元素周期律——元素周期律是指元素性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素周期律——元素周期律是指元素性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而1（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化復習回憶減小減弱增強減弱減弱增強增強增強增大增強增強增強減弱減弱減弱減弱（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半2電離能及其變化規(guī)律電離能及其變化規(guī)律3一、電離能

原子或

離子失去一個電子所需要的

能量叫做電離能。符號為

.單位是

.IKJ/mol氣態(tài)氣態(tài)最小1、定義：一、電離能原子或離子失去一個電子所需要4注意：1、必須處于氣態(tài)2、是元素的一種性質(zhì)3、表示原子或離子失去電子的難易程度4、處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子，生成+1氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。注意：5

原子失去一個電子形成＋1

陽離子所需的

能量叫做元素的第一電離能。符號為

.單位是

.I1KJ/mol氣態(tài)氣態(tài)最低從一價氣態(tài)陽離子中再失去一個電子所需消耗的最低能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5……同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系：I1<I2<I3<I4<I5……原子失去一個電子形成＋1陽離子所需的6概念應(yīng)用1、已知M(g)-e-

→M+(g)時所需最低能量為502KJ，則M元素的I1

=

.

2、已知Na元素的I1=496KJ·mol-1,則Na(g)-e-

→Na+(g)時所需最低能量為

.

502KJ·mol-1

496KJ

概念應(yīng)用1、已知M(g)-e-→M+(g)時所需最低能量7

第一電離能越小，原子越

失去電子，金屬性越

；第一電離能越大，原子越

失去電子，金屬性越

。

元素第一電離能大小與原子失電子能力有何關(guān)系？容易難強弱探究學習電離能的應(yīng)用：判斷金屬原子在氣態(tài)時失去電子的難易程度第一電離能越小，原子越8元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(元素第一電離能的周期性變化)課件9元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？同周期從左到右，原子半徑——，原子核對外層電子的吸引力——，失電子能力——，第一電離能——。同主族從上到下，原子半徑——，原子核對外層電子的吸引力——，失電子能力——，第一電離能——。

探究學習元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？同周期從左到右，原子半徑—102、規(guī)律：總體上：（1）、隨著原子序數(shù)的遞增，元素第一電離能呈現(xiàn)周期性變化。（2）、同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢；同主族從上到下，第一電離能逐漸減小

。在同一周期中第一電離能最小的是

堿金屬

元素，最大的是

稀有氣體

元素。規(guī)律與總結(jié)2、規(guī)律：總體上：（2）、同周期從左到右，第一電離能有逐漸11交流與討論：觀察第三周期各元素的第一電離能變化趨勢，解釋為什么鎂的第一電離能比鋁大？氮的第一電離能比氧的大？交流與討論：12元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(元素第一電離能的周期性變化)課件13交流與討論：觀察第三周期各元素的第一電離能變化趨勢，解釋為什么鎂的第一電離能比鋁大？氮的第一電離能比碳的大？當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時，原子能量較低，該元素具有較大的第一電離能。先寫出它們的價電子排布式交流與討論：當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半143、規(guī)律：同周期元素第一電離能的反?，F(xiàn)象：

ⅢA＜ⅡA

ⅥA

＜ⅤA3、規(guī)律：154、影響第一電離能的因素：（1）原子半徑的變化，對原子核對核外電子的吸引力（2）核外電子排布（全空、半滿、全滿）（3）形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向歸納總結(jié)4、影響第一電離能的因素：（1）原子半徑的變化，對原子核對核16探究學習元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molNa49645626912Mg73814517733觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題：

為什么鈉元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋；鎂元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？從表中數(shù)據(jù)可知：Na元素的I2遠大于I1，因此Na容易失去第一個電子，而不易失去第二個電子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。鎂元素的I1、I2相差不大，I3遠大于它們，說明鎂容易失去兩個電子，而不易失去第三個電子，因此鎂易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。探究學習元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/171、判斷下列元素間的第一電離能的大?。篘a

