2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解均衡作業(yè)Word版含答案2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解均衡作業(yè)Word版含答案27/27袃PAGE27蒀羋羋羂薅羂羃芇袁袇螅蚈莄膃肅薅肈蒆蕆薈肂莄膃膇蒈荿裊蒈膅莁芃蒞衿羈蚇荿襖薂莃羇芀薇肅艿蚃袃莂芅莇膆螇艿蒂肅蒂薃螈肀芅腿蒅肂薂肆腿蕿羇聿芄芃螞莄薀膈莄罿羃蒄螂袆羈螇膆衿肅蒁袂膄膇莆袈蝿螄螞羂螆薈艿芆蝕薃袃羂羄罿袈肈蝕莂膄肁薆莀蕆蒆薀蒞肁膁襖蕆肇膈蒀膄莃芁莇袈蚆蚆莀羃薄莁蚅艿蕿莈芀羆薁蒁膇蝕膈裊膀螄螂薁蒅肀螇薇肀蒃羃薁肇芇莆羅肁節(jié)芄蟻蒞蚈腿蚇羈芅膁螀薃聿螈膅袁肄芄袀羇蒀腿袇薂袃蒅羀芅袁螈蒞蒂袆蒂肀螇羈莇肆莂蚅蚃肀肅荿芀螈莃莃襖膀蚇蝿衿芆芃膂膅芀裊膀蒈羈膃膅肂莀蕆芇肈莆肅羄莄葿螅蚈袁肈羃螃薅螃羋聿蒀薆袃螆2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解均衡作業(yè)Word版含答案建議用時(shí)：40分鐘滿分：100分

一、選擇題(每題7分，共70分)

1．以下說法正確的選項(xiàng)是()

A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小

B．任何難溶物在水中都存在積淀溶解均衡，溶解度大小都能夠用Ksp表示

C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度相關(guān)，溫度越高，溶度積越大

D．高升溫度，某積淀溶解均衡逆向搬動，說明它的溶解度減小，Ksp也變小

答案D

解析不相同種類的電解質(zhì)無法由溶度積來比較溶解度大小，A錯(cuò)誤；任何難

溶物在水中不用然存在溶解均衡，只有難溶電解質(zhì)在水中存在溶解均衡，溶解度

大小才能夠用Ksp表示，B錯(cuò)誤；溶度積常數(shù)Ksp與溫度相關(guān)，溫度高升，溶度積

常數(shù)可能增大也可能減小，C錯(cuò)誤；高升溫度，積淀溶解均衡逆向搬動，則說明

它的溶解度減小，因此Ksp也變小，D正確。2．某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在均衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其積淀溶解均衡曲線以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．能夠經(jīng)過升溫實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

B．b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

C．d點(diǎn)可能有積淀生成

D．該溫度下Ksp＝4×10－18

答案B

解析大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解均衡一般是吸熱反響，若高升溫度能促進(jìn)該

物質(zhì)溶解，則c(Fe2＋)和c(R2－)均增大，不能夠由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，A錯(cuò)誤；溫度不變，Ksp不變，B正確；溶解均衡曲線右上方表示過飽和溶液，有積淀生成，曲線左下

方表示不飽和溶液，因此d點(diǎn)沒有積淀生成，C錯(cuò)誤；該溫度下Ksp＝2×10－18，

錯(cuò)誤。

3．關(guān)于積淀溶解均衡和溶度積常數(shù)，以下說法不正確的選項(xiàng)是()

A．將飽和Na2SO4溶液加入飽和石灰水中，有白色積淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]

大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度相關(guān)，而與溶液中的離子濃度沒關(guān)

C．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，該溫度下反響Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的均衡常數(shù)K＝4.0×104

D．已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水，測

得混雜液的pH＝11，則溶液中的c(Mg2＋)為×－5－1·molL答案A

解析將飽和Na2SO4溶液加入飽和石灰水中，有白色積淀產(chǎn)生，說明硫酸

鈣的溶解度小，但溶度積表達(dá)式種類不相同，不能夠判斷其相對大小，

A錯(cuò)誤；Ksp

只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度相關(guān)，而與溶液中的離子濃度沒關(guān)，

B正確；

Ksp[Fe(OH)3]＝c3(OH－)·c(Fe3＋)，反響的均衡常數(shù)

K＝c(Fe3＋)/c3(H＋)＝[c3(OH

)·c(Fe3＋)]/K3w＝4.0×104，C正確；測得混雜液的pH＝11，

Ksp[Mg(OH)2]＝c2(OH－)·c(Mg2＋)，c(OH－)＝10－3mol·L－1，代入求得c(Mg2＋－5mol－1)＝1.8×10·L，D正確。4．(2018·北京石景山區(qū)一模)以下關(guān)于Mg(OH)2制備和性質(zhì)的離子方程式中，不正確的選項(xiàng)是()A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制備Mg(OH)2：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B．向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃FeCl3溶液，生成紅褐色積淀：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋C．向Mg(OH)＋2懸濁液中滴加濃NH4Cl溶液，濁液變澄清：Mg(OH)2＋2NH4===2NH3·H2O＋Mg2＋D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸，濁液變澄清：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O答案D解析MgCl2和NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反響生成Mg(OH)2積淀，離子方程式為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，A正確。Mg(OH)2懸濁液中存在溶解均衡：

Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴加濃FeCl3溶液時(shí)，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合生

成Fe(OH)3積淀，Mg(OH)2的溶解均衡正向搬動，最一生成紅褐色積淀，離子方程式為3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋，B正確。向Mg(OH)2懸濁液中

＋－結(jié)合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的溶解均衡正向滴加濃NH4Cl溶液，NH4與OH搬動，Mg(OH)2逐漸溶解而使?jié)嵋鹤兂吻?，離子方程式為＋Mg(OH)2＋2NH4===2NH·HO＋Mg2＋，C正確。向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸，CHCOOH與323OH－反響生成CH3COO－和H2O，Mg(OH)2的溶解均衡正向搬動，Mg(OH)2逐漸

溶解而使?jié)嵋鹤兂吻?，離子方程式為Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO

－＋2H2O，D錯(cuò)誤。5．25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16以下說法正確的選項(xiàng)是()

．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能能獲取黑色沉

淀

C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

－1D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在5mol·L氯化鈉溶液中，會有少量白色固體

生成

答案D

解析AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，因此溶解度依次減小，A錯(cuò)誤；

Ksp(Ag2SO4)遠(yuǎn)大于Ksp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶

液，Ag2SO4

可轉(zhuǎn)變成

Ag2S，產(chǎn)生黑色積淀，

B

錯(cuò)誤；食鹽水相關(guān)于水，

c(Cl－)

增大，AgCl

在食鹽水中溶解均衡逆向搬動，則在食鹽水中溶解度小，

C錯(cuò)誤；氯

化鈉溶液中，氯離子的濃度較大，溴化銀固體浸泡在其中，會使氯離子與銀離子

的濃度積大于其溶度積，因此會有少量白色固體生成，D正確。

3在水中的溶解均衡曲線以下列圖。已知25℃時(shí)，CaCO36．25℃時(shí)，CaCO)的Ksp3＝×－9。據(jù)圖解析，以下說法不正確的選項(xiàng)是((CaCO)10

A．x的數(shù)值為2×10－5

B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣積淀生成

C．b點(diǎn)與d點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等

D．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)

答案D解析在d點(diǎn)c(CO2－＝×－4－1，因室溫時(shí)，的溶度積310·CaCO3Ksp)molL＝2.8×10－9，因此c(Ca2＋)＝2×10－5mol·L－1，故x的數(shù)值為2×10－5，故A正確；在c點(diǎn)c(Ca2＋)＞2×10－5mol·L－1，即相當(dāng)于增大c(Ca2＋)，均衡左移，有CaCO3生成，故B正確；b點(diǎn)與d點(diǎn)在相同的溫度下，溶度積相等，故C正確；d點(diǎn)為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則

c(Ca2＋)、c(CO23－)都不變，

如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不能能使溶液由

d點(diǎn)變成

a點(diǎn)，故

D錯(cuò)

誤。－17．(2018·孝義一模)25℃，向100mL0.09molL·BaCl2溶液中加入100mL

－1－100.1molL·H2SO4溶液生成BaSO4積淀。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10，且溶液的溫度和體積的變化都忽略不計(jì)，則生成積淀后的系統(tǒng)中c(Ba2＋)和pH分別為()－9－1A．1.1×10mol·L、1B．1.1×10－9mol·L－1、2－－1、1C．2.2×108mol·L－8－1D．2.2×10mol·L、2答案C解析BaCl2與24溶液發(fā)生反響：2＋244↓＋2HCl，HSOBaClHSO===BaSO2＝－10.1L＝0.009mol，n(H24＝×－1·×·＝n(BaCl)SO)

2SO4，此時(shí)c(H2SO4mol·L－1，故生成積淀后的系統(tǒng)中2KspBaSO41.1×10－101＝c(Ba＋)＝2＝mol·L－cSO4－×－8－1。溶液中＋未參加離子反響，則有＋＝－1110·Hc(H)·×2×molL2－1，故溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.1＝1。＝0.1molL·．·桂林模擬已知sp－10，Ksp＝×－13(2018)K10，8(AgCl)＝1.56×10(AgBr)sp24＝×－11－－2－，濃度均為0.010molL·)10。某溶液中含有Cl、Br和CrO4K(AgCrO91，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生積淀

的先后序次為()

A．Cl－、Br－、CrO24－B．CrO24－、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO24－D．Br－、CrO24－、Cl－

