.松江區(qū)2012學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)（滿(mǎn)分150分，完卷時(shí)間120分鐘）說(shuō)明：本卷分試題卷與答題卷兩部分，請(qǐng)將正確答案寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試題卷上一律不給分。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Al-27，Cl-35.5，Cu-64第Ⅰ卷（共66分）一、選擇題(本題共10分，每題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．2012年，IUPAC正式命名了116號(hào)元素，但117號(hào)元素還沒(méi)有被正式認(rèn)定。以下關(guān)于117293X和117294X的說(shuō)法，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．是兩種原子B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177D．電子數(shù)相差12．以下有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．二氧化硫常用于漂白紙漿B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料3．以下化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的選項(xiàng)是O2NA．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．CO2分子比率模型：C．NH4Cl的電子式：D．NaCl的晶體模型：4．石頭紙是用碳酸鈣粉末為主要原料，加少量聚乙烯和膠合劑制成。以下關(guān)于“石頭紙”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．石頭紙不宜在高溫條件下生產(chǎn)B．石頭紙能耐酸和堿的腐化C．石頭紙不易燃燒D．使用石頭紙，有利于保護(hù)森林，且環(huán)保5．只含非金屬元素的晶體描述正確的選項(xiàng)是A．有可能是金屬晶體B．有可能是離子晶體C．必然是分子晶體D．必然不是原子晶體專(zhuān)業(yè)..二、選擇題(本題共36分，每題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))6．鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：高溫TiO+2C+2ClTiCl4＋2CO。以下關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是22A．TiO是氧化劑B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:12C．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)D．當(dāng)2molC參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol7．香檸檬酚擁有抗氧化功能，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．它的分子式為C13H9O4B．它與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可耗資7molH2C．它與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，1mol最多耗資3molBr2D．它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多耗資3molNaOH8．以下各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過(guò)分NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色積淀的是2+2+-2-+3+--A．Ba、Mg、NO3、CO3B．Na、Al、Cl、AlO22++--+3+2+-C．Ba、K、Cl、HCO3D．NH4、Fe、Ba、Cl9．已知33As、35Br位于同一周期，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱牢固性：HC1＞AsH＞HBr3C．還原性：3-2--D．酸性：HAsO＞HSO＞HPOAs＞S＞C134243410．已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l）+571.6kJ，2H(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量B．1molH2O(g)分解成H(g)和O(g)，吸取241.8kJ能量22C．1molHO(l)變成1mo1HO(g)，吸取88kJ能量22D．等質(zhì)量的H2O(g)比H2O(l）所含能量低11．關(guān)于(NH4)2SO4溶液，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO4+2－2NH4+SO4B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42－)均增大C．加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均減小專(zhuān)業(yè)..2－+D．溶液中：c(SO4)＝2c(NH4)+2c(NH3·H2O)12．如圖，抽走玻璃片使氨氣與氯化氫充分反應(yīng)。以下有關(guān)描述合理的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A．反應(yīng)前氣體反應(yīng)物的整體積為0.224LB．生成物的分子個(gè)數(shù)為0.005NAC．產(chǎn)物中的NH鍵個(gè)數(shù)為0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005NA13．以下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入Na2SO3溶液不反應(yīng)的是①Na2O2和

CO2

②Al

和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱A.②

B.①②

C.①②⑤

D.②④⑤14．下表實(shí)驗(yàn)中“操作及現(xiàn)象”與“給定溶液”的性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)

