2+2OH—=Cl-+ClO—+H2O(4）。Mg（OH)2+2H+=Mg2++2H2O（5）.HClO4【解析】【解析】第一依照元素的原子半徑相對大小和主要化合價判斷出元素種類，爾后再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)解析解答?！驹斀狻緿元素有+7和－1價，則D應(yīng)該是Cl，C元素有+6和－2價，則C應(yīng)該是S，E元素有－2價，原子半徑小于C，則E是O，A元素和B元素的原子半徑均大于硫元素,分別是+2和+3價，因此-16-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A是Mg,B是Al.則（1）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大,則離子半徑大小：Al3+＜S2—；同周期自左向右金屬性逐漸減弱,則金屬性Mg＞Al；（2