高中化學(xué)選修4期中考試試題高中化學(xué)選修4期中考試試題高中化學(xué)選修4期中考試試題xxx公司高中化學(xué)選修4期中考試試題文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度2014春學(xué)期高二化學(xué)選修4段考試題考試時(shí)間：120分鐘滿(mǎn)分：100分可能用到的原子相對(duì)質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S:32Cl:Fe:56一、單項(xiàng)選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。）1．下列說(shuō)法正確的是（）A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化C.所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行D.核能作為一種反應(yīng)熱，是理想的新能源2．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．使用催化劑D．多充O23．從如右圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是（） A．這是一個(gè)放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)可能需要加熱 C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量 D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定4．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=mol以下4個(gè)化學(xué)方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反應(yīng)熱為mol的是（）A．①②B．③C．④D．均不符合℃和×105Pa時(shí)，反應(yīng):2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A.是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)C.是熵減少的反應(yīng)D.熵增加效應(yīng)大于能量效應(yīng)6．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下的反應(yīng)速率如下，反應(yīng)速率最快的（）A．υ(D)=mol/L·s B．υ(C)=mol/L·sC．υ(B)=mol/L·s D．υ(A)=mol/L·s7．下列反應(yīng)中，熵減小的是（）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)8．下列方法中可以說(shuō)明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；②一個(gè)H–H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H–I鍵斷裂；③百分含量ω(HI)=ω(I2)；④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時(shí)；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí)；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。（）A．②③⑤B．①④⑥ C．②⑦⑨ D．⑤⑧⑩9.在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為（）(X2)=mol/L(Y2)=mol/L(Z2)=mol/L(Q2)=mol/L10．一定條件下，對(duì)可逆反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H=－mol達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，以下采取的措施可行的是（）A.加催化劑 B.升高溫度C.充入NO D.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)11.甲烷是一種高效清潔的新能源，甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH+890KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH+890KJ/molC.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH-890KJ/molD.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH-890KJ/molυ(正)υυ(逆)Bυ(正)υυ(逆)B壓強(qiáng)Pω(C)100℃500℃時(shí)間tA有催化劑無(wú)催化劑C時(shí)間tc(C)A的轉(zhuǎn)化率D100℃10℃壓強(qiáng)P值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲＝乙B．反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲=乙D．反應(yīng)結(jié)完后溶液的pH值：甲＜乙14.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)R(g)＋2D，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是（）A.正反應(yīng)吸熱，D是氣體

B.正反應(yīng)吸熱，D是固體或液體

C.正反應(yīng)放熱，D是氣體

D.正反應(yīng)放熱，D是固體或液體15．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成,又測(cè)得反應(yīng)速率v(B)=·(L·min)-1，下列說(shuō)法正確的是（）A．A的平衡濃度是·L-1B．B的轉(zhuǎn)化率是20%C．x=4D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的倍16.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（） A．升高溫度，同時(shí)加壓 B．降低溫度，同時(shí)減壓 C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑17.已知醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO-+H+，改變下列條件能增大醋酸電離度的是（）①加熱；②通入HCl氣體；③加NaOH(s)；④加CH3COONa(s)；⑤加CH3COOH；⑥加水。A．①③④⑥ B．①③⑤⑥C．①②④ D．①③⑥18．在下列反應(yīng)中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖所示的曲線(xiàn)中，符合勒夏特列原理的是()A．①②B．③④C．① D．①⑤19.反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值）()A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=1/K22D．K1=1/2K220.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是()和2molC

和2molC和4molB

二、填空題21.(4分)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）Fe(OH)3:____________________；（2）H2SO3：_____________________________。22．(3分)已知下列兩個(gè)反應(yīng)：a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g)ΔH＜0b．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是__________________。①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)ΔH1②C(s)＋eq\f(1,2)H2(g)＝eq\f(1,2)C2H2(g)ΔH2③C(s)＋H2(g)＝eq\f(1,2)C2H4(g)ΔH323．（6分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；△H>0其平衡常數(shù)可表達(dá)為:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO2)=L，c(CO)=L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)向方向進(jìn)行，其原因是。24.(8分)t℃時(shí)，在兩個(gè)相同的密閉剛性容器(恒容)中分別進(jìn)行N2和NH3相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時(shí)，平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同。(1)若已知實(shí)驗(yàn)Ⅰ中N2的起始濃度為1mol/L，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中NH3的起始濃度為_(kāi)_______mol/L。(2)若已知實(shí)驗(yàn)Ⅱ中NH3初始濃度為mol/L，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中N2初始濃度為_(kāi)_______mol/L。(3)若以起始濃度c(N2)＝mmol/L，c(H2)＝nmol/L，c(NH3)＝pmol/L，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與(1)中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿(mǎn)足的條件是（用兩個(gè)式子表示，一個(gè)只含m和p，一個(gè)只含n和p）____________________________。25．(10分)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入長(zhǎng)度相同的鎂條（已除去表面的氧化膜），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是_____________。（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（）a.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照b.將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照c.將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照d.將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照（3）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH______1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______。（多選扣分）a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（4）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處