溶液

操作及現(xiàn)象AB

Ca(OH)2溶液溶液

通入CO2，溶液變渾濁。連續(xù)通入足量NaOH溶液，又變渾濁。通入CO2，溶液變渾濁。連續(xù)通

CO2至過(guò)分，渾濁消失。再加CO2至過(guò)分，渾濁消失。CCa(ClO)2溶液

通入

CO2，溶液沒(méi)有明顯變化。再滴入品紅溶液，紅色褪去。AKXBFe食鹽水DCaCl2溶液

通入CO2，溶液沒(méi)有明顯變化。若同時(shí)通入

CO2和

NH3，則溶液變渾濁。15．對(duì)以下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是專(zhuān)業(yè)..A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐化B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐化C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為+2常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和氯化鈣的混雜溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸鈉溶液至積淀恰好完好。以下列圖中關(guān)系正確的選項(xiàng)是向三份均為100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固體、NaAlO2固體（忽略溶液體積變化），則三份溶液中c(CO32－)的變化依次為A．減小、減小、增大B．減小、增大、增大C．增大、減小、減小D．減小、增大、減小三、選擇題(本題共20分，每題4分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)18．溴水中存在著以下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采用的措施是A．加壓B．加入NaF晶體C．通入SO2氣體D．加入NaI晶體19．以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以成功的是A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣可否變質(zhì)：B．檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴：C．證明酸性條件H2O2氧化性比I2強(qiáng)：D．除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀：專(zhuān)業(yè)..-120．常溫下將必然濃度的一元酸HA和0.1mol·LNaOH溶液等體積混雜后，以下說(shuō)法正確的是A．若pH=7，HA的濃度必然為0.1mol·L-1B．若pH>7，HA的pH不可以能等于1C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為:c(Na+)=c(HA)+c(A-)D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08mol·L-121．向10mL0.1mol·L-1(NH4)Al(SO4)2溶液中滴加等濃度()2溶液xmL。BaOH以下表述正確的選項(xiàng)是A．x=10時(shí)，溶液中有NH4+3+2-，且2-+)>c(Al3+)、Al、SO4c(SO4)>c(NH4B．x=20時(shí)溶液導(dǎo)電能力比x＝15時(shí)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)C．x=25時(shí)，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c(Ba2+)>c(AlO2-)D．x=30時(shí)的離子方程式：+3+2-2+--+2BaSO↓+NH?HONH+Al+2SO+2Ba+5OH→AlO44243222．兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混雜物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混雜物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變成2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則原混雜物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A．3：2B．2：1C．8：1D．2：9第Ⅱ卷（共84分）四、(本題共24分)23．黑火藥是中國(guó)四大發(fā)明之一，其爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2KNO+3C+S→+N2↑+3CO2↑3（1）方程式中第二周期元素中非金屬性由強(qiáng)到弱的序次依次為。（2）上述元素中，元素原子最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的是。（3）在生成物中：A物質(zhì)的晶體種類(lèi)為；組成晶體A的微粒半徑大小關(guān)系為（用微粒符號(hào)表示）；含極性共價(jià)鍵的非極性分子為。（4）已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，寫(xiě)出HCN分子的結(jié)構(gòu)式。專(zhuān)業(yè)..35724．在稀硫酸酸化的含6molKI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)與所加6入KBrO3物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。3請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）b點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為。（2）b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。（3）當(dāng)n(KBrO3)=4mol時(shí)，系統(tǒng)中對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為。（4）酸性條件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由強(qiáng)到弱的序次為。（5）在稀硫酸酸化的KBrO溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩。則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中31的可能觀察到的現(xiàn)象為d。25．工業(yè)上可利用CO或CO來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不相同溫度2bc下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)以下表所示：溫度℃n（含碘物質(zhì)）a平衡化學(xué)反應(yīng)常數(shù)0n(KBrO3)500700800①2H(g)+CO(g)CHOH(g)K2.50.340.15231②H(g)+CO(g)HO(g)+CO(g)K1.01.702.522222③3H(g)+CO(g)CHOH(g)+HO(g)K22323請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）。3）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol·L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)V正V逆（填“>”、“=”或“<”）。（4）反應(yīng)①依照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不相同溫度下的平衡轉(zhuǎn)變率與壓強(qiáng)的關(guān)專(zhuān)業(yè)..系如右以下列圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_____________（填序號(hào)）。A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應(yīng)速率：υ(a)＞υ(c),υ(b)＞υ(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c),K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c),M(b)＞M(d)五、（本題共24分）26．阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）。實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應(yīng)為：醋酸酐濃硫酸85℃冷卻過(guò)濾飽和NaHCO3粗產(chǎn)品過(guò)濾乙酰水楊酸干燥冷卻濃鹽酸濾液操作流程以下：已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）合成過(guò)程中最合適的加熱方法是。（2）制備過(guò)程中，水楊酸會(huì)形成聚合物的副產(chǎn)物。寫(xiě)出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）粗產(chǎn)品提純：①分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品，目的是。