KN

PF

NeCl

SMg

AlO

N

＞＞＜＞＞＜課堂練習1、判斷下列元素間的第一電離能的大?。海荆荆迹荆荆颊n堂練習182、將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSPLi＞Na＞KN＞C＞Be＞BHe＞Ne＞ArP＞S＞Al＞Na課堂練習2、將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：Li＞Na＞19已知四種元素的電子排布式為：A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6則他們的第一電離能按從大到小的順序為

D＞C＞A＞B鞏固練習已知四種元素的電子排布式為：A.ns2np320元素周期律——元素周期律是指元素性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素周期律——元素周期律是指元素性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而21（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化復習回憶減小減弱增強減弱減弱增強增強增強增大增強增強增強減弱減弱減弱減弱（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半22電離能及其變化規(guī)律電離能及其變化規(guī)律23一、電離能

原子或

離子失去一個電子所需要的

能量叫做電離能。符號為

.單位是

.IKJ/mol氣態(tài)氣態(tài)最小1、定義：一、電離能原子或離子失去一個電子所需要24注意：1、必須處于氣態(tài)2、是元素的一種性質(zhì)3、表示原子或離子失去電子的難易程度4、處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子，生成+1氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。注意：25

原子失去一個電子形成＋1

陽離子所需的

能量叫做元素的第一電離能。符號為

.單位是

.I1KJ/mol氣態(tài)氣態(tài)最低從一價氣態(tài)陽離子中再失去一個電子所需消耗的最低能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5……同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系：I1<I2<I3<I4<I5……原子失去一個電子形成＋1陽離子所需的26概念應(yīng)用1、已知M(g)-e-

→M+(g)時所需最低能量為502KJ，則M元素的I1

=

.

2、已知Na元素的I1=496KJ·mol-1,則Na(g)-e-

→Na+(g)時所需最低能量為

.

502KJ·mol-1

496KJ

概念應(yīng)用1、已知M(g)-e-→M+(g)時所需最低能量27

第一電離能越小，原子越

失去電子，金屬性越

；第一電離能越大，原子越

失去電子，金屬性越

。

元素第一電離能大小與原子失電子能力有何關(guān)系？容易難強弱探究學習電離能的應(yīng)用：判斷金屬原子在氣態(tài)時失去電子的難易程度第一電離能越小，原子越28元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(元素第一電離能的周期性變化)課件29元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？同周期從左到右，原子半徑——，原子核對外層電子的吸引力——，失電子能力——，第一電離能——。同主族從上到下，原子半徑——，原子核對外層電子的吸引力——，失電子能力——，第一電離能——。

探究學習元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？同周期從左到右，原子半徑—302、規(guī)律：總體上：（1）、隨著原子序數(shù)的遞增，元素第一電離能呈現(xiàn)周期性變化。（2）、同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢；同主族從上到下，第一電離能逐漸減小

。在同一周期中第一電離能最小的是

堿金屬

元素，最大的是

稀有氣體

元素。規(guī)律與總結(jié)2、規(guī)律：總體上：（2）、同周期從左到右，第一電離能有逐漸31交流與討論：觀察第三周期各元素的第一電離能變化趨勢，解釋為什么鎂的第一電離能比鋁大？氮的第一電離能比氧的大？交流與討論：32元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(元素第一電離能的周期性變化)課件33交流與討論：觀察第三周期各元素的第一電離能變化趨勢，解釋為什么鎂的第一電離能比鋁大？氮的第一電離能比碳的大？當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時，原子能量較低，該元素具有較大的第一電離能。先寫出它們的價電子排布式交流與討論：當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半343、規(guī)律：同周期元素第一電離能的反?，F(xiàn)象：

ⅢA＜ⅡA

ⅥA

＜ⅤA3、規(guī)律：354、影響第一電離能的因素：（1）原子半徑的變化，對原子核對核外電子的吸引力（2）核外電子排布（全空、半滿、全滿）（3）形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向歸納總結(jié)4、影響第一電離能的因素：（1）原子半徑的變化，對原子核對核36探究學習元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molNa49645626912Mg73814517733觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題：

為什么鈉元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋；鎂元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？從表中數(shù)據(jù)可知：Na元素的I2遠大于I1，因此Na容易失去第一個電子，而不易失去第二個電子；即