答案C解析依照溶度積的定義，Cl－、Br－和2－的濃度均為·－1，CrO4Cl－積淀時(shí)c(Ag＋)的最小值是1.56×－10－1－8－1，10/0.010molL·＝1.56×10mol·LBr－積淀時(shí)c(Ag＋)的最小值是7.7×10－13/0.010mol·L－1＝7.7×10－11mol·L－1，2－積淀時(shí)c(Ag＋－111mol·L－1－－1，CrO4)的最小值是(9×10/0.010)2＝3×10mol·L因此當(dāng)陰離子的濃度相等時(shí)，積淀所需c(Ag＋)小的先積淀，三種陰離子積淀的先后序次是Br－、Cl－、CrO24－，C正確。

9．往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，產(chǎn)生積淀的質(zhì)量m(積淀)

與加入AgNO3溶液的體積V(AgNO3)的關(guān)系以下列圖。

[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16]

則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值為()

A．(V2－V1)/V1B．V1/V2

C．V1/(V2－V1)D．V2/V1

答案C解析由于Kspsp，則AgCl的溶解度大于AgI，往含I－和Cl－(AgCl)>K(AgI)的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溶解度較小的AgI積淀，后生成AgCl積淀。由題圖可知，積淀I－耗資AgNO3溶液的體積為V1mL，積淀Cl－耗資AgNO3

溶液的體積為(V2－V1)mL，則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值為V1/(V2－V1)，C正確。＋－1、c(Cu2＝3＋＝·1的100＋)c(Fe)－10．常溫下，向含有c(H)＝1mol·LmL溶液中加入固體NaOH(忽略加入固體時(shí)的溶液體積變化

＋的濃度隨著pH的變化曲線以下列圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是－5－1時(shí)認(rèn)為積淀完好)()10·molL

)，溶液中Cu2＋、Fe3(溶液中離子濃度小于

A．pH在0～2之間時(shí)，溶液中發(fā)生3個(gè)化學(xué)反響

B．Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]

C．pH＝4時(shí)溶液中的陽離子為H＋和Cu2＋

D．加入4.8gNaOH時(shí)，F(xiàn)e3＋、Cu2＋積淀完好

答案D解析pH在0～2之間時(shí)，溶液中只發(fā)生H＋與OH－的中和反響，A錯(cuò)誤；33(OH－)＝0.04×(10－142338Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe＋)·c÷10－)＝4.0×10－；Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu22145)2＝4.0×10－20，故＋)·c(OH－)＝0.04×(10－÷10－Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，B錯(cuò)誤；由加入NaOH固體可知，溶液中的陽離子還

＋3＋、Cu2＋積淀完好時(shí)，耗資的－1有Na，C錯(cuò)誤；當(dāng)FeNaOH為0.1L×1mol·L1×5＝0.12mol，即4.8g，D正確。0.1L×0.04molL·

二、非選擇題(共30分)

11．(14分)以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－4×－6×－4×－9101010在無機(jī)化合物提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解均衡原理除去某些雜質(zhì)離子。

比方：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混雜物溶于水，再加入必然量的試劑

反響，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混雜物溶于水，加入足量的氫氧

化鎂，充分反響，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)

H2O2，將Fe2＋氧化Fe3＋，調(diào)治溶液的

請回答以下問題：

Fe2＋，先將混雜物溶于水，加入必然量的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。

上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好收效，F(xiàn)e3＋、Fe2＋都被轉(zhuǎn)變成

________(填化學(xué)式)而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)入選擇________為宜，其原因是

__________________________________________________________________

______。

(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反響的離子方程式為

__________________________________________________________________

______。

(4)以下與③相關(guān)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是________(填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2積淀比Fe(OH)3積淀較傷心濾

C．調(diào)治溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2＋能夠大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe3＋必然不能夠大量存在

答案(1)Fe(OH)3(2)氨水不會引入新的雜質(zhì)3＋＋(3)2Fe3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3(4)ACDE解析①中為了不引入其他雜質(zhì)離子，應(yīng)加氨水使Fe3＋積淀，生成Fe(OH)3；②依照溶解度表可知Mg(OH)2易轉(zhuǎn)變成3,3＋＋3Mg(OH)22＋＋Fe(OH)2Fe===3Mg3Mg(OH)23＋；③由于Fe(OH)22Fe(OH)，因此在氯化鎂溶液中加入足量的可除去Fe的溶解度大于Fe(OH)3，因此一般將Fe2＋先氧化成Fe3＋，再調(diào)治溶液的pH＝4，

形成Fe(OH)3積淀。

(4)H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中被還原成水，不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染，

正確；依照Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3，形成Fe(OH)2積淀Fe2＋積淀不完

全，B錯(cuò)誤；原來溶液是酸性較強(qiáng)，加入氫氧化銅或堿式碳酸銅能夠與H＋反響，

H＋反響后，pH增大，當(dāng)pH＝4的時(shí)候，F(xiàn)e(OH)3完好積淀，而Cu2＋還沒積淀，且不會引入新的雜質(zhì)，C、D正確；在pH＞4的溶液中Fe3＋全部以Fe(OH)3積淀，則Fe3＋必然不能夠大量存在，E正確。12．(16分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不相同，因此能夠利用這一性質(zhì)，控制

溶液的pH，達(dá)