無機(jī)及分析化學(xué)第3階段測(cè)試題3a無機(jī)及分析化學(xué)第3階段測(cè)試題3a無機(jī)及分析化學(xué)第3階段測(cè)試題3a資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月無機(jī)及分析化學(xué)第3階段測(cè)試題3a版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：江南大學(xué)現(xiàn)代遠(yuǎn)程教育第三階段測(cè)試卷考試科目:《無機(jī)及分析化學(xué)》（總分100分）時(shí)間：90分鐘__________學(xué)習(xí)中心（教學(xué)點(diǎn)）批次：層次：專業(yè)：學(xué)號(hào)：身份證號(hào)：姓名：得分：（第8章分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)，第9章配合物與配位平衡，第10章主族元素選論，第11章副族元素選論）（本課程計(jì)算涉及開方、乘方和對(duì)數(shù)等數(shù)學(xué)運(yùn)算，故參加本課程的考試時(shí)必須攜帶計(jì)算器）一、填空題（30分，每空1分）1．σ鍵是原子軌道____________方式重疊。π鍵是原子軌道____________方式重疊。2．HI分子之間的作用力有_____，______，_____，其中主要的作用力是________。3．鹵化氫中酸性最強(qiáng)的是，還原性最強(qiáng)的是，最具腐蝕性的是。4．H2O2的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為、、。中氫鍵很強(qiáng)，這是因?yàn)镕的和的緣故。6．H2SO3除酸性之外，一般情況下主要表現(xiàn)出。7．AgNO3溶液與過量Na2S2O3溶液生成色溶液。過量AgNO3溶液則與Na2S2O3溶液生成色沉淀，放置后變?yōu)樯?．NH3在水中的溶解度很大，這是因?yàn)椤?．HClO3、HBrO3、HIO3中酸性最強(qiáng)的是，最弱的是。10．由于效應(yīng)，使As(Ⅲ)顯較強(qiáng)的還原性，Bi(Ⅴ)具有強(qiáng)氧化性。11．CaCO3、MgCO3、BaCO3熱穩(wěn)定性最大的為，最小的為，，其規(guī)律可用解釋。12．H3BO3是元弱酸,它在水溶液中的離解反應(yīng)式為：。13．.Fe3+、Co3+、Ni3+氧化性最強(qiáng)的是，最弱的是。14．H2S溶液不能長(zhǎng)久保存的原因是。二、選擇題（16分，每題2分）1．下列物質(zhì)分子之間只存在色散力的是（）(A).CO2(B).H2S(C).NH3(Ｄ).HBr2．分別在含有下列離子的水溶液中加入過量的氨水，最終生成有色沉淀的是（）(A)．Fe3+(B)．Cu2+(C)．Co2+(Ｄ)．Ag+3．在下列各種含氫的化合物中含有氫鍵的是()(A)．HCl(B)．H3BO3(C)．CH3F(D)．C2H64.屬于sp3不等性雜化的分子是（）(A).CH4（B）.NH3(C).BF3(Ｄ).CH3—CH35.下列物質(zhì)分子中有sp雜化軌道的是（）(A).H2O（B）.NH3(C).CO2(Ｄ).CH46.下列分子中偶極矩不為零的是（）(A).BeCl2(B).H2O(C).CO2(Ｄ).CH47．下列物質(zhì):BaCl2、MgF2、MgCl2晶體熔點(diǎn)的高低順序是（）(A).BaCl2＞MgF2＞MgCl2(B).MgF2＞MgCl2＞BaCl2(C).MgCl2＞BaCl2＞MgF2(Ｄ).BaCl2＞MgCl2＞MgF28.下列各分子中，中心原子在成鍵時(shí)以不等性雜化的是（）(A)．BeCl2(Ｂ)．H2S(C)．CCl4(Ｄ)．BF3三、是非題（10分，每題2分）1．NH3和CCl4的中心原子雜化軌道類型分別屬于不等性sp3雜化和等性雜化sp3。（）2．在N2中有兩個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵。（）3．共價(jià)鍵的極性可以用電負(fù)性差值來衡量；而分子的極性可以用分子的偶極距來衡量。（）4．在配離子[Co(C2O4)2(en)]-中，中心離子的配位數(shù)為3。（）5．氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)越大，則其還原型作為還原劑的還原能力就越弱。（）四、問答題（15分）1.（5分）在ZnCl2溶液中加入NaOH溶液后，再加入過量的NaOH溶液，說明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出有關(guān)反應(yīng)式。2.（10分，每空1分）試完成下表配合物或配離子命名中心離子配體配位原子配位數(shù)Cu[SiF6]六氯合銻(Ⅲ)酸銨五、完成下列反應(yīng)方程式（10分，每題2分）1）NH4ClΔ2）Mn2++NaBiO3+H+==3）Co(OH)3+Cl-+H+→4）Na2O2+H2O→5）Fe2++[Fe(CN)6]3-→六、計(jì)算題（19分）1.（9分）已知，[Au(CN)2]-的K穩(wěn)=，計(jì)算E（Au＋/Au）