第三課時(shí)、反應(yīng)焓變的計(jì)算-----蓋斯定律針對(duì)性練習(xí)：已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=－·mol－1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H2=－·mol－1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱△H3？【課堂練習(xí)達(dá)標(biāo)】反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，理論上分多步完成時(shí)過(guò)程中熱量損耗多，比一步完成時(shí)其反應(yīng)熱效應(yīng)少。依據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式具有加和性，也可以進(jìn)行加、減、乘、除四則運(yùn)算。C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H1=－·mol－1CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H2=－·mol－1C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H3＝？（）A．＋·mol－1B．－·mol－1C．＋·mol－1D．－·mol－1依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱基本相同。已知熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=H2（g）+O2（g）；△H1=＋·mol－1H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=－·mol－1當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化的下列描述：①放出；②吸收；③：④；⑤88kJ。其中正確的是（）蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。已知：△H1＝－kJ·mol－1①△H2＝－·mol－1②△H＝－25kJ·mol－1△H＝－47kJ·mol－1△H＝＋19kJ·mol－1答案針對(duì)性練習(xí)解析：依據(jù)蓋斯定律可得：H3＝△H1－△H2＝－·mol－1－（－·mol－1）·mol－1△H3＝·mol－1【課堂練習(xí)達(dá)標(biāo)】蓋斯定律的有關(guān)內(nèi)容。反應(yīng)熱效應(yīng)有放熱與吸熱，蓋斯定律是指反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。應(yīng)用時(shí)可以將兩個(gè)或多個(gè)熱化學(xué)方程式包括其△H相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的條件，反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)、狀態(tài)及物質(zhì)的量有關(guān)。依據(jù)蓋斯定律可得：H3＝△H1＋△H2＝－·mol－1＋（－·mol－1）·mol－1蓋斯定律的有關(guān)內(nèi)容。反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的條件，反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)、狀態(tài)及物質(zhì)的量有關(guān)。依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，理論上其反應(yīng)熱是完全相同的。H2O（l）=H2O（g）；△H3=？kJ·mol－1，可依據(jù)蓋斯定律得：△H3＝（△H1＋△H2）/2·mol－1－·mol－1）kJ·mol－11g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)的△H＝×mol＝kJ·mol－1依據(jù)蓋斯定律：（①－②）/4，得：△H＝－kJ·mol－1△H＝－·mol－1△H＝？應(yīng)依據(jù)蓋斯定律分析知：從方程式⑶與方程式⑴可以看出我們需要的