判斷該過(guò)程結(jié)束的方法是。②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現(xiàn)象是。專(zhuān)業(yè)..③檢驗(yàn)最后產(chǎn)品中可否含有水楊酸的化學(xué)方法是。4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參加反應(yīng)）：Ⅰ.稱(chēng)取阿司匹林樣品mg；Ⅱ.將樣品研碎，溶于1-1NaOH（過(guò)分）并加VmLamol·L熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為bmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定節(jié)余的NaOH，耗資鹽酸的體積為V2mL。①寫(xiě)出乙酰水楊酸與過(guò)分NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。27．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、2+3++-）制備，其制備過(guò)程以下：Fe、Fe、H、ClCu2+、Fe2+、Fe3+生成積淀的pH以下：物質(zhì)Cu(OH)Fe(OH)2Fe(OH)32開(kāi)始積淀pH4.25.81.2完好積淀pH6.78.33.2（1）氯酸鈉的作用是；濾渣的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）調(diào)治反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為?？梢赃x擇的試劑是（填序號(hào)）。a．氨水b．稀硫酸c．氫氧化鈉d．碳酸銅（3）反應(yīng)B的溫度如過(guò)高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是。（寫(xiě)化學(xué)式）（4）過(guò)濾獲取的產(chǎn)品沖洗時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？。（5）將Na2CO3溶液滴入到必然量CuCl2溶液中獲取積淀。①若積淀只有CuCO3，則相應(yīng)的離子方程式為。②若積淀只有Cu(OH)，用相應(yīng)的離子方程式表示其過(guò)程。2③若生成Cu(OH)和CuCO的混雜物（即堿式鹽）。則說(shuō)明。236）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，現(xiàn)經(jīng)過(guò)以下方案測(cè)定其組成。步驟以下：專(zhuān)業(yè)..①稱(chēng)量樣品；②高溫分解；③測(cè)出CO2的質(zhì)量；④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱(chēng)量CuO。請(qǐng)對(duì)上述測(cè)定方案作出議論。。六、（本題共20分）28．A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8。A的一系列反應(yīng)以下(部分反應(yīng)條件省略)：回答以下問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)是；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）②的反應(yīng)方程式為。（3）A的同分異構(gòu)體中屬于炔烴的異構(gòu)體有種。（4）A、B反應(yīng)還可以生成一個(gè)六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。29．制備偶氮染料F和醫(yī)藥中間體Y的流程圖以下：NHCOCH3HNO3①BCH3COOHH2OAH2SO4C6H7NCE②CH3Cl/AlCl3NO2NaNO2H2SO4DOHOCH3COCH2FXY已知：（1）OH（2）NH2NaNO2。H2SO4NNHO回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)種類(lèi)：①；②。（2）寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫(xiě)出化合物A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A、F。專(zhuān)業(yè)..（4）設(shè)計(jì)A→D的目的是。（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足以下條件的C的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a.是苯的對(duì)位二取代產(chǎn)物；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）參照上述流程圖設(shè)計(jì)從X到Y(jié)的合成路線(xiàn)。七、（本題共16分）30．某廠平均每天產(chǎn)生約33-1，密度為—3。600m廢氨水（NH的濃度為153mg·L1g·cm（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為。（2）對(duì)廢氨水進(jìn)行加熱蒸發(fā)獲取NH3，使廢氨水中的NH3的濃度降為17mg·L-1。忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來(lái)的NH3的物質(zhì)的量為。(以下計(jì)算結(jié)果均保留兩位小數(shù))（3）蒸發(fā)獲取的NH3可用于制備N(xiāo)O。4NH3+5O2→4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80。①為使NH恰好完好氧化為NO，氨—空氣混雜物中氨的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。3②氨催化氧化制取NO同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：4NH+3O→2N+6HO。將1LNH混雜10L空氣3223后通入反應(yīng)器，反應(yīng)完成后，測(cè)得混雜氣體中不含NH3，而O2和N2的物質(zhì)的量之比為1∶10，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量。（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2。氨水吸取煙氣中SO2經(jīng)氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混雜物?，F(xiàn)稱(chēng)取不相同質(zhì)量的混雜物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果以下：NaOH溶液體積/mL40.0040.0040.00樣質(zhì)量量/g7.7515.5023.25氨氣質(zhì)量/g1.871.871.7試計(jì)算生成氨氣的質(zhì)量最大時(shí)樣品的質(zhì)量。專(zhuān)業(yè)..2012學(xué)年第一學(xué)期松江區(qū)高三化學(xué)試題參照答案第I卷(共66分)一、選擇題(本題共10分，每題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題卡上。)12345DCABB二、選擇題(本題共36分，每題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題卡上)67891011121314151617BDCCBBCABDCB三．選擇題(本題共20分．每題4分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)·只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分，答案涂寫(xiě)在答題卡上。)1819202122BCDBDADCD第Ⅱ卷（共84分）四、(本題共24分)23．（8分）1）O、N、C（2分）；（2）C、S、O（2分）；（3）離子晶體（1分），S2->K+（1分）；CO21分）。（4）H-C≡N（1分）24．（8分）（1）I2；（1分）（2）（2分）3）KIO3和I2（2分）（4）BrO－>IO－>Br>I（1分）。3232（5）溶液先無(wú)色，后變藍(lán)色，合理給分（2分）。25．（8分）（1）吸熱（2分）；（2）K3=K1?K2（2分）；（3）>（2分）；（4）CD（2分）。專(zhuān)業(yè)..五．（本題共24分）26．（12分）（1）水浴加熱（1分）；（2）（2分）（3）①使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)變成易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分別（1分）；沒(méi)有CO2產(chǎn)生（1分）。②有渾濁產(chǎn)生（1分）。③取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)色則含水楊酸。（2分）（4）①+3NaOHCH3COONa+2HO+（2分）0.180(aV1-bV2)/3m（2分）27．（12分）1）將Fe2+氧化成Fe3+并最后除去（1分）；Fe(OH)3（1分）；2）3.2-4.2（1分）；d（1分）；3）CuO（1分）；4）取最后一次沖洗液，加入硝酸銀、稀硝酸，無(wú)積淀生成則表示已沖洗干凈，其他合理答案也給分（1分）。2+2-→CuCO↓（1分）；（5）①Cu+CO332-+H2O－-2+－↓（2分）；②CO3OH+HC